河南省鹤壁市试验中学高一化学测试题含解析

河南省鹤壁市试验中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述正确的是

A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol·(L·s)－1B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol·L－1C．反应开始到10s时，容器中气体的密度不变D．反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)

2Z(g)参考答案：CD2.下列电池不属于二次电池（可充电电池）的是A.锌锰电池 B.锂离子电池C.铅蓄电池 D.镍镉电池参考答案：A【分析】铅蓄电池、镍镉电池、锂离子电池等属于可充电电池，是二次电池，碱性锌锰电池不能充电，是一次电池。【详解】铅蓄电池、镍镉电池、锂离子电池等可以反复充电放电属于可充电电池，是二次电池；碱性锌锰电池不能充电，完全放电后不能再使用，是一次电池；答案选A。3.下列各组离子反应可用H++OH-=H2O表示的是（

）A.氢氧化钡和硫酸 B.氢氧化铁和盐酸C.醋酸和氢氧化钠 D.硫酸氢钠和氢氧化钠参考答案：DA中还生成难溶的BaSO4，B中氢氧化铁为难溶物，不可拆，C中醋酸为弱电解质，不可拆4.下列离子方程式书写正确的是A.氢氧化铁溶于氢碘酸中反应的离子方程式为：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OB.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性，发生反应的离子方程式为：2MnO4-+6H++5H2O2＝2Mn2++5O2↑+8H2OC.向小苏打溶液中加入过量的澄清石灰水，发生反应的离子方程式为：HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-D.向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀质量最大时，发生反应的离子方程式为：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-＝2BaSO4↓+AlO2-+2H2O参考答案：D点睛：离子方程式错误的原因有：离子方程式不符合客观事实：质量不守恒、电荷不守恒、电子得失总数不守恒、难溶物质和难电离物质写成离子形式、没有注意反应物的量的问题，在离子方程式正误判断中，学生往往容易忽略相对量的影响而错选，例如本题中C选项，解决的方法是可采用设“1”法，即将少量物质的量定为1mol，其他反应物的离子根据需要确定物质的量。例如C中碳酸氢钠少量，可设为1mol，1mol碳酸氢钠只需要1mol氢氧化钙转化为碳酸钙沉淀，反应中氢氧根过量，转化为氢氧化钠，据此可以判断。5.下列有关化学用语表示正确的是A.中子数为18的S原子:

1634S

B.丙烯的结构简式为:

C3H6C.CS2的结构式:

S=C=S

D.光导纤维的主要成分:

Si参考答案：C详解：A.硫元素的核电荷数为16，所以在元素符号的左下角的数字应为16，左上角为质量数，为16+18=34，故错误；B.丙烯的结构简式为CH2=CHCH3，故错误；C.CS2中碳和硫原子形成双键，故结构式为S=C=S，故正确；D.光导纤维的主要成分为二氧化硅，故错误。故选C。6.下列能说明氮元素比硫元素非金属性强的是()A．NH3比H2S沸点高B．NH3比H2S热稳定性强C．HNO3比H2SO3酸性强D．HNO3比H2SO4挥发性强参考答案：B解析元素气态氢化物的沸点和最高价氧化物的水化物的挥发性都与元素的非金属性强弱没有必然联系，故A项和D项都不能选；元素最高价氧化物的水化物的酸性越强，该元素的非金属性越强，但硫元素最高价氧化物的水化物不是H2SO3而是H2SO4，故C项不能选。7.等质量的氢气在足量的氧气中燃烧，生成水蒸气时放出热量Q1，生成液态水时放出热量Q2，则Q1与Q2的关系是

A.Q1>Q2

B.Q1<Q2

C.Q1=Q2

D、无法确定参考答案：B8.已知2SO2＋O22SO3为放热反应，关于该反应的下列说法正确的是A．O2的能量一定高于SO2的能量

B．SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量C．SO2的能量一定高于SO3的能量

D．因该反应放热，故不必加热反应就可发生

参考答案：B9.在常温下发生下列反应（1）16H++10Z-+2XO-4===2X2++5Z2+8H2O

（2）2A2十+B2==2A3++2B-

（3）2B-+Z2==B2+2Z-

根据上述反应，判断下列结论中错误的是：()A．溶液中可能发生：Z2+2A2+==2A3++2Z-

B．Z2在①、③反应中均为氧化剂

C．氧化性强弱顺序为：XO-4>Z2>B2>A3+

D．X2+是XO-4的还原产物参考答案：B略10.胶体和其它分散系本质的区别是

A．分散质粒子的大小B．是不是一种稳定的体系C．会不会产生丁达尔效应D．粒子有没有带电荷参考答案：A11.下列关于金属的腐蚀说法正确的是（

）A．一般来说，金属发生化学腐蚀的速率比电化学腐蚀速率要快

B．保护地下钢管不受腐蚀，可使它连接直流电源的负极C．钢铁发生析氢腐蚀时，正极的电极反应式为：2H2O＋O2＋4e-＝４OH－

D．轮船底部放一块锌块，所采用的防腐方法为牺牲阴极的阳极保护法

参考答案：B略12.下列化工生产原理错误的是()①可以电解熔融的氯化钠来制取金属钠②可以将钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁③用电解法冶炼铝时，原料是氯化铝④高炉炼铁的反应是放热的，故无需加热A．②③④

B．①③

C．①②③

D．②③参考答案：A略13.A、B、C、D、E五种元素原子序数依次增大，且均不超过18。其中A与C、B与E分别为同族元素。原子半径A＜B＜E＜D＜C，B原子最外层电子数是内层电子数的3倍，C、D的核外电子数之和与B、E核外电子数之和相等。下列说法正确的是A．原子最外层电子数：B＜AB．B与E可以形成EB2型化合物C．A与E形成的化合物是离子化合物D．最高价氧化物对应的水化物碱性：C＜D参考答案：B14.科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2具有相同的是(

)A．原子数

B．分子数

C．体积

D．物质的量参考答案：A略15.（不定项）下列离子方程式正确的是（

）A．铜片插入氯化铁溶液中：Cu＋Fe3+Fe2+＋Cu2+B．氯气通入水中：Cl2＋H2O2H+＋Cl-＋ClO-C．钠投入到水中：2Na＋2H2O2Na+＋2OH﹣＋H2↑D．氯化铝溶液中滴入过量氨水：Al3+＋3NH3?H2OAl(OH)3↓＋3NH4+参考答案：CDA、电荷不守恒，应为Cu＋2Fe3+2Fe2+＋Cu2+，故A错误；B、HClO是弱电解质，应为Cl2＋H2OH+＋Cl-＋HClO，故B错误；C、NaOH是强碱，故C正确；D、Al(OH)3不溶于NH3·H2O，故D正确；故选CD。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.对一份稀溶液作初步分析发现，溶液无色、澄清，其中可能含有SO42﹣、Na+、CO32﹣、H+、HCO3﹣、Cl﹣等离子中的若干种，然后又做了如下实验，以确定这些离子是否大量共存．①用pH试纸测溶液pH，pH试纸显红色．②取2mL溶液，用氯化钡溶液和稀硝酸进行检验，结果生成了白色沉淀．③对②中所得混合物充分静置后，取上层清液用硝酸银溶液和稀硝酸检验，结果又生成了白色沉淀．回答下列问题：（1）原溶液中一定存在的离子是

；一定不存在的离子是

．（2）上述实验中不能肯定是否存在的离子是

．参考答案：（1）H+、SO42﹣；CO32﹣、HCO3﹣；（2）Na+、Cl

【考点】常见离子的检验方法．【分析】①用pH试纸测溶液的pH，试纸显红色，说明溶液呈酸性，与H+离子反应的离子不能共存，②取2mL上述溶液，加入足量氯化钡溶液和稀硝酸，结果生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀，该沉淀为BaSO4，故能说明溶液中含有SO42﹣离子，③取②中的上层清液，此时引入了氯离子，加入硝酸银溶液，结果又生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀，不能说明溶液中含有Cl﹣离子，据此分析解答即可．【解答】解：①用pH试纸测溶液的pH，试纸显红色，说明溶液呈酸性，说明溶液呈酸性，CO32﹣、HCO3﹣与H+离子反应，不能大量共存，则一定不含有CO32﹣、HCO3﹣；②加入足量氯化钡和稀硝酸溶液，结果生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀，该沉淀为BaSO4，说明溶液中含有SO42﹣离子，③取②中的上层清液，此时引入氯离子，加入硝酸银溶液，结果又生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀，不能说明溶液中含有Cl﹣离子；（1）原溶液中一定存在的离子是H+、SO42﹣，一定没有CO32﹣、HCO3﹣离子，故答案为：H+、SO42﹣；CO32﹣、HCO3﹣；（2）取②中的上层清液，此时引入了氯离子，加入硝酸银溶液，结果又生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀，不能说明溶液中含有Cl﹣离子，故答案为：Na+、Cl三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）下图表示4个碳原子相互结合的方式。小球表示碳原子，小棍表示化学键，假如碳原子上其余的化学键都是与氢结合。

（1）图中属于烷烃的是

（填编号）属于烯烃的是

，（填编号）（2）在上图的有机化合物中，碳原子与碳原子之间不仅可以形成共价单键，还可以形成

和

；不仅可以形成

，还可以形成碳环。（3）上图中互为同分异构体的是：A与

；B与

；D与

。（填编号）参考答案：（12分）（1）A、C

（2分）BEF（3分）（2）碳碳双键（1分），

碳碳三键（1分）

碳链（1分）（3）A与C

（1分）

B与E、F

（2分）

D与G

（1分）略18.（12分）现有金属单质A、B、H、I和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F、G。其中B是地壳中含量最多的金属。他们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。请根据以上信息回答下列问题：⑴写出下列物质的化学式：B

▲

；乙

▲

。⑵写出反应①的离子方程式：

▲

。写出反应⑥的化学方程式：

▲

。写出反应⑦的离子方程式：

▲

。⑶实验室检验物质F中阳离子的常用试剂为

▲

。参考答案：(12分)⑴B：Fe；乙：Cl2。

每空2分⑵反应①的离子方程式:

2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑；反应⑥的化学方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；反应⑦的离子方程式：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。⑶KSCN溶液或NaOH溶液。略19.从海带中提取碘，有甲、乙两种实验方案如下：已知：3I2+6NaOH═5NaI+NaIO3+3H2O．请回答：（1）步骤X的操作为萃取分液，分液时需用到分液漏斗，分液漏斗在使用前需

．（2）方案甲进行蒸馏操作时，通常使用水浴加热，其优点是

．（3）方案乙在上层溶液中加入H2SO4溶液得到I2的水溶液，发生反应的化学方程式是

（4）操作Z的名称是

．参考答案：（1）检查是否漏水；（2）均匀受热，易于控制温度；（3）5NaI+NaIO3+3H2SO4=3I2+3Na2SO4+3H2O；（4）过滤

【考点】海水资源及其综合利用．【分析】海带浸取液中通入氧气调节溶液pH，得到含I2的水溶液，加入有机溶剂四氯化碳萃取分液得到含I2的CCl4溶液，方案甲是蒸馏得到纯碘，方案乙是：步骤Y利用氢氧化钠溶液吸收分液得到上层溶液中是NaI和NaIO3，加入H2SO4溶液发生归中反应得到I2的水溶液，过滤得到粗碘蒸馏提纯得到纯净碘单质，方案甲是直接蒸馏得到碘单质，（1）步骤X的操作为萃取分液，分液漏斗在使用前需检查是否漏水；（2）碘易升华，需要水浴加热控制温度，水浴加热均匀，碘单质生成蒸气，遇冷冷凝在蒸馏烧瓶中；（3）方案乙在上层溶液中是NaI和NaIO3，加入H2SO4溶液发生归中反应得到I2的水溶液；（4）步骤Z将碘单质和水分离，由于碘单质不溶于水，可通过过滤操作完成．【解答】解：海带浸取液中通入氧气调节溶液pH，得到含I2的水溶液，加入有机溶剂四氯化碳萃取分液得到含I2的CCl4溶液，方案甲是蒸馏得到纯碘，方案乙是：步骤Y利用氢氧化钠溶液吸收分液得到上层溶液中是NaI和NaIO3，加入H2SO4溶液发生归中反应得到I2的水溶液，过滤得到粗碘蒸馏提纯得到纯净碘单质，方案甲是直接蒸馏得到碘单质