河南省周口市李耳中学高一化学下学期摸底试题含解析

河南省周口市李耳中学高一化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.离子M2O7X－与S2－能在酸性溶液中发生如下反应：aM2O7X－+3S2－+cH+==2M3++eS+fH2O,则M2O7X－中M的化合价为A．+4

B．+5

C．+6

D．+7参考答案：C试题分析：反应aM2O7x－+3S2－+cH+=2M3++eS+fH2O中，由M原子守恒可知a=1，由O原子守恒可知，f=7，则由H原子守恒可知c=14，由电荷守恒可知－x+(－2)×3+14=+6，解得x=2，则M2O7x－中M的化合价为[?2?(?2)×7]/2=+6，答案选C。

2.下列说法正确的是（

）

A．对于有气体参加的化学反应来说，增大压强，可使活化分子百分数增多，化学反应速率一定增大B．升高温度，活化分子百分数不变，但是碰撞的频率增大，所以化学反应速率增大C．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大D．加入正催化剂，可以降低该反应的活化能，会使反应物活化分子百分数增加，所以化学反应速率加快参考答案：D略3.下列变化过程中，共价键被破坏的是（）A．烧碱固体溶于水

B．氯化氢气体溶于水C．二氧化碳变成干冰

D．碘溶于酒精参考答案：B考点：共价键的形成及共价键的主要类型．专题：化学键与晶体结构．分析：物质三态之间变化时只破坏分子间作用力，物质溶于水或者熔化时发生电离破坏化学键，以此来解答．解答：解：A．烧碱固体溶于水发生电离生成钠离子和氢氧根离子，破坏的是钠离子与氢氧根离子间的离子键，氢氧根内部共价键未被破坏，故A错误；B．氯化氢溶于水，氯化氢在水分子的作用下发生电离生成氯离子和氢离子，所以有共价键破坏，故B正确；C．二碳变成干冰，是由气态转化为固态，只破坏分子间作用了，不破坏化学键，故C错误；D．碘溶于酒精后，碘在酒精中以分子形式存在，所以没有化学键的破坏，故D错误；故选B．点评：本题考查了电解质的电离与学键的破坏，只有电解质溶于水或熔融状态发生电离，化学键才能被破坏．4.下列物质中，按只有氧化性，只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是()A．F2、K、HCl

B．Cl2、Al、H2C．NO2、Na、Br2

D．O2、SO2、H2O参考答案：A解析：F2的最高价为0价，只有氧化性，金属钾只有还原性，在HCl中处于最高价，有氧化性，处于最低价，有还原性，故HCl既有氧化性又有还原性。5.下列各组物质中，仅用水及物质间相互反应就能区别的一组是

A．Na2O2

Al2(SO4)3

MgCl2

K2CO3

B．BaCl2

Na2SO4

CaCO3

KOH

C．AgNO3

NaCl

KCl

CuCl2

D．Fe2(SO4)3

K2CO3

KHSO4

BaCl2参考答案：AD6.下列有关物质与其用途（括号内为其用途）不相对应的是

A．SiO2（制光纤）

B．Si和Ge（半导体材料）C．钢化玻璃（汽车窗玻璃）

D．氮化硅陶瓷（制导热剂）参考答案：D略7.下列对有机物结构的叙述中不正确的是（

）A．硝基、羟基、甲基等都是官能团B．邻二氯苯不存在同分异构体说明苯分子中6个碳原子之间的键是完全一样的C．乙烯、苯分子中所有原子共平面D．CH2Cl2只有一种结构说明甲烷分子是正四面体结构，而不是平面正方形结构参考答案：A略8.下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是处于实验安全考虑的是

A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶

B．可燃性气体的验纯C．气体实验装置在实验前进行气密性检查

D．滴管不能交叉使用参考答案：B9.下列事实中，不涉及化学反应的是A.煤的干馏 B.氯水使有色布条褪色C.常温下，用铁制容器盛装浓硝酸 D.利用反渗透膜从海水中分离出淡水参考答案：D【详解】A.煤干馏是将煤隔绝空气加强热使其分解，是化学变化，故A错误；B.氯水使有色布条褪色主要利用了次氯酸的强氧化性，是化学反应，故B错误；C.常温下，铁在浓硫酸和浓硝酸中，会生成一层致密的氧化膜附着在其表面阻止反应的继续进行，我们将这一化学反应过程称为钝化，故C错误；D.利用反渗透膜从海水中分离出淡水，没有新物质生成，是物理变化，故D正确；故答案选D。10.分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是（

）①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素④根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应⑤根据分散质微粒直径的大小，将分散系分为溶液、胶体和浊液A.只有②④ B.只有②③⑤C.只有①②④ D.只有②④⑤参考答案：D分析：根据酸电离出的氢离子数目将酸分为一元酸，二元酸等；根据反应是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；根据除稀有气体和第IIA族外,多数主族元素既有金属元素也有非金属元素；化学反应一定伴随能量的转化,有的是吸热反应,有的放热反应；根据分散质微粒的大小可以将混合物进行分类。详解:①根据酸分子能电离出的氢离子个数,将酸分为一元酸,二元酸等,故①错误；

②根据反应是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应,而不是根据反应中转移电子数目的多少,故②正确;

③能与金属元素同主族的非金属元素有很多,它们与同主族金属元素具有相同的最外层电子数,例如氢原子最外层只有一个电子和金属钠一样,但它不是金属，所以不能根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素,故③错误；

④化学反应一定伴随能量的转化,根据化学反应中的热效应,将化学反应分为放热反应,吸热反应,若反应物的总能量大于生成物的总能量则为放热反应,否则吸热反应,故④正确；

⑤根据分散质微粒直径的大小,可以将分散系分为胶体,浊液和溶液三大类,故⑤正确。

综合以上分析，②④⑤合理，故选D。

11.下列物质中，不属于油脂的是

A．牛油

B．花生油

C．棉籽油

D．润滑油参考答案：D12.对于硫酸和硝酸的比较中，下列叙述正确的是（

）

A、浓硫酸和浓硝酸都是强酸，都能与金属反应放出H2

B、浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性和吸水性C、稀硫酸和稀硝酸都具有强氧化性D、硫酸和硝酸都是重要的化工原料参考答案：D略13.有一种含高能量的正离子N5+的化合物N5AsF6，下列叙述错误的是（

）A.N5+共有34个核外电子 B.N5+中氮原子以共用电子对结合C.化合物N5AsF6中As化合价为+1 D.化合物N5AsF6中F化合价为－1参考答案：C【分析】A.多原子阳离子核外电子=各原子的核外电子之和-电荷数；

B.同种非金属元素间通常以共用电子对结合形成非极性共价键；

C.根据化合物中各元素的化合价代数和为0判断；

D.氟是最活泼的非金属，在化合物中显-1价。【详解】A.多原子阳离子核外电子=各原子的核外电子之和-电荷数=7×5-1=34，A项正确；B.同种非金属元素间通常以共用电子对结合形成非极性共价键，N5+中氮氮原子间是以共用电子对结合的，B项正确；C.化合物N5AsF6中As化合价+5价，C项错误；D.氟是最活泼的非金属，在化合物中显-1价，D项正确；答案选C。

14.下列气体中，不能用排水法收集的是

A．NO2

B．NO C．O2 D．H2参考答案：A略15.下列叙述正确的是（

）。A．1mol任何物质都含有6.02×1023个原子B．0.012kg12C含有6.02×1023个碳原子C．硫酸的摩尔质量是98gD．常温常压下，1mol氧气的体积为22.4L参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.甲乙两人分别用不同的方法配制100ml3.6mol/L的稀硫酸。

（1）甲：量取20ml18mol/L浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100ml容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2~3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。

①实验所用的玻璃仪器除烧杯和容量瓶外，还有

；

②将溶液转移到容量瓶中的正确操作是

；

③定容的正确操作是

。（2）乙：用100ml量筒量取20ml浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100ml刻度线，再搅拌均匀。

你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误之处

。参考答案：（1）①量筒、玻璃棒、胶头滴管；②将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下，使溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中；③加水至离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加水至液面与刻度线相切。（2）不能用量筒配制溶液，不能将水加入到浓硫酸中

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X＋与M2－具有相同的电子层结构；离子半径：Z2－＞W－；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。请完成下列问题：（1）M元素的简单离子的结构示意图为_______。（2）Z在周期表中的位置为_____，其非金属性比W的非金属性____(填“强”或“弱”)。（3）X、Z、W的原子半径由大到小顺序为_____________(填元素符号)。（4）Y的氢化物化学式为______，该氢化物中化学键类型为________________（填“离子键”、“极性共价键”或“非极性共价键”）。（5）W的单质与X的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_____。参考答案：(1)

(2)第三周期VIA

弱

(3)Na>S>Cl

(4)SiH4

极性共价键

(5)2OH-+Cl2===Cl-+ClO-+H2O解析：X、Y、Z、W、M五种短周期元素,Y的单质是一种重要的半导体材料,可以知道Y为Si元素;X、Y、Z、W同周期,都处于第三周期,则X+为Na+,所以X为Na元素,由X+与M2－具有相同的电子层结构,可以知道M为O元素;Z、M同主族,则Z为S元素;离子半径Z2->W-,则W为Cl元素,

(1)M元素为O,其简单离子的结构示意图为：。(2)Z为S元素在周期表中的位置为第三周期ⅥA族;同周期从左到右非金属性减弱,则S的非金属性比Cl的弱。因此，本题正确答案是:第三周期ⅥA族;弱。

(3)同周期从左到右原子半径依次减小,则原子半径大小顺序为Na>S>C。因此，本题正确答案是:Na>S>C；

(4)根据上述分析Y为Si，其氢化物化学式为SiH4，该氢化物中化学键类型为极性键。(5)氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠、水,其反应的离子方程式为Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O因此，本题正确答案是:Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O18.黏土是很多硅酸盐产品的原料之一，创造历史、享誉全球的景德镇陶瓷就是利用了当地的优质黏土资源。请回答下列问题：(1)黏土主要有效成分的化学式为Al2Si2Ox(OH)4，其中x的值是________，若以氧化物形式表示，应写为______________________。(2)在黏土资源丰富的地区还可以兴建水泥厂、玻璃厂、硫酸厂等，这些工厂中属于硅酸盐工业的有__________________，玻璃厂生产雕花玻璃过程所依据的化学原理是________________________(用化学方程式表示)。参考答案：(1)5Al2O3·2SiO2·2H2O(2)水泥厂、玻璃厂SiO2＋4HF===SiF4