辽宁省铁岭市催阵中学2022-2023学年高二化学联考试卷含解析

辽宁省铁岭市催阵中学2022-2023学年高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.恒温恒容条件下，下列叙述中不是可逆反应2A（g）+3B（s）2C（g）达到平衡的标志的是（）①C的生成速率与C的分解速率相等

②单位时间生成amolA，同时消耗1.5amolB；③各组分的浓度不再变化；④混合气体的密度不再变化；⑤混合气体的总压强不再变化；⑥混合气体的物质的量不再变化；⑦混合气体的平均摩尔质量不再变化；⑧A、B、C的分子数目比为2：3：2．A．⑤⑥⑧ B．②⑤⑧ C．①③④ D．②④⑦参考答案：A2.对于反应：2SO2＋O22SO3，下列说法错误的是A．使用合适的催化剂可以加大反应速率B．升高温度可以增大反应速率C．增大O2浓度可以使SO2转化率达到100％D．增大O2浓度可以增大反应速率参考答案：C略3.已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是?（

）A．2C2H2)?g?(＋5O?2)===4CO?(g??2)?(g＋2H2?(l)?O；ΔH＝－4bkJ/molB．C2H2)?g?(＋O2)===2CO?(g????2)?(g＋H2?(l)?O；ΔH＝2bkJ/molC．2C2H2)?g?(＋5O?2)===4CO?(g??2)?(g＋2H2?(l)?O；ΔH＝2bkJ/molD．2C2H2)?g?(＋5O?2)===4CO?(g??2)?(g＋2H2?(l)?O；ΔH＝bkJ/mol参考答案：A略4.室温下浓度为0.1mol/L的三种一元碱溶液：AOH、BOH、COH，其中AOH中的c(OH—)＝0.01mol/L，BOH的电离度为1%，COH的c(H+)＝1×10－13mol/L，则室温下三种碱所形成的氯化物：ACl、BCl、CCl的溶液在物质的量浓度相同的情况下，其pH由大到小的顺序是

(

)A.ACl＞BCl＞CCl

B.CCl＞ACl＞BCl

C.CCl＞BCl＞ACl

D.BCl＞ACl＞CCl参考答案：B略5.下列叙述错误的是

A．光导纤维的主要成分是硅酸盐

B．过氧化钠可用于呼吸面具作为氧气的来源

C．氧化铁常用作红色油漆和涂料

D．常温下可用铁制或铝制容器盛装浓硫酸参考答案：A略6.下列事实不能用电化学理论解释的是A.土壤内的输水钢管总是通过导线连接一镁块，并定时更换镁B.铝片可以露置在空气中存放C.轮船吃水线以下的船壳上装有一定数量的锌块

D.纯锌与稀硫酸反应制取氢气时，滴入少量的硫酸铜溶液使反应速率加快参考答案：B7.一定温度下，往纯水中加入少量下列物质。当物质溶于水（或与水反应）后，水的电离可能不受影响的是

A．盐B．酸C．碱D．氧化物参考答案：A略8.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列叙述正确的是(

)

A．晶体硅是光导纤维、芯片的主要成分B．电离程度（同温度同浓度溶液中）：HCl>CH3OOH>NaHCO3[来源:学&科&网Z&X&X&K]C．分散质粒子的直径：FeCl3溶液＞Fe(OH)3胶体＞Fe(OH)3悬浊液D．氯气是合成农药、染料和药品的重要原料参考答案：D9.常温下，甲溶液由50mL0.1mol·L－1氨水(pH=11)和50mL水混合而成，乙溶液由50mL0.1mol·L－1氨水和50mL0.1mol·L－1NH4Cl溶液混合而成。下列判断错误的是A．甲溶液的pH：10＜pH(甲)＜11B．乙溶液的pH：7＜pH(乙)＜11C．乙溶液中：c(NH4+)+c(NH3·H2O)＝c(Cl-)D．甲、乙两溶液中分别加入0.2gNaOH后：pH(甲)＞pH(乙)

参考答案：C略10.在右图所示的原电池中，下列说法正确的是（

）①Cu是负极②Zn为负极③负极上发生氧化反应④正极上发生氧化反应

A．①③

B．①④

C．②③

D．②④参考答案：C略11.下列物质的分子中，键角最小的是A．H2O

B．BF3

C．NH3

D．CH4[参考答案：A略12.能在水溶液中大量共存的一组离子是

A.、、、

B.、、、C.、、、

D.、、、参考答案：C略13.下列关于天然水解产物的叙述中，不正确的是A．油脂水解可得丙三醇B．可用碘检验淀粉水解是否完全C．蛋白质水解的最终产物均为氨基酸D．纤维素水解与淀粉水解得到的最终产物不同参考答案：D略14.恒温下,反应aX(g)

bY(g)+cZ(g)达到平衡后,把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时,X的物质的量浓度由0.1mol/L增大到0.19mol/L,下列判断正确的是:(

)A.a＞b+c

B.a＜b+c

C.a＝b+c

D.a＝b=c参考答案：A略15.下列关于有机物的命名中不正确的是：A．2─二甲基戊烷

B．2─乙基戊烷C．3,4─二甲基辛烷

D．3─甲基己烷参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH＋6HCHO===3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋[滴定时，1mol(CH2)6N4H＋与1molH＋相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：步骤Ⅰ称取样品1.500g。步骤Ⅱ将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀。步骤Ⅲ移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。(1)根据步骤Ⅲ填空：①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察________。A．滴定管内液面的变化B．锥形瓶内溶液颜色的变化④滴定达到终点的判断是

。(2)滴定结果如下表所示：\若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol/L，则该样品中氮的质量分数为________。参考答案：(1)①偏高②无影响③B④当加入最后一滴，溶液有无色变成粉红(或浅红)色，且30s不变色(2)18.85%

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.．（12分）已知A、B、C、D四种分子所含原子的数目依次为1、3、6、6，且都含有18个电子，B、C是由两种元素的原子组成，且分子中两种原子的个数比均为1∶2。D是一种有毒的有机物。（1）与组成A分子的原子的元素同族的上一周期的元素具有相同核外电子数的单核离子中，氧化性最强的

，该离子与氢氧根离子结合生成的产物的电离方程式为

。（2）从B分子的立体结构判断，该分子属于

分子(填“极性”或“非极性”)。B分子中心原子的最高价氧化物的浓溶液可以和B反应，写出该化学反应方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目

。（3）C与另一种含有18个电子的4原子分子可以发生氧化还原反应，生成无污染的物质，该反应可以做为火箭发射原理，请写出该反应方程式

。（4）D、氧气，氢氧化钠溶液和惰性电极可设计出一种燃料电池，则该燃料电池负极的电极反应式为

。参考答案：（12分，每空2分）⑴Al3+

AlO2-+H++H2OAl(OH)3Al3++3OH-⑵极性

H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2↑+2H2O(3)N2H4+2H2O2=N2↑+4H2O(4)CH3OH－6e-＋8OH-＝CO32-+6H2O18.(5分)已知元素的某种性质“X”和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性质。下面给出13种元素的X的数值：元素AlBBeCClFLiX的数值1.52.01.52.52.84.01.0元素MgNaOPSSi

X的数值1.20.93.52.12.51.7

试结合元素周期律知识完成下列问题：(1)经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlBr3中的化学键类型是______。(2)根据上表给出的数据，简述主族元素的X的数值大小与元素的金属性或非金属性强弱之间的关系______________________________；简述第二周期元素(除惰性气体外)的X的数值大小与原子半径之间的关系_____________________________________________。(3)请你预测Br与I元素的X数值的大小关系________。(4)某有机化合物分子中含有S—N键，你认为该共用电子对偏向于________原子(填元素符号)。参考答案：(1)共价键

(2)元素X的数值越大，元素的非金属性越强(或元素X的数值越小，元素的金属性越强)原子半径越小，X的数值越大

(3)Br大于I

(4)N略19.20分）草酸晶体的组成可用H2C2O4·xH2O表示，为了测定x值，进行如下实验：

称取Wg草酸晶体，配成100.00mL无色水溶液。量取25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4后，用浓度为amol·L-1的KMnO4溶液滴定。试回答：（1）滴定时所发生反应的化学方程式为

（2）草酸是二元弱酸，则草酸的电离方程式为

请从“电离平衡”的角度解释：为什么草酸的第二步电离比第一步难

（3）实验中不需要的仪器有（填序号）___________，还缺少的仪器有（填名称）___________________________________________________________________________。a.托盘天平（带砝码，镊子）b.酸式滴定管

c.碱式滴定管

d.100mL容量瓶

e.烧杯f.漏斗

g.锥形瓶

h.玻璃棒

i.药匙

j.烧瓶图I表示100mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差10mL，如果刻度A为30，量筒中液体的体积是___________mL。图II表示25mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积（填代号）_____________。A.是amL

B.是(25-a)mLC.一定大于amL

D.一定大于(25-a)mL（4）实验中，标准液KMnO4溶液应装在_______式滴定管中。若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测得的x值会_____（偏大、偏小、无影响）达到滴定终点，溶液由

色变为

色；（5）在滴定过程中若用amol·L-1的KMnO4溶液VmL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为_____________mol·L-1;（6）若测得x=2，称取某二水合草酸晶体0.1200g，加适量水完全溶解，然后用0.02000mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定至终点（杂质不参与反应），滴定前后滴定管中的液面读数如图所示，则该草酸晶体样品中二水合草酸的质量分数为