安徽省宿州市高滩中学高二化学上学期摸底试题含解析

安徽省宿州市高滩中学高二化学上学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列元素中，电负性最大的是（）A．Cs B．O C．Be D．P参考答案：B考点：元素电离能、电负性的含义及应用．分析：同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性减小，非金属性越强电负性越强，据此解答．解答：解：非金属性越强电负性越强，所以O、P的电负性比Cs、Be的强，O、P处于不同主族不同周期，但电负性O＜S＜P，故O元素的电负性最大，故选B．点评：本题考查同周期、同主族电负性的变化规律，比较基础，注意也可以根据非金属性判断O、P元素的电负性强弱．2.在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2A(?)B(g)＋C(s)，达到化学平衡后，升高温度，容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是A．若正反应是吸热反应，则A为非气态

B．若正反应是放热反应，则A为非气态C．在平衡体系中加入少量C，该平衡向逆反应方向移动

D．改变压强对该平衡的移动一定无影响参考答案：A略3.下列说法正确的是

（

）A．铅笔芯的主要成分是金属铅B．CO气体有毒，在生有炉火的居室中多放几盆水，可吸收COC．含磷洗衣粉的大量使用会造成水体富营养化D．绿色食品是指使用过化肥和农药生产出来的农副产品参考答案：C略4.NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5NAB．28g乙烯所含共用电子对数目为4NAC．标准状况下，11.2L二氯甲烷所含分子数为0.5NAD．现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3NA参考答案：D考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．气体摩尔体积的使用范围是气体；B．每个乙烯分子含有6对共用电子对；C．气体摩尔体积的使用范围是气体；D．乙烯、丙烯（C3H6）、丁烯（C4H8）的最简式相同，混合物的最简式为CH2，据此计算．解答：解：A．标准状况下，戊烷为液体，不能使用气体摩尔体积，故A错误；B．28g乙烯所含共用电子对数目为×6×NAmol﹣1=6NA，故B错误；C．标准状况下，二氯甲烷为液体，不能使用气体摩尔体积，故C错误；D．混合物的最简式为CH2，使用含有的原子数为×3×NAmol﹣1=3NA，故D正确．故选D．点评：考查常用化学计量计算，难度不大，注意D利用最简式计算5.β—紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种天然香料，它经多步反应可合成维生素A1。下列说法正确的是

A.β—紫罗兰酮可使酸性KMnO4溶液褪色

B.1mol中间体X最多能与3molH2发生加成反应

C.维生素A1易溶于NaOH溶液

D.β—紫罗兰酮与中间体X互为同分异构体参考答案：AB略6.把3molP和2.5molQ置于2L密闭容器中，发生如下反应：3P（g）＋Q（g）xM（g）＋2N（g），5min后达到平衡生成1molN，经测定这5min内M的平均速率是0.1mol/（L·min），下列叙述错误的是

A.5min内P的平均反应速率为0.15mol/（L·min）

B.Q的平衡浓度为1mol/LC.Q的转化率为25%

D.x是2参考答案：C略7.下列反应的离子方程式书写正确的是A．铁粉与稀H2SO4反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．Na2CO3溶液与足量盐酸反应：CO32—+2H+=CO2↑+H2OC．Cu(OH)2固体与稀硫酸反应：OH—+H+=H2OD．铝片与NaOH溶液反应：Al+OH—+H2O=AlO2—+H2↑参考答案：B解析：铁粉和稀硫酸反应，氢离子只能将铁氧化为Fe2+；Cu(OH)2是难溶物，在改写成离子方程式时不拆分，保留化学式。在判断离子方程式正误时，一看是否符合客观事实，二看拆分是否合理，三看是否满足“三守恒”（电荷守恒，元素守恒，电子守恒）。本题B是正确选项。8.下列实验能达到目的的是A．在容量瓶中加一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸B．用稀硫酸和锌粒反应制氢气时加入少许硫酸铜以加快反应速率C．用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤的速度D．加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质参考答案：B9.下列离子方程式书写正确的是A．在AgCl悬浊液中加入KI溶液充分振荡Ag++I-=AgI↓B．将少量浓FeCl3溶液滴入沸水中Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+C．明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀完全2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓D．向Ca(ClO)2溶液中通入足量CO2气体ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO参考答案：D略10.下列仪器：

①普通漏斗

②容量瓶

③蒸馏烧瓶

④坩埚

⑤分液漏斗

⑥滴定管

⑦燃烧匙

⑧烧杯，常用于物质分离的是

A．①③④⑤

B．②④⑥⑧

C．③⑤⑦

D．①③⑤参考答案：D11.能发生消去反应且产物存在同分异构的是（）A、CH3CH2Br

B、CH3CHBrCH3C、CH3CH2CBr(CH3)2

D、(CH3)3CCH2Br参考答案：C略12.埋在地下的输油铸铁管道,在下列各种情况下被腐蚀速率最慢的是A．在含铁元素较多的酸性土壤中 B．在含碳粒较多、潮湿透气的土壤中 C．在干燥到密不透气的土壤中 D．在潮湿疏松透气的土壤中参考答案：C略13.历史上最早应用的还原性染料是靛蓝，其结构简式为，下列关于靛蓝的叙述中错误的是()A.靛蓝由碳、氢、氧、氮四种元素组成B.它的分子式是C16H10N2O2C.该物质属于芳香化合物D.它含有碳碳双键和酯基参考答案：D解析：观察靛蓝的结构式，可知它由碳、氢、氧、氮四种元素组成，其分子式为C16H10N2O2；其结构中含有碳碳双键、羰基、苯环等，但不含酯基；该有机物属芳香化合物。

14.FeCl3的水解方程式可写为FeCl3+H2OFe(OH)3+3HCl，若提高水解程度采取的方法是A．加热

B．加入少量Na2CO3

C．加入少量盐酸

D．增加FeCl3的浓度参考答案：AB15.反应Cl2+H2OHCl+HClO达平衡时，欲使HClO浓度增大，应加入（

）

A．CaCO3

B．HCl

C．NaOH

D．H2O参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.关于下列各装置图的叙述中，正确的是(

)

A．若采用装置①精炼铜，则a极为纯铜，b极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B．装置②是原电池，能将化学能转化为电能，锌电极发生还原反应C．装置③中X若为四氯化碳，则此装置可用于吸收氨气，并防止倒吸D．装置④可用于实验室配置一定物质的量浓度的稀硫酸参考答案：C略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（14分）氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用。请回答下列问题。（1）砷原子核外电子排布式为________________________________________。（2）K3[Fe(CN)6]晶体中Fe3+与CN－之间的键型为_________________，该化学键能够形成的原因是

。（3）已知：

CH4SiH4NH3PH3沸点（K）101.7161.2239.7185.4分解温度（K）8737731073713.2分析上表中四种物质的相关数据，请回答：①CH4和SiH4比较，NH3和PH3比较，沸点高低的原因是_______________________________________________________________________________________________________。②CH4和SiH4比较，NH3和PH3比较，分解温度高低的原因是___________________________________________________________________________________________。参考答案：略18.⑴．在一定温度下，有a.盐酸b．硫酸c．醋酸三种酸当c(H＋)相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，反应所需时间的长短关系是___________。（用a、b、c表示，）⑵取10mL的某物质量浓度的醋酸溶液，通入等物质的量的氨气后，溶液的导电性质

（填“增强”“减弱”或“不变”）；另取10mL的该溶液，加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后溶液体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中的比值将_________(填“增大”、“减小”或“无法确定”)。⑶在一定量某物质量浓度的醋酸溶液，加入下列物质能使CH3COO-浓度增大而H+浓度减小的物质是

。A、烧碱固体

B、铜

C、冰醋酸

D、醋酸钠固体

E、氧化镁

F、水参考答案：（1）C＞a=bab（2）增加减小（3）ADE略19.（4分）科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术的研究，把过多二氧化碳转化为有益于人类的物质。①如果将CO2和H2以1∶4的比例混合，通入反应器，在适当的条件下反应，可获得一种重要的能源。请完成以下化学方程式：CO2+4H2→________+2H2O②若将CO2和H2以1