2022-2023学年浙江省绍兴市坡塘中学高三化学测试题含解析

2022-2023学年浙江省绍兴市坡塘中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法存在科学性错误的是A．用丁达尔现象可以区分食盐水和淀粉溶液B．CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成C．利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能的绿色化学D．Mg(OH)2和Al(OH)3热分解生成的气态水可覆盖火焰、驱逐O2、稀释可燃气体，分解产物MgO和Al2O3能较快地与塑料燃烧过程中产生的酸性及腐蚀性气体反应，所以它们可以作为未来发展方向的无机阻燃剂参考答案：B略2.下列化学反应的离子方程式不正确的是

A．钠与水的反应：2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑

B．实验室制取氯气：MnO2+4H++2Cl-

Mn2++Cl2↑+2H2O

C．在AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O＝Al（OH）3↓+3NH4+

D．用醋检验牙膏中的摩擦剂碳酸钙：CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑

参考答案：D略3.(08上海松江区期末)下列反应最终无沉淀产生的是（）

①过量的CO2通入饱和Na2CO3溶液中

②向AgNO3溶液中滴加稀氨水至过量

③少量的SO2通入BaCl2溶液中

④向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液至过量A．①②

B．②④

C．②③

D．①④参考答案：答案：C4.下列说法正确的是A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强B.电解质溶液的导电过程实质上是电解过程，是化学变化C.强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物D.Cl2、SO2的水溶液能导电，是电解质参考答案：B5.下列实验操作正确的是参考答案：A略6.用铂电极电解下列溶液，当耗电量相同时，阴极和阳极上同时都有气体产生，且溶液的pH下降的是(

)A．H2SO4 B．CuSO4 C．HCl D．KCl参考答案：A考点：电解原理．分析：依据电解原理和溶液中离子放电顺序分析判断电极反应，依据电解生成的产物分析溶液pH变化．解答：解：A．用铂电极电解硫酸，相当于电解水，阴极和阳极上同时都有气体产生，硫酸浓度增大，溶液pH降低，故A正确；B．用铂电极电解硫酸铜溶液，生成铜、氧气和硫酸，反应生成酸，溶液pH降低，但阴极无气体产生，故B错误；C．用铂电极电解HCl溶液，生成氢气、氯气，阴极和阳极上同时都有气体产生，但消耗HCl，则溶液pH升高，故C错误；D．用铂电极电解氯化钾溶液，生成氢氧化钾和氢气、氯气，反应生成碱，溶液pH值升高，故D错误；故选：A．点评：本题考查了电解原理的分析应用，明确电解池工作原理，准确判断阳极、阴极放电离子是解题关键，题目难度中等．7.a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素。其中a的核外电子总数是d的核电荷数的一半，且a与d最外层电子数相同；b－和c＋的电子层结构相同。下列叙述正确的是()A．元素的非金属性强弱次序为c>b>aB．a和其他3种元素均能形成共价化合物C．d和其他3种元素形成化合物的水溶液均呈碱性D．c与a形成的常见化合物中阴阳离子个数比均为1∶2参考答案：Da与d同主族且核电荷数比为1∶2，故a为O，d为S，b－与c＋电子层结构相同，根据a、b、c、d原子序数递增，则b为F，c为Na，非金属性：F>O>Na，A项错误；O和Na形成的化合物Na2O、Na2O2均为离子化合物，不能形成共价化合物，B项错误；d与a形成的化合物SO2溶于水后，溶液显酸性，C项错误；Na2O2中阴离子为O22-，则Na2O和Na2O2中阴阳离子的个数比均为1∶2，D项正确。8.在同温同压下将SO2和Cl2按1∶1体积比混合后，通入BaCl2和品红的混合溶液中，下列说法正确的是

（

）

A．溶液褪色，无沉淀生成

B．溶液不褪色，无沉淀生成

C．溶液褪色，有沉淀生成

D．溶液不褪色，有沉淀生成参考答案：D略9.(1997·全国卷)甲基丙烯酸甲酯是世界上年产量超过100万吨的高分子单体，旧法合成的反应是：(CH3)2C=O+HCN→(CH3)2C(OH)CN

(CH3)2C(OH)CN+CH3OH+H2SO4→CH2=C(CH3)COOCH3+NH4HSO4，90年代新的反应是：CH3C≡CH+CO+CH3OH→CH2=C(CH2)COOCH3，与旧法比较，新法的优点是(

)A.原料无爆炸危险

B.原料都是无毒物质C.没有副产物，原料利用率高

D.对设备腐蚀性较小参考答案：CD略10.只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四种无色溶液区分开，该试剂是()A．BaCl2溶液

B．FeCl2溶液C．FeCl3溶液D．Fe(NO3)3溶液参考答案：C【知识点】物质检验解析：检验银离子用氯离子，检验KSCN用铁离子，NaOH与FeCl3溶液反应生成红红褐色沉淀，可见AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四种无色溶液遇FeCl3溶液现象各不相同。故答案选C【思路点拨】本题考查了物质检验，掌握常见离子的检验方法是关键。注意FeCl3溶液与KSCN混合溶液变血红色。11.使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是

①用天平（使用游码）称量时,被称量物与砝码的位置放颠倒了

②用量筒量取液体读数时仰视

③溶液转移到容量瓶后,烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤

④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水

⑤定容时,仰视容量瓶的刻度线

⑥定容后摇匀,发现液面降低,又补加少量水,重新达到刻度线

A．①②⑤⑥

B．①③⑤⑥

C．②③④⑥

D．③④⑤⑥

参考答案：B略12.下列描述中，不符合生产实际的是

A．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极

B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极

C．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用镁作阳极

D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极参考答案：C13.在硫酸铁溶液中，加入ag铜，完全溶解后，又加入bg铁，充分反应后得到cg残余固体，且b<c，则下列判断不正确的是

A．最后得到的溶液中不含Fe3+

B．残余固体可能为铁、铜混合物

C．最后得到的溶液中只含Cu2+

D．残余固体可能全部是铜

参考答案：C14.将下列物质按酸、碱、盐、氧化物分类排列，正确的是A．硫酸、纯碱、石膏、臭氧

B．硝酸、烧碱、绿矾、干冰C．碳酸、乙醇、醋酸钠、水

D．磷酸、熟石灰、苛性钾、过氧化钠参考答案：B略15.下列叙述中，正确的是（

）A．将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热不能恢复原色

B．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2+2H2O+4e-==4OH—

C．向某溶液中加入过量盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，一定含有CO32-

D．等浓度NaCl和KI混合溶液中，逐滴加入AgNO3，先产生白色沉淀，后产生黄色沉淀参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(12分)NaNO3是重要的化工原料，可通过下列方法制备：第一步：在吸收塔中，将硝酸生产中排出的尾气(体积分数：含0.5%NO、1.5%NO2)用纯碱溶液完全吸收，得到NaNO2、NaNO3和Na2CO3的混合液及CO2气体。第二步：将吸收塔中的混合液送入转化塔中，加入50%HNO3溶液，同时通入足量的压缩空气搅拌，充分反应，得到NaNO3和硝酸的混合液。第三步：将转化塔中的混合液用纯碱中和后，经蒸发浓缩、冷却结晶、离心分离、干燥，得NaNO3成品。已知：每生产1.0t纯净的NaNO3固体，需消耗0.65t无水Na2CO3、消耗氧气的体积为33.6m3(标准状况下)和一定量的HNO3。生产过程中排出的尾气中均不含氮氧化物。回答下列问题：(1)第一步生产过程中发生反应的总化学方程式是____。(2)检验NaNO3成品中是否含少量的Na2CO3杂质的方法是____。(3)生产过程中Na2CO3的利用率是________(计算结果精确到小数点后两位)。(4)生产1.0t纯净的NaNO3固体，可以处理硝酸生产中排出的尾气的体积至少为________m3(标准状况下)。参考答案：(12分)(1)NO＋3NO2＋2Na2CO3===3NaNO2＋NaNO3＋2CO2(2分)(2)取少量NaNO3样品溶于水，滴入CaCl2溶液，若有白色沉淀生成，再加盐酸、沉淀又消失，说明有Na2CO3存在，否则无(2分)(3)0.96(4分)(4)4480(4分)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下列有关离子方程式与所述事实相符且正确的是A.用惰性电极电解CuCl2溶液：2Cu2＋＋2H2O4H＋＋O2↑＋2CuB．Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO=BaSO4↓＋H2OC．用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2OD．氯气和水的反应：Cl2+H2O=2H++Cl－+ClO－参考答案：C略18.碘在科研与生活中有重要作用，某兴趣小组用0.50mol·L-1KI、0.2%淀粉溶液、0.20mol·L-1K2S2O8、0.10mol·L-1Na2S2O3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。已知：S2O82-+2I-=2SO42-+I2（慢）

I2+2S2O32-=2I-+S4O62-（快）（1）向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，当溶液中的

耗尽后，(填化学式)溶液颜色将由无色变为蓝色，为确保能观察到蓝色，S2O32-与S2O82-初始的物质的量需满足的关系为：n(S2O32-)∶n(S2O82-)

。（2）为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：实验序号体积V/mlK2S2O8溶液水KI溶液Na2S2O3溶液淀粉溶液①10.00.04.04.02.0②9.01.04.04.02.0③8.0Vx4.04.02.0表中Vx=

mL，理由是

。（3）已知某条件下，浓度c(S2O82-)~反应时间t的变化曲线如图，若保持其它条件不变，请在答题卡坐标图中，分别画出降低反应温度和加入催化剂时c(S2O82-)~反应时间t的变化曲线示意图（进行相应的标注）。（4）碘也可用作心脏起搏器电源锂~碘电池的材料，该电池反应为：2Li(s)+I2(s)=2LiI(s)

△H已知：4Li(s)+O2(g)=2Li2O(s)

△H1

4LiI(s)+O2(g)=2I2(s)+2Li2O(s)

△H2则电池反应的△H=

；碘电极作为该电池的

极。参考答案：（1）S2O32-，

<2（2）2.0；保证溶液总体积不变，即其他条件不变，只改变反应物K2S2O8浓度，从而才达到对照实验目的。（3）

（4）(△H1－△H2)/2；

正

略19.非金属元素氮有多种氧化物，如NO、NO2、N2O4等。已知N2O4和NO2相互转化关系为：N2O4(g)2NO2(g)

ΔH＝＋57kJ·mol－1（1）在100℃时，将0.400mol的NO2气体充入2L抽空的恒容密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：时间（s）020406080n(NO2)/mol0.40n10.26n3n4n(N2O4)/mol0.000.05n20.080.08①在上述条件下，从反应开始直至20s时，二氧化氮的平均反应速率为_____。②若在相同情况下最初向该容器充入的是N2O4气体，要达到上述同样的平衡状态，N2O4的起始浓度是_____________mol·L－1。③计算②中条件下达到平衡后混合气体的平均相对分子质量为____________。（结果保留小数点后一位）④某温度时测得该反