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文档简介
江苏省宿迁市新华中学2022-2023学年高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.为实现在中国碘缺乏病的目标,卫生部规定食盐必须加碘,其中的碘以碘酸钾(KIO3)形式存在.已知在溶液中IO3可和I-发生反应:IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
根据此反应,可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验,证明在食盐中存在IO3-。可供选用的物质有:
①自来水②蓝色石蕊试纸
③碘化钾淀粉试纸
④淀粉
⑤食糖
⑥食醋⑦白酒。进行上述实验时必须使用的物质是A.①③
B.②④
C.③⑥
D.①②④⑤⑦参考答案:C略2.已知X、Y元素同周期,且电负性X>Y,下列说法错误的是
(
)A、X与Y形成化合物时,X显负价,Y显正价
B、X的第一电离能一定大于YC、最高价含氧酸的酸性:X对应的酸性强于Y对应的酸性D、气态氢化物的稳定性:HnY小于HmX参考答案:B略3.某温度下,将2molA和3molB充入一密闭容器中,发生反应:aA(g)+B(g)C(g)+D(g),5min后达到平衡。若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍,A的转化率不发生变化,则()A.a=2
B.a=1
C.a=3
D.无法确定a的值参考答案:4.120mL含有0.20mol碳酸钠的溶液和200mL盐酸,不管将前者滴加入后者,还是将后者滴加入前者,都有气体产生,但最终生成的气体体积不同,则盐酸的浓度合理的是A.2.0mol/L
B.1.5mol/L
C.0.18mol/L
D.0.24mol/L参考答案:B5.如图所示,电解未精制饱和食盐水(含有少量Mg2+),在碳棒和铁片表面均有气体生成,一段时间后铁片附近出现浑浊现象。下列叙述正确的是
A.碳棒接直流电源的负极
B.碳棒上发生还原反应
C.铁片上的电极反应式为2Cl――2e-=Cl2↑
D.铁片附近出现的浑浊物是Mg(OH)2
参考答案:D略6.以NA代表阿伏加德罗常数,则关于热化学方程式C2H2(g)+O2(g)===2CO2(g)+H2O(l)ΔH=-1300kJ·mol-1的说法中,正确的是()A.当有10NA个电子转移时,该反应放出1300kJ的能量B.当有NA个水分子生成且为液体时,吸收1300kJ的能量C.当有2NA个碳氧共用电子对生成时,放出1300kJ的能量D.当有8NA个碳氧共用电子对生成时,吸收1300kJ的能量参考答案:A略7.下列化学式能真实表示物质分子组成的是A.SiO2
B.NaOH
C.C60
D.C参考答案:C略8.σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠而成。则下列分子中的σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是A.H2
B.HCl
C.Cl2
D.F2参考答案:B略9.、除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质),所选用的试剂和分离方法能达到实验目的的是
(
)
混合物试剂分离方法A苯(苯酚)氢氧化钠溶液分液B乙烷(乙烯)氢气加热C乙酸乙酯(乙酸)NaOH溶液蒸馏D乙醇(水)新制的氧化钙蒸馏参考答案:AD略10.用铁与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气的生成速率加快的是A.加热
B.改用98%的浓硫酸
C.不用铁片,改用铁粉
D.增大压强参考答案:BD略11.下列基态原子或离子的电子排布式错误的是(
)A.K
1s22s22p63s23p64s1B.Mg2+
1s22s22p6C.F﹣1s22s22p5D.Br
1s22s22p63s23p63d104s24p5参考答案:C考点:原子核外电子排布.分析:根据微粒中存在的电子数,再根据构造原理书写核外电子排布式,简单阳离子中核外电子数=质子数﹣电荷数,简单阴离子中核外电子数=质子数+电荷数.解答:解:A.K原子核外有19个电子,根据构造原理知,其核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s1,故A正确;B.镁离子核外有10个电子,根据构造原理知,其核外电子排布式为1s22s22p6,故B正确;C.氟离子核外有10个电子,根据构造原理知,其核外电子排布式为1s22s22p6,故C错误;D.溴原子核外有35个电子,根据构造原理知,其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p5,故D正确;故选C.点评:本题考查了原子核外电子排布式的书写,明确书写规则是解本题关键,知道简单阴阳离子中核外电子数的计算方法,题目难度不大12.下列各化合物的命名中正确的是(
)参考答案:D略13.下列不属于有机物的是A.尿素[CO(NH2)2]
B.醋酸(CH3COOH)C.乙炔(C2H2)
D.碳化硅(SiC)
参考答案:D略14.“天宫一号”飞行器在太空工作期间必须有源源不断的电源供应。其供电原理是:白天太阳能帆板发电,将一部分电量直接供给天宫一号,另一部分电量储存在镍氢电池里,供黑夜时使用。镍氢电池放电时的总反应为:MH+NiO(OH)===M+Ni(OH)2(M为氢化物电极的储氢金属,也可看作H2直接参加反应)。下列说法正确的是A.充电时阴极区电解质溶液pH减小B.在使用过程中此电池要不断补充水C.放电时NiO(OH)在电极上发生氧化反应D.充电时阳极反应为Ni(OH)2-e-+OH-===NiO(OH)+H2O参考答案:D15.在密闭容器里,A与B反应生成C,其反应速率分别用、、表示,已知2=3、3=2,则此反应可表示为A、2A+3B=2C
B、A+3B=2C
C、3A+B=2C
D、A+B=C参考答案:A略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.(13分)某校某班化学兴趣小组进行了下列两项试验活动:(1)探究草酸(H2C2O4)与高锰酸钾溶液在不同条件下反应的快慢;(2)测定草酸晶体的纯度。已知:①在酸性环境下的还原产物是;②草酸是二元弱酸。
Ⅰ.探究草酸与高锰酸钾溶液在不同条件下反应的快慢取4支试管,分别加入的草酸溶液,按下表中四种方案分别加入相应的试剂,使其发生反应。四支试管中均可观察到有气泡产生,且溶液的颜色变化都为:紫红色→红色→橙红色→橙色→黄色→无色,溶液褪为无色所需的时间如下表所示(表中“—”表示未加入该试剂)。实验编号反应温度(利用水浴加热)稀硫酸溶液固体溶液褪色时间165℃——1.0mL100s265℃10滴—1.0mL90s375℃10滴—1.0mL40s475℃10滴加入少许1.0mL3s根据以上4组实验,可以得出的结论主要有_______________________________。Ⅱ.测定草酸晶体的纯度用托盘天平称取草酸晶体样品;配制成溶液;每次移取25.00mL该溶液于锥形瓶中,用0.10mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定;滴定实验重复操作2—3次。请回答:(1)
实验中需要用到的玻璃仪器除了玻璃棒、烧杯、锥形瓶、胶头滴管、250mL容量瓶外还需要的一种玻璃仪器是____________。(填仪器名称)(2)
上述溶液与酸性溶液反应的离子方程式为_________。(3)
若滴定过程中平均消耗酸性高锰酸钾溶液VmL,则草酸晶体的纯度为_______(以含W、V的表达式表示)。参考答案:(13分)Ⅰ.①稀硫酸可使上述反应速率加快;②升高温度,反应速率加快;③作该反应的催化剂,可加快反应速率。(每个结论1分,其它合理答案均给分)(3分)Ⅱ.(1)酸式滴定管(3分)(2)(3分)(3)%(其它合理表达式均给分)(4分)略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.芳香族化合物C的分子式为C9H9OCl。C分子中有一个甲基且苯环上只有一条
侧链;一定条件下C能发生银镜反应;C与其他物质之间的转化如下图所示:
(1)F中含氧官能团的名称是
;B→A的反应类型是
。(2)C的结构简式是
,H的结构简式是
。(3)写出下列化学方程式:
①D与银氨溶液反应
;
②E→I
。
(4)有的同学认为B中可能没有氯原子,你是__________(填“同意”或“不同意”),你的理由
。
(5)D的一种同系物W(分子式为C8H8O2)有多种同分异构体,则符合以下条件W的同分异构体有________种,写出其中核磁共振氢谱有4个峰的结构简式____________。①属于芳香族化合物
②遇FeCl3溶液不变紫色
③能与NaOH溶液发生反应但不属于水解反应参考答案:(1)醛基
取代反应(酯化反应)(2)
略
(3)①②
(可逆号也对)(4)同意,在碱性环境中氯原子可能水解(合理答案均给分)
(5)4
略18.已知,有机玻璃可按下列路线合成:
试写出:⑴A、E的结构简式分别为:
、
。⑵B→C、E→F的反应类型分别为:
、
⑶写出下列转化的化学方程式:C→D
;G+F→H
。
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