江苏省宿迁市新华中学2022-2023学年高二化学上学期期末试卷含解析

江苏省宿迁市新华中学2022-2023学年高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.为实现在中国碘缺乏病的目标,卫生部规定食盐必须加碘,其中的碘以碘酸钾(KIO3)形式存在.已知在溶液中IO3可和I-发生反应:IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O

根据此反应,可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验,证明在食盐中存在IO3-。可供选用的物质有:

①自来水②蓝色石蕊试纸

③碘化钾淀粉试纸

④淀粉

⑤食糖

⑥食醋⑦白酒。进行上述实验时必须使用的物质是A．①③

B.②④

C.③⑥

D.①②④⑤⑦参考答案：C略2.已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是

(

)A、X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价

B、X的第一电离能一定大于YC、最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性强于Y对应的酸性D、气态氢化物的稳定性：HnY小于HmX参考答案：B略3.某温度下，将2molA和3molB充入一密闭容器中，发生反应：aA(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，5min后达到平衡。若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则()A．a＝2

B．a＝1

C．a＝3

D．无法确定a的值参考答案：4.120mL含有0.20mol碳酸钠的溶液和200mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是A．2.0mol/L

B．1.5mol/L

C．0.18mol/L

D．0.24mol/L参考答案：B5.如图所示，电解未精制饱和食盐水（含有少量Mg2+），在碳棒和铁片表面均有气体生成，一段时间后铁片附近出现浑浊现象。下列叙述正确的是

A．碳棒接直流电源的负极

B．碳棒上发生还原反应

C．铁片上的电极反应式为2Cl――2e－＝Cl2↑

D．铁片附近出现的浑浊物是Mg(OH)2

参考答案：D略6.以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式C2H2(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝－1300kJ·mol－1的说法中，正确的是()A．当有10NA个电子转移时，该反应放出1300kJ的能量B．当有NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量C．当有2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量D．当有8NA个碳氧共用电子对生成时，吸收1300kJ的能量参考答案：A略7.下列化学式能真实表示物质分子组成的是A．SiO2

B．NaOH

C．C60

D．C参考答案：C略8.σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠而成。则下列分子中的σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是A．H2

B．HCl

C．Cl2

D．F2参考答案：B略9.、除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的的是

（

）

混合物试剂分离方法A苯（苯酚）氢氧化钠溶液分液B乙烷（乙烯）氢气加热C乙酸乙酯（乙酸）NaOH溶液蒸馏D乙醇(水)新制的氧化钙蒸馏参考答案：AD略10.用铁与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气的生成速率加快的是A．加热

B．改用98%的浓硫酸

C．不用铁片,改用铁粉

D．增大压强参考答案：BD略11.下列基态原子或离子的电子排布式错误的是（

）A．K

1s22s22p63s23p64s1B．Mg2+

1s22s22p6C．F﹣1s22s22p5D．Br

1s22s22p63s23p63d104s24p5参考答案：C考点：原子核外电子排布．分析：根据微粒中存在的电子数，再根据构造原理书写核外电子排布式，简单阳离子中核外电子数=质子数﹣电荷数，简单阴离子中核外电子数=质子数+电荷数．解答：解：A．K原子核外有19个电子，根据构造原理知，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s1，故A正确；B．镁离子核外有10个电子，根据构造原理知，其核外电子排布式为1s22s22p6，故B正确；C．氟离子核外有10个电子，根据构造原理知，其核外电子排布式为1s22s22p6，故C错误；D．溴原子核外有35个电子，根据构造原理知，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p5，故D正确；故选C．点评：本题考查了原子核外电子排布式的书写，明确书写规则是解本题关键，知道简单阴阳离子中核外电子数的计算方法，题目难度不大12.下列各化合物的命名中正确的是（

）参考答案：D略13.下列不属于有机物的是A.尿素[CO(NH2)2]

B.醋酸（CH3COOH）C.乙炔（C2H2）

D.碳化硅（SiC）

参考答案：D略14.“天宫一号”飞行器在太空工作期间必须有源源不断的电源供应。其供电原理是：白天太阳能帆板发电，将一部分电量直接供给天宫一号，另一部分电量储存在镍氢电池里，供黑夜时使用。镍氢电池放电时的总反应为：MH＋NiO(OH)===M＋Ni(OH)2(M为氢化物电极的储氢金属，也可看作H2直接参加反应)。下列说法正确的是A.充电时阴极区电解质溶液pH减小B.在使用过程中此电池要不断补充水C.放电时NiO(OH)在电极上发生氧化反应D.充电时阳极反应为Ni(OH)2－e－＋OH－===NiO(OH)＋H2O参考答案：D15.在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用、、表示，已知2=3、3=2，则此反应可表示为A、2A+3B=2C

B、A+3B=2C

C、3A+B=2C

D、A+B=C参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（13分）某校某班化学兴趣小组进行了下列两项试验活动：（1）探究草酸（H2C2O4）与高锰酸钾溶液在不同条件下反应的快慢；（2）测定草酸晶体的纯度。已知：①在酸性环境下的还原产物是；②草酸是二元弱酸。

Ⅰ．探究草酸与高锰酸钾溶液在不同条件下反应的快慢取4支试管，分别加入的草酸溶液，按下表中四种方案分别加入相应的试剂，使其发生反应。四支试管中均可观察到有气泡产生，且溶液的颜色变化都为：紫红色→红色→橙红色→橙色→黄色→无色，溶液褪为无色所需的时间如下表所示（表中“—”表示未加入该试剂）。实验编号反应温度（利用水浴加热）稀硫酸溶液固体溶液褪色时间165℃——1.0mL100s265℃10滴—1.0mL90s375℃10滴—1.0mL40s475℃10滴加入少许1.0mL3s根据以上4组实验，可以得出的结论主要有_______________________________。Ⅱ．测定草酸晶体的纯度用托盘天平称取草酸晶体样品；配制成溶液；每次移取25.00mL该溶液于锥形瓶中，用0.10mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定；滴定实验重复操作2—3次。请回答：（1）

实验中需要用到的玻璃仪器除了玻璃棒、烧杯、锥形瓶、胶头滴管、250mL容量瓶外还需要的一种玻璃仪器是____________。（填仪器名称）（2）

上述溶液与酸性溶液反应的离子方程式为_________。（3）

若滴定过程中平均消耗酸性高锰酸钾溶液VmL，则草酸晶体的纯度为_______（以含W、V的表达式表示）。参考答案：（13分）Ⅰ．①稀硫酸可使上述反应速率加快；②升高温度，反应速率加快；③作该反应的催化剂，可加快反应速率。（每个结论1分，其它合理答案均给分）（3分）Ⅱ．（1）酸式滴定管（3分）（2）（3分）（3）%（其它合理表达式均给分）（4分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.芳香族化合物C的分子式为C9H9OCl。C分子中有一个甲基且苯环上只有一条

侧链；一定条件下C能发生银镜反应；C与其他物质之间的转化如下图所示：

(1)F中含氧官能团的名称是

；B→A的反应类型是

。(2)C的结构简式是

，H的结构简式是

。(3)写出下列化学方程式：

①D与银氨溶液反应

；

②E→I

。

(4)有的同学认为B中可能没有氯原子，你是__________(填“同意”或“不同意”)，你的理由

。

(5)D的一种同系物W(分子式为C8H8O2)有多种同分异构体，则符合以下条件W的同分异构体有________种，写出其中核磁共振氢谱有4个峰的结构简式____________。①属于芳香族化合物

②遇FeCl3溶液不变紫色

③能与NaOH溶液发生反应但不属于水解反应参考答案：（1）醛基

取代反应（酯化反应）（2）

略

（3）①②

（可逆号也对）（4）同意，在碱性环境中氯原子可能水解(合理答案均给分)

（5）4

略18.已知，有机玻璃可按下列路线合成：

试写出：⑴A、E的结构简式分别为：

、

。⑵B→C、E→F的反应类型分别为：

、

⑶写出下列转化的化学方程式：C→D

；G+F→H

。