2018-2019学年江苏省南通市海安市县八校联考九年级（上）期中化学试卷（B）

2018-2019学年江苏省南通市海安市县八校联考九年级（上）期中化学试卷（B）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________题号一二三四总分得分注意：本试卷包含Ⅰ、Ⅱ两卷。第Ⅰ卷为选择题，所有答案必须用2B铅笔涂在答题卡中相应的位置。第Ⅱ卷为非选择题，所有答案必须填在答题卷的相应位置。答案写在试卷上均无效，不予记分。一、单选题1、下列有关实验现象的描述，正确的是()A.红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾B.电解水的实验中，正极与负极所产生的气体质量比约为1：2C.镁条在空气中燃烧时，产生耀眼的白光，生成银白色的固体D.光亮的铁丝伸入硫酸铜溶液中一会儿，其表面有红色物质析出 2、在宏观和微观之间建立联系是化学学科特有的思维方式.下列对宏观事实的微观解释错误的是()A.水电解生成氢气和氧气--分子在化学变化中可以再分B.晴天晾晒衣服比阴天更易干燥--分子能量增大，运动速率加快C.稀有气体可作保护气--原子核外电子达到相对稳定结构D.石墨和金刚石的物理性质有很大差异--碳原子的结构不同 3、下列有关催化剂的说法正确的是()A.要使过氧化氢反应放出氧气，必须加入二氧化锰，否则反应不能发生B.在化学反应前后其质量和性质都没有发生改变C.化学反应中加入催化剂能增大生成物的质量D.一定能改变化学反应速率 4、如图是“铁丝在氧气中燃烧”的实验改进装置。下列说法不正确的是(浓硫酸具有吸水性，可干燥氧气)()A.氧气无需提前制备和收集，操作简便B.乙中一有气泡冒出，就应将加热后的铁丝伸入塑料瓶，以免浪费氧气C.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，产生黑色固体D.用塑料瓶代替集气瓶更安全，不容易出现炸裂 5、浙江大学实验室里诞生了世界上最轻的材料-碳海绵”.“碳海绵”具备高弹性和疏松多孔的结构，主要成分是石墨烯和碳纳米管(两者都是碳单质).下列关于“碳海绵”说法错误的是()A.具有吸附性，可处理海上石油泄漏 B.常温下化学性质活泼C.在一定条件下可还原氧化铜 D.在氧气中完全燃烧的产物是CO6、化学知识中有很多的“不一定”，下列叙述中不正确的是()A.原子团的化合价不一定为零B.核电荷数相同的粒子不一定属于同种元素C.含有氧气的物质不一定能使带火星的木条复燃D.最外层有1个电子的原子不一定是金属元素的原子 7、有化合价升降的反应是氧化还原反应，反应物中含有化合价升高元素的物质称为还原剂，在反应MnO2+4HCl(浓)

MnCl2A.MnCl2 B.MnO2 C.C8、下列实验设计不能达到实验目的是()A.A B.B C.C D.D 9、已知：如图表示一定质量的CuO和C固体混合物在受热过程中各物质质量随时间的变化趋势.下列说法中，不正确的是()A.t1B.t1和tC.c是固体混合物的质量D.d是二氧化碳的质量 10、物质X在4.8g氧气中恰好完全燃烧，反应方程式为，测得RO2和SO2的质量分别为2.2g和6.4g，下列判断中正确的是A.参加反应的X的质量为4.3g B.X的相对分子质量为76C.X中含有R元素、S元素和O元素 D.产物为气态时都是空气污染物 二、简答题1、图表是整理数据、发现其中规律的一种重要工具。1-18号元素原子最外层电子数与原子序数的关系如图。试回答：(1)图中和Cl元素化学性质相似的是______；(用元素名称填空)(2)从图中你可以发现的一条规律是：______；(3)图中属于第二周期的金属原子有______种；下图是1-18号元素中部分粒子的结构示意图其中②和③两种粒子构成的化合物的化学式是______；⑤的原子核内的中子数比核外电子数多1个，则它的相对原子质量是______。

(4)图为某化学反应的微观模拟图，“○”和“●”分别表示两种不同的原子：由“”聚集成的物质______(填“可能”或“不可能”)是氧化物，参加反应的两种反应物中单质与化合物的分子个数比为______，此反应的基本反应类型为______。(5)硫与氧气的反应可用如图表示：写出该反应的实验现象______，设n个氧气分子的质量为32g，则64g氧气与足量硫粉完全反应生成的二氧化硫分子数为______n。______2、人类生活和工农业生产都离不开水，如图是自来水厂净化水的过程示意图。请根据图示回答下列问题：(1)自来水厂生产自来水时，使用的净水方法有______(填序号)。A.沉淀

B.过滤

C.煮沸

D.蒸馏

E.吸附(2)自来水厂常在反应沉淀池中加入絮凝剂明矾，明矾的作用为______，明矾经搅拌、静置一段时间后，进行过滤可以将固体和液体分离，该操作需要用到的实验仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗、______，其中玻璃棒的作用是______。若经过该操作后，所得液体中仍有浑浊，其原因可能是______(填写序号)；a.漏斗内的滤纸有破损

b.漏斗下端未靠在烧杯内壁

c.漏斗内液面高于滤纸的边缘(3)天然水中含有的可溶性杂质可能使水有气味或颜色，含有的不溶性杂质则使水浑浊。因此自来水厂常配有过滤池和活性炭吸附池。请你在上面图示中判断B处应是______池。(4)ClO2或漂白粉<有效成分为2Cl2+2Ca(OH)2______3、化学用语是学习和研究化学的工具，试按要求完成下列各题：(1)人们常说：①高原上缺氧②加碘盐中含碘③硬水中含镁离子。请用化学符号表示：①中的“氧”______；

②中的“碘”______；③中的“镁离子”______。(2)如图是物质基本分类和基本转化关系图，试按下列要求填空：物质类别：①______；变化类型：各写出一个由化合物与②所表示的物质之间相互转化的方程式：②→化合物：______；化合物→②______。______三、探究题1、实验室常用的气体制取装置如图1，请回答：①写出编号仪器Ⅱ的名称：______。②实验室既可以制取CO2，又可以制取O2的发生装置为______(填装置编号)③某同学利用空塑料输液袋收集二氧化碳(如图2)，验满时，把燃着的木条放在玻璃管______(填“a”或“b”)端，如果熄灭则满了。④小明用氯酸钾和二氧化锰反应制取并收集较纯净的氧气的装置组合为______，制取过程中的最后一个步骤是______，反应中固体总质量随时间变化如图3所示：Ⅰ.反应生成的氧气质量是______g。Ⅱ.计算参加反应的氯酸钾的质量是______。(根据化学方程式计算)Ⅲ.请分析图中P点固体的成分：______。______四、填空题1、儿童缺锌会引起食欲不振、发育不良。图为某种补锌口服液说明书的一部分，请回答：(1)该口服液中的锌是指______(填：“分子”、“原子”或“元素”)元素；葡萄糖酸锌分子中的碳、氢元素的质量比为______。(2)每支口服液中锌的质量分数为______。(3)若儿童1kg体重每日需要0.5mg锌，每天从食物中只能摄入所需锌的一半；体重为20kg的儿童每天还须服该口服液______支，才能满足身体的需要。

2018-2019学年江苏省南通市海安市县八校联考九年级（上）期中化学试卷（B）参考答案一、单选题第1题参考答案:D解：A、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，不是雾，故A错误；B、电解水的实验中，正极与负极所产生的气体质量比约为8：1，不是1：2，故B错误；C、镁条在空气气中燃烧时，产生耀眼的白光，生成白色的固体，不是银白色，故C错误；D、铁能与硫酸铜反应生成了铜和硫酸亚铁，所以光亮的铁丝伸入硫酸铜溶液中一会儿，其表面有红色物质析出，故D正确。故选：D。A、根据红磷燃烧的现象分析；B、根据电解水的现象分析；C、根据镁条在空气中燃烧的现象分析；D、根据铁与硫酸铜的反应分析。本题的难度不大，了解常见物质的性质和燃烧的现象即可分析解答，注意“烟”和“雾”的区别。---------------------------------------------------------------------第2题参考答案:D解：A、水电解生成氢气和氧气，是因为水分子分裂成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子，大量的氢分子、氧分子分别聚集成氢气、氧气，该事实说明分子是可以再分的，故选项解释正确。B、晴天晾晒衣服比阴天更易干燥，这是因为温度升高，分子能量增大，运动速率加快，故选项解释正确。C、稀有气体可作保护气，是因为稀有气体的原子核外电子达到相对稳定结构，故选项解释正确。D、石墨和金刚石的物理性质有很大差异，是因为碳原子的排列方式不同，而不是因为碳原子的结构不同，故选项说法错误。故选：D。根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可．本题难度不大，掌握分子、原子的基本性质及利用分子、原子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键．---------------------------------------------------------------------第3题参考答案:D解：A、双氧水在常温下就能分解生成氧气，只是反应速率较慢，故选项说法错误。B、化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都不变化，故选项说法错误。C、催化剂只能改变化学反应速率，对生成物的质量无影响，使用催化剂不能增加生成物的质量，故选项说法错误。D、催化剂能改变化学反应速率，故选项说法正确。故选：D。在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂(又叫触媒)。催化剂的特点可以概括为“一变二不变”，一变是能够改变化学反应速率，二不变是指质量和化学性质在化学反应前后保持不变。本题难度不大，考查对催化剂概念的理解，掌握催化剂的特征(“一变二不变”)是正确解答本题的关键。---------------------------------------------------------------------第4题参考答案:B解：A、改进后，分液漏斗可以控制过氧化氢溶液的加入，操作更方便，所以氧气无需提前制备和收集，故正确；B、乙中开始的气泡冒出主要是空气，这是不宜将加热后的铁丝伸入塑料瓶，故错误。C、铁丝燃烧的现象是：铁丝剧烈燃烧，火星四射、放出大量的热、生成黑色固体，故正确；D、塑料瓶代替集气瓶，可以防止集气瓶炸裂，更安全，故正确；故选：B。铁丝燃烧的现象是：铁丝剧烈燃烧，火星四射、放出大量的热、生成黑色固体；改进后的优点是：①氧气无需提前制备和收集；②塑料瓶代替集气瓶，防止集气瓶炸裂，更安全；③装置集氧气的制取、干燥和性质验证于一体。本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，考查实验基本操作等方面的知识，只有综合掌握教材内容才能正确的做出解答。---------------------------------------------------------------------第5题参考答案:B解：A、“碳海绵”具备高弹性和疏松多孔的结构，所以具有很强的吸附性，可处理海上石油泄漏，故A说法正确；B、碳的化学性质稳定，不活泼，故B说法错误；C、碳具有还原性，“碳海绵”主要成分是石墨烯和碳纳米管(两者都是碳单质)所以在一定条件下可还原氧化铜，故C说法正确；D、碳完全燃烧生成二氧化碳，不完全燃烧生成一氧化碳，故D说法正确。故选：B。A、根据具有疏松多孔的结构考虑；B、根据碳的化学性质稳定考虑；C、根据碳的还原性考虑；D、根据碳完全燃烧的产物考虑．解答本题关键是要知道碳的化学性质稳定，碳既具有可燃性，又具有还原性．---------------------------------------------------------------------第6题参考答案:A解：A.原子团的化合价一定不为零，故错误；B.核电荷数相同的粒子不一定属于同种元素，比如水分子和氖原子，故正确；C.含有氧气的物质不一定能使带火星的木条复燃，如空气中含有氧气，但是不能使带火星的木条复燃，故正确；D.最外层电子数为1的原子不一定是金属元素的原子，如氢原子的最外层电子数为1，属于气态非金属元素，故正确。故选：A。A.根据原子团的化合价来分析；B.根据元素的概念来分析；C.根据氧气的助燃性来分析；D.根据原子结构来分析。掌握化学学习过程中的“不一定”是解题的关键。---------------------------------------------------------------------第7题参考答案:D解：MnO2+4HCl(浓)

MnCl2+Cl2↑+2H2O故选：D。根据化合价的变化判断还原剂．本题考查了氧化还原反应中还原剂的概念，侧重考查学生对概念的辨别能力，要注意本题中HCl不仅作还原剂还作酸．---------------------------------------------------------------------第8题参考答案:A解：A、红磷本身是固体，能在空气中燃烧，生成五氧化二磷固体，可用于测定空气中氧气的含量；但盛水的集气瓶口塞有塞子，水不能在大气压的作用下进入左边的集气瓶，故选项实验设计不能达到实验目的。B、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，图中实验能用于探究石蜡燃烧后是否有二氧化碳生成，故选项实验设计能达到实验目的。C、用氢气吹肥皂泡，肥皂泡迅速上升，说明氢气的密度比空气小，故选项实验设计能达到实验目的。D、氨水能使湿润紫色石蕊试纸变蓝；盐酸能使湿润紫色石蕊试纸变红，一段时间后，左侧变蓝的区域多，右侧变红的区域少，可以说明不同分子运动速率，故选项实验设计能达到实验目的。故选：A。A、所选除氧剂要具备以下特征：本身能够在空气中燃烧；本身的状态为非气体；生成的物质为非气态。B、根据检验二氧化碳使用澄清的石灰水，进行分析判断。C、根据肥皂泡迅速上升，进行分析判断。D、根据紫色石蕊溶液变蓝、变红的情况，进行分析判断。本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。---------------------------------------------------------------------第9题参考答案:C解：A.由图象可知，t1B.反应前后固体中铜元素的质量不变，故B正确。C.根据在方程式中的质量比可知，生成铜的质量要比二氧化碳的质量多，所以c为生成铜的质量，d应为生成二氧化碳的质量，故C错误；D.由上述分析可知，d应为生成的二氧化碳的质量。故D正确。故选：C。根据图象可知，纵坐标表示的物质或元素的质量，开始不变，随着反应的进行逐渐减少，反应停止后不变，根据发生的反应结合各物质及元素在反应中的质量变化情况来分析．本题应用质量守恒的方法确定解答，解题关键明确图象含义和质量守恒定律的正确运用．---------------------------------------------------------------------第10题参考答案:B解：A、根据和质量守恒定律，参加反应的X的质量=(2.2g+6.4g)-4.8g=3.8g≠4.3g；故A不正确；B、反应中X、O2、RO2、SO2四种物质的质量比=3.8g：4.8g：2.2g：6.4g=76：96：44：128，利用参加反应的3个O2分子的相对分子质量为C、根据反应的化学方程式可得知，反应生成物的分子中共含有6个O原子，而反应物的3个O2中含有6个O原子，因此，X物质中不含OD、根据B的分析，产物为气态时为二氧化碳、二氧化硫，二氧化硫是空气污染物，而二氧化碳不是；故D不正确；故选：B。A、根据和质量守恒定律，由恰好完全反应时O2、RO2和SOB、根据计算所得的各物质的质量得出反应中物质的质量比，利用物质的质量比与的相对分子质量可计算X的相对分子质量；C、利用反应前后原子种类、个数不变，推断物质X的组成元素；D、考虑二氧化硫气体是形成酸雨的主要污染物，但二氧化碳不是．化学方程式可以表示反应中各物质的质量比及构成各物质的粒子个数比，利用反应中的物质质量求出各物质的质量比是本题解答的一个重点．二、简答题---------------------------------------------------------------------第1题参考答案:氟

同一周元素原子的最外层电子数从1递增到8

2

NaF

31

可能

1：2

化合反应

发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体

2

解：(1)图中氟和Cl的最外层电子数相同，元素化学性质相似；(2)从图中最外层电子数目的变化特点发现的一条规律是：同一周元素原子的最外层电子数从1递增到8；(3)图中属于第二周期的金属原子有锂、铍2种；由粒子的结构示意图可知，其中②和③两种粒子分别是钠离子和氟离子，构成的化合物为氟化钠，化学式是：NaF；⑤的原子核内的中子数比核外电子数多1个，则它的质子数是15，中子数是16，相对原子质量是：15+16=31。(4)图为某化学反应的微观模拟图，“○”和“●”分别表示两种不同的原子：由“”聚集成的物质若一种原子是氧原子，就是氧化物，由微粒的变化可知，参加反应的两种反应物中单质与化合物的分子个数比为1：2，此反应具有“多合一”的特点，基本反应类型为化合反应。(5)硫与氧气反应的实验现象是：发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，设n个氧气分子的质量为32g，则64g氧气的分子数是2n，由反应的微观示意图可知，反应的氧分子与生成的二氧化硫分子的个数比是1：1，则足量硫粉完全反应生成的二氧化硫分子数为2n。故答为：(1)氟。(2)同一周元素原子的最外层电子数从1递增到8；(3)2、二或两；

NaF；

31.(4)可能；

1：2；

化合反应。(5)发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，2。(1)根据最外层电子数相同的原子具有相似的化学性质分析；(2)根据原子的最外层电子数目的变化特点分析等；(3)根据元素的名称分析元素的类别，根据阴、阳离子能形成离子化合物写出化学式；根据构成原子的微粒的数目关系分析计算相对原子质量；(4)根据微粒的构成分析物质的类别；根据微粒的变化分析参加反应的两种反应物中单质与化合物的分子个数比；根据反应的特点分析反应的类型；(5)根据反应的微粒的数目关系分析判断。本题有一定的难度，理解元素原子最外层电子数与原子序数的关系，掌握原子结构示意图、微观模型图的含义、化学式的书写方法等是正确解答本题的关键。---------------------------------------------------------------------第2题参考答案:ABE

吸附悬浮杂质而使之沉降

铁架台

引流

ac

吸附

CaCl2

蒸馏

产生的泡沫较多

解：(1)自来水厂生产自来水时，使用的净水方法有沉淀、过滤和吸附等；故填：ABE；(2)加入絮凝剂(明矾)的作用是明矾溶于水生成胶状物使固体杂质沉降；过滤操作需要用到的实验仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗、铁架台，其中玻璃棒的作用是引流。若经过该操作后，所得液体中仍有浑浊，其原因可能是漏斗内的滤纸有破损或漏斗内液面高于滤纸的边缘或仪器不干净；故填：吸附悬浮杂质而使之沉降；铁架台；引流；ac；(3)过滤是除去不溶性杂质，活性炭具有吸附作用，能够吸附水中的色素和异味，所以上面图示中A处是过滤池，B处是吸附池；故填：吸附；(4)由化学方程式2Cl2+2Ca(OH)2=X+Ca(ClO)2+2H2O，可知反应前2Cl2、2Ca(OH)2中含有Cl、Ca、O、H四种元素原子的个数分别为4、2、4、4，而反应后Ca(ClO)2、2H2O中仅含Cl、Ca、O、H四种元素原子的个数分别为2、1(1)根据自来水的生产过程来分析；(2)根据净化水的原理、方法、实验操作的注意事项来分析；(3)根据自来水的生产过程来分析；(4)根据质量守恒定律以及硬水与软水的知识来分析。本题考查了水的净化、节水、求物质的化学式等知识，了解相关知识是解答的关键。---------------------------------------------------------------------第3题参考答案:O2

I

Mg2+

纯净物

C+O2CO2

2H2O22H2O+O2↑

解：(1)①高原上缺氧，是指氧气而非氧元素，所以①中的“氧”O2②加碘盐中含碘是指碘元素，符号为I；③硬水中含镁离子，是镁离子，每个镁离子带两个单位的正电荷，为Mg(2)物质类别：①和混合物是并列的，所以为纯净物；

②属于纯净物且和化合物并列，所以为单质。②→化合物，是单质转化为化合物，可以为：等合理即可；化合物→②，是化合物转化为单质，可以为等合理即可。故答案为：(1)O2；

I；

(2)纯净物；答案不唯一)；答案不唯一)。(1)根据具体问题进行分析和解答，注意书写的规范；(2)根据物质分类以及转化要求进行解答。本题难度不大，掌握常见化学用语(原子符号、分子符号、化学式、化合价、离子符号等)的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键。三、探究题---------------------------------------------------------------------第1题参考答案:铁架台

B

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

b

AF

熄灭（撤离）酒精灯

9.6

24.5g

氯酸钾、二氧化锰、氯化钾

解：①铁架台是常用的夹持仪器，故答案为：铁架台；②如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；故答案为：B；③某同学利用空塑料输液袋收集二氧化碳(如图2)，验满时，把燃着的木条放在玻璃管b端，如果熄灭则满了，因为二氧化碳的密度比空气大；故答案为：b；④如果用氯酸钾制氧气就需要加热，氧气的密度比空气的