初中中考化学复习练测课件-素养综合练测-工艺流程图题

素养综合练测22工艺流程图题

1．某化学第二课堂小组利用已学过的知识，准备利用含FeSO4和CuSO4的废水(无其他难溶性杂质)，从中获得硫酸亚铁晶体，其流程如图所示：

(1)整个流程中，进行了两次操作1，操作1是________(填操作名称)。过滤(2)金属X是_____(填化学符号)，其加入废水后发生反应的化学方程式为_____________________________；固体A中含有___________(填化学符号)。写出固体A与稀硫酸反应的化学方程式：________________________________。(3)通过冷却结晶法得到硫酸亚铁晶体前需要进行操作2，请问操作2是________________________。FeFe＋CuSO4===Cu＋FeSO4Cu、FeFe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑蒸发(或蒸发浓缩)2．某硫酸厂以黄铁矿(主要成分是FeS2)为主要原料，生产硫酸的简要流程图如图：

(1)写出流程图中硫的一种氧化物名称：_______________________。(2)催化反应室中发生的是化合反应，写出该反应的化学方程式：__________________________。(3)实验室里稀释浓硫酸的方法是_____________________，并不断搅拌。二氧化硫(或三氧化硫)将浓硫酸慢慢注入水中2SO2＋O22SO3(4)沸腾炉中的炉渣(Fe2O3)可用于炼铁，写出用一氧化碳和炉渣炼铁的化学方程式：___________________________________。(5)排放的废气中含有SO2，为实现“变废为宝”，该硫酸厂脱硫工艺的主要反应是2SO2＋2CaO＋O22CaSO4，该反应前后化合价升高的元素是___________。硫元素Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO23．如图所示流程可用于制备硫酸铵。Ⅰ.制硫酸：

(1)反应①的化学方程式为_________________。(2)反应②为SO3＋H2O===H2SO4，该反应属于______________(填基本反应类型)。Ⅱ.合成氨：化合反应S＋O2SO2

(3)“原料气”中N2的制备：N2约占空气体积的五分之______，可通过分离液态空气的方法得到。(4)“原料气”中H2的制备：高温时，CH4和水蒸气在催化剂作用下反应得到H2和CO2，该反应的化学方程式为___________________________。四CH4＋2H2OCO2＋4H2(5)NH3溶于水时形成氨水。室温下，氨水的Ph_____(填“＞”或“＜”)7。Ⅲ.制备硫酸铵：(6)将NH3通入稀释后的硫酸溶液中，得到硫酸铵。用水稀释_______时，需将浓硫酸缓慢地加入______中，并不断搅拌。(7)(NH4)2SO4在农业生产中常被用作______(填标号)。 A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥＞浓硫酸水A4．MnO2是一种重要的无机功能材料，粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节。某学习小组设计了将粗MnO2(含有较多MnO和MnCO3)样品转化为纯MnO2的实验，其流程如下：

(1)步骤1、2中玻璃棒的作用是__________。引流(2)步骤1中发生的两个反应均为复分解反应，请写出其中一个反应的化学方程式：_________________________________________。(3)步骤2发生的化学反应方程式为5MnSO4＋2NaClO3＋4H2O===5MnO2↓＋Cl2↑＋Na2SO4＋4X，X的化学式为___________。MnCO3＋H2SO4===MnSO4＋H2O＋CO2↑H2SO4(4)用浓硫酸来配制本实验需要的稀硫酸，进行如下操作，其中会使所配溶液的溶质质量分数偏小的是______(填字母)。

A．量取浓硫酸时俯视读数

B．量取蒸馏水时俯视读数

C．装瓶时不慎洒出

D．烧杯中有水，未进行干燥(5)理论上最终所得MnO2的质量______(填“>”“<”或“＝”)样品中MnO2的质量。AD>5．以电石渣[主要成分为Ca(OH)2，含少量MgO等杂质]为原料制备高纯活性纳米CaCO3的流程如下：【资料】①氨水的pH约为11.7，氢氧化镁完全沉淀的pH约为10.87。②CaCl2＋2NH3＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2NH4Cl。(1)操作A的名称是_________。过滤(2)加入NH4Cl将溶液酸化，说明NH4Cl溶液的Ph_____(填“＞”“＝”或“＜”)7；酸化浸取时Ca(OH)2和NH4Cl反应生成氯化钙、氨气和水，反应的化学方程式为_________________________________________。(3)向滤液1中通入NH3调节溶液pH，主要目的是：①使滤液2能吸收更多CO2；②_____________________。(4)流程中可循环利用的物质是NH3和_____________。＜Ca(OH)2＋2NH4Cl===CaCl2＋2H2O＋2NH3↑除去氯化镁杂质NH4Cl6．2019年诺贝尔化学奖授予对锂离子电池研究作出贡献的三位科学家。如图是从钴酸锂废极片[主要成分为钴酸锂(LiCoO2)]中回收得到Co2O3和Li2CO3的一种工艺流程。

(1)操作1中，粉碎废极片的目的是_________________________________。(2)实验室中完成操作2时，需用到的玻璃仪器是_____________________(填一种即可)。增大反应物接触面积，加快反应速率烧杯(或玻璃棒或漏斗)(3)操作4中，在高温条件下，CoC2O4在空气中反应生成Co2O3和二氧化碳，化学方程式为_____________________________________。(4)操作5中，Li2CO3晶体用热水洗涤比用冷水洗涤损耗更少，说明Li2CO3的溶解度随温度升高而__________。减小4CoC2O4＋3O22Co2O3＋8CO27．垃圾分类，全民行动，重庆也将逐步实行生活垃圾分类。(1)废旧电池和过期药品都属于_____(填字母)。

A．餐厨垃圾

B．有害垃圾

C．可回收垃圾

D．其他垃圾(2)分类后的垃圾如何进一步利用或处理？如图所示为可回收垃圾的部分再利用途径。

B①稀硫酸“溶解”步骤中共发生了三个化学反应，其中Fe与某物质发生化合反应生成FeSO4，写出该反应的化学方程式_______________________________。②“溶解”过程中不会出现的现象是______(填字母)。

A．固体逐渐减少

B．溶液颜色改变

C．有气泡生成

D．有红褐色沉淀生成Fe＋Fe2(SO4)3===3FeSO4D③若生锈铁制品中含有80kg的Fe2O3，56kg的Fe，假设所有