12级期末考试试题分析

12级期末考试试题分析一、单项选择题(10分)(C)1.已知Be,B,N和O原子的原子序数分别为4,5,7,8,问下列关于原子第一电离能大小比较正确的选项是A

IBe＝IBC

IN>IOB

IBe<IBD

IN＝IO(D)2.在分子轨道理论中，B2轨道的能级顺序为E(σ1s)<E(σ*1s)<E(σ2s)<E(σ*2s)E(π2py)=E(π2pz)<E(σ2px)<E(π*2py)=E(π*2pz)<E(σ*2px)，则B2分子的子轨道中电子排布排布、成单电子数和键级的描述不正确的是A电子排布：(σ1s)2(σ*1s)2(σ2s)2(σ*2s)2(π2py)1(π2pz)1B

成单电子数：2

C

键级：1D分子轨道排布：(σ1s)2(σ*1s)2(σ2s)2(σ*2s)2(π2py)2(C)3.下列有关晶体熔点高低判断正确的是A

NaCl﹥SiC﹥I2﹥FeBFe﹥SiC﹥NaCl﹥I2C

SiC﹥Fe﹥NaCl﹥I2DNaCl﹥SiC﹥I2﹥Fe(C)4.已知态下:(1)氧化能力:、、 ,

则在标准状(2)还原能力:(3)还原能力:(4)氧化能力：上述列表述正确的是A

(1)和(2) B

(2)和(3)C

(2)和(4)D

(1)和(4)等于(B)5.已知元素电势图:A

-1.215

V B

1.215

VC

2.428

VD

-2.428

V(B)6.下列对于电极符号的书写不正确的是A

Zn︱Zn2+

(c)

BC

Ag︱AgCl

(s)︱Cl-

(c)Pt,Cl-(c)︱Cl2

(p)D

Pt︱Fe2+(c1),Fe3+(c2)(B)7.关于保利(Pauli)原理的描述正确的选项是A需要有四个量子数来描述原子中的每一个电子;B在同一原子里，不能有四个量子数完全相同的电子;C原子的第二层最多容纳8个电子;D原子中电子层尽量占据等价的空轨道，且自旋方向平行;(D)8.根据杂化轨道理论，判断下列化合物分子中,键角最小的是A

BF3

B

BeCl2

C

CH4

D

H2O(C)9.以下关于元素基本性质的周期性变化规律叙述错误的是A同一主族元素自上而下,主量子数和电子层数增加,故原子半径依次增大；B同一周期从左到右,有效核电荷数增加，原子半径逐渐减小；C同一周期原子半径最大的碱金属具有最大的电离能，而具有稳定电子构型的稀有气体具有最小的电离能；D同一主族元素从上至下电负性递减；(A)10.下列各组数中，属于量子数（n,l,m,ms）合理组合的一组是A

(3,

1,

+1,

+1/2)C

(3,

-2,

0,

-1/2)B

(4,

4,

-1,

+1/2)D

(4,

2,

-3,

-1/2)一、单项选择题(10分)二、是非判断题：正确的划“√”，错误的划“×”。（15分）()1.每个原电池均由两个电极组成，负极发生氧化反应，正极发生还原反应。()2

.Schrodinger方程全面反映微观粒子的波粒二象性，波函数表明微观粒子运动的波动性；表示电子在原子核外空间出现的几率密度，其空间分布称“电子云”。(

)3.镧系元素原子半径收缩的效应称为镧系收缩。(

)4.原子轨道重叠越多，共价键越稳定，成键原子的价电子层中若无未成对电子，就不能形成共价键。(

)5.已知Sn2+＋2e

=

Sn =

-0.14

V,

则2Sn2+＋4e

=

2Sn

=-0.28

V。(

)6.已知N原子的外电子构型为2s22p3，N2分子(N≡N)中有三个共价键，其中有2个键和1个π键。(

)7.直线型分子都是非极性分子，而非直线型分子都是极性分子。(

)8.Cu2+和多齿配体(H2N-CH2-CH2-NH2，缩写en)可形成配位单元[Cu(en)2]2+，Cu的配位数和配体数相等；(

)9.分子间作用力有色散力、诱导力和取向力三种，其中，色散力存在于极性分子/极性分子、非极性分子/非极性分子，以及极性分子/非极性分子中，诱导力既存在于极性分子/极性分子中，也存在于极性分子/非极性分子中，而取向力仅仅存在于非极性分子/非极性分子中；二、是非判断题：正确的划“√”，错误的划“×”。（15分）(

)10.已知元素电势图:MnO4

0.558

MnO

2-2.23

MnO4

20.95

Mn3+1.51

Mn2+-1.185

Mn,可4

2能发生歧化反应的离子是MnO

2-﹑MnO

﹑Mn3+。(

)11.杂化轨道理论中，sp、sp2、sp3杂化方式所形成的杂化轨道构型分别是直线形、正三角形、正四面体形；(

)12.已知NaCl是典型的离子晶体，正、负离子Na+和Cl-的配位数均为6，因此，离子键具有饱和性；(

)13.旋光异构体是指两种异构体的对称关系类似于一个人的左右手，互成镜像关系，永远不能重合。(

)14.根据晶体场理论，八面体场中，中心离子d轨道能级分裂为3个t2g和2个eg能级，其中，E(eg)=6

Dq，而E(t2g)=-4

Dq；(

)15.已知CH4、H2O和NH3均采用sp3杂化方式，故它们的分子构型均为正四面体；三、简答题(第1题8分，第2题12分，第3题5分，第4题8分，第5题12分，第6题5分，共50分)1写出Z=24元素的的核外电子排布式，并用黑色下划线标出价电子，指出该元素所处周期、族、区、最高氧化态、元素名称和符号，原子有多少成单电子(8分)答：电子构型：1s2,2s22p6,3s23p63d5,4s1

或[Ar]3d54s1周期：第4；族：VIB或第六副族；区：d区；

元素名称：铬最高氧化态：＋6符号：Cr原子成单电子数：62给出六硝基合钴(Ⅲ)酸钠的化学式，以及[CoCl(NCS)(NH3)4]NO3的系统命名，并分别指出上述两种配合物的内界、外界，中心离子、配位体以及配位数。(12分)答：化学式：Na3[Co(NO2)6]内界：[Co(NO2)6]3-2配位体：NO

-外界：Na+

中心离子：Co3＋配位数：

6系统命名：硝酸一氯一异硫氰根四氨合钴(III)内界：

[Co(NH3)4(NCS)Cl]

+

外界：NO3-中心离子：Co3+配位体：NH3配位数：4NCS-

Cl-1

1三、简答题(第1题8分，第2题12分，第3题5分，第4题8分，第5题12分，第6题5分，共50分)63，已知Mn原子的电子构型为1s2,2s22p6,3s23p63d5,4s2，实验测定Mn(CN)4-和6

6

2

6Mn(H2O)2+的磁矩分别是1.73和5.92，问Mn(CN)4-和Mn(H

O)2+中未成对电子数是多少？说明它们是内轨还是外轨型配合物？(5分)答:由磁矩公式：6Mn(CN)4-：n=1,d电子占据3个d轨道，以d2sp3杂化成键，为内轨型配合物；6Mn(H2O)2+：n=5,d电子占据5个d轨道，以sp3d2杂化成键，为外轨型配合物；4简述:(1)氢键与其它分子间作用力不同的特点;(2)以H2O为例，说明氢键的形成；(3)给出氢键的通用表达式；(4)试解释冰和干冰(CO2)都是分子晶体,但干冰的熔点却比冰的熔点低得多；(8分)答：氢键与分子间作用力有两点不同：方向性和饱和性，以H2O为例，在H2O分子中，O的电负性相当大,电子对偏向O,而H几乎成了质子,当这种H与另一个H2O分子中的O原子相互接近时,产生一种特殊的分子间力;氢键的通用表达式为X－H·

·

·

Y,其中,X/Y均是电负性较大、半径较小的原子，如F、O、N原子;X/Y可是同种原子或不同原子;冰和干冰(CO2)虽然都是分子晶体，但是冰中存在氢键：O－H·

·

·O，而干冰中不存在氢键，氢键的作用力比分子间作用力要强，因此干冰的熔点却比冰的熔点低得多。三、简答题(第1题8分，第2题12分，第3题5分，第4题8分，第5题12分，第6题5分，共50分)5根据价电子对互斥理论(VSEPR理论),判断BrF3分子中：(12分)(1)中心原子Br周围的价电子对数数目，其中，键对和孤对分别是多少？

(2)价电子对排列几何形状是什么类型？有几种?分布用图形示；(3)列表分别给出每一种可能的价电子对排列几何形状中，孤对与孤对成90°夹角、孤对与键对成90°夹角,以及键对与键对成90°夹角的数目；(4)图示BrF3分子的稳定几何构型；答：根据VSEPR理论,判断BrF3分子的几何构型过程如下：中心原子Br周围的价电子对数：(7+3)/2=5;中心原子Br周围的价电子对类型：三个键对，两个孤对；电子对斥力最小排布方式：三角双锥;根据键对与孤对相对位置不同，有三种可能排布方式：（3）三种排布方式中，成90°角的键对与孤对的数目：90°的分布甲乙丙孤对－孤对001孤对－成键643成键－成键022（4）BrF3分子的稳定几何构型为(2)中乙种空间构型；三、简答题(第1题8分，第2题12分，第3题5分，第4题8分，第5题12分，第6题5分，共50分)6.在分子轨道理论中，何为“等电子体”？已知N2分子的轨道的能级顺序为E(σ

1s)<E(σ*1s)<E(σ2s)<E(σ*2s)<E(π2py)=E(π2pz)<E(σ2px)<E(π*2py)=E(π*<E(σ*2px)，请用等电子原理，并分别写出同核分子N2和异核分子CO的电子排布；（5分）答：等电子体是指两种分子中，组成它们的原子数相同，而且分子所含电子数也相同，两者互称等电子体。同核分子N2和异核分子CO就是等电子体；已知N2分子的轨道的能级顺序为E(σ1s)<E(σ*1s)<E(σ2s)<E(σ*2s)<E(π2py)=E(π2pz)<E(σ2px)<E(π*2py)=E(π*2pz)<E(σ*2px)，故N2分子的电子排布：(σ1s)2(σ*1s)2(σ2s)2(σ*2s)2(π2py)2(π2pz)2

(σ2px)2由于同核分子N2和异核分子CO就是等电子体，故根据等电子原理，CO分子的轨道的能级顺序与N2一样；所以，CO分子的电子排布：(1σ)2(2σ)2(3σ)2(4σ)2(1π)4

(5σ)2四、计算题(第1题15分，第2题10分，共25分)1.

已知：

,

,

,常数F＝96500

C.mol-16(1)若在Fe3+和Fe2+的溶液中加入F-，使Fe3+与F-发生配位反应生成FeF

3-（Fe2+不与F-发生配位反应），计算

；(2)根据氧化还原反应：Ag++Fe2++6

F-=FeF6

3-+Ag(s)设计原电池，写出正极、负极反应和电池符号;计算该电池反应的△G和K，说明上述反应自发进行的方向6解：(1)若在Fe3+和Fe2+的溶液中加入F-，使Fe3+与F-发生配位反应生成FeF

3-（Fe2+不与F-发生配位反应），计算E

[FeF6

3-/Fe2+]:6相应电极反应：FeF

3-+e＝Fe2++6

F-此处[FeF6

3-]=[F-]=[Fe2+]=1.0

mol.dm-3,6配位平衡反应：Fe3+＋6F-＝FeF

3-此处[FeF6

3-]=[F-]=1.0

mol.dm-3,四、计算题(第1题15分，第2题10分，共25分)(2)根据氧化还原反应：Ag++Fe2++6

F-=FeF6

3-+Ag(s)设计原电池，写出正极、负极反应和电池符号;计算298K，该电池反应的△G和K

，说明上述反应自发进行的方向；正极反应：Ag++e

＝

Ag6负极反应：Fe2++6

F-＝

FeF

3-+e6

2

3

4电池符号：(-)Pt∣Fe2+(c1),FeF

3-(c),F-