湖南省邵阳市云水中学2022年高一化学下学期期末试卷含解析

湖南省邵阳市云水中学2022年高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在下列各反应中，盐酸既表现出酸性又表现出氧化性的是A、

HCI+NaOH＝NaCl+H2O

B、Zn+2HCl＝ZnCl２+H2↑C、HCl+AgNO３＝AgCl↓+HNO3D、MnO2+4HCI(浓)＝MnCl2+C12↑+2H2O参考答案：B2.下列说法中正确的是

A．将322gNa2SO4·10H2O溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/LB．将1L2mol/LH2SO4溶液加水稀释到2L，所得溶液的物质的量浓度为1mol/LC．将1L18.4mol/L的H2SO4溶液加入到1L水中，所得溶液的物质的量浓度为9.2mol/LD．将336mLHCl气体溶于水，配成300mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.05mol/L参考答案：B略3.右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是()

A．常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高

B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

C．W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高

D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强参考答案：D略4.同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的体积比是3：2：1，则三溶液中氯离子的物质的量浓度之比为

A、3：4：3

B、1：2：3

C、1：1：1

D、6：3：2参考答案：B略5.下列各项比较中，错误的是

A．原子半径：Li<Na<K

B．酸性：H2SiO3<H2CO3<HNO3<HClO4C．稳定性:

SiH4>H2S>HF

D．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Be(OH)2参考答案：C略6.已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是A.离子半径C3->D->B+>A2+

B．原子序数a>b>c>dC．原子最外层电子数D>C>A>B

D．单质的还原性A>B>D>C参考答案：BC7.用含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质的食盐水制纯食盐水，其实验步骤有：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。正确的操作顺序是A．③②①⑤④

B．①②③⑤④

C．②③①④⑤

D．③⑤②①④参考答案：A略8.将下列各种液体分别与溴水混合并振荡，不能发生化学反应，静置后混合液分成两层，且溴水层几乎无色的是（

）A、溴水

B、苯

C、己稀

D、KI溶液

参考答案：B略9.在120℃的条件下，总质量为2.1g的CO与H2的混合气体在足量的O2中充分燃烧，然后通过足量的Na2O2固体，固体增加的质量为（

）A．7.2g

B．4.2g

C．2.1g

D．3.6g参考答案：C略10.下列除去杂质的方法正确的是

①除去乙烷中少量的乙烯——光照条件下通入Cl2②除去乙酸乙酯中少量的乙酸——饱和碳酸钠溶液③除去CH4中少量的C2H4——酸性高锰酸钾溶液④除去乙醇中少量的水——加足量生石灰，蒸馏A．①②

B．②④

C．②③④

D．②③参考答案：B11.发射“神舟”十号的长三丙火箭由三个子级构成。其中一子级上部装有液体四氧化二氮(N2O4)，下部装有液体偏二甲肼(C2H8N2)(C为－1价，N为－3价)。发动机内燃烧的化学方程式为C2H8N2＋2N2O4===3N2↑＋2CO2↑＋4H2O，该反应中()A．C2H8N2发生还原反应 B．C2H8N2是氧化剂C．N2O4发生氧化反应 D．N2O4是氧化剂参考答案：D12.下列离子能在酸性无色透明溶液中共存的是

（

）

A．K+、Cu2+、Cl—、SO

B．OH—、Cl—、Na+、CO

C．Na+、HCO、SO、S2—

D．K+、Al3+、Cl—、NO参考答案：D略13.已知：①向KMnO4晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取少量实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是()A.上述实验证明氧化性：KMnO4>Cl2>Fe3+>I2B.上述实验中，共有两个氧化还原反应C.实验①生成的气体通入紫色石蕊试液中，溶液只有变红的现象D.实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性参考答案：A略14.提出近代原子学说的科学家是

A．道尔顿

B．汤姆生

C．卢瑟福

D．波尔参考答案：A略15.右图是实验室制溴苯的装置图，下列说法正确的是A．三颈烧瓶中左上侧的分液漏斗中加入的是苯和溴水B．仪器A的名称叫蒸馏烧瓶

C．锥形瓶中的导管口出现大量白雾D．碱石灰作用是防止空气中水蒸气进入反应体系参考答案：略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某小组的同学们利用如图装置，探究不同条件对铁与酸反应速率的影响．请回答下列问题．（1）铁与稀硫酸反应的离子方程式是

．（2）适当升高烧瓶内液体的温度，产生气泡的速率将

（填“加快、”“减慢”或“不变”），由此得出的结论是

．（3）将稀硫酸换为浓硫酸，可观察到

，原因是

．（4）向烧瓶中滴入几滴CuSO4溶液，产生气泡的速率明显加快．这是什么原因？甲同学：CuSO4溶液中的Cu2+对铁与稀硫酸的反应起了催化作用．乙同学：CuSO4与Fe反应生成了Cu，从而Fe、Cu、稀硫酸构成了原电池，使反应速率加快．你同意的观点，欲证明此观点，可另取一套上图装置，向烧瓶中直接加入少量

，观察现象．参考答案：（1）Fe+2H+=Fe2++H2↑；（2）加快；升温可使铁与酸的反应速率加快；（3）铁的表面没有气泡；浓硫酸将铁钝化；（4）乙；铜粉

【考点】探究影响化学反应速率的因素．【分析】（1）铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；（2）升温加快化学反应速率；（3）浓度越大化学反应速率越快，但是铁与浓硫酸会发生钝化反应；（4）构成原电池可加快化学反应速率．【解答】解：（1）铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑；故答案为：Fe+2H+=Fe2++H2↑；（2）升温加快化学反应速率，故产生气泡的速率将加快；由此得出的结论是升温可使铁与酸的反应速率加快，故答案为：加快；升温可使铁与酸的反应速率加快；（3）浓度越大化学反应速率越快，但是铁与浓硫酸会发生钝化反应，故将稀硫酸换为浓硫酸，可观察到铁的表面没有气泡；原因是浓硫酸将铁钝化，故答案为：铁的表面没有气泡；浓硫酸将铁钝化；（4）构成原电池可加快化学反应速率，故同意乙的观点；欲证明此观点，可另取一套上图装置，向烧瓶中直接加入少量铜粉，目的是构成Fe﹣Cu原电池，故答案为：乙；铜粉．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（1）判断下列说法，正确的是

①含元素种类相同而结构不同的化合物互为同分异构体；②某有机物完全燃烧后生成二氧化碳和水，说明该有机物中必定含有碳、氢、氧3种元素，且必定属于烃类物质；③用无水硫酸铜检验酒精中是否含有水；④将蔗糖放入试管中，加水和稀硫酸振荡，水浴加热5分钟，取水解液3ml加入新制的Cu(OH)2，加热后没有看到砖红色物质出现，这是因为加热时间不够；⑤乙烯与氯气加成反应的产物是CH2Cl-CH2Cl

（2）在有机物分子中若某一个碳原子连接4个不同的原子或基团，则这种碳原子称为“手性碳原子”(如：中标*的C为手性碳)。C7H16的同分异构体中具有“手性碳原子”的有_______种,写出其中一种的名称

。（3）烷烃分子中—CH3、—CH2—、、的个数分别为a、b、c、d，则烷烃分子

中的氢原子数n与a、b、c、d的关系为：n=

。四种碳原子的关系：a=

。参考答案：略18.I.实验测得0.01mol/L的KMnO4的硫酸溶液和0.1mol/L的H2C2O4溶液等体积混合后，反应速率υ[mol/(L·s)]与反应时间t（s）的关系如图所示。回答如下问题：（1）该反应的化学方程式：

（2）0→t2时间段内反应速率增大的原因是：

，（3）t2→t时间段内反应速率减小的原因是：

，（4）图中阴影部分“面积”表示t1→t3时间里

。Ａ．Mn2+物质的量浓度的增大

B．Mn2+物质的量的增加

C．SO42-物质的量浓度

D．MnO4-物质的量浓度的减小II.为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如下图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：（1）定性分析：如上图甲可观察

，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是

。（2）定量分析：如上图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为

，实验中需要测量的数据是

（3）加入0.01molMnO2粉末于60mLH2O2溶液中，在标准状况下放出气体体积和时间的关系如图所示。设放出气体的总体积为VmL。①放出V/3mL气体时所需时间为

min。②该H2O2溶液的浓度为

③A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为

>

>

>

参考答案：I.（1）2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O

（2）反应放热，溶液温度升高，化学反应速率加快（3）反应物浓度下降，导致反应速率降低（4）ADII.1）产生气泡的快慢

消除阴离子不同对实验的干扰（2）分液漏斗

产生40mL气体所需的时间（3）1

；

0.09mol/L

；

D>C>B>A19.近年来，镁在汽车、航空、航天、机械制造、军事等产业中应用迅猛发展。（1）写出工业上冶炼金属镁的化学方程式______________________________________。（2）某研究性小组探究以镁条、铝片为电极，稀氢氧化钠溶液为电解质溶液构成的原电池（如图所示），刚开始时发现电表指针向左偏转，镁条作负极；但随后很快指针向右偏转。①开始阶段，镁条发生的电极反应式为_________，指出其反应类型为_________（填“氧化”或“还原”）。②随后阶段，铝片发生的电极反应式为_________。参考答案：(1)MgCl2Mg+Cl2↑

(2)①Mg+2OH--2e-=Mg(OH)2

氧化

②Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O【分析】（1）工业上通常用电解熔融的氯化镁的方式冶炼金属镁；（2）①开始时发现电表指针向左偏转，镁条作负极，失电子，被氧化，发生氧化反应，生成镁离子与溶液中的氢氧根离子反应生成氢氧化镁；②