河北省邯郸市西羊羔中学高二化学下学期摸底试题含解析

河北省邯郸市西羊羔中学高二化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下反应：2A(g)+B(g)2C(g)；ΔH<0。达到平衡后，改变一个条件(X)，下列量(Y)的变化一定符合图中曲线的是

XYA再加入AB的转化率B再加入CA的体积分数C减小压强A的转化率D降低温度混合气体平均摩尔质量

参考答案：AD略2.甲烷分子中C—H键的键角为A．120O20’

B．112O30’

C．109O28’

D．60O．参考答案：C3.空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不属于“蓝天工程”建设的是A．推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染

B．实施绿化工程，防治扬尘污染C．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染D．加高工厂的烟囱，使烟尘和废气远离地表参考答案：D4.水热法制备纳米颗粒Y（化合物）的反应为：

3Fe2++2S2O2-3+O2+aOH-==Y+S4O2-6+2H2O下列说法中，不正确的是(

)

A．S2O2-3是还原剂

B．Y的化学式为Fe2O3

C．a=4

D．每有1molO2参加反应，转移的电子总数为4mol参考答案：B略5.下列叙述正确的是

A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c（SO42－）＞c（NH4＋）

B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2

C．pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色

D．向0．1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大参考答案：C略6.将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）＋B（g）2C（g）若经2s（秒）后测得C的浓度为0.6mol?L－1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol?L－1?s－1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol?L－1?s－1③2s时物质A的转化率为70％④2s时物质B的浓度为0.7mol?L－1其中正确的是（

）A.①③

B.①④

C.②③

D.③④参考答案：B略7.下列有关化学用语不能表示为2-丁烯的是(

)

A．

B.CH3CH＝CHCH3

C.

D.参考答案：C略8.在乙烯分子中有5个σ键和1个π键，下列说法正确的是()A．乙烯与氢气发生加成反应，断裂的是σ键B．sp2杂化轨道形成π键，未杂化的2p轨道形成σ键C．C—H之间是sp2杂化轨道形成σ键，C—C之间是未杂化的2p轨道形成π键D．乙烯分子中所有原子不共平面参考答案：C略9.用倾析法进行分离适用于

A．沉淀的结晶颗粒较小

B．沉淀的结晶颗粒较大

C．沉淀不容易沉降

D．沉淀的质量较小参考答案：B10.2003年美国《科学》杂志报道：在超高压下，科学家用激光器将CO2加热到1800K，成功制得了类似石英的CO2原子晶体。下列关于CO2晶体的叙述中不正确的是A.晶体中C、O原子个数比为1∶2B.该晶体的熔点、沸点高、硬度大C.晶体中C—O—C键角为180°D.晶体中C、O原子最外层都满足8电子结构参考答案：C11.欲观察环戊烯()是否能使酸性KMnO4溶液褪色，先将环戊烯溶于适当的溶剂，再慢慢滴入0.005mol·L-1KMnO4溶液并不断振荡。下列哪一种试剂最适合用来溶解环戊烯做此实验(

)A．四氯化碳 B．裂化汽油 C．甲苯 D．水参考答案：A略12.常温时，下列溶液的pH等于8或大于8的是

A、0.1mol/L的NaOH溶液滴定稀盐酸，用酚酞做指示剂滴定到终点

B、pH=6的醋酸用水稀释100倍

C、pH=10的氢氧化钠溶液稀释1000倍

D、0.1mol/L的硫酸100mL跟0.2mol/LNaOH溶液100mL完全反应参考答案：A13.下列事实一定能说明HF是弱酸的是(

)①常温下NaF溶液的pH大于7②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗③HF与NaCl不能发生反应

④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3⑤HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体

⑥HF与水能以任意比混溶⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红A．①②⑦

B．②③⑤

C．③④⑥

D．①④参考答案：D14.下列说法中错误的是：（）A．SO2、SO3都是极性分子B．在NH4+和2+中都存在配位键C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强D．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性参考答案：A解：A、SO2中心原子S的化合价为+4价，最外层电子未全部参与成键，含有孤对电子对，为极性分子；SO3中心原子S的化合价为+6价，最外层电子全部参与成键，没有孤对电子对，SO3是平面三角形的分子，是非极性分子，故A错误；B、氨气分子与氢离子通过配位键形成NH4+，铜离子提供空轨道，氨气分子提供孤对电子对，Cu2+与NH3通过配位键形成2+，故B正确；C、电负性是元素的原子在化合物中吸引电子能力的标度，元素电负性数值越大，表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强；反之，电负性数值越小，相应原子在化合物中吸引电子的能力越弱，故C正确；D、原子晶体中相邻原子间以共价键结合而形成的空间网状结构的晶体，共价键结合牢固，原子晶体的熔、沸点高，硬度大，故D正确．故选：A．15.下列有关主族元素M、N非金属性强弱比较的说明中，正确的是

事实非金属A第I电离能M<NM>NB电负性M=NM=NC基态原子价层电子排布M：nsnnpn+3，N：nsnnpn+4M>nD原子半径

M>NM<N已知某AB2分子的构型为V型，则

(

)A．A原子不可能是sp杂化

B．A原子不可能是sp2杂化

C．A原子不可能是sp3杂化

D．不可能是极性分子参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放1005.00％的溶液、足量的溶液和l0010.00％的溶液．电极均为石墨电极。(1)接通电源，经过一段时间后，测得丙中浓度为10.47％，乙中c电极质量增加。据此回答问题：①电源的N端为

极;②电极b上发生的电极反应为

；③列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积：

;④电极c的质量变化是

；⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因：甲溶液

；乙溶液

；丙溶液

；(2)如果电解过程中铜全部析出．此时电解能否继续进行，为什么?

参考答案：(1)①正②4OH－

－4e－=2H2O+O2↑

③水减少的质量：100g×(1－)=4.5g生成O2体积：××22.4L·mol－1=2.8

L④16⑤碱性增大，因为电解后，水量减少溶液是NaOH浓度增大酸性增大，因为阳极上OH－生成O2，溶液中H+离子浓度增加酸碱性大小没有变化，因为K2SO4是强酸强碱盐，浓度增加不影响溶液的酸碱性(2)能继续进行，因为CuSO4溶液已转变为H2SO4溶液，反应也就变为水的电解反应。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（5分）现有A、B、C三种烃，其球棍模型如下图：（1）等质量的以上物质完全燃烧时耗去O2的量最多的是________（填对应字母，下同）；（2）同状况、同体积的以上三种物质完全燃烧时耗去O2的量最多的是__________；（3）等质量的以上三种物质燃烧时，生成二氧化碳最多的是_________，生成水最多的是_________。（4）在120℃、1.01×105Pa下时，有两种气态烃和足量的氧气混合点燃，相同条件下测得反应前后气体体积没有发生变化，这两种气体是__________。参考答案：(1)A(2)C(3)BA(4)A、B略18.浓度都是0.1mol/L的HCl、Ba(OH)2、NH3?H2O、CH3COOH、H2SO4、NaOH六种溶液，其c(H+)从小到大的顺序是（填序号）

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