福建省南平市郑墩中学2022年高二化学期末试卷含解析

福建省南平市郑墩中学2022年高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.实验室中制取的下列气体中，可以用排空气法收集的是

（

）A．NO2

B．NH3

C．HCl

D．NO参考答案：D略2.体积可变容器中，可逆反应A(g)+2B(g)nC(g)(正反应放热)生成物C的浓度随压强变化并建立平衡的关系图，则n值与压强p1、p2的关系正确的是：

C浓度

tA.p2>p1，n<3

B.p2>p1，n>3

C.p1>p2，n<3

D.p1>p2，n>3

参考答案：D略3.将足量BaCO3分别加入：①30mL水

②10mL0.2mol/LNa2CO3溶液

③50mL0.01mol/L氯化钡溶液

④100mL0.01mol/L盐酸中溶解至溶液饱和。请确定各溶液中Ba2+的浓度由大到小的顺序为

A．①②③④

B．.③④①②

C．④③①②

D．②①④③参考答案：B4.室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是A．pH=4的盐酸和pH=10的氨水等体积混合B．pH=2的盐酸和pH=13的氢氧化钡等体积混合C．pH=5的醋酸和pH=9的氢氧化钡等体积混合D．pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合

参考答案：C略5.配制100mL1.0mol／LNa2CO3溶液，下列操作正确的是

A．称取10.6g无水碳酸钠，加入100mL容量瓶中，加水溶解、定容

B．称取10.6g无水碳酸钠，加入100mL蒸馏水，搅拌、溶解

C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒人容量瓶中

D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀参考答案：D略6.能够快速、微量、精确地测定相对分子质量的物理方法是（

）

A.质谱

B.红外光谱

C.紫外光谱

D.核磁共振谱参考答案：A略7.下列化合物中，核磁共振氢谱只出现三组峰且峰面积之比为3:2:2的是A.

B.

C.

D.参考答案：B略8.化学反应可视为旧键的断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）出的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如右图所示，现提供以下化学键的键能（KJ·mol–1）P–P：198

P–O：360

O–O：498则反应P4（白磷）+3O2==P4O6的反应热△H为（

）A．+1638KJ·mol–1

B．–1638KJ·mol–1

C．+126KJ·mol–1

D．–126KJ·mol–1参考答案：B略9.．危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。浓硫酸应选用的标志是

A

B

C

D参考答案：D试题分析：浓硫酸是强氧化性酸，腐蚀性较强，应选择D。考点：考查对危险化学品标志的记忆10.已知H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH＝－184.6kJ·mol－1，则反应HCl(g)===H2(g)＋Cl2(g)的ΔH为()A．＋184.6kJ·mol－1

B．－92.3kJ·mol－1

C．－369.2kJ·mol－1

D．＋92.3kJ·mol－1参考答案：D略11.下列分子式只能表示一种物质的是（

）A．C3H4Cl2 B．C3H8 C．C2H6O D．C6H6

参考答案：B略12.苯酚钠水溶液中,存在的离子最多的是(

)A．C6H5O-

B．Na+

C．H+

D．OH-参考答案：B略13.用两支惰性电极插入500mLAgNO3溶液中，通电电解。当电解液的pH从6.0变为3.0时（电解时阴极没有氢气放出，且电解液在前后体积变化可以忽略），电极上析出的质量大约是（）A.27mgB.54mgC.108mgD.216mg参考答案：B略14.准确量取25.00毫升高锰酸钾溶液，可选用的仪器是

A．50mL量筒

B．10mL量筒

C．50mL酸式滴定管

D．50mL碱式滴定管参考答案：C略15.在一定条件下，能与甲烷发生反应的是：A．浓硫酸

B．氢氧化钠溶液

C．溴蒸汽

D．高锰酸钾溶液参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某小组进行了以下探究活动：【探究一】称取铁钉（碳素钢）12.0g放入30.0mL浓硫酸中，加热充分反应后得到溶液X，并收集到气体Y。（1）甲同学认为X中除Fe3＋外还可能含有Fe2＋。若要确认其中是否含有Fe2＋，应选择加入的试剂为________(选填序号)

a．KSCN溶液和氯水b．铁粉和KSCN溶液

c．浓氨水

d．酸性KMnO4溶液（2）乙同学取672mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体4.66g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为___________。【探究二】分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H2和CO2气体。为此设计了下列探究实验装置(图中夹持仪器省略)。

（3）写出产生CO2的化学方程式______________________________________（4）装置A中试剂的作用是_____________________装置G的作用是

（5）简述确认气体Y中含有CO2的实验现象___________________________。（6）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是_________________________。参考答案：（1）d（1分）（2）66.7%（1分）（3）C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O（2分）（4）除去混合气体中的SO2（2分）、防止空气中的水蒸气进入装置F。（2分）（5）B中品红溶液不褪色，C中石灰水变浑浊。（2分）（6）E中黑色固体变红色，F中无水硫酸铜由白色变蓝色。（2分）

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（18分）现有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知：①元素的原子序数按A、B、C、D、E依次增大，原子半径按D、E、B、C、A顺序依次减小；②A、D同主族，A是所有元素中原子半径最小的元素；③通常状况下，A2、B2、C2三种单质均为常见无色气体；④B、D、E三者的最高价氧化物对应的水化物依次为甲、乙、丙，它们两两之间均可反应生成可溶性盐和水，且所得盐中均含C元素。请填写下列空白：（1）将A2、C2按图所示通入某燃料电池中，其中，b电极为

极（填“正”或“负”），电极反应式为

。（2）E单质与乙的溶液反应生成物质丁和A2气体，写出反应的离子方程式

。（3）用石墨作电极，电解上述丁的水溶液500mL，两极产生气泡。持续电解一段时间后停止通电，在整个过程中阳极附近的溶液还可观察到的现象是

。解释此现象的离子方程式

。当电路中通过amol电子时，阴、阳两极共产生气体

L（标准状况）。参考答案：（18分）（每空3分）（1）b电极为正极（填“正”或“负”），电极反应式为O2+4e-+2H2O==4OH-。（2）反应的离子方程式2Al+2OH-+6H2O==2[Al(OH)]-+3H2↑。（3）在整个过程中阳极附近的溶液还可观察到的现象是有白色沉淀产生后又逐渐溶解。解释此现象的离子方程式[Al(OH)]-

+H+==Al(OH)3↓;Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O。当电路中通过amol电子时，阴、阳两极共产生气体16.8a

L（标准状况）。略18.黄瓜中含有多种营养成分，尤其是维生素C和B的含量比西瓜高出1～5倍。已知高温时维生素会被破坏，维生素C在酸性环境时较稳定。根据上述内容，你认为应如何合理的食用黄瓜？

参考答案：（每空2分）因在酸性条件下，维生素C较稳定，因此食用黄瓜加醋凉拌为佳不宜炒熟吃．略19.氯化硫酰（SO2Cl2）主要用作氯化剂。它是一种无色液体，熔点－54.1℃，沸点69.1℃，遇水生成硫酸和氯化氢。氯化硫酰可用干燥的二氧化硫和氯气在活性炭催化剂存在下反应制取：SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l)

ΔH＝－97.3kJ/mol（1）为了提高上述反应中Cl2的平衡转化率，下列措施合理的是

▲

（用字母编号填空）。A．缩小容器体积

B．使用催化剂C．增加SO2浓度

D．升高温度（2）已知20℃时，AgCl的溶解度为0.00015g，Ag2SO4的溶解度为0.796g。则SO2Cl2溶于水所得溶液中逐滴加入AgNO3稀溶液时，最先产生的沉淀是

▲

。（3）300℃时，体积为1L的密闭容器中充入0.12molSO2Cl2，达到平衡时容器中含0.119molSO2，则300℃的合成SO2Cl2反应的平衡常数为

▲