辽宁省大连市第八十三中学高一化学模拟试卷含解析

辽宁省大连市第八十三中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.不能用来区别甲烷和乙烯的是A．水

B．溴水

C．溴的四氯化碳溶液

D．酸性高锰酸钾溶液参考答案：A2.某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：

根据以上规律判断，下列结论正确的是A．反应Ⅰ：△H＞0，P2＞P1B．反应Ⅱ：△H＜0，T1＞T2C．反应Ⅲ：△H＞0，T2＞T1；或△H＜0，T2＜T1D．反应Ⅳ：△H＜0，T2＞T1参考答案：BC3.制取较纯的一氯乙烷，用下列哪种方法

A、乙烷和氯气取代

B、乙烯加成氢气，再用氯气取代

C、乙烯和氯化氢加成

D、乙烯和氯气加成参考答案：C略4.铁、镁、铝三种金属，分别和同体积同浓度的盐酸反应，同温同压下，产生相同体积的氢气，则参加反应的金属A．所失去的电子数目相等

B．质量相等C．物质的量相等

D．质量比是28∶12∶9参考答案：AD5.下列叙述正确的是()A．铜、锌原电池中，铜是正极B．用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极C．电解CuCl2溶液得到铜和氯气，铜为阳极D．电解水制H2、O2时，生成的H2和O2的物质的量之比为1︰2参考答案：A解析用电解法精炼粗铜时，纯薄铜片作阴极；电解CuCl2溶液得到铜和氯气，用石墨棒作电极，若铜为阳极，则阳极的反应为：Cu－2e－===Cu2＋，不能得到Cl2；电解水生成的H2和O2的物质的量之比为2︰1。6.区别下列有关物质的描述不正确的是

A．用氢氧化钠溶液区别乙醇溶液和葡萄糖溶液

B．用碳酸钠溶液区别乙酸和乙酸乙酯

C．用金属钠区别无水乙醇和乙酸乙酯

D．用溴水区别甲烷和乙烯参考答案：A7.根据SO2通入不同溶液中的实验现象，所得结论正确的是（）

实验现象结论A酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色说明SO2有漂白性BH2S溶液产生黄色沉淀黄色沉淀为S，说明SO2有氧化性CNa2SiO3溶液产生胶状沉淀酸性：H2SO3＞H2SiO3非金属性：S＞SiD含HCl、BaCl2的FeCl3溶液产生白色沉淀白色沉淀为BaSO3，说明SO2有还原性参考答案：B分析：二氧化硫在一定条件下表现出氧化性、还原性、漂白性和酸性氧化物的性质，依据二氧化硫的性质分析。详解：A．酸性KMnO4溶液能够氧化SO2，导致溶液褪色，SO2表现了还原性，故A错误；B．SO2与H2S反应生成S单质，该反应中SO2中+4价S元素被还原生成0价的单质S，二氧化硫被还原，做氧化剂，故B正确；C．Na2SiO3溶液中通入二氧化硫生成H2SiO3，说明亚硫酸的酸性较强，即酸性：H2SO3＞H2SiO3，但亚硫酸不是硫的最高价氧化物水化物，不能由此说明非金属性S>Si，故C错误；D．FeCl3将SO2氧化成硫酸根离子，硫酸根离子与BaCl2反应生成硫酸钡沉淀，该反应中二氧化硫被氧化，表现了还原性，故D错误；故本题答案为B。

点睛：考查二氧化硫的性质。二氧化硫为酸性氧化物，能与碱性氧化物、碱发生反应；二氧化硫能漂白某些有色物质，如使品红溶液褪色(化合生成不稳定的化合物加热后又恢复为原来的红色；二氧化硫中硫为+4价，属于中间价态，有氧化性又有还原性，以还原性为主，如二氧化硫能使氯水、溴水、KMnO4溶液褪色，体现了二氧化硫的强还原性而不是漂白性。

8.对反应A(g)+3B(g)2C(g)来说，下列反应速率最快的是

A．v(A)=0.3mol／(L·min)

B．v(B)=0.6mol／(L·min)C．v(C)=0.5mol／(L·min)

D．v(A)=0.01mol／(L·s)参考答案：D略9.乙醇分子中的各种化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断裂键的说明不正确的是（

）A.和金属钠反应时键①断裂B.在铜催化共热下与O2反应时断裂①和③C.在铜催化共热下与O2反应时断裂①和⑤D.在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤参考答案：C略10.实验室需要配制2.0mol/L的NaOH溶液950ml，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaOH的质量分别是A.950ml，76.0g

B.500ml,，80gC.1000ml，76.0g

D.1000ml，80.0g参考答案：D【分析】实验室没有950mL的容量瓶，应用1000mL的容量瓶进行配制，利用溶液的均一性及根据n=c?V以及m=nM进行计算。【详解】实验室没有950mL的容量瓶，根据选择仪器的标准“大而近”的原则，应用1000mL的容量瓶进行配制，则n(NaOH)=1L×2mol/L=2mol，m(NaOH)=2mol×40g/mol=80g，故选项D合理。【点睛】本题考查了物质的量浓度溶液的配制知识，比较基础，注意实验室常用容量瓶的规格及选择标准，这是该题分析的关键。11.下列反应进行分类时，既属于氧化还原反应又属于化合反应的是(

)

A、Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑

B、2KClO32KCl＋3O2↑C、S＋O2SO2

D、CH4＋2O2CO2＋2H2O参考答案：C略12.某些建筑材料含有放射性元素氡()，该原子中中子数和质子数之差是A．136

B．50

C．86

D．222参考答案：B略13.钾和钠的性质相似，下列说法中能较好地解释这个事实的是（）A．都是金属元素 B．最外层电子数相同C．原子半径相差不大 D．最高化合价相同参考答案：B【考点】原子结构与元素的性质．【分析】原子的结构决定元素的性质，当原子最外层电子数或价电子数相同时，元素性质相似，与元素的种类、半径以及化合价无关．【解答】解：A．金属元素有很多种，但性质不完全相似，只有位于同一主族的元素，性质才相似，故A错误；B．钠和钾都位于周期表第Ⅰ主族，最外层电子数相同，性质相似，故B正确；C．同主族原子半径相差较大，但性质相似，同周期元素原子半径相差不大，但性质不同，故C错误；D．化合价相同的元素性质不一定相同，如Mg、Cu最高化合价都为+2价，但性质不同，故D错误．故选B．14.不同的金属应选用不同的冶炼方法如：热还原法、热分解法、电解法。你认为选择的原则主要是依据（

）A．金属在自然界的存在形式

B．金属熔点的高低C．金属离子得电子的能力

D．金属元素在地壳中的含量参考答案：C略15.据报导，我国某些城市的酸雨严重，为改变这一状况，某市正准备推广使用的清洁能源，下列所列能源是清洁能源的是（

）A．太阳能

B．石油

C．天然气

D．煤参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.碘是人体必须的元素之一，海洋植物如海带、海藻中含有丰富的、以碘离子形式存在的碘元素。在实验室中，从海藻里提取碘的流程和实验装置如下：（1）指出上述提取碘的过程中有关实验操作的名称：步骤③_________，步骤⑤______。（2）写出步骤④对应反应的离子方程式：______________________________。（3）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是_______________。（请填代号）A．

酒精

B．

醋酸

C．

四氯化碳

D．

苯（4）为了使海藻灰中的碘离子转化为碘的有机溶液，即完成步骤③至⑤,实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网、以及必要的夹持仪器和物品，尚缺少的玻璃仪器是_________________________________________________________。（5）从含碘的有机溶剂中提取碘和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏。指出下图实验装置中存在的错误之处：________________。参考答案：(1)过滤

萃取分液

(2)Cl2+2I－===I2+2Cl－

(3)CD

(4)分液漏斗

普通漏斗

(5)温度计水银球的位置不对试题分析：（1）分离不溶性固体和溶液采用过滤方法，分离碘水中的碘采用萃取的方法，所以③是过滤、⑤是萃取，故填：过滤；萃取；（2）氯气具有强氧化性，能将碘离子氧化为碘，离子方程式为Cl2+2I-═I2+2Cl-，故填：Cl2+2I-═I2+2Cl-；（3）萃取剂的选取标准：萃取剂和溶质不反应，萃取剂和原溶剂不互溶，溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度。A、酒精和水互溶，所以不能作萃取剂，A错误；B、醋酸和水互溶，所以不能作萃取剂，B错误；C、四氯化碳符合萃取剂的选取条件，所以可作萃取剂，C正确；D、苯符合萃取剂的选取条件，所以可作萃取剂，D正确；故选CD；（4）③缺少用于过滤的普通漏斗、⑤缺少用于萃取使用的分液漏斗，故答案为：普通漏斗；分液漏斗；（5）蒸馏时，温度计测量馏分的温度，所以温度计水银球应该位于蒸馏烧瓶支管口处，故答案为：温度计水银球的位置不对三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.有一种不饱和醇，其结构简式为CH2＝CHCH2OH，请回答下列问题：(1)写出该化合物中官能团的名称__________。(2)试推测该化合物可能发生的反应为__________(填序号)。①

与酸性高锰酸钾溶液反应②

与溴水反应

③

与H2反应④

与Na反应

⑤

燃烧反应

⑥

催化氧化反应参考答案：（1）碳碳双键，羟基（2）①②③④⑤⑥略18.（8分）被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高效率的特点．右图为氢氧燃料电池的结构示意图，电解质溶液为KOH溶液，电极材料为疏松多孔石墨棒．当氧气和氢气分别连续不断地从正、负两极通入燃料电池时，便可在闭合回路中不断地产生电流．试回答下列问题：

（1）写出氢氧燃料电池工作时正极电极反应方程式：

___________

。

（2）如果该氢氧燃料电池每转移0.1mol电子，消耗标准状况下___________L氧气。

（3）若将此燃料电池改进为直接以甲烷和氧气为原料进行工作时，负极反应式为_______________________________。

电池总离子反应方程式为_______________________。参考答案：（1）2H2O＋O2＋4e－=4OH－

（2分）（2）0.56L（2分）（3）CH4＋10OH－－8e－=CO32-＋7H2O（2分）

CH4＋2O2＋2OH－=CO32-＋3H2O（2分）19.向NaOH和Ba(OH)2的混合溶液中逐渐通入CO2气体至过量，生成沉淀的物质的量(n)和通入CO2气体的体积(V)的关系如图所示，试回答：(1)0到a点之间的反应的化学方程式：__________________；(2)a到b点之间的反应的离子方程式：_____________________；(3)b点之后的反应的离子方程式：____________________；(4)c点CO2的体积___mL（同温同压下）；(5)混合溶液中NaOH和Ba(OH)2的物质的量之比为_______________。参考答案：(1)CO2+Ba(OH)2=BaCO3↓+H2O

(2)CO2+2OH－=CO32—+H2O、CO2+CO32—+H2O=2HCO3—

(3)CO2+BaCO3+H2O=Ba2++2HCO3—

(4)80

(5)2:1【分析】本题考查二氧化碳与碱反应的方程式及离子方程式的书写，反应物用量的相关计算，注意二氧化碳过量的情况下生成的是碳酸氢盐。【详解】(1)0到a点之间CO2与Ba(OH)2反应生成BaCO3沉淀，化学方程式为：CO2+Ba(OH)2=BaCO3↓+H2O；(2)a点到b点之间CO2与NaOH反应先生成Na2CO3，继续通入CO2与Na2CO3反应生成NaHCO3，反应的离子方程式为：CO2+2OH-=CO32-+H2O、CO32-+CO2+H2O=2HCO3-；(3)b点之后通入的CO2将a点前生成的BaCO3转化为可溶于水的Ba(HCO3)2，反应的离子方程式为：BaCO3+CO2+H2O=Ba2++2HCO3-；(4)根据反应：CO2+Ba(OH)2=BaCO3↓+H2O和CO2+BaCO3+H2O=Ba(HCO3)2，b点到c点消耗的CO2与0