吉林省长春市市第三十四中学高三化学测试题含解析

吉林省长春市市第三十四中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A．0.1L2mol·L－1的(NH4)2S溶液中含有的S2－数目为0.2NAB．7.8g苯中含有C=C键数目为0.3NAC．常温常压下，5.6g乙烯和环丙烷的混合气体中含有的碳原子数为0.4NAD．用惰性电极电解1L浓度均为2mol·L—1的AgNO3与Cu(NO3)2的混合溶液，当有0.2NA个电子转移时，理论上阴极析出6.35g金属参考答案：C略2.下列有关实验的叙述，正确的是（）A．用广泛pH试纸测得氯水的pH为2B．用托盘天平称取10.50g干燥的NaCl固体C．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视容量瓶的刻度线，会使所配溶液的浓度偏高D．制备Fe（OH）2时，向FeSO4溶液中滴入NaOH溶液时，胶头滴管不能伸入液面以下参考答案：C考点：配制一定物质的量浓度的溶液；计量仪器及使用方法；试纸的使用；制取氢氧化铁、氢氧化亚铁．专题：实验题．分析：A．氯水中的次氯酸有强氧化性；B．托盘天平只能准确到0.1g；C．根据c=分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断；D．为了防止空气中氧气氧化氢氧化亚铁，需将胶头滴管下端插入液面以下．解答：A．氯水中的次氯酸有强氧化性，应用pH计，故A错误；B．托盘天平只能准确到0.1g，所以用托盘天平称取10.5g的干燥的NaCl固体，不能称量10.50g，故B错误；C．定容时俯视刻度线观察液面，溶液的体积偏小，浓度偏大，故C正确；D．制备Fe（OH）2操作中的胶头滴管，为了防止空气中氧气氧化氢氧化亚铁，需将胶头滴管下端插入液面以下，故D错误．故选C．点评：本题考查化学实验基本操作，涉及pH的测定、溶液的配制、物质的制备等，侧重物质的性质及实验操作的考查，注重双基训练，题目难度不大．3.下列图示与对应的叙述相符的是图1

图2

图3

图4A．图1表示同温度下，pH＝1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线Ⅱ为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强B．图2表示0.1000mol·L－1CH3COOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1NaOH溶液所得到的滴定曲线C．图3表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大D．据图4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在4左右参考答案：D略4.某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是A、将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探究讨Mg的活泼性B、将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成C、将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D、将Mg(OH)2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体参考答案：B本题考察镁及其化合物的性质、常见的基本实验操作。稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿着器壁慢慢加入水中，并及时搅拌，A是错误的；过滤时需要用玻璃棒引流，因此C不正确；蒸发溶液时应该用蒸发皿而不是表面皿，由MgCl2水解，所以加热时必需在HCl的气氛中加热才能得到MgCl2固体，所以D不正确。因此只有选项B是正确的。5.某温度下，反应X(g)+3Y(g)2Z(g)的平衡常数为1600。此温度下，在容积一定的密闭容器中加入一定量的X和Y，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：物质XYZ浓度/(mol·L－1)0.060.080.08

下列说法正确的是A．此时υ(正)＜υ(逆)B．平衡时Y的浓度为0.05mol/LC．平衡时X的转化率40%D．增大压强使平衡向正方向移动，平衡常数增大参考答案：B略6.下列离子方程式书写正确的是………（

）

A、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++2OH-+2HCO3-→

CaCO3↓+CO32-+2H2O

B、向A1C13溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3·H2O→AlO2－+4NH4++2H2O

C、NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3－+OH－→CO32－+H2O

D、向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2稀溶液至刚好沉淀完全：

Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-→BaSO4↓+NH3·H2O+H2O参考答案：D略7.下列离子方程式正确的是A. 铝溶于Na0H溶液：Al+20H-=AlO2-+H2↑B. 铜溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H20C. 碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2OD. 稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液：H++0H-=H20参考答案：B8.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．1.0mol/L的NaHSO4溶液：K+、Fe2+、NO3－、Cl－B．l.0mol·L－1NaClO溶液：Fe2+、K+、I一、Cl－C．甲基橙显黄色的溶液：Na+、CO32－、NO3－、SO32－D．在c(H+)／c(OH－)=1×1013的溶液：NH4+、Ca2+、C1－、K+参考答案：D9.强电解质甲、乙、丙、丁分别溶于水，电离出NH4＋、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO3－、SO42－（每种溶液中溶质电离出的离子各不相同）。已知：①甲溶液分别与其它三种溶液混合，均产生白色沉淀；②0.1mol·L－1乙溶液中c(H＋)>0.1mol·L－1；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀。下列结论不正确的是（

）A.四种物质中一定有共价化合物

B.四种物质中一定有Ba(OH)2C.丙溶液中含有NH4+

D.丁溶液中含有HCO3-参考答案：C略10.下列有关溶液性质的叙述，正确的是（）

A．室温时饱和的二氧化碳水溶液，冷却到0℃时会放出一些二氧化碳气体

B．20℃，100g水可溶解34.2gKCl，此时KCl饱和溶液的质量分数为34.2%

C．强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质

D．相同温度下，把水面上的空气换成相同压力的纯氧，100g水中溶入氧气的质量增加参考答案：答案;D11.一定条件下发生下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋S(l)

ΔH＜0

若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（

）A．平衡前，随着反应的进行，容器内的压强始终不变B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快C．平衡时，其他条件不变，使用合适的催化剂，可提高SO2的转化率D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变参考答案：D略12.下列说法正确的是（）A．乳酸薄荷醇酯（）仅能发生水解、氧化、消去反应B．乙醛和丙烯醛（）不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物C．淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖D．CH3COOCH2CH3与CH3CH2COOCH3互为同分异构体，1H﹣NMR谱显示两者均有三种不同的氢原子且三种氢原子的比例相同，故不能用1H﹣NMR来鉴别参考答案：C解：A．乳酸薄荷醇酯（）中含有酯基、羟基，能够发生水解、氧化、消去反应，还能够发生取代反应（H氢原子被卤素原子取代），故A错误；B．乙醛和丙烯醛（）的结构不同，所以二者一定不是同系物；它们与氢气充分反应后分别生成乙醇和丙醇，所以与氢气加成的产物属于同系物，故B错误；C．淀粉和纤维素都是多糖，二者在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖，故C正确；D．CH3COOCH2CH3与CH3CH2COOCH3互为同分异构体，1H﹣NMR谱显示两者均有三种不同的氢原子且三种氢原子的比例相同，但是二者的核磁共振氢谱中峰的位置不相同，可以用1H﹣NMR来鉴别，故D错误；故选C．13.观察右图，若用1000ml水来代表地球上的总水量，要量取地球上的淡水量，最好选择的仪器是A、100ml容量瓶

B、50ml烧杯

C、100ml量筒

D、50ml量筒参考答案：D14.亚硝酸钠（NaNO2）可将人体血红蛋白中的Fe2+氧化成Fe3+生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。误食NaNO2中毒可用维生素C缓解。下列叙述中表现NaNO2和维生素C的性质的是（

）A．还原性和氧化性

B．氧化性和还原性

C．氧化性和酸性

D．还原性和碱性参考答案：B略15.模拟铁的电化学防护的实验装置如图所示，下列说法正确的是A.若X为碳棒，开关K置于B处可减缓铁的腐蚀B.若X为锌棒，开关K置于A或B处均可减缓铁的腐蚀C.若X为锌棒，开关K置于B处时，铁电极上发生的反应为2H++2e—=H2↑D.若X为碳棒，开关K置于A处时，铁电极上发生的反应为2H++2e—=H2↑参考答案：BD略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）接触法制硫酸的主要原料是硫铁矿和空气。问题1：接触法制硫酸的过程中，三个最主要的设备是：

、

和吸收塔；为了避免酸雾的形成，提高SO3的吸收率，工业上常用

来作吸收剂。问题2：为了防止环境污染并对尾气进行综合利用，硫酸厂常用氨水吸收尾气中的SO2、SO3等气体，再向吸收液中加入浓硫酸，以制取高浓度的SO2及（NH4）2SO4和NH4HSO4固体。为了测定上述（NH4）2SO4和NH4HSO4固体混合物的组成，现称取该样品四份，分别加入浓度为3.00mol·L-1的NaOH溶液50.00mL，加热至120℃左右，使氨气全部逸出〔（NH4）2SO4和NH4HSO4的分解温度均高于200℃〕，测得有关实验数据如下（标准状况）：实验序号样品的质量/gNaOH溶液的体积/mL氨气的体积/L13.6250.000.89627.2450.001.792310.8650.002.016414.4850.001.568（1）由第1组数据直接推测：用1.81g样品进行同样实验时，生成氨气的体积（标准状况）为

L。（2）第4组中过量的NH4+的物质的量为：

mol（3）14.48g该混合物中n(（NH4）2SO4)=

mol

n(NH4HSO4)=

mol。参考答案：（共12分，每空2分）

问题1、沸腾炉

接触室

98.3%的浓硫酸

问题2、（1）0.448

(2)0.09

（3）0.04

0.08略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.[化学--选修2：化学与技术]（共1小题，满分15分）（15分）水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质，水质优劣直接影响人体健康．请回答下列问题：（1）某贫困山区，为了寻找合适的饮用水，对山上的泉水进行了分析化验，结果显示，水中主要含Ca2+、Mg2+、Cl﹣和SO42﹣．则该硬水属于

（填“暂时”或“永久”）硬度，若要除去Ca2+、Mg2+，可以往水中加入石灰和纯碱，试剂加入时先加

后加

．（2）我国规定饮用水的硬度不能超过25度．硬度的表示方法是：将水中的Ca2+和Mg2+都看作Ca2+，并将其折算成CaO的质量，通常把1升水中含有10mgCaO称为1度．某化学实验小组对本地区地下水的硬度进行检测．实验中涉及的部分反应：M2+（金属离子）+EBT﹣（铬黑T）═MEBT+

蓝色酒红色M2+（金属离子）+Y4﹣（EDTA）═MY2﹣MEBT++Y4﹣（EDTA）═MY2﹣+EBT﹣（铬黑T）实验过程：①取地下水样品25.00mL进行预处理．写出由Mg2+引起的暂时硬度的水用加热方法处理时所发生反应的化学方程式：

．②预处理的方法是向水样中加入浓盐酸，煮沸几分钟，煮沸的目的是

．③将处理后的水样转移到250mL的锥形瓶中，加入氨水﹣氯化铵缓冲溶液调节pH为10，滴加几滴铬黑T溶液，用0.01000mol?L﹣1的EDTA标准溶液进行滴定．滴定终点时共消耗EDTA溶液15.00mL，则该地下水的硬度为

．（3）某工业废水中含有CN﹣和Cr2O72﹣等离子，需经污水处理达标后才能排放，污水处理厂拟用下列流程进行处理：回答下列问题：①流程②中，反应后无气体放出，该反应的离子方程式为

．②含Cr3+废水需进一步处理，请你设计一个处理方案：

．

参考答案：（1）永久；石灰；纯碱；（2）①Mg（HCO3）2=Mg（OH）2↓+2CO2↑；②除去溶解的CO2；③33.6度；（3）①CN﹣+ClO﹣═CNO﹣+Cl﹣；②调节废水pH，使其转化成Cr（OH）3沉淀除去．考点：常见的生活环境的污染及治理；镁、铝的重要化合物；探究物质的组成或测量物质的含量．版权所有分析：（1）根据水的硬度是由钙和镁的硫酸盐或氯化物等引起的，这种硬度叫做永久硬度；根据除杂时不能引入新的杂质；（2）①根据Ca（HCO3）2和Mg（HCO3）2的性质分析水垢形成的过程、写出水垢形成的过程的化学方程式；②反应生成的二氧化碳能溶于水，要加热除去；③EDTA标准溶液的浓度和消耗的体积，求出金属离子的物质的量，再求出氧化钙的质量和水的硬度；（3）①碱性条件下，CN﹣离子与NaClO发生氧化还原反应生成CNO﹣、Cl﹣离子，据此写出离子方程式；②Cr3+废水有毒，可使Cr3+生成沉淀过滤除去．解答：解：（1）因水的硬度是由钙和镁的硫酸盐或氯化物等引起的，这种硬度叫做永久硬度；已知水中主要含Ca2+、Mg2+、Cl﹣和SO42﹣，则该硬水的硬度属于永久硬度；因除杂时不能引入新的杂质，过量的钙离子通过纯碱来除去，故先加石灰，后加纯碱，故答案为：永久；石灰；纯碱；（2）①由于自然界的水中大都溶有一定量的Mg（HCO3）2，在受热时生成Mg（OH）2，这种白色固体在容器内壁上积淀，即形成水垢，所以水垢形成的过程的方程式为Mg（HCO3）2=Mg（OH）2↓+2CO2↑，故答案为：Mg（HCO3）2=Mg（OH）2↓+2CO2↑；②预处理的方法是向水样中加入浓盐酸，盐酸与Mg（HCO3）2反应生成二氧化碳，CO2能溶于水，所以要加热煮沸除去，故答案为：除去溶解的CO2；③根据已知反应可知滴定前溶液为酒红色，滴定结束后为蓝色，所以溶液颜色变化为酒红色变为蓝色；用0.01000mol?L﹣1的EDTA标准溶液进行滴定，滴定终点时共消耗EDTA溶液15.00mL，则n（M2+）=n（EDTA）=0.01000mol?L﹣1×15.00×10﹣3=1.5×10﹣4mol，则25ml水中m（CaO）=nM=56g/mol×1.5×10﹣4mol=8.2mg，所以1L水中m（CaO）=8.2mg×1000÷25=336mg，通常把1L水中含有10mgCaO称为1度，所以该地下水的硬度为336mL÷10mL=33.6度，故答案为：33.6度；（3）①步骤②中，无气体放出，CN﹣被ClO﹣氧化为CNO﹣，则因为是在碱性环境中，故ClO﹣只能被还原为Cl﹣，反应式为：CN﹣+ClO﹣═CNO﹣+Cl﹣；故答案为：CN﹣+ClO﹣═CNO﹣+Cl﹣；②Cr3+废水有毒，可使Cr3+生成沉淀过滤除去，故调节废水pH，使其转化成Cr（OH）3沉淀除去，故答案为：调节废水pH，使其转化成Cr（OH）3沉淀除去．点评：本题是一道化学和生活相结合的题目，注重知识的迁移应用，难度不大，能较好的考查学生分析和解决问题的能力．18.（16分）短周期中的A、B、C、D、E5种元素，原子序数逐渐增大，A、D同主族；A、B的原子序数之和等于C的原子序数；C2－离子与D+离子的核外电子数相等；B原子与D+离子核外电子数之和等于E原子的核外电子数，且D、E两元素能形成微粒个数比为1∶1的离子化合物.（1）C的元素名称为_______。（2）A、B元素形成化合物B2A4，其电子式为

。B2A4一空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20％一30％的KOH溶液，放电时生成B2和水，则该燃料电池放电时，负极的电极反应式是_____。（3）常温下用石墨为电极电解含0.2molDE的水溶液时，阳极的电极反应式为__________，阳极产生0.2mol气体时，测得此时溶液的体积为200mL,则该溶液的pH最接近的数值为

。（4）A、B、C、D、E中的任意三种元素可组成多种化合物，X和Y是其中的两种，X和Y都是既含离子键又含共价键的离子化合物；将X、Y分别溶于水时，X能促进水的电离，而Y能抑制水的电离，X水溶液的pH<7，Y水溶液的pH>7.将0.2mol·L－1的X溶液与0.1mol·L－1的Y溶液等体积混