湖北省荆门市京山县育才中学高三化学联考试题含解析

湖北省荆门市京山县育才中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.常温下，浓度均为0.lmol·L－1的三种溶液：①醋酸溶液②醋酸钠溶液③碳酸钠溶液。下列说法正确的是A.溶液中c(CH3COO-)：①>②

B．溶液的pH①<③<②C．水的电离程度：①<②<③

D．水的离子积①<②<③参考答案：C略2.化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果，下列图像描述正确的是A．图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化B．图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，且乙的压强大C．图③表示向Al2(SO4)3和MgSO4的混合液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液体积的关系D．根据图④可确定除去CuSO4溶液中的Fe3+可以向溶液中加入Cu(OH)2调节pH至4左右参考答案：D略3.将l00ml1mol/L的NaHCO3溶液等分为两份，其中一份加入少许冰醋酸，另外一份加入少许Ba(OH)2固体，忽溶液体积变化。两份溶液中c(CO32-)的变化分别是

A．减小、减小

B．减小、增大

C．增大、增大

D．增大、减小参考答案：B本题溶液中离子反应以及离子变化，意在考查考生综合思维能力和应用知识的能力。加入少许冰醋酸发生反应：HCO3-+CH3COOH＝CH3COO-+CO2↑+H2O，导致c(HCO3-)减少，电离平衡HCO3-H++CO32-向左移动，溶液中c(CO32-)减小；加入少量Ba(OH)2固体后，发生反应：2HCO3-+Ba2++2OH-＝2H2O+BaCO3↓+CO32-，溶液中c(CO32-)增大，故答案为：B。4.X、Y、Z、W为短周期主族元素，原子序数依次增大，X的族序数是周期数的2倍，Y的气态氢化物与最高价氧化物水化物可形成盐，Z的最外层电子数与其电子总数比为3︰8，下列说法正确的是A．X、Y、W的最高价含氧酸酸性顺序：Y＞W＞X

B．气态氢化物的稳定性和沸点：Y＞X

C．简单阴离子半径：W-＞Z2-＞Y3-

D．由氢元素、X、Y形成的HXY属于离子化合物参考答案：B略5.参考答案：D略6.（2002·上海卷）10.水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。它是由液态水急速冷却到165K时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是（A）水由液态变为玻璃态，体积缩小（B）水由液态变为玻璃态，体积膨胀（C）玻璃态是水的一种特殊状态（D）玻璃态水是分子晶体参考答案：C

略7.设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（

）

①常温常压下，9g甲烷(CH4)所含的中子数为5NA

②常温常压下，22．4LN2气体的分子数小于NA

③64g的铜发生氧化还原反应，一定失去2NA个电子

④常温常压下，100mL0．5mol／L的乙酸溶液中，乙酸的分子数目小于0．05NA

⑤标准状况时，22．4L二氯甲烷所含有的分子数为NA⑥常温常压下，1mol氦气分子含有的核外电子数为4NA。A．①②

B．③④

C．②④

D．⑤⑥参考答案：C略8.已知：含C=C的物质（烯烃）一定条件下能与水发生加成反应，生成醇（含羟基的烃的衍生物）；有机物A-D间存在图示的转化关系。下列说法不正确的是（

）

A．D结构简式为CH3COOCH2CH3

B．A能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．B与乙酸发生了取代反应

D．可用B萃取碘水中的碘单质参考答案：D9.甲、乙、丙、丁、戊五种溶液的溶质分别是HCl、CH3COOH、NaOH、NH3·H2O、Na2CO3中的一种。常温下进行如下实验：①将0.1LpH=9的甲溶液分别与aL0.001mol/L的乙溶液、bL0.001mol/L的丁溶液充分反应后溶液呈中性时，a＞b；②浓度均为0.1mol/L的丙和丁溶液等体积混合后，溶液呈酸性；③0.1mol/L的甲溶液pH小于0.1mol/L的戊溶液pH。下列判断正确的是A．甲的溶质是NH3·H2O

B．乙的溶质是CH3COOHC．丙的溶质是NaOH

D．戊的溶质是HCl参考答案：B略10.下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是A．

B．

C．

D．参考答案：B11.下列实验能证明某无色气体为SO2的是

（

）①能使酸性高锰酸钾溶液褪色

②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红

③能使品红试液褪色，加热后又显红色

④能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生A．③④

B．①③④

C．②③④

D．①②③④参考答案：A略12.已知Ca(OH)2的溶解度随温度升高而降低。将某温度下饱和澄清石灰水①加入少量生石灰后恢复到原来温度；②降低温度。这两种情况下，前后均保持不变的是A．溶液的质量

B．Ca(OH)2的溶解度C．溶液中Ca2+离子的数目

D．溶液中溶质的质量分数参考答案：D略13.对下列事实的解释错误的是（

）A．用75%的乙醇溶液进行消毒，是由于乙醇能使蛋白质变性B．医疗上用硫酸钡作“钡餐”，是由于硫酸钡难溶于水C．用氢氟酸雕刻玻璃，是由于氢氟酸能与二氧化硅反应D．向Na2O2与水完全反应后的溶液中加MnO2，产生O2，是由于该溶液中含H2O2下表参考答案：B略14.下列相关反应的离子方程式书写正确的是A．氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OB．硫酸铜溶液显酸性：Cu2++2H2O==Cu(OH)2↓+2H+C．向碳酸氢铵溶液中加过量石灰水并加热：NH4++OH-=NH3↑+H2OD．用酸化的高锰酸钾溶液氧化双氧水：2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O参考答案：D15.配制100mL1.0mol／LNa2CO3溶液，下列操作正确的是A．称取10.6g无水碳酸钠，加入100mL容量瓶中，加水溶解、定容B．称取10.6g无水碳酸钠，加入100mL蒸馏水，搅拌、溶解C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（11分）新型纳米材料α-Fe粉末具有超强磁性，可用作高密度磁记录的介质和高效催化剂等。某校化学小组学生利用如图所示装置进行探究实验，已知该校实验室的酒精灯火焰的温度约为500℃。【查阅资料】在不同温度下，α-Fe粉末与水蒸气反应的固体产物不同：温度低于570℃时，生成FeO，高于570℃时，生成Fe3O4。

左图

右图【探究一】(1)甲同学用左图装置进行α-Fe粉末与水蒸气的反应，湿棉花的作用是____；写出该反应的化学方程式：

；【探究二】乙同学用右图装置进行α—Fe粉与水蒸气反应并验证产物。(2)实验前必须对整套装置进行的操作是____；试管a中的物质是

；(3)水槽中的试管里收集的气体是

；如果要点燃该气体，必须进行的操作是____；【探究三】乙同学为探究实验结束后试管内的固体物质成分，进行了下列实验：

步骤实验操作实验现象Ⅰ取少量反应后的黑色粉末X，加入少量盐酸，微热黑色粉末逐渐溶解，溶液呈浅绿色，产生少量气泡Ⅱ向实验Ⅰ得到的溶液中滴加2滴KSCN溶液，振荡溶液没有出现红色

(4)实验现象不能确定是否存在Fe3O4，主要原因是

（用离子方程式表示）。【探究反思】(5)乙同学称取5.60gFe粉，用右图装置反应一段时间后，停止加热，在干燥器中冷却后，称得6．88g。取冷却后的固体与足量FeCl3溶液充分反应，测定消耗FeCl3的物质的量，最终确定产物的成分。若此装置中Fe粉与水蒸气反应的产物为Fe3O4，则消耗FeCl3的物质的量应为____mol。参考答案：(1)提供水蒸汽作为反应物(1分)；Fe+H2OFeO+H2(2分)；(2)检查气密性(1分)；水(1分)；

(3)氢气(1分)；验纯(1分)；(4)Fe+2Fe3+＝3Fe2+(2分，Fe+Fe3O4+8H+＝4Fe2++4H2O也给分)；(5)0.08(2分)

解析：(1)加热试管使湿棉花中的水蒸发，湿棉花主要是提供反应物水蒸汽，与α-Fe粉发生反应：Fe+H2OFeO+H2；(2)反应生成气体氢气，所以实验前必须检查装置气密性，依据质量守恒，生成的液态产物应该是水；(3)点燃气体前为了防止爆炸，必须对气体进行验纯；(4)步骤I只能说明生成亚铁离子，步骤II说明没有铁离子，也有可能是生成了铁离子，但因为铁粉过量，与铁离子再反应生成了亚铁离子，所以不能确定是否存在Fe3O4，Fe+2Fe3+＝3Fe2+；(5)增加的质量就是氧元素的质量，即n(O)＝0.08mol，根据关系式Fe3O4～4O～3Fe计算，消耗0.06mol铁，即剩余0.04mol铁与氯化铁反应，消耗0.08mol氯化铁。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.有两个起始体积相同的密闭容器A和B，A容器为固定体积；B容器有一个可移动的活塞，能使容器内保持恒压．起始时这两个容器分别充入等量的SO3气体，并使A、B容器中气体体积相等，并保持在400℃条件下发生反应2SO3?2SO2+O2，并达到平衡．（1）达到平衡所需时间，A容器比B容器

（填多、少、相等），两容器中SO3的转化率A比B

（填大、小、相等）．（2）达到（1）所述平衡后，若向两容器中分别通入数量不多的等量Ar气体，A容器的化学平衡

（填向左、向右、不）移动，B容器的化学平衡

（填向左、向右、不）移动．（3）达到（1）所述平衡后，若向A容器中通入等量的原混合气体，重新达到平衡后，A容器中SO3的体积分数

（填变大、变小、不变）．参考答案：1.少

小2.不

右3.变大考点：化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：（1）压强越大，反应速率越快，反应到达平衡的时间越短；越强越小，越促进平衡向正反应方向移动；（2）反应物和生成物物质的浓度不变，则平衡不移动；反应体系的压强越小，平衡向气体体积增大的方向移动；（3）增大压强，平衡向气体体积减小的反应方向移动．解答：解：（1）根据题意知，A为等容、B为等压，加入三氧化硫时，平衡向正反应方向移动，导致A中气体压强增大，B中压强不变，反应过程中A的压强大于B，压强越大反应速率越大，反应到达平衡的时间越短，所以达到平衡所需时间，A容器比B容器少；压强越大，越抑制平衡向正反应方向移动，所以A中三氧化硫的转化率小于B，故答案为：少；小；（2）达到（1）所述平衡后，若向两容器中分别通入数量不多的等量Ar气体，A中容器压强增大，但反应物和生成物浓度不变，则反应不移动；B中压强不变，Ar分担部分压强，导致反应物和生成物压强减小，促进平衡向右方向移动，故答案为：不；右；（3）达到（1）所述平衡后，若向A容器中通入等量的原混合气体，压强增大，平衡向逆反应方向移动，则重新达到平衡后，三氧化硫的体积分数变大，故答案为：变大．点评：本题采用对比的方法考查了影响化学平衡移动的因素，根据压强对该反应的影响来分析解答，注意：改变压强是通过改变浓度来实现的，如果改变压强，而反应物和生成物浓度不变，则平衡不移动，为易错点18.在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才能发生化学反应。能引发化学反应的碰撞称之为有效碰撞，这些分子称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位用kJ?mol-1表示。请认真观察下图，然后回答问题。

（1）图中反应是

（填“吸热”或“放热”）反应，该反应

（填“需要”或“不需要”）提供能量，该反应的△H=

（用含E1、E2的代数式表示）。（2）已知热化学方程式：H2(g)+1/2O2(g)===

H2O(g)

△H=－241.8kJ?mol-1，该反应的活化能为167.2kJ?mol-1，则其逆反应的活化能为

。（3）对于同一反应，图中虚线(II)与实线(I)相比，活化能大大降低，活化分子的百分数增多，反应速率加快，你认为最可能的原因是

。参考答案：略19.M、R、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z是一种过渡元素。M基态原子L层中p轨道电子数是s轨道电子数的2倍，R是同周期元素中最活泼的金属元素，X和M形成的一种化合物是引起酸雨的主要大气污染物，Z的基态原子4s和3d轨道半充满。据此请回答下列问题：（1）R基态原子的电子排布式是

，X和Y中电负性较大的是

（填元素符号）。（2）X的氢化物的沸点低于与其组成相似的M的氢化物，其原因是

。（3）X与M形成的XM3分子的空间构型是

。（4）M和R所形成的一种离子化合物R2M晶体的晶胞如右图所示，则图中黑球代表的离子是

（填离子符号）。（5）在稀硫酸中，Z的最高价含氧酸的钾盐（橙色）氧化M的一种氢化物，Z被还原为+3价，该反应的化学方程式是

。参考答案：（1）1s22s22p63s1或[Ne]3s1，Cl；（2）H2O分子间存在氢键，而H2S分子间没有氢键；