上海市东中学高二化学上学期期末试卷含解析

上海市东中学高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法中正确的是A．非自发的反应即不可能进行的反应B．自发反应即在任何条件下都能进行的反应C．绝大多数的放热反应都能自发进行，且反应热越大，反应进行得越完全D．吸热反应在常温、常压下不能自发进行，只有在高温下才可能自发进行。参考答案：C略2.已知H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH＝－184.6kJ·mol－1，则反应HCl(g)===1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)的ΔH为()A．＋184.6kJ·mol－1B．－92.3kJ·mol－1

C．＋92.3kJ

D．＋92.3kJ·mol－1参考答案：D略3.下列关于硫酸的叙述正确的是A．浓硫酸具有吸水性

B．稀硫酸可用铁罐贮存C．稀硫酸能使蔗糖脱水

D．SO2溶于水，可得到稀硫酸参考答案：A试题分析：A．浓硫酸具有吸水性，A正确；B．稀硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，不能用铁罐贮存，B错误；C．稀硫酸没有脱水性，不能使蔗糖脱水，C错误；D．SO2溶于水，可得到亚硫酸，D错误，答案选A。4.已知汽车尾气无害化处理反应为：2NO(g)+2CO(g)

N2(g)+2CO2(g)。下列说法不正确的是A．反应达到平衡后，NO的反应速率为零

B．使用高效催化剂可有效提高反应速率

C．升高温度可使该反应的速率增大

D．单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡参考答案：A略5.2molA与2molB混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：2A（g）+3B（g）?2C（g）+zD（g），2s后A的转化率为50%，测得v（D）=0.25mol?L﹣1?s﹣1，下列推断不正确的是（）A．z=2B．2s后，容器内的压强是初始的7/8倍C．2s时C的体积分数为2/7D．2s后，B的浓度为0.5mol/L参考答案：D【考点】化学平衡的计算．【分析】2molA与2molB混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：2A（g）+3B（g）?2C（g）+zD（g），2s后A的转化率为50%，则参加反应的n（A）=2mol×50%=1mol，v（A）==0.25mol?L﹣1?s﹣1，A．同一化学反应中，反应速率之比等于其计量数之比，A、D的反应速率相等，所以z=2；B.2s后，剩余n（A）=2mol×（1﹣50%）=1mol，剩余n（B）=2mol﹣=0.5mol，生成n（C）=n（D）=1mol，其压强之比等于物质的量之比；C．相同条件下，气体摩尔体积体积相等，所以C的体积分数等于其物质的量分数；D.2s后n（B）=0.5mol，则c（B）=．【解答】解：2molA与2molB混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：2A（g）+3B（g）?2C（g）+zD（g），2s后A的转化率为50%，则参加反应的n（A）=2mol×50%=1mol，v（A）==0.25mol?L﹣1?s﹣1，A．同一化学反应中，反应速率之比等于其计量数之比，A、D的反应速率相等，所以z=2，故A正确；B.2s后，剩余n（A）=2mol×（1﹣50%）=1mol，剩余n（B）=2mol﹣=0.5mol，生成n（C）=n（D）=1mol，其压强之比等于物质的量之比，所以反应前后压强之比=（2+2）mol：（1+0.5+1+1）mol=8：7，所以2s后，容器内的压强是初始的倍，故B正确；C．相同条件下，气体摩尔体积体积相等，所以C的体积分数等于其物质的量分数==，故C正确；D.2s后n（B）=0.5mol，则c（B）===0.25mol/L，故D错误；故选D．6.可用于鉴别以下三种化合物的一组试剂是(

)

乙酰水杨酸

丁香酚

肉桂酸①银氨溶液

②溴的四氯化碳溶液

③氯化铁溶液

④氢氧化钠溶液A.②与③

B.③与④

C.①与④

D.①与②参考答案：A略7.某温度下，浓度都是1mol·Ｌ－1的两种气体Ｘ2和Ｙ2，在密闭容器中反应生成气体Z，反应平衡时，测得物质的浓度分别为：c(Ｘ2)＝0．4mol·Ｌ－1，c(Y2)＝0．8mol·Ｌ－1，c（Z）＝0．4mol·Ｌ－1，则该反应的反应式可表示为：

A．Ｘ2＋2Ｙ2

2ＸＹ2

B．2Ｘ2＋Ｙ2

Ｘ2Ｙ

C．3Ｘ2＋Ｙ2

2Ｘ3Ｙ

D．Ｘ2＋3Ｙ2

2ＸＹ3参考答案：C略8.近年来流行喝果醋，苹果醋是一种由苹果发酵而成的具有解毒、降脂、减肥和止泻等明显药效的健康食品。苹果酸()是这种饮料的主要酸性物质。下

列相关说法不正确的是A．苹果酸在一定条件下能发生酯化反应B．苹果酸在一定条件下能发生催化氧化反应C．苹果酸在一定条件下能发生消去反应D．1mol苹果酸与溶液反应必需消耗2mol参考答案：D略9.下列各组离子一定能大量共存的是

A.在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-B.在含有Al3+、Cl-的溶液中：HCO3-、I-、NH4+、Mg2+C.在c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、S2-、SO2-3、NO3-D.在溶质为KNO3和NaHSO4的溶液中：Fe2+、Ca2+、Al3+、Cl-参考答案：C略10.化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语正确的是（

）

A．醋酸钠的水解：

CH3COO－+H2O=CH3COOH+OH－B．碳酸氢钠的水解：HCO3－+H2OH3O++CO32－C．硫酸氢钠溶液与氢氧化铝反应：H++OH－=H2OD．碳酸氢钾与氢氧化钾溶液反应：HCO3－+OH－=H2O+CO32－参考答案：D略11.下列各组物质中，全部属于纯净物的是

(

)

A.福尔马林、白酒、食醋

B.汽油、淀粉、酚醛树脂C.石炭酸、盐酸、冰醋酸

D.甘油、乙醇钠、氯仿参考答案：D略12.根据下列实验事实得出的结论正确的是A．试液白色沉淀沉淀不溶解结论：试液中一定含有SO42－B．气体气体白色沉淀结论：原气体一定是烃C．某溶液冒白雾白烟结论：证明原溶液中一定是浓硫酸D．某有色溶液紫色结论：证明原溶液中一定含有Fe3＋参考答案：DA中，试液中可能含有Ag＋，B中气体可能为H2S，C中原溶液应为浓盐酸。13.下列玻璃仪器的洗涤方法不正确的是

A.附着油脂的试管，用热碱溶液洗涤

B.残留在试管内壁上的碘，用酒精洗涤

C.做过银镜反应实验后的试管，用氨水洗涤

D.残留有苯酚的试管，用酒精洗涤参考答案：14.下列关系正确的是（

）A、沸点：戊烷＞2，2——二甲基戊烷＞2，3——二甲基丁烷＞丙烷B、同物质的量的物质燃烧耗O2量：已烷＞环已烷＞苯＞苯甲酸C、含氢质量分数：甲烷＞乙烷＞乙烯＞乙炔＞苯D、密度：CCl4＞CHCl3＞H2O＞苯参考答案：D略15.甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5KJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（）A．2CH4（g）+4O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）；△H═+890KJ/molB．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H═+890KJ/molC．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H═﹣890KJ/molD．2CH4（g）+4O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）；△H═﹣890KJ/mol参考答案：C考点：热化学方程式．分析：依据热化学方程式书写方法书写，标注物质聚集状态，计算对应化学方程式下的焓变写出热化学方程式．解答：解：0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5KJ热量，1mol甲烷反应燃烧反应放热=890KJ，反应的热化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890KJ/mol，故选C．点评：本题考查了热化学方程式的书写方法和计算应用，题目较简单二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.溴乙烷在不同溶剂中与NaOH发生不同类型的反应，生成不同的反应产物。某同学依据溴乙烷的性质，用右图实验装置

(铁架台、酒精灯略)验证取代反应和消去反应的产物，请你一起参与探究。

实验操作Ⅰ：在试管中加入5mL1mol/LNaOH溶液和5mL溴乙烷，振荡。实验操作II：将试管如图固定后，水浴加热。(1)用水浴加热而不直接用酒精灯加热的原因是_________________。(2)观察到__________________________现象时，表明溴乙烷与NaOH溶液已完全反应。(3)鉴定生成物中乙醇的结构，可用的波谱是____________。(4)为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生的是消去反应，在你设计的实验方案中，需要检验的是______________________，检验的方法是

(需说明：所用的试剂、简单的实验操作及预测产生的实验现象)。参考答案：(1)溴乙烷沸点低，减少溴乙烷的损失(2)试管内溶液静置后不分层(3)红外光谱、核磁共振氢谱

(4)生成的气体

将生成的气体先通过盛有NaOH稀溶液的试管，再通入盛有KMnO4溶液的试管，KMnO4溶液褪色(或直接通入溴的四氯化碳溶液)。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.一定温度下，将3molA气体和1molB气体通过一密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)。请填写下列空白：（1）若容器体积固定为2L，反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4mol/L。①1min内，B的平均反应速率为_________；x_________；②若反应经2min达到平衡，平衡时C的浓度_________0.8mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”)；③平衡混合物中，C的体积分数为22%，则A的转化率是_________；④改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量n(A)、n(B)、n(C)之间应满足的关系式_________。（2）若维持容器压强不变①达到平衡时C的体积分数_________22%，(填“大于”、“等于”或“小于”)；②改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量是原平衡的2倍，则应加入_________molA气体和_________molB气体。

参考答案：（1）①1min内，B的平均反应速率为0.2mol/L÷1min=0.2mol/(L·min)，x=2。②小于。③A的转化率是36%

④n(A)+3n(C)/2=3

n(B)+n(C)/2=1。

（2）若维持容器压强不变：①因为正反应是一个气体分子数减少的反应，则平衡向正反应方向进行，则达到平衡时C的体积分数大于22%。②在同温同压下，欲使反应达到平衡时C的物质的量是原平衡的2倍，则应加入6molA气体和2molB气体。略18.（1）一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol

HI（g），发生2HI(g)H2(g)+I2(g)反应，

H2物质的量随时间的变化如上图所示．0～2min内的平均反应速率v（HI）=__________；该温度下，H2（g）+I2（g）2HI（g）的平衡常数K=__________相同温度下，若开始加入HI（g）的物质的量是原来的2倍，则__________是原来的2倍．(填序号)

a．平衡常数

b．HI的平衡浓度

c．达到平衡的时间

d．平衡时H2的体积分数（2）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡__________移动（填“向左”“向右”或者“不”）；若加入少量下列试剂中的__________，产生H2的速率将增大．a．NaNO3

b．CuSO4

c．Na2SO4

d．NaHSO3参考答案：（1）0.1mol/（L·min）