2022年湖南省邵阳市茅铺中学高一化学测试题含解析

2022年湖南省邵阳市茅铺中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下表为元素周期表中短周期的一部分，其中Y元素的原子序数为M与N元素原子序

数之和。下列说法正确的是

M

NXY

Z

A．氢化物的稳定性：N>Z，是因为其氢化物分子可形成氢键B．元素的非金属性：M>Y，是因为单质M能与YN2反应生成单质YC．熔沸点：YN2>MN2，是因为YN2的分子间作用力强D．简单离子的半径：N>X，是因为它们具有相同的电子层结构且X的核电荷数更大参考答案：D2.某溶液中可能含有以下离子中的几种：Ba2+、Cl-、NO3-、CO32-、K+、SO42-，为确定其组成，进行了如下实验：①取少量溶液，加入稍过量的BaCl2溶液，产生白色沉淀：②过滤后在沉淀中加入稀盐酸，沉淀部分溶解：③在滤液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，根据实验，以下推测不正确的是A.一定含有Cl-

B.一定含有K+C.一定含有SO42-和CO32-

D.NO3-无法确定是否有参考答案：A【分析】首先根据离子共存判断哪些微粒不能共存，结合步骤①确定可能有什么离子，判断出不能存在的离子；根据步骤②可判断出一定存在的离子；根据步骤③确定步骤②的滤液中含有的离子，并根据进行步骤②加入试剂中含有的离子判断其是否是原溶液成分，最后利用溶液电中性判断其它离子存在的可能性。【详解】根据步骤①取少量溶液，加入稍过量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明含有CO32-、SO42-中至少一种，同时确定原溶液中不能含有与它们会形成沉淀的Ba2+；步骤②过滤后在沉淀中加入稀盐酸，沉淀部分溶解，说明沉淀有BaCO3、BaSO4，则原溶液中含有CO32-、SO42-两种离子；步骤③在滤液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，产生的白色沉淀是AgCl，但由于步骤②在沉淀中加入稀盐酸，所以不能确定原溶液是否含Cl-，CO32-、SO42-两种离子都是阴离子，根据溶液电中性原则，还要含有可与二者共存的阳离子，阳离子Ba2+不存在，所以一定含有K+，但NO3-题目实验未涉及，不能确定，所以推测不正确的是一定含有Cl-；选项A符合题意。【点睛】本题考查了溶液成分判断的知识，离子若共存，不能发生反应，仔细审题，明确常见物质在水中、在酸中的溶解性及溶液电中性原则是本题解答的关键。3.下列叙述正确的是

(

)

A．氨气遇浓盐酸产生白烟

B．碳酸氢钠比碳酸钠稳定C．

硅酸盐用于生产光导纤维

D．硅酸盐不怕酸碱腐蚀参考答案：A略4.下列物质的分离方法正确的是

①用升华法分离碘和氯化铵的混合物

②用结晶法分离硝酸钾和氯化钠的混合物③用分液法分离水和硝基苯的混合物④用蒸馏法分离乙醇（沸点为78.5℃）和乙酸乙酯（沸点为77.5℃）的混合物A．①②-

B．②③

C．③④

D．②④参考答案：B略5.某学习资料上有这样一个实验：在蒸发皿中放黄豆粒大小的一块金属钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4粉末与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。据此判断下列说法中不正确的是()

A．上述反应是置换反应B．上述反应放出热量C．加热且无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成CuD．上述实验证明CuSO4具有还原性参考答案：D解析：A项正确，红色物质应为铜单质，发生的反应为2Na＋CuSO4===Cu＋Na2SO4；B项正确，从题给的产生耀眼的火花可以得出；D项错误，该实验说明钠具有还原性，硫酸铜具有氧化性。6.除去乙酸乙酯中残留的乙酸，有效的处理方法是

A．蒸馏

B．用过量的氯化钠溶液洗涤后分液

C．水洗后分液

D．用过量的饱和碳酸钠溶液洗涤后分液参考答案：D7.下列说法正确的是（）A．1mol任何气体的摩尔体积都约是22.4LB．标准状况时，体积均为22.4L的O2与CO2含有相同的分子数C．处于标准状况的两种气体，当体积均为22.4L时的质量完全相同D．标准状况时，2mol任何物质的体积均约为44.8L参考答案：B【考点】气体摩尔体积；物质的量的相关计算．【分析】A、依据气体摩尔体积的应用条件是标准状况分析；B．依据阿伏伽德罗定律分析，同温、同压、同体积的气体物质的量相同，分子数相同；C．处于标准状况的两种气体，当体积均为22.4L时气体物质的量相同，但气体摩尔质量不一定相同；D．标准状况下1mol任何气体的体积为22.4L．【解答】解：A、标准状况1mol任何气体都约是22.4L，温度压强不同，体积不同，故A错误；B．标准状况时，体积均为22.4L的O2与CO2，气体物质的量都是1mol，所以含有相同的分子数NA，故B正确；C．处于标准状况的两种气体，当体积均为22.4L时的气体物质的量相同，但气体摩尔质量不一定相同，质量不一定完全相同，故C错误；D．标准状况下1mol任何气体的体积为22.4L，固体和液体不符合，故D错误；故选B．8.下列过程中发生了氧化还原反应的是参考答案：D9.．将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合，并在一定条件下发生反应：2A(g)+B(g)2C(g)，若经2s后测得C的浓度为0.6mol/L，下列几种说法，不正确的是（

）①2s后，用物质A表示的平均反应速率为0.3mol/(L·s)

②用物质B表示的平均反应速率为0.6mol/(L·s)

③2s时物质A的转化率为70%

④2s时物质B的浓度为0.7mol/LA．①③

B．①④

C．②③

D．③④参考答案：B10.下列离子方程式中正确的是

（

）。A．澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca（OH）2+2H+==Ca2++2H2OB．钠与水的反应：Na+2H2O==Na++2OH-+H2↑C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+==Cu2++AgD．大理石溶于醋酸的反应：CaCO3+2CH3COOH==Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O参考答案：D略11.下列关于金属的说法不正确的是（

）A．越活泼的金属越难冶炼

B．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子C．铝热法可用于冶炼比铝不泼且熔点较高的金属D．工业上金属Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的参考答案：B略12.下列实验方案设计中，可行的是（）A．加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉B．用分液的方法分离汽油和煤油C．用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体混合物D．将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H2参考答案：A【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．Mg、Al均与盐酸反应，而Cu不能；B．汽油和煤油互溶；C．KNO3和NaCl均溶于水；D．氢气还原CuO生成Cu和水，但易引入新杂质水蒸气，且Cu与氧气反应．【解答】解：A．Mg、Al均与盐酸反应，而Cu不能，则加稀盐酸后过滤，可除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉，故A正确；B．汽油和煤油互溶，不能分液分离，应选蒸馏法，故B错误；C．KNO3和NaCl均溶于水，不能过滤分离，应选结晶法，故C错误；D．氢气还原CuO生成Cu和水，但易引入新杂质水蒸气，且Cu与氧气反应，则混合气体通过灼热的氧化铜不能除杂，故D错误；故选A．13.海带中含有丰富的碘元素，在实验室中，我们可以用海带通过多步实验制成碘水，下列说法正确的是（）A．该实验过程中要用到氧化剂B．检验碘单质是否存在，可用碘化钾溶液C．要萃取碘水中的碘，可以用汽油或酒精D．利用如图所示装置不能分离食盐和晶体碘的混和物参考答案：A【考点】氧化还原反应．【分析】A．把碘离子转化为单质碘，I元素的化合价会升高；B．单质碘遇到淀粉溶液会变蓝色；C．酒精与水互溶，不能作萃取剂；D．食盐受热不挥发也不分解，单质碘受热易升华．【解答】解：A．把碘离子转化为单质碘，I元素的化合价会升高，所以该实验过程中要用到氧化剂把碘离子氧化为单质碘，故A正确；B．单质碘遇到淀粉溶液会变蓝色，所以检验碘单质是否存在，可用淀粉溶液，不能用碘化钾溶液，故B错误；C．酒精与水互溶，不能作萃取剂，所以要萃取碘水中的碘，可以用汽油，但是不能用酒精，故C错误；D．食盐受热不挥发也不分解，单质碘受热易升华，所以利用如图所示装置能分离食盐和晶体碘的混和物，在盛有冷水的烧瓶的底部接收得到的是单质碘，烧杯中剩余的是食盐，故D错误．故选A．14.下列叙述不正确的是

（

）A．甲烷和氯气光照条件下发生取代反应

B．苯分子中6个碳原子间的化学键完全相同C．用食醋可以清除暖瓶或水壶中的水垢D．只用淀粉溶液就可鉴别市售食盐是否为加碘盐

参考答案：D略15.下列叙述正确的是（）A．0.012kg12C含有6.02×1023个碳原子B．1mol任何物质都含有6.02×1023个原子C．硫酸的摩尔质量是98gD．常温常压下，1mol氧气的体积为22.4L参考答案：A【考点】物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用．【分析】A.0.012kg12C的物质的量为1mol，根据N=nNA计算；B.1mol任何物质不一定都含有6.02×1023个原子；C．摩尔质量的单位是g/mol；D．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol．【解答】解：A.0.012kg12C的物质的量为1mol，根据N=nNA知，其原子个数为6.02×1023个，故A正确；B.1mol任何物质不一定都含有6.02×1023个原子，如双原子或多原子分子，故B错误；C．摩尔质量的单位是g/mol，所以硫酸的摩尔质量是98g/mol，故C错误；D．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，则常温常压下，1mol氧气的体积大于22.4L，故D错误；故选A．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.右图为实验室某试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：（1）该NaOH溶液的物质的量浓度为

mol/L。（2）现在要配制该浓度的NaOH溶液100ml，需称量_________g固体氢氧化钠。溶液配制的所需的基本步骤如下：（3）将上述实验步骤A到F按实验过程先后次序排列___________________

（4）上述实验步骤A、B、E、F都用到的仪器名称为__________（5）下列操作对NaOH溶液的物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。①摇匀后发现液面低于刻度线再加水_________；②容量瓶中原有少量蒸馏水_________；③定容时俯视观察液面_________。参考答案：(1)6；(2)24.0；(3)

CBDFAE；(4)

100ml容量瓶；(5)①偏低；②无影响；③偏高。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.有X、Y、Z三种元素，其中X的负一价阴离子的原子核外电子排布与氙的原子核外电子排布相同；Y有两种氧化物，其水溶液都呈碱性．在其氧化物中，相对分子质量分别是62和78．在X和Y化合生成物的水溶液中滴入淡黄绿色的Z单质的水溶液，溶液由无色变成深黄色．Z和X的原子最外层电子数相等．试回答：（1）元素符号：X

，Y

，Z

．（2）Y的两种氧化物为

和

．用化学方程式解释它们的水溶液呈碱性的原因．

（3）Z的单质溶于水，滴加到X和Y形成的化合物的水溶液中，发生了 反应（填基本反应类型）．有关反应的离子方程式为

．参考答案：（1）I；Na；Cl；（2）Na2O；Na2O2；Na2O+H2O═2NaOH、2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；（3）置换反应；Cl2+2I﹣═2Cl﹣+I2．解：有X、Y、Z三种元素，其中X的负一价阴离子的原子核外电子排布与氙的原子核外电子排布相同，则X为I元素；Y有两种氧化物，其水溶液都呈碱性，在其氧化物中，相对分子质量分别是62和78，则Y为Na元素；在X和Y化合生成物的水溶液中滴入淡黄绿色的Z单质的水溶液，溶液由无色变成深黄色，氯气和碘离子发生置换反应生成碘，Z和X的原子最外层电子数相等，Z为Cl元素；（1）根据以上分析知，X、Y、Z分别是I、Na、Cl元素，故答案为：I；Na；Cl；（2）Y的氧化物有氧化钠和过氧化钠，化学式为Na2O、Na2O2；氧化钠、过氧化钠都和水反应生成NaOH，反应方程式分别为Na2O+H2O═2NaOH、2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，导致溶液呈碱性，故答案为：Na2O；Na2O2；Na2O+H2O═2NaOH、2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；（3）Z单质为氯气，X和Y形成的化合物是NaI，氯气具有强氧化性，能氧化碘离子生成碘，该反应为置换反应，离子方程式为Cl2+2I﹣═2Cl﹣+I2，故答案为：置换反应；Cl2+2I﹣═2Cl﹣+I2．18.现有4种元素A、B、C、D，已知A-核外有18个电子；B原子最外层电子数比D原子核外电子数多2个，B原子比D原子多2个电子层；D+核外没有电子；C元素原子核外电子比B元素的原子核外电子多5个。（1）写出四种元素的名称和符号。（2）画出C和D原子及A-的结构示意图。参考答案：（1）氯Cl、铝Al、氩Ar、氢H

（2）略19.（10分）X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：

XYZMRQ原子半径/nm

0.1540.0740.0990.143主要化合价

﹣4，+4

﹣2﹣1，+7+3其他阳离子核外无电子无机非金属材料的主角焰色反应呈黄色

（1）R在自然界中有质量数为35和37的两种核素，它们之间的关系是互为

；R在元素周期表中的位置是

．（2）Z的单质与水反应的化学方程式是

．（3）Y与R相比，非金属性较强的是

（填元素符号），下列事实能证明这一结论的是

．（填字母序号）a．常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态b．稳定性XR＞YX4c．Y与R形成的化合物中Y呈正价．参考答案：（1）同位素；第三周期ⅦA族；（2）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；（3）Cl；bc．考点：位置结构性质的相互关系应用分析：X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，X阳离子核外无电子，则X为H元素；Y的化合价主要为﹣4，+4，是无机非金属材料的主角，则Y为Si元素；Z焰色反应呈黄色，则Z为Na元素；R的主要化合价为﹣1，+7，则R为Cl元素；Q主要化合价为+3价，原子半径Na＞Q＞