2023年华南理工大学研究生入学考试专业课真题880分析化学

第 第 10页880华南理工大学2023年攻读硕士学位争论生入学考试试卷〔试卷上做答无效，请在答题纸上做答，试后本卷必需与答题纸一同交回〕科目名称：分析化学适用专业：分析化学一、单项选择题【1-201分，21-302分】

共13页2依据酸碱质子理论，NaHPO42

是〔〕中性物质B．酸性物质C．碱性物质D以下有关随机误差的论述中不正确的选项是〔〕随机误差是由一些不确定的偶然因素造成的B．随机误差消灭正误差和负误差的时机均等C．随机误差在分析测定中是不行避开的D用氧化锌标定EDTA溶液时，以下操作会导致EDTA浓度偏高的是〔〕氧化锌未进展枯燥B．滴定管洗净后，未用EDTA溶液润洗C．滴定完成后，最终读数时，觉察滴定管挂水珠D“回蓝”现象，则可能是由于〔〕反响不完全O2氧化I-氧化复原反响速度慢淀粉指示剂变质摩尔法测定Cl-，掌握溶液pH=4.0，其滴定终点将〔〕不受影响B．提前到达C．推迟到达D点用高锰酸钾法测定铁，一般使用硫酸而不是盐酸调整酸度，其主要缘由是〔〕盐酸有挥发性B．硫酸可以起催化作用C．盐酸强度不够DCl-KMnO4反响AgCl0.01mol/LHCl中溶解度比在纯水中小，是〔〕的结果。共同离子效应B．酸效应C．盐效应D氧化复原反响的条件平衡常数与以下哪个因素无关〔〕氧化剂与复原剂的初始浓度B．氧化剂与复原剂的副反响系数C．两个半反响电对的标准电位DpH玻璃电极使用前必需在水中浸泡，其主要目的是〔〕清洗电极B．活化电极C．校正电极D吸附杂质用氟离子选择性电极测定水中〔含有微量的Fe3+、Al3+、Ca2+、Cl-〕的氟离子时，应选用的离子强度调整缓冲溶液为〔〕A．0.1mol/LKNO3B．0.1mol/LNaOHC．0.1mol/L柠檬酸钠〔pH5-6〕D0.1mol/LNaAc〔pH5-6〕1,2,3的混合物，其极性大小依次为：物质1>物2>3，其保存时间t的相对大小依次为〔〕t1>t2>t3B．t1<t2<t3C．t2>t1>t3D．t2<t1<t3常用于评价色谱分别条件选择是否适宜的参数是〔〕理论塔板数B．塔板高度C．分别度D在符合朗伯-比尔定律的范围内，有色物质的浓度、最大吸取波长、吸光度三者的关系是〔〕增加、增加、增加B．减小、不变、减小C．减小、增加、增加D以下仪器分析方法中适宜承受内标法定量的是〔〕紫外-可见分光光度法原子吸取光谱法色谱分析法极谱分析法用0.10mol/LNaOH滴定同浓度HApKa=4.7〕的pH突跃范围为7.7~9.。0.10mol/LNaOH滴定某弱酸HB〔pKa=2.74〕时，pH突跃范围是〔〕A.8.7~10.7B.6.7~9.7C.6.7~10.7D.5.7~9.7EDTA滴定金属离子M，以下表达哪种说法是错误的〔〕在酸度较高的溶液中，可形成MHY协作物B．在碱性较高的溶液中，可形成MOHY协作物C．无论形成MHYMOHY，均有利于滴定反响DMHY或MOHY，均不利于滴定反响重量法测定铁时，过滤Fe(OH)3沉淀应选用〔〕快速定量滤纸B．中速定量滤纸C．慢速定量滤纸D在进展特别值取舍时，需要先把特别值除外后，再推断特别值舍弃或保存法是〔〕格鲁布斯检验法B．Q检验法C．4d检验法D在气相色谱法中，适用于氢火焰离子化检测器分析的组分是〔〕二硫化碳二氧化碳甲烷四氯化硅在荧光光谱分析中，通过测定以下哪种光而到达定性或定量〔〕激发光B．磷光C．放射光D使用K2Cr2O7标定Na2S2O3溶液时〔〕必需通过一个中间反响较稀的K2Cr2O7可以直接滴定Na2S2O3溶液C．滴定时必需加热D点以下化合物中，同时有n**，*跃迁的化合物是〔〕一氯甲烷B．丙酮C．1,3-丁二烯D23.H3PO4pKa1=2.12，pKa2=7.20，pKa3=12.36，假设用NaOH滴定H3PO4，则其次个化学计量点的pH值约为〔〕A．10.7B．9.7C．7.7D．4.9光度法分析中，浓度为c的某物质溶液透光率为T，测定条件不变，浓度为3c的该物质溶液的透光率为〔〕T33TT/33T用Fe3+滴定Sn2+时，以下有关滴定曲线的表达中，不正确的选项是〔〕50%处的电位为Sn4+/Sn2+电对的条件电位100%处的电位为化学计量点电位C．滴定百分率为150%处的电位为Fe3+/Fe2+电对的条件电位D200%处的电位为Fe3+/Fe2+电对的条件电位Fe3+HCl3倍体积的含HCl乙醚溶液萃取，Fe3+99%被萃取，则安排比约为〔〕A. 300B. 30C. 3.3D. 33假设分光光度计的仪器测量误差T=0.02，透光率T=70%时，其因测量引起的浓度相对误差为〔〕2%8%C．6%D．4%某色谱柱长3m，相比=10，某物质在该色谱柱上的安排系数K=30，当载40cm/min时，该物质流精彩谱柱的时间是〔〕min。10203040以下各类滴定中浓度增大时，突跃根本不变的是〔〕，转变最大的是〔〕1> EDTA滴定Ca2+2>NaOH滴定H2A至A-3> AgNO3滴定NaCl4>Ce4+Fe2+A. 3,2B. 1,3C. 4,3D. 1,22用NaOH标准溶液滴定HCl溶液的浓度，分别以甲基橙M〕和酚酞作指示剂。现NaOH标准溶液因保存不当吸取了局部CO，则测定得到的HCl浓度将会〔〕。2增大〔MO指示剂〕；根本不变〔PP指示剂〕根本不变〔MO指示剂〕；增大〔PP指示剂〕根本不变〔用MO指示剂〕；减小〔PP指示剂〕减小〔用MO指示剂〕；根本不变〔PP指示剂〕二、填空题【1-201分，21-302分】置信度肯定时，增加测定次数n，置信区间变 。F检验法检验两组数据的周密度是否存在显著性差异，F检验计算式是。浓度为c的NH4H2PO4的质子条件式为：对于二元弱酸HB〔Ka，Ka〕，型体HB-的分布系数

。-表达式为2 1 2 HB。推断一元弱酸能否直接目视滴定〔Et0.1%，pH=0.3〕的条件是。作为金属指示剂必需具备的条件之一是指示剂与金属离子形成协作物的稳定性必需 〔大于，小于或等于〕EDTA与金属离子形成协作物的稳定性，否则将会消灭指示剂封闭的现象。pH=12.5NaOHEDTACa2+，Mg2+混合液中的Ca2+，是利用

的方法提高配位滴定的选择性。配位滴定中，溶液的pH值越大，EDTA的副反响系数

越 。Y(H)影响条件电极电位的外界因素主要有以下 3个方面：〔1〕离子强度；〔2〕 ；〔3〕酸度。为提高某电对的电极电位，应参加能与形成稳定协作物的配位剂。

〔氧化态或复原态〕假设两电对在反响中电子转移数均为2，为使反响完全程度到达99.9%，两电对的条件电极电位差至少应大于 V。某有色物的浓度为1.010-5mol/L，以1cm吸取池在最大吸取波长下测得吸光度为0.430，在此波长下该有色物的摩尔吸光系数为 。在分光光度法中，以波长为横坐标，以吸光度为纵坐标绘制的曲线，描述了物质对不同波长的吸取力量，此曲线称为 。用示差分光光度法进展分析测定，以纯溶剂作为参比时，某标准溶液的透光率为20%，试液的透光率为12%。现以上述标准溶液调整仪器的透光率为100%，则试液的透光率将为 。离子选择性电极可以作为指示电极的缘由是由于电极上的对肯定的离子有选择性的电位响应。0.5mv，则测定一价阳离子浓度时相对误差是。在电位分析法中，参比电极的电位应与被测定离子的浓度 。用气相色谱分别极性组分，选用极性固定液，极性越 的组分越先出峰。气相色谱仪一般由五个部件组成，其中混合物能否分别打算于哪个部件？。在气相色谱中，保存值实际上所反映的是互作用力。

分子间的相某阳离子交换树脂的交换容量为5.0mmol/g，称取1.00g该干树脂将其充分浸泡后装柱可占据5.0mL体积，假设某交换柱含有25.0mL树脂，请问它可交换 毫克的钙离子〔钙的原子=40〕。某钙离子选择性电极的选择系数K

2+

，测定浓度为2.0

10-4mol/LCa ,Na=0.002的Ca2+试样，假设该试样中含有0.10mol/L的NaCl，则Na+引起的相对误差为 %。测定矿样中铜的百分含量〔%〕得到如下结果：6.45、6.43、6.27、6.42，用Q6.27这个值的取舍2 THSO/NaOH=0.005000g/mLcNaOH2 量=98.07〕

Q0.1=0.9Q0.10,=0.7〕mol/L〔硫酸的分子1.050g/mL25.00mL250mL容量瓶中加水稀释至刻度，准确移取25.00mL0.1025mol/LNaOH25.08mL，则食醋试样中HAc的质量分数为%。〔HAc的分子量=60.05〕Cu2+-NH3协作物的lg1-4依次为4.3、8.0、11.0和13.3。现有一份铜氨溶液，其中NH3=1.010-4mol/L，此时比例最高的型体是哪种？ 。某人样品中约含有6%的硫，将硫氧化为硫酸根，然后沉淀为硫酸钡，假设要求在一台灵敏度为0.1mg的天平上称量硫酸钡质量的误差不超过0.1%，至少应称取样品的质量为 g。28.2Fe3++2I-=2Fe2++I， =0.77V， -=0.535V，则其理论平衡常2 F3+/F2+ /I数〔25℃〕为K= 。称取苦味酸胺0.0142g，处理成1L有色溶液，在380nm处以1cm吸取池测得吸光度为0.45，其摩尔吸光系数=1.4104L/(molcm)，则苦味酸胺的分子量为 。长度为1.0m的色谱柱，其VanDeemter常数如下：1.0m

A0.08cm

B0.4cm2/s

C0.14s假设载气流速为0.60cm/s，则该柱子的理论塔板数是 。三、计算题【共850分】欲配制pH=4.1的缓冲溶液，请答复〔1〕乙酸-乙酸钠〔pKa=4.74〕和苯甲酸-苯甲酸钠〔pKa=4.21〕哪种体系更好？〔2〕配制时需在1L0.10mol/L弱酸溶液中参加多少克弱碱固体？〔：乙酸钠的分子量=82，苯甲酸钠=144〕6分】称取某奶粉试样0.6780g，用凯氏定氮法测其蛋白质含量，试样经过处理后将N元素完全转化为NH3蒸出，用硼酸吸取后再用0.1000mol/LHCl标准溶液滴定至终点，消耗12.45m。〕计算该试样中蛋白质的百分含量N的原子量=14.01，蛋白质中氮元素的含量为16%〕；〔2〕上述测定中将用硼酸〔pKa=9.24〕吸取改为用醋酸〔pKa=4.76〕吸取可以吗？为什么？〔3〕该方法的主要干扰源是什么？6分】在pH=5.5的醋酸缓冲液溶液中，用0.020mol/LEDTA溶液滴定同浓度的Al3+[F-]=0.010mol/L，推断此条件下能否用EDTA准确滴定A3？仅从反响完成度的角度考虑。〔AlF1-6

的lg

1-6

分别为6.1、11.1、15.0、17.8、19.4、19.8；pH=5.5 时lg

，=0.8 =0.8

Y(H)=5.6；Et

pM0.2〕【此题8分】0.2500g含Pb试样，用酸溶解、复原后将其完全转化为PbCrO4沉淀。沉淀经过滤，洗涤后再将其溶于酸〔2PbCrO

2Pb2++Cr

O2-〕，然后参加4 2 72-KICr2O7完全反响，析出的I20.1000mol/LNa2S2O3标准溶液滴14.12mL。求试样中Pb的百分含量，以Pb3O4形式表示。〔：Pb3O4=685.6〕5分】一元弱酸HA〔pKa=4.0〕在水相中和有机相的安排系数KD=33，A-不30mLpH=5.0的HA20mL有机相连续萃6分】用分光光度法测定甲基红指示剂的酸式解离常数Ka。甲基红〔HIn〕的两种型体HInIn-的max528nm400nm1cm吸取池在不同pH介质中分别测得吸光度A如下表。HIn和In-528nm400nm处的摩尔吸取系数；计算pH=4.31时两种型体HInIn-的平衡浓度；〔3〕计算甲基红指示甲基红浓度/(mol/L)10-31.0910-3少量

介质0.1mol/LHCl介质〔均以HIn形式存在〕0.1mol/LNa2CO3介质〔均以In-形式存在〕0.1mol/LHAc-NaAcpH=4.31

吸光度A528nm400nm1.7380.07700.7531.4010.1662 用等浓度配位剂X-溶液滴定金属离子M2+溶液〔50mL，含4.00mmol反响为M2++X-=MX+。测定组成的电池为HgHgCl,Cl-(1mol/L)PM2+M，2 0.00V。计算MX+的稳定常数K

。〔：稳M2/M

=0.48V；

HgCl/Hg22

=0.28V〕【此题5分】以联苯为内标物，承受固相萃取-反相高效液相色谱法测定水样中微量菲。在一样色谱条件下分别测定标准样品和浓缩试液，数据见下表。浓缩试液的制备：25.00mL待测水样，使其通过固相萃取柱，然后用1.5mL丙酮2mL容量瓶中，再参加100l100mg/L联苯溶液后定容摇匀。计算：〕菲对应的柱效