《第一节化学反应速率》教学设计(湖南省县级优课)-化学教案

化学反应速率教案一、考纲要求1、化学反应速率的概念及计算2、化学反应速率大小的比较和判断3、化学反应速率的图象4、用碰撞理论解释外界条件对化学反应速率的影响真题回眸必备基础一、化学反应速率1、定义通常用单位时间内浓度(常用物质的量浓度)的减少或浓度的增加来表示．2、计算公式：v＝，单位：mol/(L·s)或mol/(L·min)．3、意义衡量化学反应进行的。4、同一反应中用不同物质表示的化学反应速率之间的关系对于反应aA＋bB===cC＋dD，在同一时间段内化学反应速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝.考点一化学反应速率的计算及快慢比较1．(2014·海南高考)对于化学反应3W(g)＋2X(g)===4Y(g)＋3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是()A．v(W)＝3v(Z)B．2v(X)＝3v(Z)C．2v(X)＝v(Y)D．3v(W)＝2v(X解题归纳反应速率比=化学计量数比2．对于可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是()A．v(A)＝0.5mol/(L·min)B．v(B)＝1.2mol/(L·min)C．v(C)＝0.4mol/(L·min)D．v(C)＝1.1mol/(L·min)解题归纳速率快慢的比较1、要化成同一物质相同单位比较2、也可分别除以系数比较（相同单位）3．(2016·福建高考)化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如图所示，计算反应4～8min间的平均反应速率和推测反应16min时反应物的浓度，结果应是()A．2.5μmol·L－1·min－1和2.0μmol·L－1B．2.5μmol·L－1·min－1和2.5μmol·L－1C．3.0μmol·L－1·min－1和3.0μmol·L－1D．5.0μmol·L－1·min－1和3.0μmol·L－1方法指点既要注重基础化学反应速率公式的应用又要注重敏锐的观察能力和大胆的推测能力的培养思考与发现1.表示或计算化学反应速率时应注意哪些问题？(1)计算化学反应速率时，要注明_____________，一般不用Δn来表示．(2)一般是指一段时间内的速率，且均取值．(3)研究对象是不用固体或纯液体表示化学反应速率．(4)同一化学反应用不同物质表示该反应速率时，数值可能不同，但表示意义__________(5)比较快慢一般转化为_____________________比较必备基础二、影响化学反应速率的因素1．影响因素(1)内因(主要因素)：反应物本身的，如金属与水反应的速率：Na＞Mg＞Al.(2)外因(其他条件不变，改变一个条件)2．用碰撞理论解释(1)有效碰撞、活化分子和活化能①有效碰撞：本身具有的分子之间的碰撞．②活化分子：能够发生的分子．③活化能：如图：E1表示_____________E2表示活化分子变成生成物分子放出的能量E2－E1表示___________(2)理论解释(有气体参加的化学反应)

活化能单位体积内有效碰撞次数化学反应速率分子总数活化分子数活化分子百分数增大浓度不变增加增加不变增大增大压强不变增加增加增大升高温度不变不变增加增加增大加催化剂减小不变增加增加

增大归纳总结：凡改变反应条件导致单位体积活化分子增加，有效碰撞次数必定增加，化学反应速率必定加快。考点二：影响化学反应速率的因素1.(2016·宁夏理综，10)硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O,下列各组实验中最先出现浑浊的是实验反应温度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/（mol/L）V/mLc/（mol/L）V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210拓展气体反应体系压强对速率的影响1、恒温时：增大压强引起体积缩小导致浓度增大，反应速率加快2、恒温恒容时：充入无关气体引起总压强增大，但原物质的浓度不变，反应速率不变3、恒温恒容时：充入有关气体引起总压强增大，原物质的浓度增大，反应速率加快4、恒温恒压时：充入无关气体引起总体积增大，导致原物质的浓度减小，反应速率减慢总结归纳1、改变温度反应速率______改变；2、改变浓度反应速率______改变，增加固体或纯液体的量速率_____；3、改变压强反应速率______改变，例如恒温恒容