《归纳与整理》教学设计(甘肃省县级优课)x-化学教案

专题五物质结构与性质晶体结构与晶体性质镇原中学：沈海军学习目标：

1、了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别。

2、能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算。

3、了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。

教学重点：1.四种晶体类型的基本知识及应用；

2、能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算。教学难点：提高归纳和应用知识的能力，训练学生思维的敏捷性和严密性。教学方法:启发、讲解、观察、练习教学过程：一、四种晶体的比较离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体结构构成晶体微粒微粒间作用力物理性质熔、沸点硬度导电性典型实例二.物质熔、沸点的比较（1）不同类型晶体：一般情况下，原子晶体——离子晶体——分子晶体，金属晶体有高有低。（2）同种类型晶体：构成晶体微粒间的作用力越大，则熔沸点越高，反之则越低。a、离子晶体：一般地说，阴阳离子的电荷数越多，离子半径越小，则离子间的作用力就越强，其离子晶体的熔、沸点就越高，如熔点：MgO>MgCl2>NaCl>CsCl。b、原子晶体：原子半径越小、键长越短、键能越大、晶体的熔、沸点越高，如熔点：碳化硅、金刚石、晶体硅。c、分子晶体：①分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高；具有氢键的分子晶体，熔、沸点反常的高。如H2O>H2Te>H2Se>H2S。②组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔、沸点越高，如SnH4>GeH4>SiH4>CH4。③组成和结构不相似的物质(相对分子质量接近)，分子的极性越大，其熔、沸点越高，如CO>N2，CH3OH>CH3CH3。④同分异构体，支链越多，对称性强，熔、沸点越低。d、金属晶体：一般来说，金属阳离子半径越小，离子所带电荷数越多，其金属键越强，金属熔、沸点就越高，如熔、沸点：Na<Mg<Al。（3）常温常压下状态：①熔点：固态物质液态物质②沸点：液态物质气态物质三、晶胞中微粒的计算方法——均摊法注意：(1)具有规则几何外形的固体不一定是晶体，如玻璃；(2)晶胞是从晶体中“截取”出来具有代表性的最小部分，而不一定是最小的“平行六面体”；(3)在计算晶胞中微粒个数的过程中，不要形成思维定势，任何形状的晶胞均可使用均摊法。巩固练习1、（2016全国高考）东晋《华阳国志南中志》卷四种已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）文明中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：（1）镍元素基态原子的电子排布式为_________，3d能级上的未成对的电子数为______。（2）硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。①[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是_____。②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为______

，提供孤电子对的成键原子是_____。③氨的沸点（“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是______；氨是_____分子（填“极性”或“非极性”），中心原子的轨道杂化类型为_______。（3）单质铜及镍都是由______键形成的晶体：元素同与镍的第二电离能分别为：ICu=1959kJ/mol，INi=1753kJ/mol，ICu

>INi的原因是______。（4）某镍白铜合金的立