高化学学案第2章第3节氧化剂和还原剂（第2课时）

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精第2章第3节氧化剂和还原剂(第2课时)【学习目标】1．初步认识物质的氧化性、还原性，建立看物质的新视角，提高分析理解问题实质的能力。2．小组合作,实验探究，建立化合价升降与电子转移的关系,学会从上述两个角度分析氧化还原反应的方法。3．激情投入，体会氧化还原反应在人类生产、生活中的重要作用。【使用说明与学法指导】1．仔细阅读教材50~52页,用红笔勾画出氧化还原反应对人类的生产和生活的重要作用，知道氧化还原反应子中电子转移与化合价变化的关系，初步完成导学案.2．结合“观察·思考”“知识支持"栏目，明确实验内容，初步得出氧化还原反应的实质。3．C层规范完成预习案并掌握课本相关的基础知识，AB层在掌握预习案基础上进一步完成探究案和针对训练。标有★的训练题目C层不做.预习案1．Cl2是由氯分子构成的,金属Na是由钠原子构成的，而氯化钠是由Na+和Cl－构成的。那么钠和氯气是经过怎样的变化形成Na+和Cl－，进而形成氯化钠的呢？2．向酸性KMnO4溶液中滴加KI溶液，反应中溶液颜色由紫色变为棕黄色，生成Mn2+和碘单质。分析谁具有氧化性,谁具有还原性?【预习自测】1．下列有关氧化还原反应的说法正确的是（）A．所含元素的化合价升高的反应物为氧化剂B．能够得到电子的物质是还原剂C．氧化剂在反应中本身被氧化D．氧化还原反应的实质是电子的转移【我的疑问】对课本预习内容，你还有什么疑问?探究案课题一：氧化还原反应的实质及各概念间的关系【育人立意】通过实验探究，揭示氧化还原反应的实质，提高观察能力和主动探究能力【化学与生活】苹果汁是人们喜爱的饮料，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为黄色。导致苹果汁变黄色的原因是发生了一类非常重要的反应-—氧化还原反应。那么，该反应的实质是什么?氧化还原反应中电子转移与化合价升降的关系又是怎样呢？下面我们通过实验一起来探究。结合教材50页的实验2,据图2－3－5连接装置进行实验,写出相应的离子方程式，分析电流表指针发生偏转的原因，根据实验分析氧化还原反应的实质。【小结】请从得失电子及化合价变化的角度分析氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物间的关系课题二:氧化还原反应中电子转移的表示方法【育人立意】通过学习氧化还原反应中电子转移和化合价变化的表示方法，提高主动探究能力和理解事物本质的能力【方法导引】由实验探究得出氧化还原反应的实质，再通过课本50页“知识支持”介绍的双线桥法对氧化还原反应进行分析。以锌与CuSO4溶液的反应为例,参考教材50页“知识支持"中的双线桥法,分析得失得失电子和化合价变化。Zn＋CuSO4＝Cu＋ZnSO4【小结】双线桥法表示电子转移和化合价变化的一般步骤是什么？【针对训练1】用双线桥法分析下列氧化还原反应的电子转移和元素化合价升降情况。⑴2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑⑵Cl2＋H2O＝HCl＋HClO★⑶2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑课题三：物质氧化性和还原性强弱的比较【育人立意】通过对氧化性还原性的比较,提高比较归纳能力向酸性KMnO4溶液中滴加KI溶液，溶液颜色由紫色变为棕黄色，发生的化学反应为：2KMnO4+10KI+8H2SO4+I2+6K2SO4+8H2O，请写出上述反应中具有还原性的物质有哪些？谁的还原性强？具有氧化性的物质有哪些？谁的氧化性强？【小结】1．请你试着总结氧化还原反应中，氧化性、还原性强弱的比较方法2．KMnO4为什么具有氧化性？并预测反应后的产物。【针对训练2】已知反应：2FeCl2+Cl22FeCl3；Cl2+2NaBrBr2+2NaCl6FeCl2+3Br22FeBr3+4FeCl3，下列物质的氧化性强弱顺序正确的是(）A．Cl2＞Fe3+＞Br2＞Fe2+B．Fe3+＞Cl2＞Br2＞Fe2+C．Cl2＞Br2＞Fe3+＞Fe2+D．Cl2＞Fe2+＞Br2＞Fe3+【身边的化学】日常生活中的氧化还原反应剖开苹果,剖面会有褐色的斑斑点点，是因为苹果中含有Fe2+和酚类物质，氧气和酚氧化酶将两者氧化，颜色加深。若削皮后浸在冷水里，使其与空气中的氧隔绝，这样酚就不易被氧化为醌。或放在沸水中烫几分钟，使酚氧化酶失去活性，不易将酚催化为醌。常食用富含维生素C的水果、蔬菜会年轻又健康，维生素C是氧自由基的克星，是卓越的抗氧化剂，能抑制细胞基本成分的氧化，可以帮助减少自由基对皮肤的伤害,加速自由基消除，减缓皮肤衰老。维生素C还能使难以吸收的Fe3+还原为Fe2+，促进Fe2+的吸收,使得皮肤红润，健康。饮用水的杀菌消毒、用Cr2O3检验司机酒后驾车等都是依据其中的氧化还原反应。据报道,广州一家庭主妇在家中打扫卫生时突然晕倒，家人发现后将她送到医院抢救，半小时后这名主妇停止了呼吸。医生化验其血液和胃液，确认是氯气中毒。分析原因，竟是这名主妇为了获得更强的去污能力，把家用洗涤剂、浴液和厕净精等3类共5种洗涤用品混合使用，导致悲剧的发生。由于厕净精是用盐酸兑成的,氯离子的含量较高，而漂白粉中含有次氯酸，所以当厕净精与漂白粉合用或漂白粉与含氯类清洁剂合用时就会发生化学反应，产生有毒的氯气，轻度中毒者会感到眼、鼻、喉不舒服，重者还会伤及心肺，当有毒气体在空气中弥漫到一定浓度时甚至会置人于死地。总之，生活中无处不存在化学反应，特别是氧化还原反应，所以说世界是化学的世界,化学使这个世界更精彩,要用化学知识使生活更加环保，更加健康！

第2章第3节氧化剂和还原剂(第2课时）参考答案编号11预习案1．2Na+Cl22NaCl，钠原子(Na)失去最外层上的一个电子形成Na+，钠元素的化合价由0价变为+1价，化合价升高；氯原子(Cl)则得到一个电子形成Cl－，氯元素的化合价由0价变为－1价,化合价降低，Na+和Cl－通过阴阳离子的静电作用形成氯化钠，这个氧化还原反应是通过电子转移实现的。2．氧化剂KMnO4及氧化产物I2均具有氧化性；还原剂KI及还原产物【预习自测】1。D探究案课题一:氧化还原反应的实质及各概念间的关系电流表指针发生偏转,说明导线中有电流，即有电子通过。溶液中发生的离子反应为:Zn+Cu2+＝Zn2++Cu，锌原子把电子转移给Cu2+形成Zn2+，Cu2+得到电子形成铜原子,这个反应是通过电子转移实现的.【小结】还原剂(具有还原性），所含元素化合价升高，失去电子,(元素)被氧化，发生氧化反应，对应生成氧化产物；氧化剂(具有氧化性），所含元素化合价降低,得到电子,(元素）被还原,发生还原反应，对应生成还原产物。课题二：氧化还原反应中电子转移的表示方法失去2e－，化合价升高，被氧化0+2+20Zn＋CuSO4＝ZnSO4＋Cu得到2e－，化合价降低，被还原【小结】1．标变价：将化合价发生变化的元素化合价标出；2．画线桥：箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素；3．标得失：在“桥"上注明“得到"或“失去"的电子，且得到与失去的电子总数必须相等,并标明化合价的变化.4．定两剂:还原剂,被氧化；氧化剂，被还原。注意:电子转移数以a×be－形式表示，a表示发生氧化还原反应的原子个数，b表示每个原子得到或失去的电子数,当a＝1或b＝1时，要省略。【针对训练1】得到2×e－，化合价降低，被还原失去e－，化合价升高，被氧化0+1+100－1+1⑴2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑⑵Cl2＋H2O＝HCl＋HClO失去2×e－，化合价升高,被氧化得到e－，化合价降低，被还原失去2×e－，化合价升高，被氧化－1－20⑶2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑得到2×e－，化合价降低，被还原课题三:物质氧化性和还原性强弱的比较