湖南省邵阳市东方中学高二化学知识点试题含解析

湖南省邵阳市东方中学高二化学知识点试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列金属的冶炼中，通常是通过在高温下加入还原剂来完成的是

A．Na

B．Al

C．Fe

D．Ag

参考答案：C略2.邻甲基苯甲酸（）有多种同分异构体，其中属于酯类，且分子结构中含有甲基和苯环的异构体有A．6种

B．5种

C．4种

D．3种参考答案：B略3.实验室检验溶液中是否存在SO42―，可选用的化学试剂依次为A．KCl(aq)，HCl(aq)

B．HNO3(aq)，KNO3(aq)

C．HCl(aq)，BaCl2(aq)

D．NaNO3(aq)，HNO3(aq)参考答案：C试题分析：要检验硫酸根离子，则需要排除银离子、碳酸根、亚硫酸根等离子的干扰，由于硝酸具有强氧化性，因此具有硫酸根的试剂是盐酸和氯化钡，答案选C.4.下列说法正确的是A.乙烯和乙醇都能发生加聚反应B.米酒变酸的过程涉及了氧化反应C.K+、MnO4-、CH3CHO和SO42-在酸性条件下可以大量共存D.制备乙酸乙酯时，向浓硫酸中缓慢加入乙醇和冰醋酸参考答案：B略5.为检验某卤代烃（R—X）中的X元素，有下列实验操作：①加热煮沸②加入AgNO3溶液③取少量的卤代烃④加入稀硝酸酸化⑤加入NaOH溶液⑥冷却。正确操作的先后顺序是（

）A．③①⑤⑥②④

B．③②①⑥④⑤C．③⑤①⑥④②

D．③⑤①⑥②④参考答案：C 6.已知如下物质的溶度积常数：FeS:Ksp=6.3×10-18mol2·L-2;CuS:Ksp=1.3×10-36mol2·L-2。下列说法正确的是

（

）

A．同温度下，CuS的溶解度大于FeS的溶解度

B．同温度下，向饱和FeS溶液中呈入少量Na2S固体后，Ksp(FeS)变小

C．向含有等物质的量的FeCl2和CuCl-2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，最先出现的沉淀是FeS

D．除去工业废水中的Cu2+，可以选用FeS做沉淀剂参考答案：D略7.下列有关实验装置的说法中正确的是

A．用图1装置制取并收集干燥纯净的NH3B．用图2装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色C．用图3装置可以完成“喷泉”实验D．用图4装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积参考答案：C略8.已知25℃、101kPa下，如右题图所示，石墨的燃烧热为393.51kJ/mol，金刚石的燃烧热为395.41kJ/mol。下列说法或表达正确的是：A．金刚石比石墨稳定

B．C(s、石墨)＝C(s、金刚石)

△H＝＋1.9kJ/molC．△H1＜△H2D如果使用催化剂，△H1和△H2都变小参考答案：B略9.下列叙述正确的是A．常温时pH=8与pH=10的两种NaOH溶液等体积相混合后，溶液中的

B．常温下浓度为的KOH溶液的pH最接近于4C．0.1mol/LNaOH溶液中逐渐加入0.1mol/LCH3COOH溶液至溶液中此时溶液的pH>7D．常温下等体积混合0.1mol／L的盐酸和0.06mol／L的氢氧化钡溶液后，溶液的pH=12(混合前后体积变化忽略不计)。参考答案：D10.实验室制硝基苯时，加试剂的顺序正确的是(

)

A.先加入浓硫酸，再滴加苯，最后滴加浓硝酸B.先加入苯，再加浓硝酸，最后滴入浓硫酸C.先加入浓硝酸，再加入浓硫酸，最后滴入苯D.先加入浓硝酸，再加入苯，最后加入浓硫酸参考答案：C略11.分析下列有机物的结构判断该有机物可能发生的反应类型（

）

①加成反应②消去反应③取代反应④水解反应⑤中和反应⑥显色反应⑦氧化反应A．全部

B．除④外其余都有

C.只④⑤⑥⑦

D．只①③⑤⑥⑦参考答案：A略12.现有乙酸和两种链状单烯烃混合物，其中氧的质量分数为a,则碳的质量分数是（）[来

A．

B．

C．

D．

参考答案：C略13.下列化学式中，只表示一种物质的是

A．C2H6O

B．C3H8

C．C3H6Cl2

D．C3H6

参考答案：B略14.2007年10月24日，我国首颗探月卫星“嫦娥一号”顺利升空。据科学家预测，月球土壤中吸附着数百万吨可作为核聚变材料的23He。下列关于23He的说法正确的是A．与24He互为同位素

B．中子数为3C．带2个单位正电荷

D．原子最外层有1个电子参考答案：A略15.下列各组离子在强酸性、无色透明溶液中能大量共存的是A、K+、Fe3+、SO42-、Cu2+

B、K+、NO3-、AlO2-、Na+

C、NH4+、Al3+、SO42-、NO3—

D、Fe3+、SO32-、Na+、S2-参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质（部分仪器已略去）。

请回答：（1）实验室制备氨气的化学方程式为

。（2）收集氨气时，请你选择氨气的进气口（“a”或“b”），并说明选择的理由：

。（3）若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是

。（4）为防止环境污染，以下装置（盛放的液体均为水）可用于吸收多余氨气的是

（填序号）。

参考答案：（1）2NH4Cl+Ca(OH)2

=CaCl2+2NH3↑+H2O（2）a，因为氨气密度比空气小

（3）氨气易溶于水。溶液显碱性。

（4）②、④

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知二元酸H2A的电离方程式为：H2A=H++HA-

HA-

H++A2-根据题意回答下列问题：⑴NaHA溶液显

性（填“酸”、“碱”或“中”），NaHA溶液中存在的分子有

（2）若0.01mol/L的NaHA溶液中c(A2－)=amol/L,则0.01mol/L的H2A溶液中c(A2－)

amol/L(填“>”、“<”或“=”),判断依据是

。（3）某溶液由1mol/LNaHA溶液与1mol/LNaOH溶液在常温下等体积混合而得，则该溶液的pH

7

（填“>”、“<”或“=”），溶液中离子浓度由大到小顺序为

。（4）现有A、B、C、D四种溶液，它们分别是Na2A溶液、盐酸、氨水，Na2SO4溶液中的一种，已知A、B溶液中水的电离程度相同,

A、C溶液的pH相同,则A溶液是

，四种溶液中水的电离程度由大到小的关系为

。（用“A、B、C、D”表示）

参考答案：略18.

根据下面的反应路线及所给信息填空

（1）A的结构简式是

B的结构简式是

（2）①的反应类型是

。③的反应类型是

。④的反应类型是

（3）反应④的化学方程式是

。参考答案：（1）

（2）取代反应

加成反应

消去反应

（3）略19.(12分)决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题。(1)已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：电离能/kJ?mol-1I1I2I3I4A5781817274511578B7381451773310540

A通常显

价，A的电负性

B的电负性(填“>”、“<”或“=”)。(2)紫外光的光子所具有的能量约为399kJ·mol-1。根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因：

。防晒霜可使人体皮肤免受太阳灼伤的原因是

。共价键C-CC-NC-S键能/kJ?mol-1347305259

(3)实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似(如右图所示)，4种晶体的熔融态只有TiN不导电且能作为高速钢刀的涂层材料，已知3种离子晶体的晶