福建省三明市南辛镇中学高二化学上学期摸底试题含解析

福建省三明市南辛镇中学高二化学上学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法中正确的是

A．100mLpH=3的盐酸和醋酸溶液，与足量锌反应时，起始时二者产生氢气的速率醋酸快B．100mL1mol·L－1的盐酸和50mL2mol·L－1的盐酸分别与足量的锌反应，两者放出氢气的速率和质量均相等C．100mLpH=3的盐酸和醋酸溶液，与足量锌反应后，所得氢气的质量醋酸多D．100mL0.1mol·L－1的硫酸和盐酸溶液，与足量锌反应后，前者放出氢气的质量是后者放出氢气质量的2倍参考答案：CD略2.已知：25℃时，Ksp[Mg（OH）2]=5.61×10﹣12，Ksp[MgF2]=7.42×10﹣11．下列说法正确的是（） A．25℃时，饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c（Mg2+）大 B．25℃时，Mg（OH）2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2+）增大 C．25℃时，Mg（OH）2固体在20mL0.01mol?L﹣1氨水中的Ksp比在20mL0.01mol?L﹣1NH4Cl溶液中的Ksp小 D．25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg（OH）2不可能转化成为MgF2参考答案：B考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．分析：根据氢氧化镁与氟化镁的化学式相似，由题中数据可知氢氧化镁的溶度积小，其饱和溶液中Mg2+浓度较小；氢氧化镁存在着微弱的电离，产生的氢氧根和氯化铵电离出来的铵根结合，产生一水合氨，使平衡正向移动，所以镁离子的浓度增加；Ksp只与温度有关；不管氢氧化镁的ksp有多小，只要加入的氟化钠溶液的浓度适合的话，使c（Mg2+）×c（F﹣）2＞7.42×10﹣11，可以使氢氧化镁转化为氟化镁沉淀．解答：解：A、因氢氧化镁溶度积小，由Ksp计算则其Mg2+浓度小，故A错误；B、NH4+结合OH﹣使氢氧化镁溶解平衡正向移动，Mg2+增大，故B正确；C、Ksp不随浓度变化，只与温度有关，故C错误；D、二者Ksp接近，使用浓NaF溶液可以使氢氧化镁转化，故D错误；故选B．点评：本题考查难溶电解质的溶解平衡和沉淀转化，注意比较两种物质的溶度积大小，特别提醒是的不同物质的溶度积比较应是在化学式相似的情况下具有可比性．3.

含一个叁键的炔烃，和氢气充分加成后的产物的结构简式为

此炔烃可能有的结构有（

）

A．1种

B．2种

C．3种

D．4种参考答案：B略4.构成金属晶体的微粒是A．原子

B．分子

C．金属阳离子

D．金属阳离子和自由电子参考答案：D5.某一能层上nd能级最多所能容纳的电子数为A．6

B．10

C．14

D．15参考答案：B略6.C+CO22CO；ΔH1＞0，反应速率v1，N2+3H22NH3；ΔH2＜0，反应速率v2。如果升温，v1和v2的变化是

A．同时增大

B．同时减少

C．v1增大，v2减少

D．v1减少，v2增大参考答案：A略7.下列能级中轨道数是3的是（

）A

s能级

Bp能级

Cd能级

Df能级参考答案：B略8.对此有机物CH3CH=CHCH3命名正确的是（

）A．2-丁烯

B．1-丁烯

C．2-甲基-1-丙烯

D．1-戊烯参考答案：A略9.只用一种试剂可以鉴别硝酸银溶液、乙烯、溴苯、苯酚的试剂是

A．盐酸

B．紫色石蕊试液

Ｃ．溴水

D．金属钠

参考答案：C10.甲酸溶液中存在电离平衡HCOOHH＋＋HCOO－，下列叙述正确的是(

)A．甲酸溶液中离子浓度的关系满足c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCOO－)B．0.10mol/L的HCOOH溶液中加NaCl溶液，溶液中c(OH－)减小C．其他条件不改变的情况下HCOOH溶液中加少量的HCOONa固体，平衡逆向移动电离常数变小D．其他条件不改变的情况下升高温度HCOOH溶液的pH变大

参考答案：A略11.在铁和铜的混合物中，加入一定量的稀硝酸，使之充分反应，剩余金属m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m2g，则m1与m2关系是(

)

A．m1一定大于m2

B．m1可能大于m2

C．m1可能等于m2

D．m1一定等于m2参考答案：A12.A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。已知：B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应能生成盐，D与E同主族，E元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2。由元素A、B、D组成的一元酸X为日常生活中的调味剂，元素A、F组成的化合物为Y，A与C形成的气态化合物Z在标准状况下的密度为0.76g/L，Z溶于水所得溶液为W。下列说法正确的是（）A．元素C在周期表中的位置是第三周期第ⅤA族B．在等体积、等pH的X、Y溶液中分别加入等质量的锌粉，充分反应后仅有一份溶液中存在锌粉，则反应过程中两溶液中反应速率的大小关系是：X＜YC．由A、B、C、D四种元素形成的化合物一定只有共价键D．25℃时，将0.1mol/L的W与0.1mol/L的Y溶液等体积混合，充分反应后若pH=7则溶液中c(CA4+)=c(F-)参考答案：D略13.反应：A(气)＋3B(气)2C(气)；ΔH＜0达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是A．正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动B．正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动C．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动D．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动参考答案：C略14.下列关于热化学反应的描述中正确的是A．已知：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)

ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2反应：H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)＝BaSO4(s)＋2H2O(l)

ΔH＝－114.6kJ/molB．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则：2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)

ΔH＝2×(－283.0)kJ/molC．两个体积相同的容器中充入等量的NO2发生反应：2NO2(g)N2O4(g)ΔH＜0，绝热容器中气体的颜色比铁制容器中颜色深D．ΔH>0的化学反应一定不能自发进行参考答案：C略15.已知常温下，几种难溶电解质的溶度积(Ksp)：化学式Mg(OH)2MgF2Fe(OH)3AgClCu(OH)2Ag2CrO4溶度积5.6×10-127.4×10-114.0×10-381.8×10-102.2×10-202.0×10-12

下列说法不正确的是（

）A.在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大B.在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF2C.CuCl2溶液中混入了一定量的FeCl3溶液，可以通过向溶液中加入CuO的方法，调整溶液的pH，除去Fe3+杂质D.向浓度均为1×10-3mol/L的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mo/LAgNO3溶液，Cl-先形成沉淀参考答案：BA.Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)，NH4+结合OH-使氢氧化镁溶解平衡正向移动，c(Mg2+)增大，故A正确；B.不管氢氧化镁的ksp有多小，只要加入的氟化钠溶液的浓度适合的话，使c(Mg2+)×c(F-)2＞7.42×10-11，可以使氢氧化镁转化为氟化镁沉淀，最终Mg(OH)2和MgF2两种沉淀都会有，故B错误；C.根据氢氧化铁和氢氧化铜的溶度积，溶液中的铁离子完全沉淀时铜离子不会沉淀，FeCl3溶液水解，溶液显酸性，向溶液中加入CuO，氧化铜能够与酸反应，促进铁离子的水解形成氢氧化铁沉淀，而且不会引入杂质，故C正确；D.混合溶液中生成氯化银需要的c(Ag+)===1.8×10-7mol/L，生成Ag2CrO4需要的c(Ag+)==mol/L=4.47×10-5mol/L，所以氯化银先沉淀，故D正确；故选B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.苯甲酸乙酯（C9H10O2）稍有水果气味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工业中，也可用作有机合成中间体、溶剂等．其制备方法为：+C2H5OH+H2O已知：

颜色、状态沸点（℃）密度（g?cm﹣3）苯甲酸*无色片状晶休2491.2659苯甲酸乙酯无色澄清液体212.61.05乙醇无色澄清液体78.30.7893环己烷无色澄清液体80.80.7318*苯甲酸在100℃会迅速升华．实验步骤如下：①在圆底烧瓶中加入12.20g苯甲酸、25mL乙醇（过量）、20mL环己烷，以及4mL浓硫酸，混合均匀并加入沸石，按如图所示装好仪器，控制温度在65?70℃加热回流2h．反应时环己烷一乙醇﹣水会形成“共沸物”（沸点62.6℃）蒸馏出来，再利用分水器不断分离除去反应生成的水，回流环己烷和乙醇．②反应结束，打开旋塞放出分水器中液体后，关闭旋塞．继续加热，至分水器中收集到的液体不再明显增加，停止加热．③将烧瓶内反应液倒人盛有适量水的烧杯中，分批加入Na2CO3至溶液呈中性．④用分液漏斗分出有机层，水层用25mL乙醚萃取分液，然后合并至有机层．加入氯化钙，对粗产物进行蒸馏（装置如图所示），低温蒸出乙醚后，继续升温，接收210?213℃的馏分．⑤检验合格，测得产品体积为13.16mL．（1）在该实验中，圆底烧瓶的容积最适合的是

（填入正确选项前的字母）．A.25mL

B.50mL

C.100mL

D.250mL（2）步骤①中沸石的作用是

，使用分水器不断分离除去水的目的是

．（3）骤②中应控制馏分的温度在．A.215?220℃B.85?90℃C.78?80℃D.65?70℃（4）步骤③加入Na2CO3的作用是

；若Na2CO3加入不足，在之后蒸馏时，蒸馏烧瓶中可见到白烟生成，产生该现象的原因是

．（5）关于步骤④中的萃取分液操作叙述正确的是

A．水溶液中加入乙醚，转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，分液漏斗倒转过来，用力振摇B．振摇几次后需打开分液漏斗下口的玻璃塞放气C．经几次振摇并放气后，手持分液漏斗静置待液体分层D．放出液体时，应打开上口玻璃塞或将玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔（6）计算本实验的产率为

．参考答案：（1）C；（2）防爆沸；使平衡不断地向正向移动；（3）C；（4）除去苯甲酸乙酯中的苯甲酸；在苯甲酸乙酯中有未除净的苯甲酸，受热至100℃时升华；（5）AD；（6）92.12%

【考点】制备实验方案的设计．【分析】（1）加入圆底烧瓶中液体的体积大约为60mL，而烧瓶所能盛放溶液的体积不超过烧瓶体积的，据此判断圆底烧瓶的规格；（2）单一液体混合物加热易产生爆沸现象；减少生成物能促进平衡向正反应方向移动；（3）温度低于苯甲酸乙酯的沸点时，苯甲酸乙酯不被蒸馏出，要使苯甲酸乙酯不被蒸馏出，则温度应低于苯甲酸乙酯的沸点，所以温度应低于212.6℃，但要使乙醇和环己烷蒸馏出，所以温度应高于乙醇和环己烷的沸点；（4）白烟是固体小颗粒，因为苯甲酸在100℃会迅速升华，所以可能是苯甲酸乙酯中混有未除净的苯甲酸，据此分析解答；（5）分流漏斗的使用方法，必须将水溶液中加入乙醚，转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞．将分液漏斗倒转过来，用力振摇，而且放出液体时，需将玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔，只有这样液体才能顺利流下；（6）实验的产率=×100%．【解答】解：（1）烧瓶所能盛放溶液的体积不超过烧瓶体积的，现在加入圆底烧瓶中液体的体积大约为60mL，所以选取烧瓶的体积应该为100mL，故答案为：C；（2）步骤①中沸石为了防止液体加热煮沸时产生爆沸现象，反应为可逆反应，生成物中有水生成，步骤①中使用分水器不断分离除去水，可以使生成物的浓度减小，化学平衡向着正向移动，从而增大了产率，故答案为：防爆沸；使平衡不断地向正向移动；（3）温度低于苯甲酸乙酯的沸点时，苯甲酸乙酯不被蒸馏出，要使苯甲酸乙酯不被蒸馏出，则温度应低于苯甲酸乙酯的沸点，所以温度应低于212.6℃，但要使乙醇和环己烷蒸馏出，所以温度应高于乙醇和环己烷的沸点80.8，故答案为：C；（4）加入碳酸钠的目的是除去苯甲酸乙酯中的苯甲酸，若加入的碳酸钠不足，则产品中存在苯甲酸，而苯甲酸在100℃会迅速升华，则蒸馏时会出现白烟现象，故答案为：除去苯甲酸乙酯中的苯甲酸；在苯甲酸乙酯中有未除净的苯甲酸，受热至100℃时升华；（5）分流漏斗的使用方法，必须将水溶液中加入乙醚，转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞．将分液漏斗倒转过来，用力振摇，而且放出液体时，需将玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔，只有这样液体才能顺利流下，故选：AD；（6）12.20g苯甲酸的物质的量为：=0.1mol，理论生成的苯甲酸乙酯的质量为0.1×150g=15g，而实际生成苯甲酸乙酯的质量为：13.16mL×1.05g?ml﹣1=13.818g，所以实验的产率═×100%=×100%=92.12%，故答案为：92.12%．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.根据下列物质的结构简式，回答下列问题：（1）四者之间的关系是： （2）四者的名称依次为：

（3）四者的一氯代物分别有几种：

，

，

，

。（4）四者苯环上的一氯代物分别有几种：

，

，

，

。参考答案：略18.分析下列列氧化还原反应，回答有关问题。(1)

2KMnO4+10KI+8H2SO4

===

6K2SO4+2MnSO4+5I2十8H2O

被还原的元素

，发生氧化反应的物质

。(2)

3Cl2

+6NaOH===

5NaCl+NaClO3

+3H2O氧化剂与还原剂的物质的量之比为

。参考答案：（1）Mn，

KI

(2)5:1略19.（16分）以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业叫煤化工。（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为：C(s)＋H2O(g)

CO(g)＋H2(g)

ΔH=＋131.3kJ?mol-1，①该反应在常温下

▲

自发进行（填“能”与“不能”）；②恒温，在容积可变的密闭容器中，进行如上可逆反应。一段时间后，下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的有

▲

Ⅰ混合气体的密度；

Ⅱ容器内气体的压强；Ⅲ混合气体的总物质的量；

ⅣCO物质的量浓度

A．只有Ⅳ

B．只有Ⅰ和Ⅳ

C．只有Ⅱ和Ⅲ

D．Ⅰ、Ⅲ和Ⅳ

（2）水煤气再进一步反应可制取氢气。反应为H2O(g)+CO(g)H2(g)+CO2(g)，某温度下该反应的平衡常数K=4/9。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，只投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如下表所示。下列判断不正确的是

▲

。起始浓度甲乙丙c(H2)/mol/L0.0100.0200.020c(CO2)/mol/L0.0100.0100.020A．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢B．平衡时，甲中和丙中