2022年湖北省武汉市罗家墩中学高三化学上学期期末试卷含解析

2022年湖北省武汉市罗家墩中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关化学反应原理的应用叙述正确的是

（

）

A．用明矾净水是因为Al3+水解生成的Al（OH）3胶粒具有很强的吸附性

B．合成氨生成过程中，采用高温高压都是为了提高N2．H2转化率

C．往铁钉镀铜时，用铜做阴极

D．电解饱和食盐水制烧碱，NaOH在阳极区域产生参考答案：A略2.为了除去硫酸铜溶液中含有的Fe2+杂质，先加入合适的氧化剂使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质中最好选用(

)A．H2O2溶液B．KMnO4溶液C．Cl2水D．HNO3溶液参考答案：A略3.除去下列物质中所含少量杂质的方法正确的是

物质杂质试剂提纯方法ABaSO4BaCO3稀盐酸溶解、过滤、洗涤BCO2SO2饱和Na2CO3溶液洗气C乙酸乙酯乙酸稀NaOH溶液混合振荡、静置分液D蛋白质蔗糖浓CuSO4溶液盐析、过滤、洗涤参考答案：A4.向27．2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0．5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu（NO3）2．在所得溶液中加入1．0mol/L的NaOH溶液1．0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39．2g。下列有关说法不正确的是

A．Cu与Cu2O的物质的量之比为2:1

B．硝酸的物质的量浓度为2．6mol/L

C．产生的NO在标准状况下的体积为4．48L

D．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0．2mol参考答案：B略5.吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，中国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内活性氧，则Na2SeO3的作用是（

）

A．氧化剂

B．还原剂

C．既是氧化剂又是还原剂

D．既不是氧化剂又不是还原剂参考答案：B略6.宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有―银针验毒的记载，“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2===2X+2H2O，下列说法不正确的是（

）

A．X的化学式为Ag2S

B．银针验毒时，空气中氧气得到电子C．反应中Ag和H2S均是还原剂

D．每生成1mo1X，反应转移2mo1e－参考答案：C【Ks5u解析】A.根据原子守恒，X为Ag2S，正确；B.银失电子，空气中的氧气得电子，正确；C.根据化合价的变化可知，H2S的各元素化合价没有发生变化，不是还原剂，错误；D.根据电子转移4molAg失4mol电子生成2molX，所以，每生成1mo1X，反应转移2mo1e－，正确，选C。7.W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物溶于水溶液呈碱性，下列结论不正确的是（）WX

YZA．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是YB．Z元素最高价氧化物对应水化物的酸性一定强于Y元素最高价氧化物对应水化物的酸性C．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性D．X、Y、Z元素形成的单核阴离子半径最大的是Y参考答案：C考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．分析：W、X、Y、Z四种短周期元素，根据元素在周期表中的位置知，W和X位于第二周期、Y和Z位于第三周期，W的气态氢化物溶于水溶液呈碱性，则W是N元素，所以X是O元素、Y是S元素、Z是Cl元素，A．元素的非金属性越强，其简单氢化物越稳定；B．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；C．Z是Cl元素，其单质在化学反应中既能表现氧化性又能表现还原性；D．离子电子层数越多，其离子半径越大，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小．解答：W、X、Y、Z四种短周期元素，根据元素在周期表中的位置知，W和X位于第二周期、Y和Z位于第三周期，W的气态氢化物溶于水溶液呈碱性，则W是N元素，所以X是O元素、Y是S元素、Z是Cl元素，A．元素的非金属性越强，其简单氢化物越稳定，非金属性最弱的是S元素，所以其简单氢化物稳定性最差的是硫化氢，则Y的氢化物，故A正确；B．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性Z＞Y，所以Z元素最高价氧化物对应水化物的酸性一定强于Y元素最高价氧化物对应水化物的酸性，故B正确；C．Z是Cl元素，其单质的化合价处于中间价态，所以具有还原性和氧化性，故C错误；D．离子电子层数越多，其离子半径越大，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，所以X、Y、Z元素形成的单核阴离子半径最大的是Y，故D正确；故选C．点评：本题考查原子结构和元素性质，涉及氢化物稳定性判断、简单阴离子还原性强弱判断、最高价氧化物的水化物酸性强弱判断等知识点，熟练掌握元素周期律知识，题目难度中等．8.生活中遇到的某些问题，常常涉及到化学知识，下列各项叙述不正确的是

A．鱼虾放置时间过久，会产生不愉快的腥臭味，应当用水冲洗，并在烹调时加入少量食醋

B．“酸可以除锈”，“洗涤剂可以去油”都是发生了化学变化

C．被蜂蚁蜇咬会感觉疼痛难忍，这是由于人的皮肤被注人了甲酸的缘故，此时若能涂抹稀氨水或碳酸氢钠溶液，可以减轻疼痛

D．苯酚皂溶液可用于环境消毒，医用酒精可用于皮肤消毒，其原因均在于可使蛋白质变性凝固参考答案：B9.分子式为C4H8的含C=C结构的有机物同分异构体有A．2种

B．3种

C．4种

D．5种参考答案：B略10.对下列事实的解释错误的是

A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C．常温下，浓硝酸可以用铝槽贮存，说明铝与浓硝酸不反应D．反应CuSO4+H2S→CuS↓+H2SO4能进行，说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸参考答案：C11.最近中美研究人员发明了一种可快速充放电的铝离子电池，该电池电解质为离子液体{AlCl3/[EMIM]Cl}，放电时有关离子转化如图所示．下列说法正确的是（）A．充电时，阴极发生：4Al2Cl7﹣+3e﹣═Al+7AlCl4﹣B．充电时，泡沫石墨极与外电源的负极相连C．放电时，负极发生：2AlCl4﹣﹣e﹣═Al2Cl7﹣+Cl﹣D．放电时，电路中每流过3mol电子，正极减少27g参考答案：A【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】放电时铝为负极，被氧化生成Al2Cl7﹣，负极反应：方程式为Al+7AlCl4﹣﹣3e﹣═4Al2Cl7﹣，其逆过程就是充电时的阴极反应4Al2Cl7﹣+3e﹣=Al+7AlCl4﹣；正极反应为3Cn[AlCl4]+3e﹣=3Cn+3AlCl4﹣，其逆过程就是充电时的阳极反应：Cn+AlCl4﹣﹣e﹣═Cn[AlCl4]，以此解答该题．【解答】解：A．充电时，Al2Cl7﹣在阴极得电子发生还原反应，即阴极发生：4Al2Cl7﹣+3e﹣=Al+7AlCl4﹣，故A正确；B．充电时正极与外接电源的正极相连，则泡沫石墨极与外电源的正极相连，故B错误；C．放电时，铝是活泼的金属铝是负极，铝发生氧化反应生成铝离子，铝离子与AlCl4﹣结合生成Al2Cl7﹣，所以电极反应式为：Al﹣3e﹣+7AlCl4﹣═4Al2Cl7﹣，故C错误；D．放电时，正极上AlCl4﹣进入溶液，负极上Al失电子，则电路中每流过3mol电子，负极减少27g，故D错误；故选A．12.下列离子方程式书写正确的是

()

A．硝酸铝溶液中加入过量氨水：

Al3+＋4NH3·H2O==AlO2-＋4NH4+＋2H2O

B．向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：

ClO-＋SO2＋H2O==HClO＋HSO3-

C．钠投入CuSO4溶液中：

2Na＋Cu2+＋2H2O==2Na+＋Cu(OH)2↓＋H2↑

D．铁和稀HNO3反应后，溶液pH=2:

3Fe＋8H+＋2NO3-==3Fe2+＋2NO↑＋4H2O参考答案：C略13.正确的实验操作是实验成功的重要因素，下列实验操作正确的是（）A．制备氢氧化亚铁并观察其颜色B．碳酸、苯酚酸性强弱比较C．

制备并收集少量NO2气体D．除去氯气中氯化氢参考答案：B考点：化学实验方案的评价．分析：A．氢氧化亚铁易被氧化生成氢氧化铁，所以制取氢氧化亚铁时要隔绝空气；B．强酸能和弱酸盐反应生成弱酸；C．二氧化氮和水反应生成硝酸和NO；D．洗气装置中导气管要遵循“长进短出”原则．解答：解：A．氢氧化亚铁易被氧化生成氢氧化铁，所以制取氢氧化亚铁时要隔绝空气，则胶头滴管要伸入液面下，故A错误；B．强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸和苯酚钠反应生成苯酚沉淀，所以能实现实验目的，故B正确；C．二氧化氮和水反应生成硝酸和NO，二氧化氮和空气不反应，所以应该采用排空气法收集，故C错误；D．洗气装置中导气管要遵循“长进短出”原则，故D错误；故选B．点评：本题考查实验方案评价，为高频考点，涉及物质制备、物质性质检验、气体的净化和收集，明确实验原理是解本题关键，会根据气体的密度、性质确定收集方法，易错选项是A．14.人体血红蛋白中含有Fe2+，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+转变为Fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有A、酸性

B、碱性

C、氧化性

D、还原性参考答案：D略15.无色溶液中含有:①Na+、②Ba2+、③Cl-、④Br-、⑤SO32-、⑥SO42-、⑦Fe2+中的若干种,依次进行下列实验,观察到的现象如下：步骤操作现象1用pH试纸检验溶液的pH大于72向溶液中滴加一定量的氯水,再加入CCl4振荡,静置CCl4层呈无色3取步骤2的上层溶液,加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸有沉淀产生4将步骤3过滤,向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸有沉淀产生

根据上述实验现象,判断以下结论中正确的是A.不能确定的离子是③④⑥

B.肯定没有的离子是②④⑦C.可能含有的离子是①④⑥

D.肯定含有的离子是①③⑤参考答案：A无色溶液中可能含有①Na+

②Ba2+

③Cl-

④Br-

⑤SO32-

⑥SO42-⑦Fe2+；(1)用pH试纸检验pH＞7，溶液显碱性，是SO32-水解使溶液显碱性，故溶液中一定有SO32-，一定不含Fe2+，而SO32-和Ba2+不能共存，故溶液中一定无Ba2+，由于溶液呈电中性，故一定要含Na+；(2)向溶液中滴加一定的氯水，再加入CCl4、振荡、静置，下层呈无色，应氯水先氧化SO32-，过量氯水继续氧化Br-，现氯水不知是否过量，则无法确定溶液中是否含Br-；此步操作会在溶液中引入Cl-，且会将SO32-氧化为SO42-；(3)由于步骤2加入的氯水会将SO32-氧化为SO42-，故向步骤2所得水溶液加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3，有白色沉淀BaSO4，但SO42-可能是原来溶液中有的，也可能是SO32-被氧化而来的，即不能说明原溶液中有SO42-，故SO42-的存在不能确定；(4)过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀AgCl产生，由于第(2)步操作会在溶液中引入Cl-，故不能说明原溶液中有Cl-；故溶液中一定含①Na+

、⑤SO32-；一定不含②Ba2+、⑦Fe2+；不能确定的是③Cl-、④B-r、⑥SO42-；故答案为A。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某同学设计了如下装置用于制取SO2和验证SO2的性质。分液漏斗内装75%的浓硫酸，锥形瓶内装固体Na2SO3。试回答以下问题：⑴锥形瓶内发生的反应的化学方程式为：

。⑵实验过程中，品红试液的颜色变为

色；石蕊试液的颜色变为

色。实验后加热烧瓶，品红试液的颜色变为

色。⑶溴水与SO2反应的离子方程式为：

。⑷导管①的作用是：

；倒置漏斗的作用是

。参考答案：⑴Na2SO3+H2SO4＝Na2SO4+SO2↑+H2O（3分）⑵无；红；红（3分）⑶Br2+SO2+H2O＝4H++2Br-+SO42-（3分）⑷平衡分液漏斗和锥形瓶内压强，使液体能够顺利流下（3分）；防止烧杯内液体倒流入左侧试剂瓶内（3分三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.茚是碳氢化合物，其结构为

，茚有一种同分异构体A，A分子中含有

一个苯环且只有一个侧链，A有如下转化关系：

已知：①一个碳原子上同时连2个羟基不稳定，会失水形成羰基；

②

B、C、D、E的分子结构中均有一个苯环。

根据转化关系和已知条件，试回答：（1）A中所含官能团的名称

。（2）A→B的反应类型是__________反应。（3）①写出C→D的化学反应方程式：

②写出E生成高聚物H的化学方程式：

（4）符合下列条件的F的所有同分异构体共有

种。

A．遇氯化铁不显紫色

B．与F含有相同的官能团

写出其中两种的结构简式

、

。参考答案：18.（12分）短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其元素特征信息如下表：元素编号元素特征信息A最高正价和最低负价的绝对值之差为2B最外层电子数是内层电子数的3倍C1molC单质能与冷水反应，在标准状况下生成11.2LH2D原子最外层电子数等于其周期序数E负二价阴离子的电子层结构与Ar原子相同

(1)E的简单离子的结构示意图为____________；(2)D在周期表中的位置为________________；(3)B和C简单离子的半径大小为__________；(用离子符号和“>”、“=”或“<”表示)(4)元素非金属性强弱比较有很多方法，其中B和E的非金属性强弱的研究方案中不可行的是_________（填序号）；a.比较两种单质的颜色

b.比较氢化物的稳定性

c.依据两元素在周期表中的位置d.依据两元素单质在自然界中的存在状态

(5)B元素均可与另外四种元素中的一种形成化合物，其中只含离子键的是___________（写化学式，下同），既含离子键又含共价键的是______