湖南省长沙市能源有限公司子弟学校2022年高一化学下学期期末试卷含解析

湖南省长沙市能源有限公司子弟学校2022年高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关实验事实的解释正确的是A.高锰酸钾溶液中通入SO2后，颜色褪去，SO2表现了漂白性B.铁粉投入同浓度的Cu(NO3)2和AgNO3混合液先析出Ag，说明Ag+氧化性比Cu2+强C.常温下，将铝片放入浓硫酸中无明显现象，说明铝和冷的浓硫酸完全不反应D.在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性参考答案：BA．高锰酸钾溶液中通入SO2后，颜色褪去，SO2表现了还原性，只有使有机色质褪色才表现出漂白性，所以A错。B．铁粉投入同浓度的Cu(NO3)2和AgNO3混合液先析出Ag，说明Ag+氧化性比Cu2+强，B正确。C．常温下，将铝片放入浓硫酸中无明显现象，是因为铝发生了钝化，在铝表面生成了一层致密的氧化膜，阻止了反应继续发生，所以C错。D．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，浓硫酸表现了脱水性将蔗糖脱水生成碳而变黑，所以D错。2.某原子核外共有n个电子层(n＞3)，则(n-1)层最多容纳的电子数为A．8个

B．18个

C．32个

D．无法确定参考答案：B略3.一种气态烷烃和一种气态烯烃组成的混合气体共10g，其密度是相同条件下H2的12.5倍，该混合气通过Br2水时，Br2水增重8.4g，则组成该混合气的可能是

A．甲烷、乙烯

B．丙烷、乙烯

C．乙烷、丙烯

D．甲烷、丙烯参考答案：A略4.下列关于反应热的描述中正确的是A．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2反应生成1molH2O时会放出57.3kJ的热量B．由C（石墨，s）——C（金刚石，s）△H=+1.9kJ?mol-1可知，石墨比金刚石更稳定C．在500℃、MPa下，将0.5molN2和l.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3，放热19.3kJ，则其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-38.6kJ?mol-1D．甲烷的燃烧热（△H）为-890.3kJ?mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ?mol-1参考答案：B5.同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是

（

）A．O2 B．CH4 C．CO2 D．SO2参考答案：B6.根据中央电视台报道，近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停机，雾属于下列分散系中的(

)A.胶体

B.溶液

C.悬浊液

D.乳浊液参考答案：A略7.某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如下装置与操作以替代相关的课本实验。实验操作：先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，并产生大量白烟。以下叙述错误的是A．钠着火燃烧产生苍白色火焰

B．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体C．管中部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气D．根据管右端棉球颜色的变化可判断氯气是否被碱液完全吸收参考答案：A略8.2016年IUPAC命名117号元素为Ts（中文名“钿”，tián），Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确的是A.Ts是第七周期第VIIA族元素B.Ts的同位素原子具有相同的电子数C.中子数为176的Ts核素符号是TsD.Ts在同族元素中非金属性最弱参考答案：C分析：根据原子序数判断该元素在周期表中的位置，根据组成原子的有关物理量之间的关系以及元素周期律解答该题。详解：A、117号元素位于118号左侧即ⅦA族，所以Ts是第七周期第ⅦA族元素，A正确；B、同位素是同种元素不同原子之间的互称，因此Ts的同位素原子具有相同的电子数，B正确；C、中子数为176的Ts核素，其质量数为176+117=293，所以这种核素符号是Ts，C错误。D、元素周期表同一列从上往下非金属性依次减弱，所以Ts在同族元素中非金属性最弱，D正确；答案选C。点睛：明确元素周期表的结构以及编制原则是解答的关键，元素周期表每一周期元素种类依次为2、8、8、18、18、32、32（周期表未排满），则每一周期最后一种惰性气体原子序数依次为2、10、18、36、54、86、118，因此只要记住了稀有气体元素的原子序数，就可由主族元素的原子序数推出主族元素的位置。9.下列溶液中，常温下可以用铁罐装运的是A.浓盐酸

B.稀硫酸

C.浓硝酸

D.硫酸铜溶液参考答案：CFe与浓盐酸、稀硝酸、硫酸铜溶液均可持续反应至某反应物消耗完，则不能用铁罐装运；而常温下，Fe遇浓硝酸发生钝化，生成致密的氧化膜阻止反应的进一步发生，则用铁罐装运浓硝酸，故选C。点睛：本题考查物质的性质及用途，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答该题的关键，注意钝化发生了氧化还原反应。10.反应X(g)＋Y(g)2Z(g)

ΔH<0，达到平衡时，下列说法正确的是(

)A.减小容器体积，平衡向右移动B.加入催化剂，Z的产率增大C.增大c(X)，X的转化率增大D.降低温度，Y的转化率增大参考答案：D试题分析：A.反应前后体积不变，减小容器体积，压强增大，平衡不移动，A错误；B.加入催化剂，平衡不移动，Z的产率不变，B错误；C.增大c(X)，X的转化率减小，C错误；D.正反应放热，降低温度，平衡显正反应方向进行，Y的转化率增大，D正确，答案选D。11.图甲和图乙表示的是短周期部分或全部元素的某种性质的递变规律，下列说法正确的是A.图甲横坐标为原子序数，纵坐标表示元素的最高正价B.图甲横坐标为核电荷数，纵坐标表示元素的原子半径(单位：pm)C.图乙横坐标为最高正价，纵坐标表示元素的原子半径(单位：pm)D.图乙横坐标为最外层电子数，纵坐标表示元素的原子半径(单位：pm)参考答案：D试题分析：A、如果是短周期，第二周期中O、F没有正价，故错误；B、同周期从左向右，原子半径减小，故错误；C、第二周期O、F没有正价，故错误；D、同周期从左向右最外层电子数最大，但半径减小，故正确。12.用1000g溶剂中所含溶质的物质的量来表示的溶液浓度叫做质量物质的量浓度，其单位是mol/kg。5mol/kg的硫酸的密度是1.2894g/cm3，则其物质的量浓度是（

）A．3.56mol/L

B．5.23mol/L

C．4.33mol/L

D．5.00mol/L参考答案：C13.下列操作或叙述正确的是（

）A.配制1mol·L-1NaOH溶液时，将溶解后的NaOH溶液立即注入容量瓶B.用小刀切下一小块金属钠，将剩余的钠再放回原试剂瓶C.向某溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不溶解，说明原溶液中一定含有D.向沸水中逐滴滴加1mol·L-1FeCl3溶液，并不断用玻璃棒搅拌，可制得Fe(OH)3胶体参考答案：B略14.下列烷烃进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的产物的是A．(CH3)2CHCH2CH2CH3

B．(CH3CH2)2CHCH3C．(CH3)2CHCH(CH3)2

D．(CH3)3CCH2CH3参考答案：D略15.下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是

A．水和CCl4

B．溴和CCl4

C．酒精和水

D．汽油和植物油参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（每空2分，16分）氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质．为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，在将滤液按图所示步骤进行操作．回答下列问题：（1）为检验起始滤液中的Cl﹣，所用试剂除了稀HNO3,还需要

（2）试剂I的化学式为

，判断试剂I已加过量的方法

（3）试剂Ⅱ的化学式为

②中加入试剂Ⅱ的目的是

（4）试剂Ⅲ的名称是

③中发生反应的离子方程式为

（5）某同学根据最终所得KCl晶体质量和原样品的质量算出氯化钾样品的纯度，你认为结果可靠吗？并说明理由（不考虑实验误差）

参考答案：（1）Ba(NO3)2

AgNO3(只答AgNO3不给分)（2）BaCl2

取少量滤液A加入试剂Ⅰ，若无沉淀，则表明已过量（3）K2CO3

除去前面引入的过量的Ba2+（4）盐酸

CO32-+2H+=CO2↑+H2O（5）不可靠，所得KCl晶体并非完全来自原样品（3）要除掉多余的钡离子，要加入碳酸钾，碳酸钾和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀同时生成氯化钾，所以试剂Ⅱ的化学式为K2CO3，②中加入试剂Ⅱ的目的是除去前面引入的过量的Ba2+。（4）要除掉多余的碳酸根，要滴加适量的盐酸，碳酸根离子和盐酸反应生成二氧化碳和水，所以试剂Ⅲ的名称是盐酸，③中发生反应的离子方程式为CO32-+2H+=CO2↑+H2O。（5）因为所得KCl晶体并非完全来自原样品，所以根据最终所得KCl晶体质量和原样品的质量算出氯化钾样品的纯度不可靠。【名师点睛】本题考查除杂试剂的选取和离子方程式的书写等知识点，注意解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。①用氯化钡溶液，能同时除去硫酸根离子和碳酸根离子；②为除去过量的钡离子选用K2CO3作试剂，不仅能除去钡离子同时还生成氯化钾；③最后用盐酸除去过量的碳酸根离子，根据离子方程式的书写规则书写，注意弱电解质和气体写化学式。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.海水中溴元素以Br－形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如图：(1)步骤①反应的离子方程式是_______________________________________，步骤③反应的化学方程式是_______________________________________。(2)从理论上考虑，下列物质也能吸收Br2的是________________。A．NaOH

B．FeCl2C．Na2SO3

D．H2O(3)步骤③中氧化剂是____________，若反应中生成2molHBr，则消耗________molSO2。(4)根据上述反应判断SO2、Cl2、Br2三种物质氧化性由强到弱的顺序是_______________。参考答案：(1)2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－

SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr

(2)A、B、C

(3)Br2

1

(4)Cl2＞Br2＞SO2解析：(1)步骤①发生氯气氧化溴离子，反应的离子方程式是2Br－＋Cl2＝Br2＋2Cl－，步骤③发生溴氧化二氧化硫，反应的化学方程式是SO2＋Br2＋2H2O＝H2SO4＋2HBr。(2)A．NaOH能与单质溴反应，A正确；B．FeCl2能被溴氧化，B正确；C．Na2SO3能被溴氧化，C正确；D．溴在水中的溶解性较小，不能用水吸收溴，D错误，答案选ABC；(3)步骤③中反应的化学方程式是SO2＋Br2＋2H2O＝H2SO4＋2HBr，其中Br元素化合价降低，氧化剂是Br2，若反应中生成2molHBr，则消耗1molSO2。(4)氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，则根据上述反应判断SO2、Cl2、Br2三种物质氧化性由强到弱的顺序是Cl2＞Br2＞SO2。18.（1）请配平下列化学方程式。

FeSO4+

HNO3=

Fe2（SO4）3+

Fe（NO3）3+

N2O↑+

H2O（2）反应物中被氧化的元素_________，还原产物是________。（3）反应中每生成标况下22.4LN2O，转移_______mol电子。（4）反应中氧化剂与还原剂物质的量之比____________。参考答案：(1)24FeSO4+30HNO3=8Fe2（SO4）3+8Fe（NO3）3+3N2O↑+15H2O(2)Fe

N2O(3)8mol(4)1：4试题分析：本题考查氧化还原反应方程式的配平，氧化还原反应的概念和计算。（1）根据SO42-守恒，应以“3FeSO4”配平，反应中Fe元素的化合价由FeSO4中的+2价升至Fe2（SO4）3、Fe（NO3）3中的+3价，则“3FeSO4”化合价升高3价；N元素的化合价由HNO3中+5价降至N2O中的+1价，化合价降低4价，N2O中有2个N原子，生成“N2O”化合价降低8价；3和8的最小公倍数为24，根据元素化合价升降总数相等，配平为24FeSO4+6HNO3→8Fe2（SO4）3+8Fe（NO3）3+3N2O↑+H2O，在反应中HNO3还表现酸性，根据原子守恒可配平为24FeSO4+30HNO3=8Fe2（SO4）3+8Fe（NO3）3+3N2O↑+15H2O。（2）根据上述分析，反应物中被氧化的元素是Fe，被还原的物质是HNO3，还原产物为N2O。（3）根据上述分析，每生成1molN2O转移8mol电子，n（N2O）==1mol，则反应中转移8mol电子。（4）反应中24molFeSO4参与反应，24molFeSO4全被氧化；30molHNO3参加反应，只有6molHNO3被还原，氧化剂与还原剂物质的量之比为6mol：24mol=1:4。点睛：本题的难点是氧化还原反应方程式的配平，氧化还原反应配平的原则是元素化合价升降总数相等。氧化还原反应配平的步骤：标变价→列出化合价的变化值→求总数→配系数→查守恒（查原子、电子、电荷是否守恒），需要注意的是变价元素的原子个数在反应前后不同时，可先初步调整系数（如本题以“3FeSO4”和“N2O”配平）。19.（1）A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如图所示（部分反应条件及产物略去）（1）若A是一种黄色单质固体，则B→C的化学方程式为_______________。浓的D溶液使纸张变黑体现了它的___________性。（2）若C是红棕色气体，则A化学式可能_________；写出稀的D溶液与铜反应的离于方程式___________________________________________。（II）工业上治炼铝的原料是铝土（主要成分是A12O3，杂质为Fe2O3、FeO、SiO2等）。某研究小阻设计的提纯A12O3的方案如下（3）滤液2中含有的溶质有NaOH、______和______（填化学式）。（4）加入过量NaOH溶液过滤后，若滤渣中Fe(OH)2被空气氧化，写出其被氧化的化学方程式___________________________。（5）写出通入过量CO2生成沉淀A时反应的离子方程式为__________________。参考答案：(1)2SO2+O22SO3

脱水

(2)N2或NH3

3Cu+8H++2NO3-＝3Cu2++2NO↑+4H2O

(3)NaAlO2

NaCl

(4)4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3

(5)AlO2-＋CO2＋2H2O＝Al(O