云南省大理市辛屯中学高一化学模拟试卷含解析

云南省大理市辛屯中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质不属于空气质量日报监测报道的是A.悬浮颗粒

B.CO2

C.NO2

D.SO2参考答案：B【详解】二氧化硫、氮氧化物、悬浮颗粒物均可造成空气污染，属于空气质量日报监测的物质，而二氧化碳无毒，不会造成环境污染，不属于空气质量日报监测的物质，故答案选B。【点睛】本题考查环境质量日报监测的物质及常见的空气污染物，注重化学、环境的联系，注意二氧化碳无毒，不会造成环境污染，但能造成温室效应。2.以下各组表示卤素及其化合物的性质变化规律中，错误的是

A．得电子能力F2>Cl2>Br2>I2

B．还原能力F-<Cl-<Br-<I-

C．稳定性HF>HCl>HBr>HI

D．酸性HF>HCl>HBr>HI参考答案：D3.下列各组离子，可能大量共存于无色溶液中的是A．Na+、H+、CO32-、NO3-

B．Fe2+、Mg2+、Cu2+、Cl-

C．Ba2+、Cl-、NO3-、OH-

D．Mg2+、OH-、HCO3-、Cl-参考答案：C略4.已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合右图。则甲和X（要求甲和X能互换）不可能是

（

）A．C和O2

B．SO2和NaOH溶液C．Cl2和Fe

D．AlCl3溶液和NaOH溶液参考答案：C略5.实验室需配制一种仅含四种离子（不包括水电离出的离子）的无色混合溶液，且在混合溶液中四种离子的物质的量浓度均为1mol·L?1。下面四个选项中能达到此目的的是(

)A.Na+、K+、SO42－、Cl?

B.Cu2+、K+、SO42－、NO3－C.H+、K+、HCO3－、Cl?

D.Mg2+、Na+、Cl?、SO42－参考答案：DA、SO42-离子带有2个单位负电荷，Cl-离子带有1个单位负电荷，而Na+、K+都是带有1个单位正电荷阳离子，四种离子的物质的量浓度均为1mol?L-1时，不满足电荷守恒，故A错误；B、Cu2+的水溶液为蓝色，不符合题意，故错误；C、H+和HCO3-能结合成二氧化碳和水，不能共存，故C错误；D、本组离子间不能结合成沉淀、气体、或水，故能共存，且满足电荷守恒，故D正确；故选D。点睛：离子间能否共存需要根据复分解反应的条件进行判断，同学们在平时的学习中要注意记忆和理解哪些离子不能共存，以及常见离子的水溶液颜色。本题混合溶液中四种离子的物质的量浓度均为lmol?L-1，需要根据电荷守恒分析判断。6.在温度不变的条件下，密闭容器中发生如下反应：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g），下列叙述能够说明反应已经达到平衡状态的是（

）A．容器中SO2、O2、SO3共存

B．SO2与SO3的浓度相等C．容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为2∶1∶2

D．反应容器中压强不随时间变化参考答案：D略7.化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是（）A．定性检验SO32﹣，将BaCl2溶液用HNO3酸化B．为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化C．检验溶液中是否含有Fe2+时，用硝酸酸化D．检验溶液中是否含有SO42﹣时，在无其他阳离子干扰的条件下，先用盐酸酸化，所得溶液再加BaCl2溶液参考答案：D【考点】常见离子的检验方法．【分析】A、硝酸具有强氧化性，易将亚硫酸根氧化为硫酸根；B、高锰酸钾具有强氧化性，能将氯离子氧化为氯气；C、硝酸具有强氧化性，易将亚铁离子氧化为三价铁离子；D、硫酸根离子能和钡离子反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀．【解答】解：A、定性检验SO32﹣时，将BaCl2溶液用HNO3酸化，因为硝酸具有强氧化性，易将亚硫酸根氧化为硫酸根，硫酸根也和钡离子反应生成白色沉淀，会干扰亚硫酸根的检验，故A错误；B、高锰酸钾具有强氧化性，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化时，高锰酸钾能将氯离子氧化为氯气，故B错误；C、硝酸具有强氧化性，易将亚铁离子氧化为三价铁离子，会干扰亚铁离子的检验，故C错误；D、硫酸根离子能和钡离子反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，检验溶液中是否含有SO42﹣时，先用盐酸酸化，所得溶液再加BaCl2溶液，如果出现白色沉淀，证明含有硫酸根离子，反之则没有，故D正确．8.下列说法正确的是A.石油裂解的目的是为了提高汽油等轻质油的产量和质量B.皂化反应后期向反应液中加入饱和食盐水析出高级脂肪酸C.硬脂酸甘油酯在酸性环境下的水解程度小于其在碱性环境下的水解程度D.糖类、油脂、蛋白质的水解产物都是非电解质参考答案：C试题分析：A．石油裂解的目的是获得乙烯、丙烯等小分子烃，A项错误；B．皂化反应后期向反应液中加入食盐晶体才能析出高级脂肪酸钠，B项错误；C．硬脂酸甘油酯在酸性环境下的水解程度小于其在碱性环境下的水解程度，C项正确；D．油脂水解的产物是高级脂肪酸和甘油，蛋白质水解的最终产物为氨基酸，高价脂肪酸和氨基酸属于电解质，D项错误；答案选C。9.X与X＋的两种微粒，下列叙述正确的是A．一定都是由质子、中子、电子组成的

B．化学性质几乎完全相同C．质子数一定相同，质量数和中子数一定不相同D．核电荷数和核外电子数一定相等参考答案：C略10.下列实验的现象、解释或结论均正确的是（）选项实验操作及现象解释或结论A向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失原溶液一定含有SO42﹣B用某无色溶液进行焰色反应，火焰呈黄色原溶液一定是钠盐溶液C向某溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝原溶液一定有NH4+D向某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色原溶液一定有I﹣参考答案：C解：A．白色沉淀为碳酸钡或亚硫酸钡，可溶于盐酸，原溶液一定不含有SO42﹣，故A错误；B．焰色反应为元素的性质，溶液可能为NaOH溶液或钠盐溶液，故B错误；C．氨气可使湿润红色石蕊试纸变蓝，则原溶液一定有NH4+，故C正确；D．CCl4层显紫色，溶解碘单质，不能确定是否含碘离子，故D错误；

11.下列微粒中第一、第二层电子数总和等于其第三、第四层电子数总和的是A.K B.Ca C.Mg D.S参考答案：B【分析】该元素原子至少有四个电子层，再根据第一、第二层电子数总和等于其第三、第四层电子数总和解析。【详解】A.K19号元素，第一、第二层电子数总和=2+8=10，第三、第四层电子数总和=8+1=9，故A不符；B.Ca是20号元素，第一、第二层电子数总和=2+8=10，第三、第四层电子数总和=8+2=10，故B符合；C.Mg是12号元素，第一、第二层电子数总和=2+8=10，第三、第四层电子数总和=2+0=2，故C不符；D.S是16号元素，第一、第二层电子数总和=2+8=10，第三、第四层电子数总和=6+0=6，故D不符；故选B。12.下列物质的电离方程式书写正确的是（）A．Na2SO4═Na++SO42﹣ B．Ba（OH）2═Ba2++（OH）22﹣C．CH3COOH═CH3COO﹣+H+ D．NH4Cl═NH4++Cl﹣参考答案：D【考点】电离方程式的书写．【分析】A．电离方程式两边总电荷不相等，违反了电荷守恒；B．氢氧化钡电离出2个氢氧根离子，氢氧根离子不能合并；C．醋酸为弱酸，电离方程式应该用可逆号；D．氯化铵为强电解质，在溶液中完全电离出铵根离子和氯离子．【解答】解：A．硫酸钠为强电解质，在溶液中完全电离出钠离子和硫酸根离子，正确的离子方程式为：Na2SO4═2Na++SO42﹣，故A错误；B．氢氧化钡为强电解质，在溶液中完全电离出氢氧根离子和钡离子，正确的电离方程式为：Ba（OH）2═Ba2++2OH﹣，故B错误；C．醋酸为弱酸，在溶液中部分电离，正确的电离方程式为：CH3COOH?CH3COO﹣+H+，故C错误；D．氯化铵为强电解质，在溶液中完全电离，其电离方程式为：NH4Cl═NH4++Cl﹣，故D正确；故选D．13.可逆反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)

△H<0，若分别在100℃和400℃下进行，所得曲线分别为P与Q，则C的百分含量与时间的关系正确的是参考答案：A温度升高，化学反应速率加快，先达到平衡，即Q先达到平衡，该反应的正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向进行，C%降低，P的C%大于Q的C%，故选项A正确。14.向50mL18mol·L－1的H2SO4溶液中加入适量的铜片并加热。充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量A.

小于0.45mol

B.

等于0.45molC.

在0.45～0.90mol之间

D.

大于0.45mol参考答案：A析：根据浓硫酸与铜反应，随着反应的进行，浓硫酸变稀，稀硫酸与铜不反应，浓硫酸与铜反应时被还原的H2SO4为参加反应的浓硫酸的一半．解答：解：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，被还原的硫酸的物质的量理论上应是参加反应的硫酸的一半，但随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐降低，而铜与稀硫酸并不反应，因此，被还原的硫酸的物质的量应小于一半，则50mL18mol/LH2SO4溶液中加入足量的铜片并加热后被还原的硫酸的物质的量应为：小于0.45mol．故答案为：A．15.乙烯和乙醇的混合气体VL，完全燃烧后生成CO2和H2O，消耗相同状态下的氧气3VL，则混合气体中乙烯和乙醇的体积比（）A.1∶1B.2∶1C.1∶2D.任意比参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.有一包白色粉末状混合物，可能含有Na2CO3、NaCl、CaCO3、CuSO4、Na2SO4、MgCl2中的某几种，现进行如下实验。请根据实验现象回答各问题。实验操作实验结论(1)将混合物溶于水，得到无色透明溶液原混合物肯定无__________(2)取少量上述溶液两份，其中一份加入BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解原混合物肯定有__________，无________(3)在另一份溶液中加入NaOH溶液，也产生白色沉淀原混合物肯定有__________参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知铜在常温下能被浓HNO3溶解，反应为Cu＋4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O(1)请将上述反应改写成离子方程式

。(2)NO2是一种

色的气体，在上述反应中作

(填“氧化”或“还原”)产物，而且是一种能与水反应的气体，其反应的化学方程式为

。(3)上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为

，HNO3在反应中表现出

性和

性。(4)若反应中生成1mol的NO2，则反应中转移

mol的电子，消耗Cu

g。参考答案：略18.下图是用煤为主要原料合成高分子涂料、黏胶剂I的基本过程。根据上述转化关系回答下列问题：(1)煤的综合利用主要有三种方法，上图中反应①称煤的气化，而由煤制焦炭、煤焦油和焦炉煤气的过程的

。(2)写出反应③的化学方程式

。(3)写出黏胶剂I的结构简式

。(4)CH3CH2COOH可以燃烧，请写出该物质完全燃烧的化学反应方程式

。参考答案：（1）干馏

（2）

(3)

(4)19.已知X．Y．Z．W四种元素是元素周期表中连续三个不同短周期的元素，且原子序数依次增大。X．W同主族，Y．Z为相邻元素。W原子的质子数等于Y．Z原子最外层电子数之和。试推断：（1）X．Z．四种元素的名称：

X

．Y

.Z