湖南省常德市市鼎城区十美堂镇中学高一化学上学期摸底试题含解析

湖南省常德市市鼎城区十美堂镇中学高一化学上学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列叙述不正确的是A．原子半径：H<Al<Mg<NaB．热稳定性：HCl>H2S>PH3C．P、S、Cl元素最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强D．N、O、F元素非金属性依次减弱参考答案：D略2.已知X、Y、Z、M、G、Q是六种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Z、Q的单质在常温下呈气态，Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，X与M同主族，Z的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应，G是地壳中含量最高的金属元素。清回答下列问题：(1)Q的元素符号为______，Y、Z、M、G四种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号)_______。(2)Y在元素周期表中的位置为_______________，Y与硫元素形成的二元化合物的电子式为_________________________。(3)上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是(写化学式)_____________。(4)单质Y和元素Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液发生反应的化学方程式为_________。(5)Z和G组成的化合物GZ，被大量用于制造电子元件。工业上用G的氧化物、Y单质和Z单质在高温下制备GZ，其中G的氧化物和Y单质的物质的量之比为1∶3，则该反应的化学方程式为__________________________。参考答案：(1)Cl

Na＞Al＞C＞N

(2)第二周期第ⅣA族

(3)HClO4

(4)C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O

(5)Al2O3+3C+N22AlN+3CO【分析】G是地壳中含量最高的金属元素，G为铝元素；Z的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应，Z为氮元素；X、Z、Q的单质在常温下呈气态，X为氢元素，Z为氮元素，Q为氯元素；Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，Y为碳元素；X与M同主族，M为钠元素，据此解答。【详解】根据以上分析可以知道：X为氢，Y为碳，Z为氮，M为钠，G为铝，Q为氯。则（1）Q为氯元素，元素符号Cl；C、N、Na、Cl四种元素，周期数越大原子半径越大，同一周期，原子序数越小，半径越大，故四种原子的原子半径由大到小的顺序是：Na＞Al＞C＞N；（2）Y元素为碳，核电荷数6，周期表中的位置为第二周期第ⅣA族；碳与硫元素形成的二元化合物为二硫化碳，为共价化合物，电子式为；（3）元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性就越强，X为氢，Y为碳，Z为氮，M为钠，G为铝，Q为氯；这些种元素中，非金属性最强的为氯元素，最高价氧化物对应的水化物酸性最强，化学式为HClO4；（4）单质Y为碳，元素Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液为浓硝酸，碳与浓硝酸加热条件下反应生成二氧化氮和二氧化碳，化学方程式为C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O；（5）Z为氮，G为铝，组成的化合物氮化铝；工业上用G的氧化物为氧化铝、Y单质为碳、Z单质为氮气，在高温下反应制备氮化铝，其中氧化铝和碳单质的物质的量之比为1∶3，该反应的化学方程式为Al2O3+3C+N22AlN+3CO。3.下列反应既属于氧化还原反应，又是典型放热反应的是(

)A.灼热的木炭与CO2反应 B.铝粉与Fe2O3高温下反应C.NaOH与H2SO4的中和反应 D.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应参考答案：B【详解】A.灼热的炭与CO2反应生成CO，C元素的化合价变化，属于氧化还原反应，但为吸热反应，故A不符合题意；B.反应生成氧化铝和Fe，Al、Fe元素的化合价变化，属于氧化还原反应，且属于放热反应，故B符合题意；C.中和反应中一定没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，属于放热反应，故C不符合题意；D.没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，属于吸热反应，故D不符合题意。答案选B。

4.下列说法正确的是(

)A.H2、SO2、CO2三种气体都可用于浓硫酸干燥B.SiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物C.Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应

D.SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4参考答案：A5.已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3+→Fe2+；MnO4-→Mn2+；Cl2→2Cl-；IO3-→I2。如果分别用相同物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是A.Fe3+

B.MnO4-

C.Cl2

D.IO3-参考答案：D【分析】相同物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的也就意味着转移电子数最多。【详解】A.1molFe3+反应转移1mol电子；B.1molMnO4-转移5mol电子；C.1molCl2氧化碘离子转移2mol电子；D.1molIO3-氧化碘离子转移5mol电子，但由于碘酸根离子也生成碘单质，所以等物质的量四种微粒氧化碘离子时，碘酸根离子反应生成碘单质最多。故选D。6.对化学反应分类的说法不正确的是A．实验室制氢气的反应既属于置换反应又属于氧化还原反应B．实验室制氧气的反应既属于分解反应又属于氧化还原反应C．实验室制二氧化碳的反应既属于复分解反应又属于氧化还原反应D．氢气在氧气中燃烧的反应既属于化合反应又属于氧化还原反应参考答案：C7.某主族元素R的最高正化合价与负化合价代数和为6，下列叙述正确的是：A．R一定是第VIIA族元素

B．R的最高价氧化物为RO3C．R的气态氢化物能燃烧

D．R的气态氢化物溶于水显碱性参考答案：A8.自然界中存在的碘的稳定性核素是碘－127（I）。日本福岛第一核电站事故释放出的放射性物质中，含有人工放射性核素碘－131(I)。碘－131(I)一旦被人体吸入，就可能会引发甲状腺疾病。对于这两种核素的下列说法正确的是（

）A．I是一种新元素

B.I的摩尔质量为131gC.I和I互为同位素

D.I中子数与质子数之差为74参考答案：C略9.元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如图，Y、Z质子数之和为21，下列说法正确的是：(

)

X

Y

Z

W

A．常压下，四种元素单质中，Y单质的沸点最高B．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定C．Z的阳离子与Y的阴离子电子层结构相同D．W元素的非金属性比Y元素的非金属性强参考答案：C略10.甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（）A.2CH4(g)+4O2(g)="="2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=+890kJ·mol-1B.CH4(g)+2O2(g)="="CO2(g)+2H2O(l)ΔH=+890kJ·mol-1C.CH4(g)+2O2(g)="="CO2(g)+2H2O(l)ΔH=－890kJ·mol-1D.2CH4(g)+4O2(g)="="2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=－890kJ·mol-1参考答案：C甲烷燃烧是放热反应，△H小于0，AB不正确。0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量，则1mol甲烷燃烧放出的热量是222.5kJ×4＝890kJ，所以正确的答案是C。11.下列叙述中，金属a的活泼性肯定比金属b的活泼性强的是

A．a原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少

B．a原子电子层数比b原子的电子层数多C．1mola从酸中置换氢生成的H2比1molb从酸中置换氢生成的H2多D．常温时，a能从水中置换出氢，而b不能参考答案：D略12.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是

（

）①过滤

②加过量NaOH溶液

③加适量盐酸

④加过量Na2CO3溶液

⑤加过量BaCl2溶液A．①④②⑤③

B．④①②⑤③

C．②④⑤①③

D．⑤②④①③参考答案：D略13.已知常温下，在溶液中发生如下反应：

①16H++10Z-+2XO4-＝2x2++5Z2+8H2O

②2A2++B2＝2A3++2B-③2B-+Z2＝B2+2Z-

由此推断，下列说法中错误的是（

）A.反应Z2+2A2+＝2A3++2Z-可进行

B.Z元素在③反应中被还原C.还原性由强到弱的顺序是X2+、Z-、B-、A2+

D.氧化性由强到弱的顺序是XO4-、Z2、B2、A3+参考答案：C【详解】A.根据反应2A2++B2=2A3++2B-，可得氧化性是B2＞A3+，2B-+Z2=B2+2Z-，可得氧化性是Z2＞B2，所以有氧化性顺序是Z2＞B2＞A3+，反应Z2+2A2+=2A3++2Z-可以进行，故A正确；B.Z元素在③反应中，化合价由“0”价变为-1价，化合价降低，被还原，所以B正确；C.反应①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O中，还原性Z-＞X2+；反应②2A2++B2=2A3++2B-中，还原性A2+＞B-；反应③2B-+Z2=B2+2Z-中，还原性B-＞Z-，所以还原性由强到弱的顺序是A2+＞B-＞Z-＞X2+，故C错误；D.反应①16H++10Z-+2XO4-＝2x2++5Z2+8H2O中，氧化性XO4-＞Z2；反应②2A2++B2＝2A3++2B-中，氧化性B2＞A3+；反应③2B-+Z2＝B2+2Z-中，氧化性Z2＞B2，所以氧化性由强到弱的顺序为：XO4-＞Z2＞B2＞A3+，故D正确；所以本题答案为C。【点睛】在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性。14.如下图是周期表中短周期的一部分，W、X、Y三种元素原子核外电子数之和等于X的质量数，X原子核内质子数和中子数相等。下列叙述中不正确的是()A．三种元素的原子半径的大小顺序是W<Y<XB．W最高价氧化物对应水化物具有强酸性，气态氢化物的水溶

液具有弱碱性C．X元素的氧化物、氢化物的水溶液都呈酸性D．Y元素的单质是非金属单质中唯一能跟水发生激烈反应的单质参考答案：A略15.SO2和Cl2都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质()A．立刻褪色

B．慢慢褪色

C．先褪色，后复原

D．颜色不褪参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某实验小组利用下图所列装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3?6H2O晶体(图中夹持及尾气处理装置均已略去)。请回答下列问题：(1)装置B中发生反应的化学方程式是______________________________．(2)E中出现的现象是______________________．(3)该小组把B中反应后的产物加入到足量的盐酸中，用该溶液制取FeCl3?6H2O晶体．①欲检验溶液中含有Fe3+，选用的试剂为________________，现象是_______________．②该实验小组同学用上述试剂没有检测到Fe3+，用离子方程式解释滤液中不存在Fe3+可能的原因：_______________________．③将此滤液中FeCl2完全氧化为FeCl3最好选择下列物质中的_______．A．酸性KMnO4溶液

B．Cl2

C．Na2O2D．FeCl3参考答案：(1)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2

(2)黑色的粉末变成紫红色，管壁产生水珠

(3)①KSCN溶液

向溶液里滴加KSCN溶液，溶液变血红色

②Fe+2Fe3+=3Fe2+

③B【分析】（1）铁与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气；（2）氢气能够还原氧化铜生成铜和水，据此判断现象；（3）①三价铁离子能够与硫氰酸根离子发生络合反应生成血红色的络合物；②三价铁离子能够氧化铁粉生成二价铁离子；③氯气氧化氯化亚铁生成氯化铁。【详解】（1）铁与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程式：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；故答案为：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2。（2）铁与水蒸气反应生成的氢气能够与氧化铜发生氧化还原反应生成铜和水，所以会看到现象：黑色氧化铜变红，玻璃管右端出现无色液滴；故答案为：黑色的粉末变成紫红色，管壁产生水珠。（3）①三价铁离子能够与硫氰酸根离子发生络合反应生成血红色的络合物，通常用硫氰化钾（KSCN）碱液三价铁离子，现象为向溶液里滴加KSCN溶液，溶液变血红色；故答案为；硫氰化钾（KSCN）；向溶液里滴加KSCN溶液，溶液变血红色。②三价铁离子能够氧化铁粉生成二价铁离子，离子方程式：2Fe3++Fe=3Fe2+；故答案为：2Fe3++Fe=3Fe2+。③氯气氧化氯化亚铁生成氯化铁，不会引人新的杂质，所以B正确。故答案为：B。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，其研究来自正确的理论指导，合成氨反应的平衡常数K值和温度的关系如下：温度（℃）360440520K值0.0360.0100.0038（1）①写出工业合成氨的化学方程式_________。②由上表数据可知该反应为放热反应，理由是_________。③理论上，为了增大平衡时H2的转化率，可采取的措施是_________。（填序号）a.增大压强

b.使用合适的催化剂c.升高温度

d.及时分离出产物中的NH3（2）原料气H2可通过反应CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)获取，已知该反应中，当初始混合气中的恒定时，温度、压强对平衡混合气CH4含量的影响如下图所示：①图中，两条曲线表示压强的关系是：P1_____P2（填“＞”、“=”或“＜”）。②该反应为________反应（填“吸热”或“放热”）。（3）原料气H2还可通过反应CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)获取。T℃时，向容积固定为5L的容器中充入1mol水蒸气和1molCO，反应达平衡后，测得CO的浓度为0.08mol·L-1①平衡时CO的转化率为_________。②该温度下反应的平衡常数K值为_________。参考答案：(1)

随温度升高，反应的平衡常数K减小

a、d

(2)＜

吸热

(3)60％

或2.25【详解】（1）①工业合成氨的化学方程式为：；②对于放热反应而言，升高温度，K值减小，表中的数据表明升高温度，K值在减小，所以可以推出该反应是放热反应；③a.增大压强，平衡向正反应方向（气体体积减小的方向）移动移动，则H2的转化率增大，a正确；b.催化剂不影响平衡的移动，不会引起H2的转化率的改变，b错误；c.升高温度，平衡向逆反应方向（吸热反应方向）移动，则H2的转化率减小，c错误；d.及时分离出NH3，则NH3的浓度减小，平衡正向移动，H2的转化率增大，d正确；故合理选项为a、d；（2）①温度相同时，压强由P1变为P2，CH4的平衡含量升高，说明平衡逆向移动，由于该反应的逆反应是气体体积减小的反应，所以压强增大，即P1＜P2；②压强相同时，升高温度，CH4的平衡含量降低，说明平衡正向移动，则该反应是吸热反应；（3）该反应的三段式为（单位：mol·L-1）：

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

1111起0.20.200转0.120.120.120.12平0.080.080.120.12

①CO的转化率为=60%；②K===2.25。

18.已知A为常见的金属单质，各物质有下图所示的关系：(1)确定A、B、C、D、E、F的化学式：A为__________，B为__________，C为__________，D为__________，E为__________，F为__________。(2)写出以下反应的化学方程式。_④___________________________________________________________________

⑤___________________________________________________________________

⑧___________________________________________________________________参考答案：A为Fe，B为Fe3O4，C为FeCl2，D为FeCl3，E为Fe(OH)2，F为Fe(OH)3。(2)写出以下反应的化学方程式。④2FeCl2+Cl2=2FeCl3⑤Fe+2FeCl3=3FeCl2⑧4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)319.酯类是工业上重要的有机原料，具有广泛用途。乙酸苯甲酯对花香和果香的香韵具有提升作用，故常用于化妆品和食品工业。乙酸苯甲酯的合成路线如下：已知：R-ClR-OH，R-为烃基(1)乙酸苯甲酯的分子式是________，B所含官能团的名称是________。(2)写出反应③的化学反应方程式：________。反应①的反应类型是__________，反应③的反应类型是________________。(3)下列转化中________(填序号)原子的理论利用率为100%，符合绿色化学的要求。A．乙醇制取乙醛

B．由制备

C．2CH3CHO+O22A(4)提纯乙酸苯甲酯的有关实验步骤如下：将反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用饱和碳酸钠溶液和水洗涤，分出的产物加入少量无水MgSO4固体，静置片刻，过滤除去MgSO4固体，进行蒸馏，收集馏分，得到乙酸苯甲酯。回答下列问题：①在洗涤、分液操作中。应充分振荡，然后静置，待分层后________(填标号)。a．直接将乙酸苯甲酯从分液漏斗上口倒出b．直按将乙酸苯甲酯从分液漏斗下口放出c．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸苯甲酯从下口放出d．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸苯甲酯从上口放出②实验中加入少量无水MgSO4的目的是__________