2022年河南省焦作市第十七中学高三化学模拟试题含解析

2022年河南省焦作市第十七中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344LNO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为A．0.24mol

B．0.21mol

C．0.16mol

D．0.14mol参考答案：B略2.右图是同学们经常使用的某品牌修正液包装标签。小明仔细阅读后，结合自己的生活经验和所学知识得出了该修正液的某些性质，小明的推测中不合理的是(

)A．修正液是一种胶体，均一、透明

B．修正液中含有的化学物质有毒C．修正液的成分对纸张不具有腐蚀性

D．修正液的溶剂易挥发、易燃参考答案：答案;A3.参考答案：答案：AC4.下列实验能达到实验目的的是ABCD验证化学能转化为电能探究温度对平衡移动的影响验证铁发生析氢腐蚀用MnO2与H2O2制取Cl2参考答案：B略5.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）

A．由最外层的1个电子的微粒构成的单质为1molO2反应时转移电子数一定为4NAB．1L0.5mol·L—1的(NH4)2SO4溶液中含有的NH4+离子数小于NAC．17g氨气溶于水，得到NH3·H2O的分子数为NAD．70gN5+离子中含有36NA个电子参考答案：答案：B6.分子式为C5H10O2的同分异构体甚多，其中符合下列条件的同分异构体共有（不考虑立体异构）能发生银镜反应;能与金属钠或能发生水解反应A.12种

B.13种

C.16种

D.18种参考答案：C7.某容积可变的密闭容器中放入一定量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应∶A（g）+2B（g）2C（g）。若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为V，此时C气体的体积为50%，则下列推论正确的是

（）

A．原混合气体的体积为1.5V

B．原混合气体的体积为1.25VC．反应达到平衡时，气体A消耗了0.5V

D．反应达到平衡时，气体B消耗了0.5V参考答案：答案：BD8.将Mg、Cu组成的1.96g混合物投入过量稀硝酸中，充分反应后，固体完全溶解时收集到还原产物NO气体0.896L（标准状况），向反应后的溶液中加入2mol/L的NaOH溶液80mL时金属离子恰好完全沉淀。则形成沉淀的质量为

A．4.00g

B．4.32g

C．4.68g

D．5.36g参考答案：A略9.下列叙述中，符合历史事实的是

A．卢瑟福通过对阴极射线的研究发现了电子

B．法拉第发现了电磁感应现象

C．贝克勒尔通过对天然放射现象的研究发现了原子的核式结构

D．牛顿总结出了万有引力定律并测出了万有引力常量参考答案：AD略10.下列说法与盐的水解有关的是（）①明矾可以做净水剂；②实验室配制FeCl3溶液时，往往在FeCl3溶液中加入少量的盐酸；③用NaHCO3和Al2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火剂；④在NH4Cl溶液中加入金属镁会产生氢气；⑤草木灰与氨态氮肥不能混合施用；⑥实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶应用橡皮塞；⑦纯碱溶液去油污．A．①③⑥

B．②③⑤

C．③④⑤

D．全部有关参考答案：D考点：盐类水解的应用．.专题：盐类的水解专题．分析：①明矾为硫酸铝钾的结晶水合物，铝离子可水解；②FeCl3水解呈酸性，加入盐酸可抑制水解；③NaHCO3和Al2（SO4）3可发生互促水解生成二氧化碳气体；④NH4Cl水解呈酸性；⑤草木灰与氨态氮肥发生互促水解；⑥Na2CO3溶液呈碱性；⑦油污可在碱性条件下水解．解答：解：①明矾为硫酸铝钾的结晶水合物，铝离子可水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体，可用作净水剂，故正确；②FeCl3水解呈酸性，加入盐酸可抑制水解，防止溶液浑浊，故正确；③NaHCO3和Al2（SO4）3可发生互促水解生成二氧化碳气体，可用于灭火，故正确；④NH4Cl水解呈酸性，加入镁可生成氢气，故正确；⑤草木灰中的碳酸根离子与氨态氮肥中的铵根离子发生互促水解，二者混合可降低肥效，故正确；⑥Na2CO3为强碱弱酸盐，水解呈碱性，不能用玻璃塞盛放，故正确；⑦纯碱呈碱性，油污可在碱性条件下水解，故正确．故选D．点评：本题考查盐类的水解，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的理解和运用的考查，为高频考点，注意把握盐类水解的原理、规律和应用，难度不大．11.参考答案：B略12.下列有关电化学的叙述正确的是（）A．为实现铁上镀铜，可把铁作为阳极B．氯碱工业通过电解熔融的NaCl生产Cl2C．如图所示，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液D．氢氧燃料电池（碱性电解质溶液）中O2通入正极，电极反应为O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣参考答案：D解析：A、电镀时，镀层金属是阳极，镀件是阴极，铁上镀铜，可把铁作为阴极，故A错误；B、电解熔融的NaCl生产Cl2和金属钠，氯碱工业是电解饱和食盐水产生氢氧化钠、氢气和氯气的工业，故B错误；C、原电池中的阳离子移向正极，锌铜原电池中，锌是负极，铜是正极，盐桥中的K+移向CuSO4溶液，故C错误；D、氢氧燃料电池的正极上是氧气得电子的还原反应，在碱性环境下，电极反应为：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣，故D正确．故选D．13.下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4L水的物质的量为1molB．标准状况下，1mol氦气的质量为2g，其所占的体积约为22.4LC．标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L/molD．常温常压下，1molCO2所占的体积大于22.4L参考答案：D略14.下列说法不正确的是A．离子交换膜在工业生产中广泛应用，如氯碱工业使用了阴离子交换膜B．人造纤维可利用竹子、棉花、麻类的纤维材料制成，而合成纤维是利用自然界的非纤维材料（如石油、煤）通过化学合成方法得到C．有机玻璃是以有机物A（甲基丙烯酸甲酯）为单体，通过加聚反应得到，合成A的一种途经是：CH3C≡CH+CO+CH3OH，其过程符合绿色化学的原则D．温室效应导致海水的酸度增加，珊瑚、贝壳类等生物的生存将会受到威胁参考答案：A15.某充电宝锂离子电池的总反应为：xLi+Li1﹣xMn2O4LiMn2O4，某手机镍氢电池总反应为：NiOOH+MHM+Ni（OH）2（M为储氢金属或合金），有关上述两种电池的说法不正确的是（）A．锂离子电池放电时Li+向正极迁移B．锂离子电池充电时，阴极的电极反应式：LiMn2O4﹣xe﹣═Li1﹣xMn2O4+xLi+C．如图九表示用锂离子电池给镍氢电池充电D．镍氢电池放电时，负极的电极反应式：MH+OH--e-═H2O+M参考答案：B试题分析：A、放电属于电池，根据原电池的工作原理，阳离子向正极移动，故说法正确；B、锂电池充电时，电池的负极跟电源的负极相连，电池的正极跟电源的正极相连，根据原电池的工作原理，M为负极，则Li为阴极，其电极反应式为：Li＋＋e－=Li，故说法错误；C、充电宝给手机充电，故说法正确；D、M为储氢金属或合金，MH为负极，其电极反应式为：MH＋OH－－e－=H2O＋M，故说法正确。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(10分)(1)某无色溶液可能含有下列离子中的几种：H＋、Mg2＋、Na＋、Ag＋、Cl－、OH－、HCO3－、NO3－，已知该溶液能和金属铝反应，放出的气体只有氢气。试推断：若溶液和铝反应后有AlO2－生成，则原溶液中一定大量含有的离子是________________；还可能有较大量的离子是________________；若溶液和铝反应后有Al3＋生成，则原溶液中一定不能大量含有的离子是________________________。(2)在含有Na＋、Mg2＋、HCO3－、SO42－的稀溶液中，它们的物质的量之比为2∶1∶2∶1。①向该溶液中滴加酚酞试液数滴，溶液呈淡粉红色，有关反应的离子方程式为____________________________________________________________。②充分加热①步所得的溶液，加热的过程中观察到的现象有____________________；有关反应的离子方程式为___________________________________________________。(3)已知NaHSO4是一种酸式盐。①NaHSO4溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式为：__________________。②2mol/L的NaHSO4溶液与1mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合，反应的离子方程式为________________________，若在反应后的溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液，写出发生反应的离子方程式________________________。参考答案：(1)OH－、Na＋(1分，少写不得分)Cl－、NO3－(1分)OH－、NO3－、HCO3－、Ag＋(1分)(2)①HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－(1分)②放出气体，溶液变浑浊，红色加深(1分)Mg2＋＋2HCO3－Mg(OH)2↓＋2CO2↑(1分)(3)①H＋＋HCO3－===H2O＋CO2↑(1分)②2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－===2H2O＋BaSO4↓(2分)SO42－＋Ba2＋===BaSO4↓(1分)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。(1)写出FeCl3溶液与铜箔发生反应的化学方程式：

；若反应过程中有2mol电子发生转移，会有

g铜溶解。(2)某工程师为了从使用过的腐蚀废液（不含FeCl3）中回收铜，并重新获得纯净的FeCl3溶液，准备采用下列步骤：请写出上述试验过程中②⑤的化学式：②

⑤

。请写出①⑥两步反应的离子方程式：

；

。参考答案：(1)

2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+

64(2)

FeCl2

FeCl2(3)Fe+Cu2+=Fe2++Cu

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-18.A、B、C、D均为中学化学中常见的物质，它们之间转化关系如下图（部分产物已略去）：试回答：（1）若D是具有氧化性的单质，A为金属且属于主族，写出B和D生成C的化学方程式

（2）若D是金属，C溶液在储存时应加入少量D，其理由是（用必要的文字和离子方程式表示）

；D在潮湿的空气中易发生吸氧腐蚀，写出腐蚀时原电池负极的电极反应式

。（3）若A、B、C为含同一种金属元素的无机化合物，在溶液中A和C反应生成B。化合物B经过一系列反应可以得到单质E，将一定质量的Mg和E的混合物投入500mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如下图所示。则固体混合物中Al的质量为

H2SO4溶液的物质的量浓度为

参考答案：略19.二甲醚（DME）被誉为“21世纪的清洁燃料”。由合成气制备二甲醚的主要原理如下：①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

△H1=－90.7kJ·mol-1②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)

△H2=－23.5kJ·mol-1③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

△H3=－41.2kJ·mol-1回答下列问题：（1）则反应3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)的△H＝

kJ·mol-1。（2）下列措施中，能提高CH3OCH3产率的有

。A．使用过量的CO

B．升高温度

C．增大压强

（3）反应③能提高CH3OCH3的产率，原因是

。（4）将合成气以n(H2)/n(CO)=2通入1L的反应器中，一定条件下发生反应：4H2(g)+2CO(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)

△H，其CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图1所示，下列说法正确的是

。A．△H<0

B．P1<P2<P3

C．若在P3和316℃时，起始n(H2)/n(CO)=3，则达到平衡时，CO转化率小于50％（5）采用一种新型的催化剂（主要成分是Cu-Mn的合金），利用CO和H2制备二甲醚。观察图2回答问题。催化剂中n(Mn)/n(Cu)约为

时最有利于二甲醚的合成。（6）图3为绿色电“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图，a电极的电极反应式为

。

图1

图2

图3

（7）甲醇液相脱水法制二甲醚的原理是：CH3OH+H2SO4→CH3HSO4+H2O，CH3HSO4+CH3OH→CH3OCH3+H2SO4。与合成气制备二甲醚比较，该工艺的优点是反应温度低，转化率高，其缺点是

。参考答案：【知识点】反应热化学平衡电化学F2G2F3【答案解析】（1）-246.1

（2）AC（3）消耗了反应②的H2O(g)有利于反应②正向进行，同时生成了H2（4）A

（5）2.0

（6）CH3OCH3-12e-+3