广东省肇庆市金渡华侨中学高一化学联考试题含解析

广东省肇庆市金渡华侨中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各组物质中，互称为同分异构体的是(

)。A．水与冰 B．O2与O3C． D．

参考答案：D略2.通过对实验现象观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是()选项操作、现象解释A向KI-淀粉溶液中加入FeCl3溶液，溶液变蓝Fe3＋能与淀粉发生显色反应B称取2.0gNaOH固体先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体C向稀硝酸中加入少量铁粉，有气泡产生说明Fe置换出硝酸中的氢，生成了氢气D新制Fe(OH)2露置于空气中一段时间，白色物质变成了红褐色说明Fe(OH)2易被O2氧化成Fe(OH)3

参考答案：D【分析】A.铁离子能够氧化碘离子，生成的碘单质时淀粉变蓝，不是显色反应；B.NaOH易潮解，具有腐蚀性；C.铁与稀硝酸反应生成的NO气体，不会生成氢气。D.氢氧化亚铁易被空气中氧气氧化成氢氧化铁。【详解】A.向KI淀粉溶液中加入FeCl3溶液，I-被铁离子氧化成I2单质，从而使溶液变蓝，但Fe3＋不与淀粉反应，A错误；B.NaOH易潮解，具有腐蚀性，应在左盘的小烧杯中称量，不能放在纸上，B错误；C.少量铁粉与稀硝酸反应生成硝酸铁、NO气体和水，不会生成氢气，C错误；D.新制Fe(OH)2露置于空气中一段时间，Fe(OH)2易被O2氧化成Fe(OH)3，白色的氢氧化亚铁迅速变为灰绿色，最后变成了红褐色的氢氧化铁，D正确；故合理选项是D。【点睛】本题考查了化学实验方案的评价，题目难度中等。明确铁及其化合物性质为解答关键，试题侧重基础知识的考查，有利于提高学生的分析能力及化学实验能力。

3.下列各图中，表示该化学反应是吸热反应的是（

）

参考答案：A略4.下列叙述中，正确的是A．1molO3的质量为32g

B．SO42－的摩尔质量为96g/molC．0.05molSO2的体积是1.12LD．0.5mol/LAl2(SO4)3溶液中含Al3+的个数约为6.02×1023参考答案：B略5.化学反应速率和化学反应的限度是化工生产研究的主要问题之一，下列对化学反应速率和反应限度的认识正确的是A.决定化学反应速率的主要因素是光照、超声波、压强和催化剂等B.化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率的C.可逆反应到一定程度时，会出现正、逆反应速率相等，各物质浓度相等的现象D.化学限度（即平衡）理论，是研究怎样改变反应条件，提高产品的产率参考答案：DA.决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质，A错误；B.化学反应速率是研究反应快慢的，化学反应的限度理论是研究怎样提高原料转化率的，B错误；C.可逆反应到一定程度时，会出现正、逆反应速率相等的现象，但各物质浓度不一定相等，C错误；D.化学限度（即平衡）理论，是研究怎样改变反应条件，提高产品的产率，D正确，答案选D。6.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（

）A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应

OH-＋H+＝H2OB．澄清的石灰水与稀盐酸反应

Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC．铜片插入硝酸银溶液中

Cu+Ag+=Cu2++AgD．碳酸钙溶于稀盐酸中

CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2-参考答案：略7.关于一些重要的化学概念有下列说法：①Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液都是混合物；②BaSO4是一种难溶于水的强电解质；③醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐；④根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物；⑤金属氧化物都是碱性氧化物;⑥某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原;其中正确的是

(

)

A．①②⑤⑥

B．①②④

C．②③④

D．④⑤⑥参考答案：B8.如图所示，分别向密闭容器内可移动活塞的两边充入空气，H2和O2的混合气体，在标准状态下，若将H2、O2的混合气体点燃引爆。活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央。则原来H2、O2的体积之比可能为（）A．2∶7

B．5∶4

C．2∶1

D．7∶2参考答案：D9.下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是

(

)

abcAAlAlCl3Al(OH)3BHNO3NONO2CSiSiO2H2SiO3DNa2O2Na2CO3NaHCO3

参考答案：BA.单质铝不能直接转化为氢氧化铝，A错误；B.硝酸被还原可以转化为NO或NO2，NO与氧气化合生成NO2，NO2溶于水生成硝酸和NO，可以实现转化，B正确；C.硅、二氧化硅均不能直接转化为硅酸，C错误；D.过氧化钠不能直接转化为碳酸氢钠，D错误，答案选B。10.下列实验中,所采取的分离方法与对应的原理都正确的是选项目的分离方法原理A.分离溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B.分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C.除去KNO3固体中混杂的NaCl重结晶NaCl在水中的溶解度很大D.除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大

参考答案：DA、乙醇与水互溶，不能萃取水中的碘，A错误；B、乙醇和乙酸乙酯互溶，不能直接分液，B错误；C、氯化钠的溶解度受温度影响小，C错误；D、丁醇与乙醇的沸点相差较大。蒸馏即可实现分离，D正确，答案选D。11.下面有关电化学的图示，完全正确的是（

）

参考答案：D略12.设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.常温下，5.6

g铁与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.2NAB.标准状况下11.2

L二氧化硫中含有的原于数为2NAC.标准状况下，22.4L氯气发生反应转移电子数一定为2NAD.0.1mol/LCuCl2溶液中Cl-数目是0.2NA参考答案：AA、因为Fe和盐酸反应氧化产物是Fe2+,5.6g铁失去电子数为0.2NA，选项A错误；B、B.标准状况下11.2

L二氧化硫中含有的原子数为3NA=3NA，选项B错误；C、1mol氯气参加反应时，氯气可以只做氧化剂，也可以自身氧化还原反应，电子转移数目可以为2NA或NA，选项C错误；D、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，选项D错误。答案选A。13.

不能只用NaOH溶液除去括号中杂质的是（

）A.Mg（Al2O3）

B.MgCl2（AlCl3）

C.Fe（Al）

D.Fe2O3（Al2O3）参考答案：B略14.下列性质的比较正确的是A．酸性：H2SiO3>H2CO3

B．碱性：Mg(OH)2>Al(OH)3C．稳定性：SiH4>PH3

D．原子半径：N>C参考答案：D略15.下列说法错误的是A.胶体具有丁达尔现象B.热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3C.

表示Na2CO3和NaHCO３分别与Ba(OH)２溶液反应的离子方程式相同D.

等质量的Na2CO3和NaHCO３分别与等浓度的HCl溶液完全反应，后者消耗的盐酸少参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某无色透明的溶液，只能由Na+、H+、Fe3+、Ba2+、Cl-、CO32-中的若干种组成，对该溶液进行如下实验：①取适量溶液，加入过量盐酸，有气体生成：②然后向上述反应后的溶液中继续加入AgNO3溶液，有白色沉淀析出。根据上述实验完成下列问题：（1）溶液中一定不能大量存在的离子是____________。（2）溶液中一定能大量存在的离子是_____________。（3）溶液中可能大量存在的离子是____________。（4）写出上述实验步骤中的离子方程式①___________________，②_________________。参考答案：(1)Fe3+、H+、Ba2+

(2)Na+、CO32-

(3)Cl-

(4)2H++CO32-=H2O+CO2↑

Ag++Cl-=AgCl↓三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（9分）将KOH和Ca（OH）2混合物1.86g全部溶于一定量水中形成稀溶液，再缓缓通入足量的CO2气体．当生成沉淀的质量刚好最大时，消耗CO2的体积为224mL（标准状况，忽略CO2溶于水情况，以下情况相同．）（1）生成沉淀的质量刚好最大时，反应的离子方程式为：

．（2）原混合物中Ca（OH）2的质量为

g．（请写出计算过程）（3）当沉淀达到最大时，再通入CO2，到沉淀恰好溶解时，过程消耗CO2的体积为

mL．

参考答案：（1）CO2+Ca2++2OH﹣=CaCO3↓+H2O；（2）0.74；（3）672考点：有关混合物反应的计算；化学方程式的有关计算．专题：计算题．分析：KOH和Ca（OH）2混合物溶于水中形成稀溶液，通入足量的CO2气体所发生的离子反应有：①2OH﹣+CO2=CO32﹣，②CO32﹣+Ca2+=CaCO3↓③CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2，根据以上反应，可把反应分为四个阶段：（1）二氧化碳会先和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，方程式为CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，（2）二氧化碳会继续和氢氧化钾反应，方程式为2K0H+CO2=K2CO3+H2O，（3）二氧化碳会继续和碳酸钾反应，方程式为K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3，（4）二氧化碳会继续和碳酸钙反应生成碳酸氢钙，方程式为CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2，据消耗CO2的体积为224mL结合化学方程式计算．解答：解：（1）二氧化碳会先和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，方程式为CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，离子方程式为：CO2+Ca2++2OH﹣=CaCO3↓+H2O故答案为：CO2+Ca2++2OH﹣=CaCO3↓+H2O；（2）根据反应方程式为CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，设氢氧化钙的物质的量为x，那么x应该等于二氧化碳的量，即=0.01mol，所以氢氧化钙的质量为0.01mol×74g/mol=0.74g，故答案为：0.74；（3）1.86gKOH和Ca（OH）2混合物中，n（KOH）==0.02mol，沉淀恰好溶解时，所反应的反应依次有：①2K0H+CO2=K2CO3+H2O0.02mol

0.01mol0.01mol②K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3，0.01mol

0.01mol③CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）20.01mol

0.01mol沉淀恰好溶解时，消耗CO2的物质的量为0.01mol+0.01mol+0.01mol=0.03mol，体积为：0.03mol×22.4L/mol=0.672L，即672ml，故答案为：672．点评：本题考查混合物的计算，题目难度中等，注意各阶段的反应物的物质的量以及发生的化学反应．18.人类对能源的利用大致可以分为三个时代。即柴草能源时代、化石能源时代、多能源时代。(1)“化石能源”是指________、________、________等燃料。这些能源按人类目前的消耗速度，很可能在几百年内被耗尽。(2)“多能源”包括________、________、________等新能源。(3)你认为我国目前处于哪一个能源时代？______________________________________________________。参考答案：(1)煤石油天然气(2)太阳能氢能地热能风能核能(其中任意三个即可)(3)仍以化石燃料为主，正进入多能源时代解析根据题意可知，化石能源是指化石燃料，多能源即新能源。19.（8分）发酵法制酒精的过程可粗略表示如下：①（C6H10O5）n+nH2OnC6H12O6②C6H12O62C2H5OH+2CO2↑（1）上述化学方程式中（C6H10O5）n可能表示

（填物质名称）；（2）C6H12O6结构简式为

，含有官能团为

（填名称）；（3）为检验苹果成熟过程中发生了反应①，可在青苹果汁中滴加碘酒，溶液呈色，向熟苹果汁中加入Cu（OH）2悬浊液，加热，反应生成

（填实验现象）．（4）下列作用不属于水解反应的是A．吃馒头时多咀嚼后有甜味

B．淀粉溶液和稀硫酸共热一段时间后，滴加碘水不显蓝色C．不慎将浓硝酸沾到皮肤上会出现黄色斑痕D．油脂与氢氧化钠溶液共煮后可以制得肥皂．参考答案：（1）淀粉或纤维素；（2）CH2OHCHOHCHOHCHOHCHOHCHO；羟基、醛基；（3）蓝；砖红色沉淀；（4