四川省德阳市什邡中学初中部高一化学模拟试题含解析

四川省德阳市什邡中学初中部高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列关于氯气及氯水的说法不正确的是

（

）A.氯气是双原子分子，可用作消毒剂

B.氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰C.光照新制氯水有气泡逸出，该气体是氧气

D.久置的氯水不再具有氧化性参考答案：D略2.氯气是一种重要的工业原料，工业上利用反应：3Cl2+2NH3=N2+6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是A.若管道漏气遇氨就会产生白烟

B.该反应利用了Cl2具有的氧化性C.该反应属于复分解反应

D.生成1molN2有6mol电子转移参考答案：C略3.下列四种化学操作名称从左到右分别是A．过滤、蒸发、蒸馏、萃取

B．过滤、蒸馏、蒸发、萃取C．蒸发、蒸馏、过滤、萃取

D．萃取、蒸馏、蒸发、过滤

参考答案：A4.甘油是一种常用的有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，密度小于1.26g/mL，沸点约290℃，分离水和甘油最合理的方法是（）A.蒸馏

B.蒸发

C.过滤

D.分液参考答案：A甘油和水互溶，不能用过滤、分液的方法分离，而二者沸点不同，可用蒸馏的方法分离，故选A。5.铜-锌原电池如右图所示，电解质溶液为稀硫酸，当该原电池工作时A．铜电极上发生氧化反应

B．电子从铜电极经外电路流向锌电极C．电解质溶液中氢离子浓度不变

D．当锌溶解65克时，铜电极上产生的气体体积为22.4L（标况下）参考答案：D6.下列离子方程式书写正确的是A.向氯化铵稀溶液中加入稀烧碱溶液

NH4+＋OH－=NH3↑＋H2OB.铁钉放入硫酸铁溶液中

Fe＋Fe3+=2Fe2+C.铜和稀硝酸反应

Cu＋4H+＋2NO3－=2NO2↑＋Cu2+＋2H2OD.氯气与烧碱溶液反应

Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O参考答案：D略7.分别向1L0.5mol?L﹣1的Ba（OH）2溶液中加入①浓硫酸、②稀硫酸、③稀硝酸，恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3，下列关系正确的是（

）A.△H1＞△H2＞△H3 B.△H1＜△H2＜△H3C.△H1＞△H2=△H3 D.△H1=△H2＜△H3参考答案：B【详解】酸与强碱的稀溶液发生中和反应热效应表示为：H+(aq)+OH?(aq)═H2O(l)△H=?57.3KJ?mol?1，分别向1L0.5mol?L?1的Ba(OH)2溶液中加入①浓硫酸、②稀硫酸、③稀硝酸，因浓硫酸溶于水放热，生成硫酸钡沉淀也会放出少量的热，则恰好完全反应时的放出的热量为：①>②>③，所以△H1<△H2<△H3。故ACD错误，B正确。答案选B。【点睛】本题考查的是反应热的大小比较。根据中和热是在稀溶液中强酸与强碱生成1molH2O放出的热量，注意生成沉淀会放出少量的热，浓硫酸溶于水也放热来解答。

8.经分析可知某物质中含有两种元素，此物质不可能是A.化合物

B.纯净物

C.混合物

D.单质参考答案：D9.参考答案：B10.下列说法不正确的是

(

)A.等体积、浓度均为1mol?L-1的磷酸溶液和盐酸，含有的氢元素质量之比为3∶1B.1molO3和1.5molO2含有相等的氧原子数C.1molO2中含有1.204×1024个氧原子，在标准状况下占有体积22.4LD.等物质的量的干冰和葡萄糖(C6H12O6)中所含的碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶3参考答案：AA．在磷酸和盐酸溶液中，除了磷酸、HCl含有H元素外，水也含H元素，故等体积、等浓度的磷酸溶液和盐酸溶液中，溶液中的H元素的质量之比不是3：1，故A错误；B．臭氧为三原子分子，氧气为双原子分子，1

mol

O3含有氧原子物质的量为3mol，1.5

mol

O2含有氧原子物质的量为1.5mol×2=3mol，所以二者含有相等的氧原子数，故B正确；C.1

mol

O2中含有2mol氧原子，个数为1.204×1024，在标准状况下占有体积为：1mol×22.4L/mol=22.4

L，故C正确；D.1个二氧化碳含有1个碳原子，2个氧原子，1个葡萄糖分子含有6个碳原子，6个氧原子，则1mol二氧化碳含有1mol碳原子，2mol氧原子，1mol葡萄糖分子含有6mol碳原子，6mol氧原子，二者所含的碳原子数之比为1：6，氧原子数之比为1：3，故D正确；故选A。11.下列各组离子在呈强酸性的溶液中能大量共存的是

（

）

A．

K+、Al3+、ClO-、NO3-

B．Na+、Fe2+、NO3-、I-

C．NH4+、Mg2+、HCO3-、Cl-

D．Cu2+、K+、NO3-、Cl-参考答案：D略12.下列有关生活中常见的有机物的说法正确的是（

）A．汽油、苯、乙醇都属于烃类物质B．含5个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成5个碳碳单键C．乙醇能被氧化成乙酸，两者都能与金属钠反应D．煤的干馏可得煤油；甲烷、乙烯和苯能通过石油分馏得到参考答案：BC略13.现有盐酸、NaCl溶液、NaOH溶液和新制氯水，可用来区别它们的一种试剂是()A．AgNO3溶液 B．酚酞溶液C．紫色石蕊溶液 D．饱和食盐水参考答案：C解析：盐酸遇紫色石蕊溶液变红，NaCl溶液遇紫色石蕊溶液无明显现象，NaOH溶液遇紫色石蕊溶液变蓝，新制氯水遇紫色石蕊溶液先变红后褪色。14.N2＋3H22NH3是目前工业上合成氨的反应，下列关于该反应的说法正确的是A.增加N2的浓度能加快反应速率B.降低体系温度能加快反应速率C.使用催化剂不影响反应速率D.若反应在密闭容器中进行，N2和H2能100％转化为NH3参考答案：AA．反应物的浓度增大，反应速率增大，故A正确；B．升高温度能增大反应速率，则降低温度减小反应速率，故B错误；C．加入催化剂能增大反应速率，故C错误；D．该反应为可逆反应，反应物的转化率不可能达到100%，故D错误．故选A．15.．已知：断开1molN≡N需要吸收akJ热量，断开1molH—H需要吸收bkJ热量，断开1molN—H需要吸收ckJ热量。向某密闭容器中通入1molN2和3molH2，在一定条件下发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)（放热反应）。下列描述中正确的是A．N2和H2具有的总能量一定比NH3具有的总能量低B．a、b、c三者的关系为：a+3b＜2cC．向密闭容器中通入1molN2和3molH2，反应放出的热量必为(6c―a―3b)kJD．形成1molN—H会放出ckJ热量参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是

。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是

。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值

(填“偏大、偏小、无影响”)（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量

(填“相等、不相等”)，所求中和热

(填“相等、不相等”)，简述理由

。（5）用相同浓度和体积的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会

；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（15分）（1）已知有1H216O、D2S、3H218O、S17O2、2H2S、S16O2，其中有__

__种元素，

种核素，

种分子。（2）结合甲烷、乙烯和苯燃烧的现象，推测烃类在氧气中充分燃烧的规律有

。①含碳量越高，生成的烟越多；②等质量的烃，耗氧量为：甲烷＞乙烯＞苯；③等物质的量的烃，耗氧量为：甲烷＞乙烯＞苯；④含碳量越高，产生的火焰越明亮。（3）将石蜡油与碎瓷片混合共热，产生的混合气体冷却至室温后，其成分如下：物质CH4CH3—CH3CH2==CH2物质的量分数20%30%50%将2mol该混合气体通入足量的溴的四氯化碳溶液中，消耗Br2的质量为

（4）有机化合物的结构简式可进一步简化，如：

写出下列物质的分子式：a．

b.

（5）某烃A的分子式为C8H18，其不能由任何C8H16的异构体与氢气加成得到，则该烃A的结构简式为

，某烃B的分子式也是C8H18。它可以由而且只能由一种C8H16的异构体与氢气加成得到，则该烃B的结构简式为

参考答案：（1）3，7，5

（2）①②④

（3）160g

（4）a．C7H12

b.C5H10（5）

略18.下列为元素周期表中的一部分，用化学式或元素符号回答下列问题：

族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二

⑥

⑦

三①③⑤

⑧⑩四②④

⑨

(1)①②⑤中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是________。(2)②③④中形成的简单离子半径由大到小的顺序是________________________。(3)元素⑦的氢化物电子式为_________，该氢化物常温下和元素②的单质反应的离子方程式是_____________________________________(4)①和⑨的最高价氧化物对应的水化物的化学式为__________和________。①和⑨两元素形成化合物的化学式为_________________________，该化合物灼烧时焰色为________，该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为___________________。(5)①和⑤最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为___________________。参考答案：(1)KOH(2)K＋>Ca2＋>Mg2＋（2分）

(3);2K＋2H2O===2K＋＋2OH－＋H2↑（2分）

(4)NaOHHBrO4

NaBr黄色Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2（2分）(5)NaOH＋Al(OH)3===NaAlO2＋2H2O（2分）

19.（10分）在一定温度下，体积为2L的密闭容器中，NO2和N2O4之间发生反应：2NO2(g)(红棕色)N2O4(g)(无色)，如图所示。（1）曲线 (填“X”或“Y”)表示NO2的物质的量随时间的变化曲线。（2）若升高温度，则v(正)

，v(逆)

。(填“加快”或“减慢”)。（3）若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中v(NO2)＝18mol/(L·min)，乙中v(N2O4)＝0.2mol/(L·s)，则