广东省广州市第十中学高三化学期末试卷含解析

广东省广州市第十中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某同学按下图所示的装置进行实验。A、B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水。当K闭合时，在交换膜处SO42一从右向左移动。下列分析正确的是

A．溶液中（A2+）浓度减小B．B的电极反应：B－2eˉ==B2+C．y电极上有H2产生，发生还原反应D．反应初期,x电极周围出现白色胶状沉淀，不久沉淀溶解参考答案：D略2.下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）①Al2O3NaAlO2（aq）Al（OH）3②SSO3H2SO4③Fe2O3FeCl3（aq）无水FeCl3④饱和NaCl（aq）NaHCO3Na2CO3⑤MgCl2（aq）Mg（OH）2MgO．A．①③⑤ B．②③④ C．②④⑤ D．①④⑤参考答案：D考点：镁、铝的重要化合物；二氧化硫的化学性质；铁的氧化物和氢氧化物．专题：元素及其化合物．分析：①氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液通入二氧化碳，生成氢氧化铝．②硫燃烧生成二氧化硫．③氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，Fe3+水解，加热蒸发得不到无水FeCl3．④在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子，其中NaHCO3溶解度最小，所以析出NaHCO3，加热NaHCO3分解生成碳酸钠．⑤氯化镁与石灰乳转化为更难溶的氢氧化镁，氢氧化镁不稳定，加热分解生成氧化镁．解答：解：①氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液通入二氧化碳，发生反应2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+Na2CO3，生成氢氧化铝，故①正确；②硫燃烧生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故②错误；③氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，Fe3+水解Fe3++3H2O?2Fe（OH）3+HCl，加热蒸发HCl挥发，平衡向右移动，得不到无水FeCl3，故③错误；④在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子，其中NaHCO3溶解度最小，析出NaHCO3，加热NaHCO3分解生成碳酸钠，故④正确；⑤氯化镁与石灰乳转化为更难溶的氢氧化镁，氢氧化镁不稳定，加热分解生成氧化镁，故⑤正确．故①④⑤正确．故选：D．点评：考查元素化合性质、侯德榜制碱法、盐类水解等，难度中等，注意侯德榜制碱法要先通氨气，后通二氧化碳，以便获得高浓度离子溶液．3.下列说法正确的是

A．氢气中氢元素的化合价为0价，所以氢分子中没有化学键

B．离子键只存在于离子化合物中，共价键只存在于共价化合物中

C．酸性氧化物不一定是非金属氧化物，而碱性氧化物一定是金属氧化物

D．强电解质与弱电解质的划分依据是电解质水溶液导电能力的强弱参考答案：略4.设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是：

A.18g重水（D2O）中所含电子数为10NAB.在25℃，1.013×105Pa条件下，11.2L氯气所含原子数为NA个C.常温常压下，32g氧气中含有2NA个氧原子D.32gS8单质中含有的S—S键个数为12.04×1023

参考答案：C5.科技日报2007年1月30日讯：美、德两国科学家日前成功合成出具有独特化学性质的氢铝化合物(AlH3)n，其结构类似由硼和氢组成的硼烷，有关研究报告发表在最新出版的美国《科学》杂志上。最简单的氢铝化合物为Al2H6,它的熔点为150℃，燃烧热极高。Al2H6球棍模型如右图。下列说法肯定不正确的是（）A．氢铝化合物可能成为未来的火箭燃料B．Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水C．Al2H6是离子化合物D．Al2H6是非极性分子参考答案：答案：C6.有如下3个实验：

依据上述实验现象，下列推测正确的是

A．金属的活动性顺序：Y>Z>X>W

B．实验1中，Y作正极

C．Z放人CuSO4溶液中一定有Cu析出

D．用X、Z和稀硫酸可构成原电池，X作正极参考答案：B略7.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4

②1s22s22p63s23p3

③1s22s22p3

④1s22s22p5则下列有关比较中正确的是（）A．第一电离能：④＞③＞②＞① B．原子半径：④＞③＞②＞①C．电负性：④＞③＞②＞① D．最高正化合价：④＞③=②＞①参考答案：A【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】由基态原子的电子排布式可知①为S元素，②为P元素，③为N元素，④为F元素，结合元素周期律知识解答该题．【解答】解：由基态原子的电子排布式可知①为S元素，②为P元素，③为N元素，④为F元素，A．同周期自左而右第一电离能增大，由于P为半充满状态，较稳定，所以第一电离能S＜P，N＜F，同主族自上而下第一电离能降低，所以第一电离能N＞P，所以第一电离能S＜P＜N＜F，即④＞③＞②＞①，故A正确；B．同周期自左而右原子半径减小，所以原子半径P＞S，N＞F，同主族自上而下原子半径增大，所以原子半径P＞N，故原子半径P＞S＞N＞F，即②＞①＞③＞④，故B错误；C．同周期自左而右电负性增大，所以电负性O＞S，N＜F，同主族自上而下电负性降低，所以电负性P＜N，故电负性P＜S＜N＜F，即②＜①＜③＜④，故C错误；D．最高正化合价等于最外层电子数，但F元素没有正化合价，所以最高正化合价：①＞②=③，故D错误．故选A．8.为研究金属腐蚀的条件和速度，某课外小组学生用金属丝将三根大小相同的铁钉分别固定在如图所示的三个装置中，再放置于玻璃钟罩里保存相同的一段时间，下列对实验结束时现象的描述不正确的是(

)A．装置甲左侧的液面一定会下降

B．装置乙中的铁钉腐蚀最快C．装置丙中的铁钉几乎没被腐蚀

D．装置甲中的铁丝和装置乙中的铜丝都会被腐蚀参考答案：D略9.用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.浓度为1mol/L的Al2(SO4)3溶液中Al3+的数目小于2NAB.只有在标准状况下Na个氧气分子的物质的量才是1molC.常温常压下，22.4LN2气体的分子数小于NAD.20gD2O所含的中子数为9NA参考答案：C略10.NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（见右图）。下列说法正确的是（

）A.25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B.石灰乳与Cl2的反应中，Cl2是氧化剂，Ca(OH)2是还原剂C.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应D.图4所示转化反应中有4个反应属于氧化还原反应参考答案：D略11.金属铜的提炼多从黄铜矿开始。黄铜矿在燃烧过程中主要反应之一的化学方程式为：

2CuFeS2+O2=====Cu2S+2FeS+SO2，

下列说法不正确的是（）

A．O2只做氧化剂

B．CuFeS2既是氧化剂又是还原剂

C．SO2既是氧化产物又是还原产物

D．若有1molO2参加反应，则有4mol电子转移参考答案：答案：D12.下列四组物质反应，其中与其它三组有本质不同的是（）Ａ．Na2O2+H2O

Ｂ．F2+H2O

Ｃ．Cl2+H2O

Ｄ．NO2+H2O参考答案：答案：B13.下列化学用语，正确的是A．甲烷的结构式：

B．镁原子的结构示意图：

C．氯化钠的电子式：

D．乙烯的结构简式：参考答案：A略14.最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。已知N5是可用作烈性炸药的一种分子，下列说法正确的是（

）

A.相同质量的N4、N5分子其原子数之比为5：4

B.N5、N4与N2互为同素异形体

C.N4、N5均属于新型的化合物

D.N5的摩尔质量为70参考答案：答案：B15.下列叙述中正确的是A．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋B．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－D．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14）工业上将纯净干燥的氯气通入到物质的量浓度为0.375mol/LNaOH溶液中得到漂水。某同学想在实验室探究Cl2性质并模拟制备漂水，下图是部分实验装置。已知KMnO4与盐酸溶液反应可以制取Cl2。（1）配制物质的量浓度为0.375mol/LNaOH溶液时，主要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和

。（2）浓硫酸的作用是

。（3）装置E中发生化学反应的离子方程式为

。（4）装置B中饱和NaCl溶液可用于除去Cl2中的HCl气体，已知氯气与水的反应是一个可逆反应，请简述饱和NaCl溶液除去Cl2中HCl气体的原理（用离子方程式表示和文字说明）

。（5）实验时装置D中湿润的红色纸条褪色，干燥部分没有褪色，放置一段时间后，纸条全部褪色。该同学认为Cl2的密度比空气大，可能是试管下部Cl2的浓度大于试管上部Cl2的浓度所导致的。请判断该解释是否合理______，并分析产生上述实验现象的原因____________________________________

。（6）氯元素含量为10%的漂水溶液355g，其中含NaClO的物质的量为

mol。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.乙烯是一种重要的化工原料，以乙烯为原料衍生出部分化工产品的反应如下（部分反应条件已略去）：请回答下列问题：（1）A的化学名称是

（2）B和A反应生成C的化学方程式为_________

__，该反应的类型为_____________；（3）D的结构简式为______

__；（4）F的结构简式为_______

______；（5）D的同分异构体的结构简式为_________

__。参考答案：（1）乙醇（2）CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O

酯化（取代）反应（3）CH3CHO

(4)

(5)略18.（2分）标准状况下，将15LO2通入10LH2和CO的混合气中，充分燃烧干燥后，恢复至标准状况(1)若剩余的气体体积为15L，则原混合气中V（CO）=(2)若剩余的气体体积为aL，则原混合气中V（CO）：V（H2）=．

参考答案：(1)5

(2)考点：化学方程式的有关计算；有关混合物反应的计算．专题：计算题．分析：（1）CO、H2完全燃烧，先设出CO气体的xL，则H2为（10﹣x）L，利用方程式根据差量法表示出体积变化量，再根据剩余的气体的体积列方程计算混合物中气体的体积；（2）根据（1）中的关系式计算CO、氢气的体积．解答：解：标准状况下，水为液态．（1）设V（CO）为xL，则V（H2）为（10﹣x）L

由2CO+O22CO2，△V2

1

2

1x2H2+O22H2O，△V2

1

3（10﹣x）

（10﹣x）解得x=5，即V（CO）=5L，故答案为：5；（2）由（1）可得：+（10﹣x）=15+10﹣a，解得x=（a﹣10）L，V（H2）=（10﹣x）L=（20﹣a）L，即=故答案为：．点评：本题混合物的有关计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，题目难度中等，明确反应前后体积的变化及该条件下水的状态是关键，学生容易忽略水在常温下为液体而导致分析错误，注意差量法的利用．19.（16分）在一定条件下，合成塔中氮气和氢气的起始浓度分别为amol·L-1和bmol·L-1，反应为：N2+3H2

2NH3，氨气的浓度随时间变化如图所示。（1）反应到5min时，氢气反应速率

。A的平衡常数为

（用含a，b的表达式表示）（2）在10min时采取的措施是

（3）若合成塔内生成17g氨气放出45.5kJ热量，写出合成氨反应的热化学方程式

（4）-50°C时，液氨存在如下电离：2NH3

NH4++NH-2，K=2×10-12，往液氨中加入NH4Cl固体，K

2×10-12（填“<”、“>”或“=