湖北省随州市烈山中学高一化学模拟试题含解析

湖北省随州市烈山中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用，近年来逐步实施了生活垃圾分类投放的办法。其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于()A．无机物

B．有机物C．盐类

D．非金属单质参考答案：B解析塑料、橡胶是人工合成有机物，废纸的主要成分是纤维素(有机物)。答案2.在一定温度下，向饱和烧碱溶液中加入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列说法错误的是（

）A．溶液中Na＋数目减少，有固体析出B．溶液中Na＋数目减少，有气体逸出，C．溶液中H2O数目减少，溶质的质量分数增大D．溶液中H2O数目减少，溶质的质量分数未变参考答案：C3.已知反应A+B=C+D的能量变化如下图所示，下列说法正确的是A.该反应是放热反应B.只有在加热条件下才能进行C.反应物的总能量高于生成物的总能量D.反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量参考答案：D试题分析：根据图像可知反应物的总能量低于生成物的总能量，则反应是吸热反应。A．该反应是吸热反应，A错误；B．反应条件与反应是放热反应还是吸热反应无关系，B错误；C．反应物的总能量低于生成物的总能量，C错误；D．反应吸热，则反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量，D正确，答案选D。4.下列反应的离子方程式，书写正确的是

（

）A．氢氧化钠与醋酸反应

OH－＋H＋＝H2OB．碳酸钙溶于稀盐酸中

CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2-C．食盐水中滴加硝酸银溶液

Cl－＋Ag＋＝AgCl↓D．氢氧化钡跟硫酸铜溶液反应

Ba2+＋SO42－＝BaSO4↓参考答案：BC略5.三聚氰胺（C3H6N6）是一种重要的化工原料，它属于（

）

A、单质

B、混合物

C、有机物

D、无机物参考答案：C略6.常温下某溶液中由水电离的c(H+)=1×10-10mol/L，该溶液中溶质不可能是（考察pH知识）A．NaHSO4

B．Al2(SO4)3

C．NaOH

D．HCl

参考答案：B略7.某化学兴趣小组在实验室中进行化学实验，按下图甲连接好线路发现灯泡不亮，按下图乙连接好线路发现灯泡亮，下列结论一定正确的是A．NaCl固体是非电解质而NaCl溶液是电解质B．在通电的条件下，NaCl在水中电离出大量的离子而导电C．甲的NaCl固体中无自由移动的阴阳离子，因此不能导电D．相同条件下，向乙的NaCl溶液中逐滴滴加硝酸银溶液，溶液导电性先减弱后增强参考答案：C8.有下列物质：①NaOH固体；②浓硫酸；③NH4NO3晶体；④CaO固体。现将它们分别装入有水的锥形瓶里，立即塞紧带U形管的塞子，发现U形管内的滴有红墨水的水面呈形如右图所示状态，判断加入的物质可能是（

）A.①②③④

B.①②④

C.②③④

D.①②③参考答案：B略9.下列物质中，在一定条件下既能进行加成反应，也能进行取代反应，但是不能使KMnO4酸性溶液褪色是（）A．乙烷 B．乙烯 C．甲苯 D．苯参考答案：D【考点】苯的性质；乙烯的化学性质；苯的同系物．【分析】苯环中的碳碳键位于单双建之间，是一种独特的化学键，既能发生加成反应，又能起取代反应，但不能使KMnO4酸性溶液褪色，乙烷不能发生加成反应，乙烯和甲苯都能使KMnO4酸性溶液褪色，据此进行判断．【解答】解：A、乙烷不含不饱和键，不能发生加成反应，也不能使KMnO4酸性溶液褪色，故A错误；B、乙烯含有C=C键，能发生加成反应，并能使KMnO4酸性溶液褪色，故B错误；C、甲苯分子中侧链受苯环影响，变得比较活泼，能够使高锰酸钾溶液褪色，故C错误；D、苯环中的碳碳键位于单双建之间，是一种独特的化学键，既能发生加成反应，又能起取代反应，但不能使KMnO4酸性溶液褪色，故D正确；故选D．10.可能存在的第119号元素，有人称“类钫”，据周期表结构及元素性质变化趋势，

有关“类钫”的预测说法正确的是（

）

A．“类钫”在化合物中呈+1价；

B．“类钫”属过渡元素，具有放射性；

C．“类钫”单质的密度小于1g/cm3；

D．“类钫”单质有较高的熔点。参考答案：A略11.下列物质中，不属于合金的是（）A．硬铝 B．黄铜 C．不锈钢 D．水银参考答案：D【考点】生活中常见合金的组成．【分析】合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质；合金具有以下特点：①一定是混合物；②合金中至少有一种金属等，以此解答该题．【解答】解：A．硬铝是指以Cu为主要合金元素的一类铝合金，故A不选；B．黄铜是铜和锌的合金，故B不选；C．不锈钢是钢的一种，属于合金，为镍铬合金，故C不选；D．水银为汞单质，不是合金，故D选．故选D．12.已知短周期元素的离子，aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（

）A.原子半径

A＞B＞D＞C

B.原子序数d＞c＞b＞aC.离子半径

C＞D＞B＞A

D.单质的还原性

A＞B＞D＞C参考答案：C略13.下列关于化学键的说法正确的是：

①HF是一种非常稳定的化合物，这是因为分子间存在氢键

②NaCl熔化时克服了离子键的作用力

③CO2、SiO2熔点后者高是因为前者克服分子间作用力后者熔化破坏共价键

④金属元素与非金属元素化合时，一定能形成离子键

⑤离子化合物中可能同时含有离子键和共价键

⑥由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物

⑦单质分子中一定含非极性键

A.①②⑤

B.④⑥⑦

C.①③④

D.②③⑤参考答案：D略14.某元素R的核内含有N个中子，R的质量数为A，在其与氢化合时，R呈-n价，则WgR的气态氢化物中所含电子的物质的量为（

）

A．

B．

C．

D．

参考答案：A略15.同周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列说法中，正确的是（）A．原子半径：X＞Y＞ZB．非金属性：X＞Y＞ZC．气态氢化物的稳定性：ZH3＞H2Y＞HXD．原子序数：Z＞Y＞X参考答案：B【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，酸性相对强弱：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，可知非金属性X＞Y＞Z，原子序数X＞Y＞Z，再结合元素周期律解答．【解答】解：同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，酸性相对强弱：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，可知非金属性X＞Y＞Z，原子序数X＞Y＞Z．A．同周期自左而右原子半径减小，故原子半径：X＜Y＜Z，故A错误；B．最高价氧化物对应水化物的酸性是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则非金属性X＞Y＞Z，故B正确；C．非金属性越强，氢化物越稳定，由于非金属性X＞Y＞Z，所以气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3，故C错误；D．由上述分析可知，原子序数：X＞Y＞Z，故D错误，故选B．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（13分）X、Y、Z、W四种化合物均由1~18号元素组成，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系(部分反应物、产物及反应条件已略去)。请回答：（1）W的分子式是_____▲______。（2）X与Y在溶液中反应的离子方程式是________▲__________。（3）X含有的四种元素之间(二种、三种或四种)可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用下图装置快速制取少量的O2，并演示Na在O2中的燃烧实验。①关闭装置中的止水夹a后，开启活塞b，漏斗中液体不断地往下滴，直至全部流入试管。试判断装置是否漏气

▲

(填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”)，判断理由是

▲

。②写出A装置中反应的化学方程式并标出电子得失情况：

▲

。③C装置中观察到的现象是

▲

。④D装置中盛放的试剂是

▲

，其作用是

▲

。

（4）向Z溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有X生成，该反应的化学方程式是

▲

。参考答案：（13分）（1）CO2（1分）（2）（2分）（3）①漏气（1分）

漏斗中的液体能全部流入试管说明试管中压强与外界相同（1分）

②

（方程式写对给2分，电子转移1分，共3分）

③剧烈燃烧，发出黄光，有淡黄色物质生成（1分）④碱石灰（1分）

防止空气中的H2O、CO2进入C装置（1分）（4）（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（1）完成下列表格主要物质杂质除杂试剂操作名称CO2气体HCl气体______________FeCl2溶液CuCl2______________水花生油

_______

（2）用双线桥法表述（只标注电子转移情况）：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O___________。用单线桥法表述电子转移情况：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O___________。（3）用所给量的符号和必要的数据，按要求列出相关计算式：①摩尔质量为M，气体摩尔体积为Vm，则气体体积V与气体质量m的关系___________。②物质的量浓度为c，溶质摩尔质量为M，则溶液体积V与所含溶质质量m的关系____。③溶质摩尔质量为M，溶液密度为ｄg/ml，则物质的量浓度c与溶质质量分数a%的关系c=__。④摩尔质量为M，气体摩尔体积为Vm，则气体的密度＝______________。⑤某条件下气体摩尔体积为Vm，将V升某气体（摩尔质量为M）溶于１升水，得到密度为dg/mL的溶液，则该溶液的物质的量浓度c＝_______。参考答案：(1)饱和NaHCO3溶液

洗气

Fe粉

过滤

分液

(2)

(3)①V/Vm=m/M

②cVM

③1000da%/M

④M/Vm

⑤1000dV/(VM+1000Vm)mol/L解析：（1）碳酸氢钠与盐酸反应放出二氧化碳，所以可以用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢气体，属于洗气法；铁能与氯化铜发生反应生成氯化亚铁和铜，过滤即可除去氯化亚铁溶液中的氯化铜；花生油不溶于水，利用分液法即可除去水中的花生油；（2）Mn元素化合价从+4价降低到+2价，氯元素化合价从－1价升高到0价，所以根据电子得失守恒可知用双线桥法表示电子转移情况为。反应中铜元素化合价从0价升高到+2价，氮元素化合价从+5价降低到+2价，所以根据电子得失守恒可知用单线桥法表示电子转移情况为。（3）①根据m＝nM、V＝nVm可知气体体积V与气体质量m的关系为V/Vm=m/M。②根据m＝nM、n＝cV可知溶液体积V与所含溶质质量m的关系为m＝cVM。③根据可知物质的量浓度c与溶质质量分数a%的关系为c＝1000da%/M。④摩尔质量为M，气体摩尔体积为Vm，则根据m＝nM以及可知气体的密度＝M/Vm。⑤溶质的物质的量是，溶质的质量是，溶液的质量是1000g+，所以溶液的体积是，因此浓度是÷＝1000dV/(VM+1000Vm)mol/L。18.(8分)某无色气体A中可能含有H2S、SO2、CO2、HCl气体中的一种或几种(1)将此气体通入氯水后溶液变得无色透明。(2)将得到的溶液分为两份：①其中一份取出少量在试管中加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀。②另一份取出少量加入用硝酸酸化的AgNO3溶液，也得到白色沉淀。试回答：(1)气体A中肯定含有的气体是________，理由是_______________________________。(2)气体A中肯定不存在的气体是________，理由是_____________________________。(3)气体A中不一定存在的气体是_____________________________________________。参考答案：(1)SO2气体通入氯水后溶液变得无色透明，且加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白