黑龙江省哈尔滨市阿盟第一中学2022年高三化学模拟试卷含解析

黑龙江省哈尔滨市阿盟第一中学2022年高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在物质分类中，前者包括后者的是（

）A．化合物、电解质

B．氧化物、化合物C． 溶液、胶体

D．溶液、分散系参考答案：A解：A、电解质是化合物，后者包括前者，故A符合；B、氧化物属于化合物，后者包括前者，故B不符合；C、溶液和胶体属于分散系，不存在包含关系，故C不符合；D、溶液属于分散系，后者包括前者，故D不符合；故选A．2.30mlCO2和NO混合气体通入足量的Na2O2固体并且充分反应后，气体体积变为20ml，则原混合气体中CO2体积为（同温同压下）（）A．30mL

B．20mL

C．10mL

D．无法计算参考答案：C考点：有关混合物反应的计算；钠的重要化合物．.专题：差量法．分析：发生反应有：①2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，②2NO+O2═2NO2，方程式叠加可得2Na2O2+2NO+2CO2═2Na2CO3+2NO2，若CO2、NO按1：1恰好反应，则二者体积都为15mL，由方程式可知气体减少15mL，大于实际气体体积减少30mL﹣20mL=10mL，故CO2、NO的体积之比小于1：1，即NO有剩余，CO2完全反应，再根据气体体积减少利用差量法计算解答．解答：解：发生反应有：①2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，②2NO+O2═2NO2，方程式叠加可得2Na2O2+2NO+2CO2═2Na2CO3+2NO2，若CO2、NO按1：1恰好反应，则V（NO）=V（CO2）=30mL×=15mL，则：2Na2O2+2NO+2CO2═2Na2CO3+2NO2气体体积减少△V

2

2

15mL

15mL气体减少15mL，大于实际气体体积减少30mL﹣20mL=10mL，故CO2、NO的体积之比小于1：1，即NO有剩余，CO2完全反应，设原混合气体中CO2体积为VmL，则：2Na2O2+2NO+2CO2═2Na2CO3+2NO2气体体积减少△V

2

2

VmL

10mL故，2：2=VmL：10mL，解得V=10，故选C．点评：本题考查混合物的有关计算，难度中等，侧重对学生综合能力的考查，关键是利用总反应方程式解答简化计算过程，注意差量法的应用．3.下列装置或操作能达到实验目的的是（

）

参考答案：B略4.参考答案：C5.下列离子方程式表达正确的是：A．过氧化钠固体与水反应：2O＋2H2O===4OH－＋O2↑B．铁屑与稀硫酸反应：2Fe＋6H＋==2Fe3＋+3H2↑C．向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2OD．碳酸钠溶液中加入过量的盐酸：CO＋2H+===CO2↑＋H2O参考答案：D6.下列做法中用到物质氧化性的是（

）A．明矾净化水

B．纯碱除去油污

C．臭氧消毒餐具

D．食醋清洗水垢参考答案：C略7.下列物质晶体中，同时存在非极性键、极性键和氢键的是（）A．CaC2 B．H2O C．C2H4 D．H2O2参考答案：D【考点】化学键．【分析】同种非元素之间形成非极性共价键，不同非元素之间形成极性共价键，含有N、O、F的氢化物能形成氢键．【解答】解：A、CaC2中存在离子键和非极性共价键，无极性键和氢键，故A错误；B、冰中存在极性键和氢键，无非极性键，故B错误；C、C2H4晶体中存在极性键、非极性键，无氢键，故C错误；D、H2O2晶体中存在极性键，非极性键和氢键，符合题意，故D正确；故选D．8.下列实验问题的处理方法中，正确的是

A.实验中不慎打破温度计一，可用吹风机加快水银（Hg)的蒸发

B.在气体发生装置上直接点燃甲烷（CH4）气体时，必须先检验甲烷的纯度

C.实验结束后，将废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室D.NH3制取实验中，将多余NH3用一导管直接导入水槽，用水吸收参考答案：B9.在等物质的量浓度的NaR、NaR′溶液中，分别通入适量的CO2发生如下反应：NaR+CO2+H2O=HR+NaHCO3

2NaR′+CO2+H2O=2HR′+Na2CO3

现有等物质的量浓度的NaR、NaR′、Na2CO3、NaHCO3四种溶液，其碱性强弱顺序为：（）A．NaR>NaR′>Na2CO3>NaHCO3

B．NaR′>Na2CO3>NaR>NaHCO3C．Na2CO3>NaHCO3>NaR′>NaR

D．NaR′>NaR>Na2CO3>NaHCO3参考答案：答案：B10.下列有关原子结构和元素周期律的表述不正确的是

A．原子序数为15的元素的最高化合价为+5

B．第三周期ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素

C．自然界中所有碳原子的中子数一定都为6

D．原子序数为12的元素位于周期表的第三周期ⅡA族参考答案：C略11.NA表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是A．反应N2+3H22NH3，当单位时间内同时有NA个NH3分子和NA个N2分子生成时，反应达到平衡状态B．18g18O2中含有4NA个中子C．1molHNO3分解有3NA个氧原子被氧化D．标准状况下，22.4LCO和O2的混合气体中含有NA个分子参考答案：D略12..如图，表示反应2SO2(g)+O2(g)=

2SO3（g），△H＜0的正反应速率随时间的变化情况，试根据此曲线判断下列说法是

（）A.t1时增加了SO2和O2的浓度，平衡向正反应方向移动；B.t1降低了温度，平衡向正反应方向移动；C.t1时减小了压强，平衡向逆反应方向移动；D.t1时减小了SO2的浓度，增加了SO3的浓度，平衡向逆反应方向移参考答案：答案：D13.下列叙述正确的是（

）A.25℃、1标准大气压下，1mol1-丙醇燃烧放出QkJ热量，1-丙醇燃烧的热化学方程式为2C3H8O(l)+9O2(g)=6CO2(g)+8H2O(l)；△H=-2QkJ·mol-1B.如图B铜锌原电池工作时，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液C.选择合适的试剂，用如图C所示装置可分别制取少量H2、C2H2和NO2D.图D中b、a分别是有无催化剂时N2与H2合成氨的能量变化曲线，由此可确定该反应1molN2和4molH2充分反应时放热一定低于92kJ。图B

图C

图D参考答案：D略14.NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌。酸性高锰酸钾溶液与亚硝酸钠的反应方程式是：MnO4-+NO2-+

Mn2++NO3-+H2O。下列叙述中正确的是A．该反应中NO2-被还原

B.反应过程中溶液的pH变小C．生成1molNaNO3需要消耗0.4molKMnO4

D.

中的粒子是OH-参考答案：C略15.下列化合物中，核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为3:2的是(

)参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组用碳素钢（即铁和碳的合金）进行了以下探究活动：【探究一】（1）常温下，工业上可用铁质容器盛放冷的浓硫酸，其原因是

。（2）称取碳素钢6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y。①甲同学认为X中除Fe3+之外还可能含有Fe2+，产生Fe2+的离子反应方程为：

，检验是否有Fe2+应选用下列

（选填序号）试剂。a．KSCN溶液和氯水

b．铁粉和KSCN溶液

c．浓氨水

d．酸性KMnO4溶液②乙同学取560mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发生SO2+Br2+2H2O＝2HBr+H2SO4反应，然后加入足量BaCl2溶液，经正确操作后得干燥固体4.66g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为

。【探究二】根据上述实验中SO2体积分数的分析，丙同学认为气体Y中还可能含有Q1和Q2两种气体，其中Q-1气体，在标准状况下，密度为0.0893g·L-1。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略，假设有关气体完全反应）。（3）装置B中试剂的作用是

（4）用化学方程式表示Y气体中的Q2气体是如何生成的：

。（5）为确认Q2的存在，需在装置中添加洗气瓶M于

（选填序号）。a．A之前

b．A-B间

c．B-C间

d．C-D间（6）如果气体Y中含有Q1，预计实验现象应是

。参考答案：（1）铁表面被钝化；（2）①Fe+2H+＝Fe2++H2↑(或2Fe3++Fe＝3Fe2+)

d；

②0.80（或80%）；（3）检验SO2是否除尽；

（4）C+2H2SO4

CO2↑+2SO2↑+2H2O；（5）c；（6）D中的固体由黑变红和E中固体由白变蓝；【Ks5u解析】(1)由于在常温下，铁在浓硫酸中发生钝化，从而在铁表面形成一层致密的氧化膜，所以不再和硫酸铜溶液反应。（2）①产生Fe2+的离子反应方程式为Fe+2H+＝Fe2++H2↑,亚铁离子具有还原性，可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，从而溶液褪色，据此可以鉴别，选d,②硫酸钡的物质的量是0.02mol，则根据原子守恒可知，SO2的物质的量也是0.02mol。而混合气的物质的量是0.025mol，所以SO2的体积分数是0.02÷0.025＝0.80。（3）在标准状况下，密度为0.0893g·L－1，则该气体的相对分子质量是0.0893×22.4＝2.0，所以该气体是氢气。由于SO2也能把碱石灰吸收，所以A装置的作用是除去SO2，而B中品红溶液的作用就是检验SO2是否除尽的;（4）由于浓硫酸的强氧化性，也能把碳氧化生成CO2，所以反应的方程式是C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O（5）由于CO2也能被碱石灰吸收，所以要确认CO2的存在，则M应该放在B和C之间，选C。（6）由于氢气具有还原性，能把氧化铜还原生成红色的铜和水，水能使无水硫酸铜变蓝，即实验现象是D中的固体由黑变红和E中固体由白变蓝。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(10分)A、B、C、D、E、F、G七种物质间存在如图所示转化关系，其中A、B、D、G含有同种元素。已知：A为金属单质，C为黄绿色气体；D能将某种非金属氧化物氧化为F，F是含有三种元素的化合物。请回答下列问题：(1)以上反应中属于化合反应的是___________________(填序号)(2)G生成B的过程中所出现的现象

反应⑦的化学方程式为_________________________________(4)反应③的离子方程式

(5)D的水溶液显_____性，请用离子方程式解释原因

________________________________参考答案：(10分)

(1)①⑦

(2)酸

Fe3+＋3H2OFe(OH)3＋3H+（3）产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变红褐色(4)

4Fe(OH)4＋O2＋2H2O==4Fe(OH)3

（5）2Fe3+＋SO2＋2H2O==2Fe2+＋SO42-＋4H+略18.高铁酸钠（Na2FeO4）具有很强的氧化性，是一种新型的绿色净水消毒剂。工业上可以通过次氯酸钠氧化法制备高铁酸钠，生产过程如下：

回答下列问题：（1）氢氧化钠的电子式是________。（2）经过步骤①后，加入NaOH固体的原因是________。

（3）步骤②反应的离子方程式是________。（4）从溶液Ⅰ中分离出Na2FeO4后，还有副产品Na2SO4、NaCl，则步骤③中反应的离子方程式为________。（5）将一定量的Na2FeO4投入到pH不同的污水中（污水中其余成分均相同），溶液中Na2FeO4浓度变化如下图曲线Ⅰ、Ⅱ所示，试推测曲线I比曲线II对应的污水pH________（填“高”或“低”）。

（6）通过计算得知Na2FeO4的消毒效率（以单位质量得到的电子数表示）比氯气的_____（填“高”或“低”），用高铁酸钠代替氯气作净水消毒剂的优点是_____（答出两点即可）。参考答案：（1）

（2）Na2FeO4只在碱性环境中稳定存在，所以加入氢氧化钠可以调节溶液显碱性（3）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（4）2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O（5）高（6）低

，

既能消毒杀菌又能净水（或无毒或方便保存等）略19.金属钒（V）在材料科学上有重要作用，被称为“合金的维生素”。以下是测定矿石中钒的含量的两个反应：（1）用稀硫酸溶解五氧化二钒，得到(VO2)2SO4溶液。写出该反应的化学方程式

____________________________________________________________；该反应______（选填“是”或“不是”）氧化还原反应。（2）用已知浓度的硫酸酸化的H2C2O4溶液，滴定(VO2)2SO4溶液，完成下列离子方程式，方框内填数字，短线上填写物质的化学式或离子符号。

VO2+

+

H2C2O4

+

______

→

VO2+

+

CO2

+

______（3）当收集到标准状况下气体112毫升时，电子转移的数目为

（4）甲同学提出：上述反应能否用盐酸酸化？乙同学认为：要回答这个问题还得知道

A．VO2+

和HCl氧化性相对强弱

B．VO2+

和Cl2氧化性相对强弱