2022年贵州省遵义市花山民族中学高三化学模拟试题含解析

2022年贵州省遵义市花山民族中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列叙述不正确的是

A．易溶于水的物质一定是电解质B．有化学键断裂的变化不一定是化学变化C．溶解于水所得溶液能导电的物质不一定是电解质D．水受热不易分解，与水分子之间存在的氢键无关参考答案：A略2.器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和图9表示：

图9下列说法正确的是

（

）参考答案：B略3.为了防止FeSO4被氧化而变质，实验室在配制FeSO4溶液时，常在溶液中加入少量的（

）

A．铜粉

B．铁粉

C．锌粉

D．Fe2(SO4)参考答案：B略4.某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定，ClO－与ClO3－的浓度之比为1：3，则反应中，被还原的氯元素与被氧化的氯元素物质的量之比为A.21:5

B.11:3

C.3:1

D.4:1参考答案：D略5.下列叙述正确的是

（

）

A．二氧化硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料

B．工业上将二氧化硫在接触室中氧化成三氧化硫，再在吸收塔内用水吸收制成浓硫酸

C．为检验酸性溶液中的Cl－和SO42－，先加BaCl2溶液，滤去沉淀后再加AgNO3溶液

D．分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液

参考答案：D略6.（15分）(1）血液是胶体溶液。若有人不慎手指被划破，可以从急救箱中取FeCl3应急止血，其原因是

，其主要反应的离子方程式为

。(2）在一反应体系中,有反应物和生成物的粒子共六种:SO42－、I2、H＋、SO32－、I－、H2O。已知，反应中I2只发生如下过程I2→I－，请回答。①该反应中的还原剂是

（填分子或离子符号）②写出该反应的离子方程式

.③若利用该反应原理进行滴定操作，则应选择的指示剂为

（填序号）A．淀粉溶液

B．酚酞溶液

C．甲基橙参考答案：略7.经测定一瓶气体中只有C、H两种元素，通常情况下这瓶气体不可能是

(

)A．一种化合物B．一种单质和一种化合物的混合物C．两种化合物的混合物D．两种单质的混合物参考答案：D略8.已知2SO（g）＋O（g）2SO（g）；△H=-197kJ／mol，同温下，往相同体积的密闭容器甲、乙中分别充入2molSO、1molO和1molSO、1molSO、0．5molO，当它们分别达到平衡时放出的热量为QkJ和QKJ，则下列比较正确的是：（）A．Q<1/2Q<98．5

B．Q<1/2Q<=98．5C．1/2Q<Q<98．5

D．Q=1/2Q<98．5参考答案：答案：A9.（双选）下列说法正确的是（）A．乙烷与氯气在光照条件下发生加成反应B．将石蜡油（液态烷烃混合物）加强热分解生成的气体都是烷烃C．甲苯能够使溴的四氯化碳溶液和酸性的高锰酸钾溶液褪色D．乙醇能够被酸性的高锰酸钾溶液直接氧化成乙酸参考答案：CD考点：有机化学反应的综合应用．.专题：有机反应．分析：A、乙烷与氯气光照下发生取代反应；B、石蜡油分解生成烯烃和烷烃的混合物；C、甲苯使溴的四氯化碳溶液褪色原因是萃取，使高锰酸钾溶液褪色是氧化反应；D、乙醇具有还原性，能与高锰酸钾溶液反应，生成乙酸．解答：解：A、乙烷和氯气混合光照后，乙烷中的氢原子被氯原子所代替生成氯代物，属于取代反应，故A错误；B、石蜡油主要是含17个碳原子以上的液态烷烃混合物，在加热条件下，石蜡油分解生成烯烃，根据原子守恒知，除了生成烯烃外还生成烷烃，故B错误；C、甲苯与溴不反应，褪色原理是萃取，与高锰酸钾溶液反应，故C正确；D、乙醇具有还原性，能与高锰酸钾溶液反应，生成乙酸，故D正确，故选CD．点评：本题主要考查的是烷烃的性质、苯的同系物的性质以及乙醇的性质等，综合性较强，难度不大．10.锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法正确的是A．钢板中的铁做负极，电极反应为Fe—2e-==Fe2+B．放电时正极上有氧气生成C．放电时OH－向正极移动D．电池总反应为：2Li＋2H2O===

2LiOH＋H2↑参考答案：D略11.下列离子方程式的书写正确的是

（

）A．误将洁厕灵与消毒液混合：2H＋＋Cl－＋ClO－＝Cl2↑＋H2OB．玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：SiO2＋2Na＋＋2OH－＝Na2SiO3↓＋H2OC．高锰酸钾酸性溶液吸收二氧化硫：SO2＋MnO4－＋4H＋＝SO42－＋Mn2＋＋2H2OD．从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＝I2＋2OH－参考答案：A略12.在一密闭容器中有如下反应：aX(g)＋bY(g)nW(g)；ΔH=Q。某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如下曲线图：

其中，ω(W)表示W在反应混合物中的百分含量，t表示反应时间。其它条件不变时，下列分析可能正确的是A．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且P2＞P1，a＋b＜nB．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T1＞T2，ΔH＜0C．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且P1＞P2，n＜a＋bD．图Ⅱ可能是在同温同压下催化剂对反应的影响，且1使用的催化剂效果好参考答案：AD13.（15分）纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu2O的四种方法：

方法a用炭粉在高温条件下还原CuO方法b用葡萄糖还原新制的Cu(OH)2制备Cu2O；方法c电解法，反应为2Cu+H2OCu2O+H2↑。方法d用肼（N2H4）还原新制的Cu(OH)2（1）已知：①2Cu（s）＋O2(g)=Cu2O（s）；△H=-169kJ·mol-1②C（s）＋O2(g)=CO(g)；△H=-110.5kJ·mol-1③Cu（s）＋O2(g)=CuO（s）；△H=-157kJ·mol-1则方法a发生的热化学方程式是：

。（2）方法c采用离子交换膜控制电解液中OH－的浓度而制备纳米Cu2O，装置如图所示：该离子交换膜为

离子交换膜（填“阴”或“阳”），该电池的阳极反应式为

，钛极附近的pH值

（填“增大”“减小”或“不变”）。（3）方法d为加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu(OH)2来制备纳米级Cu2O，同时放出N2。该制法的化学方程式为

。（4）在相同的密闭容器中，用以上方法制得的三种Cu2O分别进行催化分解水的实验：2H2O(g)2H2(g)+O2(g)

△H>0。水蒸气的浓度随时间t变化如下表所示：序号

01020304050①T10.0500.04920.04860.04820.04800.0480②T10.0500.04880.04840.04800.04800.0480③T20.100.0960.0930.0900.0900.090

①对比实验的温度：T2

T1（填“﹥”“﹤”或“﹦”），能否通过对比实验①③到达平衡所需时间长短判断：

（填“能”或“否”）。②实验①前20min的平均反应速率v(O2)=

③催化剂的催化效率：实验①

实验②（填“﹥”或“﹤”）。

参考答案：（1）2CuO(s)+C(s)=Cu2O(s)+CO(g)

ΔH=+34.5kJ/mol（2分）（2）阴（1分)

2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O（2分）

增大（2分）（3）4Cu(OH)2+N2H42Cu2O+6H2O+N2↑（2分）（4）①＞（1分)

否（1分)

②3.5×10-5

mol/(L·min)（2分）

③＜（2分）

【名师点晴】该题的难点是外界条件对化学反应速率影响实验设计与探究。影响化学反应速率的因素有多种，在探究相关规律时，需要控制其他条件不变，只改变某一个条件，探究这一条件对反应速率的影响。变量探究实验因为能够考查学生对于图表的观察、分析以及处理实验数据归纳得出合理结论的能力，因而在这几年高考试题中有所考查。解答此类题时，要认真审题，清楚实验目的，弄清要探究的外界条件有哪些。然后分析题给图表，确定一个变化的量，弄清在其他几个量不变的情况下，这个变化量对实验结果的影响，进而总结出规律。然后再确定另一个变量，重新进行相关分析。14.下列各条件下可能共存的离子组是A．某无色溶液中：NH4＋、Na＋、Cl－、MnO4－B．由水电离出的c(H+)=1×10－13mol·L－1的溶液中：Na＋、K＋、SO32－、CO32－C．在c(H+)=1×10－13mol·L－1的溶液中：NH4＋、Al3＋、SO42－、NO3－D．在pH=1的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl－、NO3－参考答案：B略15.下列说法正确的是（

）A．用点燃的方法鉴别甲烷和乙烯B．等物质的量的乙醇和乙酸完全燃烧时所需氧气的质量相等C．实验室常用下图所示的装置制取少量的乙酸乙酯D．糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(14分)某研究性学习小组设计实验探究铜与浓硫酸的反应。(1)如果用图1装置进行实验：①装置A中反应的化学方程式_____________________________________________

。②实验结束后，欲验证反应生成气体的还原性，小组同学取装置B中溶液少量于一洁净的试管中，应向试管中加入的试剂是________(填序号)。A．品红溶液

B．稀盐酸

C．BaCl2溶液

D．稀硝酸（2）为了更符合绿色化学的要求，该小组有同学建议用图2装置替换图1装置中的A部分进行探究实验。针对图2装置回答：①改进后的装置符合绿色化学思想的设计是

。②准备结束实验时立即熄灭酒精灯，B中的液体不会倒吸，其原因是

。③拆除装置前，不打开胶塞，要使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操作是

。（3）实验中发现试管内除了产生白色固体外，在铜丝表面还产生黑色固体甲，其中可能含有氧化铜、硫化铜、硫化亚铜，以及被掩蔽的氧化亚铜。查阅资料：a)氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成Cu2+和铜单质，在氧气流中煅烧，可以转化为氧化铜。b)硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸，在氧气流中煅烧，硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫。为了研究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行了如下图的实验：①在煅烧过程中一定发生的反应的化学方程式为

。②下列对于固体甲成分的判断中，正确的是(填字母选项)

。A．固体甲中，CuS和Cu2S不能同时存在

B．固体甲中，CuO和Cu2O至少有一种C．固体甲中若没有Cu2O，则一定有Cu2S

D．固体甲中可能有Cu2S参考答案：（1）负

（1分）

CuSO4

（1分）（2）①还原剂

（2分）

②调节溶液的pH至8—9之间

（2分）(3)①Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O

（2分）②HCO3-（2分）③MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O

（2分）

④K=（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（Ⅰ）已知A、B、C、D、E为中学常见的五种物质，均含元素Y，有的还可能含有元素X、Z，元素X、Y、Z的原子序数依次递增。①元素Y在A、B、C、D、E中所呈化合价依次递增，其中只有B为单质。②常温下将气体D通入水中发生反应，生成C和E。③工业上以A、空气和水为原料，通过催化氧化法制成E。请回答以下问题：(1)A分子的空间构型是__________；从轨道重叠的方式看，B分子中的共价键类型有__________。(2)写出②中反应的化学方程式：

。(3)工业上,若输送Cl2的管道漏气,用A进行检验时可观察到大量白烟,同时有B生成，写出有关反应化学方程式：

。（Ⅱ）1183K以下纯铁晶体的基本结构单元如图1所示，1183K以上转变为图2所示结构的基本结构单元，在两种晶体中最邻近的铁原子间距离相同。

(1)在1183K以下的纯铁晶体中，与铁原子等距离且最近的铁原子数为______个；在1183K以上的纯铁晶体中，与铁原子等距离且最近的铁原子数为________；(2)转变温度前后两者的密度比(1183K以下与1183K以上之比)___________。(均可用根号表示)参考答案：18.（16分）I、已知反应：3I－（aq）+S2O82－(aq)I3－(aq)+2SO42－(aq);

（1）写出反应的平衡常数表达式

K=

。

（2）右图表示反应过程中有关物质的能量，则反应的△H

0（填>、<、=）。

（I）、（II）两线中，使用催化剂的是

线。