九年级化学(人教版)第三单元知识点+习题+方法规律总结

第三单元物质构成的奥秘课题1分子和原子（一）学学习目标1.懂得物质是由大量微小粒子聚集而成，知道分子和原子都是构成物质的微粒。2.知道微粒的质量和体积都很小、微粒在不断运动、微粒间有间隔，并能利用微粒的上述三大性质解释常见的物理现象。3.认识物质三态变化和热胀冷缩的本质并会用微粒的性质解释。4.知道影响粒子运动速率和间隔大小的因素。5.了解氨分子扩散实验的现象、结论等。教材重点教材重点1.微粒（分子和原子）的基本性质：粒子的质量和体积都很小、粒子在不断运动、粒子间有间隔。2.氨分子扩散实验：右图是验证分子性质的实验图，试回答下列问题。浓氨水酚酞试液BA⑴实验现象为：B中液体变红。⑵产生上述现象的原因是浓氨水酚酞试液BA出氨气，氨分子运动到酚酞试液中使其变红。⑶通过实验，关于分子性质可得出的结论是分子在不断运动。3.会用微粒的观点（即从微观角度、微粒的基本性质）解释简单物理现象：⑴一滴水中有1.67×1021个水分子，说明水分子的质量和体积都很小。⑵100mL酒精与100mL水混合总体积小于200mL，说明分子间有间隔，且不同分子间隔大小不同。⑶敞口容器中的水会逐渐减少，说明水分子在不断运动。⑷酒香不怕巷子深：酒的粒子会不断运动到空气中。⑸阳光下湿衣服干得快：阳光下温度高，水分子能很快运动到空气中。⑹装香水的瓶子要盖紧瓶盖：若不盖紧瓶盖，香水的粒子会不断运动到空气中而损失。⑺加压时能把大量的液化气装进很小的钢瓶中：加压时液化气的粒子间隔变小，体积缩小。⑻氢气球升到高空会自动爆裂：高空气压低使氢分子间隔变大，体积膨胀而爆裂。⑼瘪的乒乓球放入热水中能恢复原状：温度高时气体粒子运动快，间隔变大，体积膨胀而使乒乓球又鼓起来了。⑽气体易被压缩而水难压缩：因为气体粒子间隔大而液体粒子间隔小。⑾右图所示，糖块溶于水后液面下降，原因是在水分子作用下，糖分子不断运动，彼此进入对方的间隔中去了。教材挖掘/教材拓展教材挖掘/教材拓展4.简答题：请用分子的观点解释下列问题。⑴储存气体的容器必须具备的条件之一是不漏气，而储存氢气的容器要达到这一条件却非常困难：氢分子的质量和体积极小，运动速率快，极易通过细小的空隙逸散。抽气⑵如图所示，将一个吹入部分空气的气球放入吸滤瓶内塞紧瓶塞后接上抽气机抽气。其中的气球将变大，原因是抽气使瓶内气压变小，气球内气体粒子的间隔变大导致体积膨胀。抽气⑶水受热时能变成水蒸气：受热时，水分子运动快、间隔变大，逐渐由液体变成气体。⑷100mL酒精和100mL水混合总体积小于200mL，原因是因为酒精分子和水分子互相运动到彼此的间隔中去了。5.填空题：请用分子的观点回答下列问题。⑴空气是看不见摸不着的，原因是分子的质量和体积都很小。⑵敞口放的食醋会挥发跑味，原因是醋分子不断运动到空气中。⑶夏天充满气的轮胎易爆，原因是夏天温度高，气体分子运动快、间隔变大、体积膨胀。⑷空气易被压缩而水难压缩，原因是气体分子间隔大而液体分子间隔小。⑸夏天水蒸发比冬天快，原因是夏天温度比冬天高，水分子运动快、间隔变大，更容易变为气体。⑹空气是看不见摸不着的，说明分子的质量和体积都很小。⑺走进花园能闻到花香，说明分子在不断运动。⑻阳光下湿衣服干得快，说明温度高分子运动快。⑼氢气球升到高空会爆裂，说明降压时分子间隔变大。⑽加大压强能将大量石油气装在很小钢瓶中，说明加压时分子间隔变小。⑾瘪的乒乓球放进热水中能恢复原状，说明温度高分子间隔变大。⑿冬天放在室外的矿泉水瓶易变瘪，说明温度低分子间隔变小。⒀二氧化碳气体体积远大于等质量的固体二氧化碳体积，说明气体分子间隔比固体大。方法提炼/规律总结方法提炼/规律总结2.需知：温度改变会引起微粒运动速率改变，也必然导致微粒的间隔发生改变；压强改变会直接导致微粒间隔发生改变。如，①风吹日晒导致自然界的水蒸发，其微观实质是：风吹日晒使水分子运动加快，间隔变大，逐渐由液态变为气态；②炎热的夏天，充满气的轮胎易爆，其微观原因是：炎热夏天温度高，轮胎内空气粒子运动加快，间隔变大，体积膨胀使轮胎爆裂；③加压条件下能将大量二氧化碳气体压入钢瓶中制成液体二氧化碳灭火器，其微观原因是：加压能使二氧化碳分子间隔变小，体积缩小，由气态变为液态。3.气体体积膨胀的两种情况：一是温度升高使粒子运动加快、间隔变大，体积膨胀；二是压强减小使气体粒子间隔变大，体积膨胀。4.气体液化的两种情况：一是温度降低使粒子运动减慢、间隔变小，逐渐由气态变为液态；二是加压使气体间隔变小，逐渐由气态变为液态。5.热胀冷缩的微观本质是：温度升高使粒子运动加快、间隔变大，体积膨胀；温度降低使粒子运动减慢、间隔变小，体积缩小。6.物质三态变化的微观本质：一是温度引起的——大多数固体在温度升高时，粒子运动加快、间隔变大，逐渐由固体变为液体乃至气体；反之，温度降低会使粒子运动减慢、间隔变小，气体逐渐变为液体乃至固体。二是压强引起的——加压时气体粒子间隔变小，逐渐变为液体乃至固体；反之，压强变小时，像液氮、液氧、液化气、液体二氧化碳等的粒子间隔会变大，由液态变为气态（请记住：同时吸收热量，起到降温作用）。7.溶解的微观本质：在水分子作用下，溶质的粒子运动到水分子的间隔中去了。基础演练基础演练一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1.下列物质中，属于属于纯净物的是（）A.食醋B.白酒C.液氮D.氨水2.将密封良好的气球从平原带到高原，气球会变大，是因为气球内的气体分子（）A.间隔增大B.质量增大C.体积增大D.个数增多3.下列变化过程中，分子间距离减小的是（）A.水分蒸发B.水结成冰C.氨气液化D.干冰升华4.下列事实不能证明分子是运动的的是（）A.湿衣服在空气中逐渐变干B.警犬通过气味识别犯罪嫌疑人C.流感发生时，在室内放盆醋对室内空气消毒D.一滴水中约有1.67×1021个水分子5.生活中的下列现象，用分子的相关知识解释不正确的是（）A.湿衣服在阳光下干得快，说明分子运动速率与温度有关B.成熟的菠萝会散发出浓浓的香味，说明分子在不断的运动C.水沸腾，掀起壶盖，说明分子大小随温度升高而增大D.液化石油气须加压后贮存在钢瓶中，说明分子间有间隔二、填空题6.用微粒观点回答：（1）夏天水蒸发的比冬天快，说明。（2）糖水可以透过滤纸说明。6.温度高粒子运动快粒子质量和体积很小7.从分子角度回答下列问题。（1）硫在空气中燃烧能闻到刺激性气味：。（2）25m3的石油气在加压下可装入容积为0.24m3的钢瓶中：（3）湿衣服在阳光下比在阴凉处干的快：。（4）用相同压力分别压缩相同体积的空气和水，空气体积减小的多：。7.（1）分子在不断运动（2）加压时分子间隔变小（3）温度高分子运动快（4）气体分子的间隔大而液体分子的间隔小8.物质由微粒构成，微粒具有一定性质。用微粒的知识填空：（1）构成氨气的微粒是；（2）氨气受压时，体积能缩小，说明；（3）打开盛装浓氨水的瓶塞，会闻到刺激性气味，说明。8.（1）氨分子（2）分子间存在间隔（3）分子是不断运动的三、简答题9.用分子的观点解释下列问题。（1）湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快。（2）我国南海深处蕴藏着大量可燃冰（甲烷晶体），试解释甲烷气体在海底能转变为固体可燃冰的原因9.(1)阳光下温度高，水分子运动快，能很快的运动到空气中（2）海底压强大温度低，甲烷分子运动慢，间隔变小，逐渐由气体变为固体。10.煤气炉上的一壶水烧开后，壶盖被顶开，请用分子的观点解释其原因。10.分子在不断运动且分子间有间隔。受热后水分子运动加快，间隔变大，逐渐由液态变为气态，使壶内压强变大将壶盖顶开能力提升能力提升12.在学习分子的一节课上，老师用酒精和水做了三个演示实验，结果如下：序号混合前体积混合后体积1100mL水100mL水200mL2100mL酒精100mL酒精200mL3100mL水100mL酒精小于200mL请你用分子的观点解释产生上述三个现象的原因。12.水分子和酒精分子大小不同，分子间间隔大小也不同；当水和酒精混合后，水分子与酒精分子互相运动到对方的间隔中去，导致总体积变小；当水与水混合，酒精与酒精混合时，因同种分子大小相同，分子间间隔相同，体积就等于相加后的体积。13.请从微观角度分析：将密封良好的方便面从平原带到高原时，包装袋鼓起的原因是什么？13.粒子间有间隔。密封好的方便面中含有气体，高原气压低，气体粒子间的间隔变大，体积变大。14.在学过微粒的性质后，我们知道微粒的运动速率与温度有关。请回答：（1）温度对微粒的运动速率有何影响？并举出一个生活或学习中的一个实例加以说明。（2）微粒的间隙大小也与温度有关。当温度升高时，微粒的间隙将有何变化？试解释为何炎热的夏天汽车的轮胎容易爆炸？14.（1）温度越高粒子运动越快。阳光下湿衣服干得快。（2）温度高粒子间隔会变大。夏天温度高，粒子运动快，间隔变大使气体体积膨胀，导致轮胎内压强变大而爆胎。15.从冰箱冷藏室里取出的半瓶果酱，要立即拧开瓶盖感觉很费力。（1）用微粒的观点解释上述事实。（2）要想轻松拧开瓶盖，可以采取什么方法？15.（1）冰箱温度低，使瓶内空气粒子的间隔变小，体积缩小，使内部压强小于外界大气压，使瓶塞不易打开。（2）用热水泡一会儿*课题1分子和原子（二）学学习目标1.知道分子是保持物质化学性质的最小粒子，原子是化学变化中的最小粒子，并能根据定义推理出分子和原子的区别、以及形形色色的物质其化学性质存在巨大差异的原因。2.知道分子都是由原子构成的；知道化学反应的实质是分子分解成原子，原子重新组合，并会用化学反应实质提供的思路从微观角度解释某个化学反应过程。3.能看懂微粒模型，并能从中获取某些信息。4.知道哪些物质由分子构成，哪些物质由原子构成，能说出构成常见物质的微粒名称，并能用化学语言说明某些分子的构成情况。5.能从分子、原子角度重新认识物理变化与化学变化的本质区别；能根据物质中所含微粒的种类区分纯净物和混合物。教材重点教材重点1.构成物质的粒子——分子和原子：⑴分子定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。原子定义：原子是化学变化中的最小粒子。⑵由分子定义推理可知：①同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质往往不同。+②大千世界，形形色色的物质，化学性质往往不同，原因是分子构成不同。+⑶右图是氢气在氯气中燃烧的反应示意图，试看图分析：①分子与原子的区别是在化学变化中分子变了而原子没变。②反应中，新的分子是怎样形氯气氢气氯化氢成的，即化学反应微观实质是分子分解出原子、(Cl2)(H2)(HCl)原子重新组合成新的分子。⑷分子与原子的联系：分子是由原子构成的，如H2O2分子中共有4个原子。2.物质构成初探：由原子构成的物质有⑴原子构成的物质，其“物质符号==元素符号由原子构成的物质有金属：汞（Hg）、铁（Fe）、镁（Mg）——“钅”稀有气体：氦气（He）［He］、氖气（Ne）［Ne］、氩气（Ar）［Ar］某些固态非金属：碳（C）、硫（S）、红磷（P）——“石”⑵分子构成的物质，其物质符号特征是“2个或多个原子构成”，不是单个元素符号。如O2、N2、H2、Cl2、C60、水、CO2、H2O2、CO、SO2、NO2、P2O5、C2H5OH即：原子构成的物质符号是“光棍”，不是光棍儿的，暂可认为由“某某分子”构成。⑶会用科学的语言描述物质构成：①水、水银、铜导线、二氧化碳分别由水分子、汞原子、铜原子、二氧化碳分子构成。②保持过氧化氢、氧气、铝化学性质的微粒分别是过氧化氢分子、氧分子、铝原子。③乙酸化学式为CH3COOH，由化学式可以看出，乙酸由乙酸分子构成，其分子由2个碳原子、2个氧原子和4个氢原子构成，其分子中共有8个原子。⑷会写原子符号和分子符号：方法是“原子符号==元素符号，分子符号==物质符号”。请按要求写出下列化学用语：铁原子Fe，两个铜原子2Cu，十个硫原子10S，一个氮分子N2，两个氧分子2O2，五个五氧化二磷分子5P2O5，三个三氧化二氮分子3N2O3。3.会用分子的观点（即从微观的角度）解释化学反应：试从微观的角度解释：实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气。在二氧化锰催化作用下，过氧化氢分子分解出氢氧原子。每两个氧原子组成1个氧分子，大量氧分子聚成氧气，每两个氢原子和一个氧原子组成1个水分子，大量水分子聚成水。教材挖掘/教材拓展教材挖掘/教材拓展4.能根据下列事实说明分子的性质：⑴氧气和液氧都能支持燃烧，说明同种分子化学性质相同；⑵二氧化碳不能燃烧而一氧化碳能燃烧说明不同种分子化学性质往往不同。⑶水通电能生成氢气和氧气说明分子在化学变化中可以再分。5.用微粒的观点重新认识两大变化、物质分类：⑴试用微粒的观点分析物理变化与化学变化的区别：在物理变化中，分子没变没有生成新物质，只是状态或形状改变；在化学变化中，分子变了，生成了新物质。⑵用分子的观点重新理解物质分类：混合物由不同种分子构成；纯净物由同种分子构成。反应后反应前6.会观图识物质：下列表示治理汽车尾气的微观反应过程。下列说法不正确的是（E）反应后反应前图注：表示碳原子表示氮原子图注：表示碳原子表示氮原子表示氧原子A.反应物的分子个数比是1:1B.该反应使有毒气体转化为无毒气体C.反应物是CO和NOD.反应前后都是混合物E.反应中原子、分子个数都不变方法提炼/规律总结方法提炼/规律总结1.用分子原子的观点解释实际问题时，分物理变化和化学变化两种情况，不同情况采用不同的答题思路。①若“实际问题”没有生成新物质时，为物理变化，常用粒子的三大基本性质“很小、运动、间隔”来进行阐述。②若“实际问题”产生新物质，发生化学反应了，则用化学反应实质“分子破裂、原子重组”的套路来思考、表述，即反应物的分子“分解出哪些原子”，这些原子又“怎样组成”新的分子。这样，首先应观察反应物的化学式，找出“原来的分子能分解出哪些原子”，然后观察生成物化学式，看看“原子又是如何组成新的分子（即分子中各原子的个数）”，最后“大量分子或原子聚集成新物质”。2.“只要是化学反应”都能证明“分子在化学变化中可以再分”，因为任何一个化学反应都是分子破裂、原子重组成新分子的过程。即原来的分子变成新的分子了，而原子在化学变化中不可分，所以反应前后分子种类变了，而原子种类没变。3.本节课判断物质构成的微粒，一法是：记住由原子构成的的三大类物质，其余暂时可认为均由某某分子构成。二法是：记住常见物质的化学式，未学的物质就观察其化学式是否“复杂”，只要“不是元素符号这样光棍儿”的物质暂时均可认为由“某某分子”构成。分子的具体名字为“物质名+分子”二字；如P2O5叫五氧化二磷，所以构成它的微粒为五氧化二磷分子，葡萄糖化学式为C6H12O6，化学式不是光棍儿，所以构成微粒是葡萄糖分子。5.观图识物质很简单，将图中的每个“小圈圈”所代表的原子符号写出来，再数一下它们的个数标在符号的右下角就是该微粒的符号了。6.注意：CO2、SO2中并不含氧分子，不要看到XO2就说含氧分子。只有氧气是由氧分子构成的，所以有氧气的地方才有氧分子，看到其余物质符号中的O只能说“该物质的分子中有氧原子”。7.决定物质化学性质的微粒：有的物质由分子构成，有的物质有原子构成，分子和原子都是构成物质的微粒，都保持着物质的化学性质，即：物质的化学性质就是由构成它的微粒（分子或原子）决定的。基础演练基础演练一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1.下列物质中由原子直接构成的是（）A.二氧化碳B.液氧C.氯化钠晶体D.铜3.下列物质由分子构成的是（）A.木炭B.铁粉C.液氮D.氖气4.下列物质由分子构成的是（）A.硫B.红磷C.黄金D.五氧化二磷5.下列物质中含有氧分子的是（）A．KClO3B.CO2C.SO2D6.下列物质中，含有氧分子的是（）A.高锰酸钾B.液氧C.氧化汞D.二氧化锰8.下列事实：①碘升华；②水蒸发成水蒸气；③水电解成氢气和氧气；④氧化汞受热生成汞和氧气。其中能说明分子可分成原子的是（）A.①②B.②③C.③④D.①④9.下列现象的微观解释中，不正确的是（）A.水烧开后易把壶盖冲开——温度升高，分子变大B.“墙内开花墙外香”——分子在不断运动C.氢气和液氢都可作燃料——同种分子，化学性质相同D.用水银温度计测量体温——温度升高，原子间隔变大11.分子和原子的本质区别是（）A.在化学反应中能否再分B.运动形式和间隔的远近C.能否保持物质的化学性质D.质量和体积的大小12.下列关于分子的叙述中，错误的是（）A.分子是由原子结合而成的B.分子的体积和质量都很小C.分子是化学变化中的最小粒子D.分子在物理变化中不发生改变二、填空题13.下列物质由分子构成的是（填字母序号）。A.过氧化氢B.硫粉C.水D.五氧化二磷E.金项链F.铁水G.液氮H.水银I.红磷J.二氧化硫K.锡箔L.蒸馏水M.氧化汞N.氦气O.氮气P.木炭Q.铝箔R.氧气S.银手镯T.冰水U.氖气V.一氧化碳W.镁条X.液氧Y.铜丝Z.二氧化碳22.ACDGJLMORTVXZ14.按要求写出下列化学用语（即物质符号、分子符号、原子符号等化学符号）：（1）一个氧原子，（2）一个二氧化碳分子，（3）四个氧分子，（4）十个碳原子，（5）两个磷原子，（6）三个五氧化二磷分子，（7）两个氢原子，（8）两个氮分子，（9）三个氯原子，（10）两

个钾原子，（11）两个二氧化氮分子，（12）两个钠原子，（13）三个锌原子，（14）一氧化碳分子，（15）两个过氧化氢分子，（16）两个铜原子，（17）两个汞原子，（18）两个银原子，（19）一个二氧化硫分子，（20）两个钙原子，（21）三个水分子，（22）十个钡原子，（23）氧化汞分子，（24）四个镁原子，（25）三个铁原子，（26）液氮，（27）液氧，（28）七氧化二氯分子。14.(1)O(2)CO2(3)4O2(4)10C(5)2P(6)3P2O5(7)2H(8)2N2(9)3Cl(10)2K(11)2NO2(12)2Na(13)3Zn(14)CO(15)2H2O2(16)2Cu(17)2Hg(18)2Ag(19)SO2(20)2Ca(21)3H2O(22)10Ba(23)HgO(24)4Mg(25)3Fe(26)N2(27)O2(28)Cl2O715.用微粒的观点解释下列问题。（1）构成二氧化硫的微粒是。（2）水和过氧化氢有不同化学性质的原因是。（3）地震中，搜救犬能通过闻气味找到目标的原因是。（4）将密封好的方便面从平原带到高原时，包装袋鼓起，原因是。15.二氧化硫分子分子构成不同粒子在不断运动压强小粒子间隔变大16.硫在空气中燃烧生成二氧化硫，从微观角度回答下列问题：（1）构成氧气的微粒是；上述变化中没有改变的微粒是；保持二氧化硫化学性质的微粒是。（2）在教室进行实验时，远处就能闻到刺激性气味的原因是。16.（1）氧分子氧原子、硫原子二氧化硫分子（2）粒子在不断运动三、简答题17.用微粒观点解释下列事实。（1）空气是一种混合物。（2）取一个透明的玻璃杯，先倒入半杯水，再放入一大块冰糖，立即在玻璃杯外壁液面位置做上记号，冰糖完全溶解后液面低于记号。17.（1）空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等多种分子；（2）在水分子作用下糖分子不断运动，彼此进入对方的间隔当中，使液体体积减小。18.蔗糖（C12H22O11）是我们常见物质。请用微粒的观点解释下列问题。（1）蔗糖受热熔化成糖浆。（2）将蔗糖隔绝空气加强热生成黑色碳和水。18.（1）因为分子间有间隔，受热时蔗糖分子运动加快，间隔变大，由固体逐渐变为液体。（2）隔绝空气加强热时，蔗糖分子分解出C、H、O原子，每两个氢原子和一个氧原子组成水分子，大量水分子聚集成水，大量碳原子直接聚集成碳。能力提升能力提升一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）19.下列物质是由分子构成的是（）A.水银B.铁水C.一氧化二氮D.红磷21.打开热水瓶盖，瓶口冒白雾，白雾上升一段距离后消失。与此有关的性质是（）①水分子很小②水分子不断运动③水分子间有间隔④水分子可以再分A.①②③B.①②④C.②③④D.①②③④22.下列现象，用分子的相关知识解释不正确的是（）A.石油气经加压后贮存在钢罐中，说明分子间有间隔B.水气化后，水蒸气体积变大，说明分子的大小发生了改变C.湿衣服在阳关下干的快，说明分子运动的速率跟温度有关D.水在通电情况下分解生成氢气和氧气，说明分子在化学变化中可分23.雪花被人们称为“冬之精灵”，研究发现世界上没有两片形状完全相同的雪花。下列说法正确的是（）A.在雪花形成的过程中，水分子由运动变为静止B.雪花融化时，水分子之间的间隔没有发生变化C.不同雪花中，水分子化学性质不同D.不同雪花中，水分子数目都是巨大的反应后反应前24.下图是某个化学反应的微观模拟图。从图中获得的有关信息不正确的是（）反应后反应前A.反应前后原子的个数不变B.反应中，“黑白两分子”的个数比为1:3C.化学反应中分子可分为原子D.反应前后都是混合物二、填空题25.列举水的有关实例，说明分子具有下列性质。（1）分子很小；（2）温度越高，分子运动速率越快；（3）分子间有间隙；（4）同种分子化学性质相同。25.（1）一滴水中有很多个水分子（2）湿衣服在阳光下干的快（3）水变成水蒸气后体积膨胀（4）喝水和吃冰块都可以解渴（合理即可）26.写出下列事实体现出的分子的性质。（1）CO可作燃料而CO2可作灭火剂：。（2）等质量的二氧化碳气体体积比其固体（干冰）体积大：。（3）扬雪或泼水均可以扑灭草垛着火：。26.（1）分子不同化学性质往往不同（2）分子间有间隔（3）同种分子化学性质相同三、简答题27.用微粒的观点解释下列现象。（1）将密封有乙醇（酒精）的透明塑料袋放入85℃以上的热水里，看到塑料袋逐渐鼓起，最后液体乙醇消失，塑料袋中看不到任何物质（注：乙醇沸点是78（2）酒中含有乙醇（C2H5OH），过量饮酒有害于身体健康。人过量饮酒会麻醉神经而导致神志不清，乙醇在体内与氧气发生一系列化学反应最终生成二氧化碳和水后，人才能重新清醒过来。27.（1）分子间有间隔，受热后乙醇分子运动加快、间隔变大、变为气体，体积变大将塑料袋鼓起；由于乙醇分子很小所以气化后看不到了。（2）乙醇分子分解成碳、氢、氧原子，氧分子分解成氧原子，1个碳原子和2个氧原子结合成一个CO2分子，2个氢原子和1个氧原子结成水分子导致化学性质改变。28.请从微观的角度分析并解释下列问题：（1）糖水是混合物，冰水是纯净物。（2）水结冰后化学性质没有改变。（3）氧化汞受热生成汞和氧气。28.（1）糖水含有糖分子和水分子不同种分子，冰水只含水分子（2）同种分子化学性质相同，水结冰后分子没变导致化学性质没有变（3）受热时氧化汞分子分解出汞原子和氧原子，每两个氧原子组成1个氧分子，大量氧分子聚成氧气，大量汞原子直接聚集成金属汞。课题2原子的结构（一）学学习目标1.知道构成原子的微粒，以及各微粒之间的关系。2.知道相对原子质量的计算方法，知道日常化学计算中和中考中到哪里去查相对原子质量。3.了解原子中的一些规律。4.了解卢瑟福探究原子结构的方法。教材重点教材重点1.原子构成及原子构成中蕴含的规律：⑴电子：带负电，质量很小可以忽略不计原子原子核质子：带正电整个原子质量主要构成（带正电）中子：不带电集中在原子核上；⑵原子中有带电粒子，但整个原子不显电性，原因是原子核与电子所带电量相等，但电性相反。即：核电荷数═质子数═电子数。（提示：原子核所带的正电荷总数叫核电荷数）⑶原子中存在的一些规律：下表中给出了几种原子的结构，从中可获得的信息有哪些？原子种类质子数中子数核外电子数氢101碳666氧888钠111211氯171817不同种原子质子数不同；在原子中质子数等于电子数；质子数不一定等于中子数；④并不是所有原子都有中子。2.相对原子质量：⑴定义：国际上以碳12原子质量的1/12为标准，其他原子质量除以它所得的比值。⑵相对原子质量的计算方法：已知碳12、氢、氧、铁四种原子质量分别为1.993×10—26kg、1.67×10—27kg、2.657×10—26kg、9.288×10—26kg⑶注意：相对原子质量只是比值，不是实际质量，所以没有“g、kg”等实际单位，但能反映出各原子质量相对大小。不用背，日常计算到书上查，考试时会在“卷首”列出。⑷相对原子质量与原子结构的关系：相对原子质量等于质子个数加上中子个数。⑸能根据原子中各微粒数量上的关系推算原子的构成：如，原子，其核电荷数为73，相对原子质量为180，试推算，其原子中有73个电子，73个质子，107个中子。教材挖掘/教材拓展教材挖掘/教材拓展3.能想象出原子的空间结构，了解科学家对原子结构的探究：金箔糖块1911年卢瑟福用一束平行高速的α粒子（α粒金箔糖块α粒子源α粒子源α粒子运动轨迹示意图α粒子运动轨迹示意图如图所示，试回答下列问题：卢瑟福实验示意图⑴大多数的α粒子不改变原来的运动方向，说卢瑟福实验示意图明原子中有广大的空间。⑵极少数α粒子反弹回来，说明原子中有一个体积很小、但质量很大且带正电的粒子。方法提炼/规律总结方法提炼/规律总结1.原子中的包含关系：原子包含→→[原子核、电子]→→原子核包含→→[质子、中子]。2.推算原子中各微粒数目的关键是记住两个公式：核电核数==质子数==电子数，相对原子质量==质子数+中子数（因电子质量很小可忽略，故原子质量取决于原子核）。基础演练基础演练一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1.化学变化中的最小粒子是 （）A.原子B.分子C.电子D.原子核3.下列构成原子的微粒中，不显电性的是（）A.中子B.质子C.电子D.原子核4.下列粒子中，属于构成物质的基本粒子的是（）A.质子B.中子C.电子D.原子5.下列有关原子说法中正确的是（）A.原子中的质子数与中子数相等B.原子是不能再分的最小粒子C.原子的质量主要集中在原子核上D.原子中不存在带电荷的粒子，因此不显电性6.对分子、原子的比较，合理的是（）A.分子质量大，原子质量小B.分子和原子均显电中性C.分子可以分裂成原子，而原子不能再分D.分子间有间隙，而原子间却没有二、填空题8.试根据下列各原子的相对原子质量和核电荷数，推算其他微粒个数。原子种类核电荷数质子数电子数中子数相对原子质量氚13碳—14614钠1123钙2040铋832098.氚：112碳：668钠：111112钙：202020铋：8383126能力提升能力提升一、简答题9.铁等金属是由原子直接构成的，原子中存在带电荷的粒子（质子和电子），我们用手模金属制成的自行车却不会触电，请解释原因。9.因为在原子中原子核与电子所带电量相等而电性相反课题2原子的结构（二）学学习目标1.了解原子核外电子是分层排布的；了解微粒结构示意图只是方便研究学习的一种模型，了解模型的各部分含义。2.了解金属元素、非金属元素、稀有气体元素的原子最外层电子数特点，能归纳出原子结构与元素化学性质的关系。3.通过氯化钠的生成过程了解离子的形成过程，知道离子也是构成物质的一种粒子；知道哪些物质是由离子构成的及其物质构成的表述方法。4.会根据微粒结构示意图判断原子、阳离子、阴离子。5.初步学会利用微粒结构示意图书写离子符号并了解离子符号的含义。电子层教材重点电子层教材重点核电荷数（质子数）最外层1.核外电子排布规律：核外电子是分层排布的。核电荷数（质子数）最外层⑴知道原子结构示意图每一部分的含义：①圆圈表示原子核；圆圈内的数表示核电荷数（即质子数）；弧线表示电子层；弧线上的数表示该电子层上的电子数；由原子核内到外依次叫第一层、第二层、第三层……原子核②右图是锶原子的原子结构示意图，试回答：锶原子核电荷数是38、核内质子数为38、核外电子数为38；锶原子第一层上有2个电子、最外层上有2个电子，次外层上有8个电子。⑵核外电子排布规律：下图是1~18号元素的原子结构示意图，试看图总结。22+2氦（He）1+1氢（H）21+3锂（Li）281+11钠（Na）282+12镁（Mg）283+13铝（Al）284+14硅（Si）285+15磷（P）286+16硫（S）287+17氯（Cl）288+18氩（Ar）22+4铍（Be）23+5硼（B）24+6碳（C）25+7氮（N）26+8氧（O）27+9氟（F）28+10氖（Ne）①第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子；最外层电子数排8个电子，若第一层就是最外层则最多排2个电子。②稀有气体元素（如氦、氖、氩）：其原子最外层的电子数都是8个（氦是2个），这种结构称为稳定结构，所以它们化学性质稳定/不活泼。③金属元素（如钠、镁、铝）：其原子的最外层电子数一般少于4个，在化学反应中容易失去电子达到稳定结构。④非金属元素（如：氧、硫、氯）：其原子的最外层电子数一般多于4个，在反应中容易得到电子而达到稳定结构。⑤由上述可见，元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最为密切。如：钠、镁、铝等金属，最外层电子数越少越容易失去电子，化学性质越活泼。氧、硫、氯等非金属元素的原子，最外层电子数越多越容易得到电子，化学性质越活泼。通过得失电子，最终都达到了稳定结构，化学性质也变得不活泼/稳定了。2.离子及离子的形成过程：离子⑴定义：带电的原子或原子团叫离子。离子带正电的原子或原子团叫阳离子。如Na+、Mg2+、NH4+带负电的原子或原子团叫阴离子。如Cl—、S2—、SO42—、OH—、CO32—点燃ClNa⑵了解氯化钠［NaCl］的形成过程：钠+氯气═══氯化钠点燃ClNa712+17NaClNa+Cl—882+11712+17NaClNa+Cl—882+11【小结】：由上图可以看出：钠原子和氯原子的最外层电子数都没有达到稳定结构，化学性质都很活泼。燃烧时，钠原子失去最外层的一个电子给氯原子，使最外层都达到了稳定结构，分别变成了带电的钠离子/Na+和氯离子/Cl—，从而形成稳定的化合物NaCl。这两种原子的化学性质也从活泼变得稳定了，但整个氯化钠不显电性。⑶由离子构成的物质：“金+非/原子团”组成的化合物，大多是由对应的离子构成的。如：氯化钠由氯离子、钠离子构成，氯化钾由氯离子、钾离子构成，硫酸铜由硫酸根离子、铜离子构成，氢氧化钠由氢氧根离子、钠离子构成。⑷会根据结构示意图判断原子、阳离子、阴离子等：原子中：核电荷数=质子数=核外电子数，如Na、Mg、Al、O、Cl、S阳离子中：核电荷数=质子数＞核外电子数，如Na+、Mg2+、Al3+阴离子中：核电荷数=质子数＜核外电子数，如Cl—、S2—、O2—根据下列微粒结构示意图完成下列各题（填数字标号）。2822+1268+16+1088+122+17⒎8282+8822+32+22822+1268+16+1088+122+17⒎8282+8822+32+2①②③④⑤⑥⑦⑧Ⅰ.上述各粒子的结构示意图中，属于原子的是①③⑦⑧，属于阳离子的是②⑤，属于阴离子的是④⑥。Ⅱ.容易失电子的是⑧，容易得电子的是⑦，化学性质比较活泼的是⑦⑧。Ⅲ.属于稀有气体元素的是①③，属于金属元素的是②⑤⑧，属于非金属元素的是④⑥⑦。Ⅳ.判断正误：具有相同电子层结构则是同种粒子（×）。有稳定结构都是稀有气体原子（×）。Mg和Mg2+化学性质相同（×）。⑸会判断物质的构成：水银、铝盆、五氧化二磷、水、氯化钙、氯化钾构成的微粒分别是汞原子、铝原子、五氧化二磷分子、水分子、氯离子和钙离子、氯离子和钾离子。⑹能根据微粒结构示意图判断写出微粒符号：下列依次是氧、钾、氖、硫、镁各元素的微粒结构示意图，试写出对应微粒符号。+1228+1028+16288+19288+828+1228+1028+16288+19288+828O2—K+NeS2—Mg2+教材挖掘/教材拓展教材挖掘/教材拓展4.常见的原子团离子及离子符号含意：⑴初步认识初中阶段常见的原子团离子：铵根离子：NH4+，氢氧根离子：OH—，硝酸根离子：NO3—，碳酸根离子：CO32-，硫酸根离子：SO42-。2Mg2+2Mg2+表示：每个镁离子带2个单位正电荷表示：2个镁离子2Na+表示两个钠离子，每个钠离子带1个单位正电荷；2O2-表示两个氧离子，每个氧离子带两个单位负电荷；3SO42-表示三个硫酸根离子，每个硫酸根离子带两个单位负电荷。方法提炼/规律总结方法提炼/规律总结1.通过结构示意图判断稀有气体元素、金属元素、非金属元素的方法：原子本身已达到稳定结构且不带电则属于稀有气体元素；还原成中性原子后，若最外层电子数少于4个，则大多属于金属元素，若还原成中性原子后最外层电子数多于4个，则大多属于非金属元素。+16286+122823.根据原子结构示意图推理离子符号的方法：应掌握金属、非金属原子得失电子的特点去推理判断。如Mg为达稳定易失2个电子带2个单位正电荷，故镁离子符号为Mg+16286+12282S为达稳定易得2个电子带2个单位负电荷，故硫离子符号为S2—。但是，离子符号最简单的书写方法是在第四单元学完化合价之后，利用化合价和离子所带电荷的关系就可以很方便的写出来了。4.小结：①因最外层电子数决定元素的化学性质，故，最外层电子数相同的原子，化学性质相似。②金属原子，最外层电子数越少越易失去电子，化学性质越活泼；非金属原子，最外层电子数越多、越接近于8越易得到电子，化学性质越活泼。6.总结物质构成的微粒之间的关系（如下图所示）：失电子得电子原子核原子离子分子失电子得电子原子核原子离子分子物质电子质子中子基础演练基础演练一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）+19288+112811.下列粒子结构示意图中，表示阴离子的是（+19288+11281+826+928+826+928+13+13282.某粒子的结构示意图为，该粒子属于（）A.原子B.阳离子C.阴离子D.分子+1028+8263.下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是+1028+826+1128+928

A.B.C.+1128+9284.下列粒子结构示意图中，表示离子的是（）288+17D.28288+17D.282+12C.B.A.+22+112815.下列微粒中，表示阴离子的是（）+1128+1+1128+17287+1028+828ABCD6.下列粒子结构示意图中表示阳离子的是（）+1228+1+1228+1028+928+11281ABCD8.下列粒子的结构示意图中表示原子的是（）+1328+1+1328+1028+1228+928ABCD11.下列是四种粒子的结构示意图，最容易失去电子的是（）+828+1028+16286+11281A.+828+1028+16286+1128112.根据下列原子结构示意图判断，化学性质最相似的两种元素是（）28728427+926+8+14+1728728427+926+8+14+17①②③④A.①②B.②③C.②④D.③④+11281+1228213.下列粒子在化学反应中容易得到电子的是+11281+12282DCB+17287ADCB+17287A+102826+815.氧原子结构示意图是，从中不能获得的信息是26+8A.氧原子核外电子数B.氧原子的电子层数C.氧原子的核内中子数D.氧原子的核电荷数16.下列物质中，由离子构成的是（）A.氯化钠B.蒸馏水C.液氧D.C6017.元素化学性质主要决定于原子的（）A.质子数B.中子数C.核外电子数D.最外层电子数18.下列各组物质均由分子构成的是（）A.氧气、氩气B.水、氢气C.氯化钠、铜D.氯化钠、水19.下列各组物质中都是由原子构成的是（）A.氮气、水B.铜、氦气C.汞、液氧D.氢气、氯化钠20.固体碘的化学式为I2，则构成碘的微粒是（）A.碘分子B.碘原子C.碘离子D.以上都对21.下列关于原子的说法中，正确的是（）A.原子由原子核和电子构成B.原子失去电子后变成阳离子C.原子是构成物质的一种微粒D.原子在化学变化中可以再分22.下列关于分子、原子、离子的说法正确的是（）A.分子是化学变化中的最小粒子B.所有原子的原子核都是由质子和中子构成C.分子的质量总比原子质量大D.分子、原子、离子都能直接构成物质23.下列关于分子和原子的叙述中，错误的是（）A.分子由原子结合而成B.分子是化学变化中的最小微粒C.原子失去电子后，会形成阳离子D.原子由原子核和电子构成33.下列关于原子的叙述，错误的是（）A.原子在化学变化中能发生改变B.原子失去电子后，会变成阳离子C.原子的质量主要集中在原子核上D.原子由原子核和核外电子构成二、填空题25.构成物质的粒子有分子、和。构成汞的粒子是，构成氮气的粒子是，构成氯化钠的粒子是。25.原子离子汞原子氮分子氯离子、钠离子26.下列四种粒子，根据其结构示意图填空（用序号表示）。281+11+928+1228+9281+11+928+1228+92727①，②，③，④。属于阴离子的是，属于阳离子的是，容易失去电子的是，属于金属原子的是，具有稳定结构的粒子是。26.①②③③①②能力提升能力提升一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）28.对于Fe、Fe2+、Fe3+的叙述中，错误的是（）A.核电荷数相同B.质量几乎相等C.电子数：Fe＞Fe2+＞Fe3+D.化学性质相同29.核电荷数多于核外电子数的微粒一定是（）A.分子B.原子C.阳离子D.阴离子30.下列粒子结构示意图中表示稀有气体原子的是（）28242+6+3+2+11228242+6+3+2+112A.B.C.D.31.用红外激光技术研究液氢时，发现液氢中含有H3+。H3+属于（）A.单质B.分子C.原子D.离子32.下列对于Na和Na+两种粒子的叙述中，正确的是（）A.两种粒子的核电荷数不同B.两种粒子的质量相差很大C.两种粒子的核外电子数相等D.两种粒子的化学性质不同二、填空题34.氢原子（H）在一定条件下即可形成H+，也可形成H—。（1）由H形成H—需（填“失去”或“得到”）电子。（2）比较H+和H—：相同点是，不同点是。（3）组成氢分子(H2)的微粒符号是。34.（1）得到（2）质子数相同*电子数不同/化学性质不同*（3）H课题3元素学学习目标1.知道区分元素种类的方法及元素的分类；了解元素符号的含义。2.初步认识元素周期表，记住周期表中元素模块所提供的信息。3.知道元素的含量。4.知道反应前后元素种类不变，据此能解释简单实际问题或判断物质的组成元素；初步体会“燃烧反应和分解反应是探究物质组成元素的一般方法”。5.能用化学专业语言科学描述物质的组成和构成。教材重点教材重点1.元素：⑴定义：元素就是具有相同的核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。由定义推知，在亿万个原子中，划分元素的种类，其标准是：看原子的核电荷数或质子数是否相同，不能看电子数和中子数。如：氢氧元素的最本质的区别是质子数不同/核电荷数不同。⑵地壳中的元素由多到少的顺序为O、Si、Al、Fe。含量最多的元素是O，最多的金属元素是Al。空气、地壳、人体、海水中含量最多的元素分别为N、O、O、O。点燃MnO2⑶元素分为：金属元素（钅）、非金属元素（石、氵、气）、稀有气体元素（氦、氖、氩）点燃MnO2⑷有下列反应：S+O2———SO2，H2O2————H2O+O2。通过观察反应物与生成物，说明化学反应中分子种类、原子种类、元素种类是否改变：化学反应前后分子种类变了，原子种类没变，元素种类不变。2.会用化学专业语言对物质的组成或构成进行科学的表达：⑴元素符号的含意：宏观上表示“一种元素”，微观上表示“这种元素的一个原子”。如“C”宏观上表示碳元素，微观上表示一个碳原子；2C只能表示两个碳原子（即：元素符号前若添上化学计量数就失去宏观含意，只能表示微粒的个数）。⑵会写化学用语（区分原子、分子、元素符号的不同）：硫元素：S，十个硫原子：10S，八个氮分子：8N2，五个五氧化二磷分子：5P2O5，三个一氧化二氮分子：3N2O。⑶能准确的说出物质的组成和构成情况，能运用正确的化学语言进行描述，如：二氧化碳由碳、氧元素组成，由二氧化碳分子构成；其分子由两个氧原子和一个碳原子构成。【小结】物质由元素组成，由微粒构成，构成物质的微粒有分子、原子、离子；而分子又是由原子构成的。原子序数(元素符号原子序数(元素符号)9F氟19.00(元素名称)⑴元素周期表每一个横行叫周期，每一个纵行叫族。(元素名称)⑵知道：原子序数══核电荷数══质子数══电子数；相对原子质量中子数══相对原子质量—质子数相对原子质量⑶右图是氟原子信息模块，所能提供的信息有：①一个氟原子中有9个质子、9个电子、10个中子；②氟的元素符号是F，氟元素属于非金属元素，氟的相对原子质量是19。教材挖掘/教材拓展教材挖掘/教材拓展4.会运用“反应前后元素种类不变”解释简单问题或判断物质的组成元素：⑴试解释水变油（含C元素）不可能。因为化学反应前后元素种类没变，水中含H、O元素，不含C元素而不可能变成油。⑵利用“燃烧反应”探究物质的组成：某有机物在氧气中燃烧后生成二氧化碳和水，则此有机物中一定含C、H元素，可能含O元素。⑶利用“分解反应”探究物质的组成：铜制品在潮湿空气中会在表面形成一层绿色的铜锈，俗称铜绿。为探究铜绿组成，某同学将铜绿样品放在试管中加热，将产生的气体通入澄清的石灰水。发现试管口有水珠，澄清石灰水变浑，试管内固体变成黑色氧化铜。铜绿中含Cu、O、C、H元素，由此推理，铜生锈一定与空气中的水和二氧化碳发生反应，可能跟氧气发生反应。6.会观察元素周期表并总结规律：下列是元素周期表中部分原子的结构示意图，试看图完成下列各题。3Li3Li+32111Na+1128112Mg+1228213Al+1328314Si+1428415P+1528516S+1628617Cl+1728718Ar+18288第三周期第二周期第一周期4Be+4225B+5236C+6247N+7258O+8269F+92710Ne+1028+222He+111H⑴会判断元素种类：氦、氖、氩属于稀有气体元素；锂、铍、钠、镁属于金属元素；氢、碳、硫属于非金属元素。⑵会观图思考书写离子符号：氧离子O2—，氟离子F—，硫离子S2—，氯离子Cl—，钠离子Na+，镁离子Mg2+，铝离子Al3+。⑶能总结出简单的周期规律：看图，同一周期的元素，你能总结出哪些规律（答出2条）。同一周期的元素，其原子的电子层数相同；从左至右核电荷数依次增大；从左至右，质子数依次增大；从左至右，电子数依次增大；从左至右，最外层电子数依次增大。*⑷同一主族的元素，你能总结出哪些规律（答出2条）。同一主族，最外层电子数相同；从上到下质子数增多；从上到下电子数增多。⑸会通过得失电子数判断离子型化合物的化学式：氯化钠NaCl，氯化镁MgCl2，氯化铝AlCl3，硫化钠Na2S，氧化钠Na2O。方法提炼/规律总结方法提炼/规律总结1.有关元素的说明：①元素是以核电荷数（即质子数）为标准对原子进行分类的，只论种类不讲个数；②同种元素的原子和离子因带电荷数不同、性质也不同，如Fe、Fe3+和Fe2+因最外层电子数不同导致化学性质不同；③同种元素的原子也可能是多种，如碳元素有三种不同中子数的原子：、、；④元素属于宏观概念，常用来描述物质的组成，即描述物质组成时用“元素”，如水由氢元素和氧元素组成，高钙牛奶中含钙元素等。2.根据“反应前后元素种类不变”探究物质组成元素时，根据物质的不同性质，常用方法有两种。一是利用分解反应：在一定条件下将物质在隔绝空气条件下进行分解，通过检验生成物可逆推此物质的组成元素；如某物质在隔绝空气条件下加热分解产生炭和水，则该物质一定含C、H、O元素。二是利用燃烧反应：将此物质在氧气中点燃，检验燃烧产物逆推此物质的组成元素；如某有机物在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，即说明该物质一定含有C、H元素，可能含有O元素；到底是否含有O元素，可检测反应前后各物质的质量，再利用第四单元化学式的简单计算、第五单元“元素质量守恒”进行判断。3.总结物质的组成、构成的方法：观察化学式即可。找出化学式中有几种元素符号，即代表该物质有几种“元素”，同时也说明该物质的分子中有几种“原子”；化学式中元素符号右下角的数字即是该分子中所含的“原子个数”。至于判断某物质的构成微粒，也可利用化学式来判断，若物质化学式为元素符号，好像是没有组成家庭的光棍汉，则由“某某原子构成”；若该物质的化学式不是元素符号（如O2、H2O2），不是光棍汉了，暂可认为由“某某分子”构成；若该物质像氯化钠这样由“金属元素+非金属元素/原子团”组成，则由“××离子和××离子”构成。5.对物质组成概念注意分层运用。牢记：混合物由纯净物组成，纯净物由元素组成，物质由微粒构成，分子这种微粒又由原子构成；即“宏观对宏观，微观对微观，个数对个数，微观能反映出宏观”。如水（宏观）由氢氧元素（宏观）组成；1个水分子（微观）由2个氢原子和1个氧原子（微观）构成；因微观的水分子中含氢氧原子，故宏观的水这种物质中必然含氢氧元素。决不能表述成“水中含2个氢原子和1个氧原子”，即：宏观物质不能用微观的原子数来表述其组成；也不能表述为“水分子中含有2个氢元素和1个氧元素”，即：微观的分子也不能用宏观的元素来表述其构成。基础演练基础演练一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1.铂是一种金属元素，俗称铂金。构成铂的微粒是（）A.铂原子B.铂分子C.铂离子D.铂元素2.下列关于同种元素的粒子叙述中，正确的是（）A.中子数相同B.电子数相同C.质量相同D.质子数相同4.不同元素的本质区别是（）A.质子数不同B.核外电子数不同+1228+122825.根据微粒结构示意图，获得的信息中错误的是（）A.该元素是金属元素B.该元素相对原子质量为12C.该元素原子序数为12D.化学反应中易失去2个电子6.地壳中含量最多的金属元素是（）A.氧B.硫C.铁D.铝7.下列元素中，属于非金属元素的是（）A.NaB.PC.CaD.Hg8.下列属于金属元素的是（）A.HB.MnC.ClD.P10.下列人体必需元素中，属于非金属元素的是（）A.钙CaB.铁FeC.锌ZnD.碘I11.下图是元素周期表中钠元素相关信息及其原子结构示意图，下列说法正确的是（）+1128111Na+1128111Na钠22.99B.钠原子核外有一个电子C.钠的相对原子质量为11D.钠原子在化学反应中易失电子12.右图是元素周期表中的一格，从中获取的信息不正确的是（）18Ar氩18Ar氩39.95B.该元素属于金属元素C.该元素的原子核外有18个电子D.该元素的相对原子质量为39.9513.如图是元素周期表中硫元素及其原子结构示意图，下列说法正确的是（）286+1616S286+1616S硫32.06B.硫原子核内有16个质子C.硫的相对原子质量为32.06gD.硫原子在化学反应中易得到2个电子，形成S—215.从右图所示的两种微粒结构示意图中，所获取信息不正确的是（）+1028+8+1028+828B.它们的核外电子层数相同C.它们的核外电子数相同①②D.①表示阴离子，②表示原子16.右图是元素周期表中氟元素和钾元素的相关信息，下列说法错误的是（）9F氟19.009F氟19.0019K钾39.10B.钾原子质量大于氟原子质量C.钾原子和氟原子化学性质都活泼D.钾、氟气的符号依次是：K2、F216S硫32.066A16S硫32.066ABCD对图中信息理解错误的是（）A.原子序数B.元素名称C.元素符号D.中子数19.地壳中含氧48.6%，这里的氧指的是（）A.分子B.原子C.离子D.元素20.某些人睡觉常磨牙是因为缺锌，这里的“锌”是指（）A.锌分子B.锌原子C.锌元素D.锌离子21.一定条件下分别分解高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢（化学式H2O2）三种物质，都可以制得氧气。这说明三种物质的组成中都含有（）A.氧气B.氧分子C.氧元素D.氧原子22.联肼(N2H4)和一氧化氮(NO)反应产生的能量可以作为火箭发射的动力，反应后生成两种物质，其中一种是空气含量最多的气体，另一种是植物光合作用的原料之一，则两种物质是（）A.N2和CO2B.N2和H2OC.N2和O2D.O2和H2O24.浓硫酸[H2SO4]能与木炭反应，反应不可能生成（）A.HClB.H2OC.CO2D.SO225.秸秆主要含碳、氢、氧元素，在田间焚烧秸秆造成的环境污染主要是（）A.酸雨B.大气污染C.土壤污染D.水体污染26.甲醛(CH2O)是室内污染的主要成分之一，它来源于室内装修所用的油漆、胶合板等材料。下列关于甲醛的说法中错误的是