《化学实验基本方法》

化学实验安全

1、遵守实验室规则实验室规则：

①进实验室前,应先预习实验,明确实验目

的、原理和方法,严禁不预习进实验室；②严禁将饮食或餐具带进实验室，更不能

将实验器皿当作餐具使用；③使用电器要谨防触电，不要用湿手触摸

电器；④绝不允许将几种试剂或药品随意混合，以

免发生爆炸、灼伤等事故；⑤实验过程中，应严格遵守各项实验操作规

程,严禁随意进行无关实验,不得大声喧哗;⑥有意外事故，应及时向老师报告；⑦实验结束，应将仪器洗净，整理清洁实验

台，关好水龙头、抽风机，拉开电刀闸，

检查完毕实验室，把手洗净才能离开；(1)了解一些常用危险化学品的标志（P4）2、了解安全措施(2)实验安全注意事项①不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容

器口去闻药品的气味，不能尝试任何药

品的味道；②使用易燃试剂一定要远离火源；③加热或倾倒液体时，切勿俯视容器，以

免液体飞溅造成伤害，加热试管时，切

勿将试管口向着自己或他人；④有加热与洗气(或气体吸收)装置的实验

要防止液体倒吸;⑤稀释浓酸，特别是浓硫酸时一定要将浓

酸缓慢注入水中并不断搅拌以散发热量;⑥做有毒气体实验时，应在通风橱中进行,

并进行尾气处理(吸收或点燃);⑦点燃可燃性气体前要验纯。①浓酸洒在实验台上,

②浓碱洒在实验台上，③酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速

。(3)化学实验过程中意外事故的处理先用NaHCO3溶液冲洗,后用水冲洗；浓硫酸溅到皮肤上,立即用大量水冲洗,再用3%~5%的NaHCO3溶液冲洗.先用稀醋酸中和，然后用水冲洗干净。浓碱沾在皮肤上，先用水冲洗，再涂硼酸溶液。用湿抹布扑灭，烫伤(灼伤)要就医3、掌握正确的操作方法(1)药品的取用

固体药品：粉状固体用

或

直接送入仪器底部。块状固体用

,缓缓从容器口滑到底部。不特殊说明用量时，取1～2g，定量时用

称量。药匙小纸条镊子天平

液体药品:少量液体用

,滴管口与容器口不能相碰(正中上方滴入).

多量液体可倾倒,应手握标签.不特殊说明用量时,取

.定量时用

量.胶头滴管量筒1～2mL(2)加热的方法 ①如果被加热的玻璃仪器外壁有水，

，然后加热。对烧瓶、烧杯、锥形瓶等加热时还要

。应在加热前擦试干净加垫石棉网②给试管里的药品,必须先进行

,以免试管炸裂.如果试管里的药品是液体,液体体积不要超过试管容积的

,使试管口向上约45

角倾斜,切不可使试管口朝者自己或有人的方向,以免液体沸腾喷出伤人.如果试管里的药品是固体,要使试管口

,以免试管内有水倒流炸裂试管.预热1/3朝下倾斜 ③烧得很热的玻璃容器，不要立即用冷水冲洗，否则可能破裂。也不要直接放在实验台上，应放在石棉网上。排气法收集排水法收集(3)气体的收集向下排气法密度小于空气向上排气法密度大于空气难溶于水的气体 1.下面是人们对于化学科学的各种常见认识,其中错误的是()

A.化学面对现代日益严重的环境问题显的无能为力 B.化学将在能源、资源的合理开发和安全应用方面大显身手 C.化学是一门具有极强实用性的科学 D.化学是一门以实验为基础的自然科学A巩固练习 2.1998年诺贝尔化学奖授予科恩(美)和波普尔(英),以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献.他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质,引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化.下列说法正确的是() A.化学不做实验,就什么都不知道 B.化学不再需要实验 C.化学不再是纯实验科学

D.未来化学的方向是经验化C 3.若在试管中加入2-3mL液体再加热,正确的操作顺序是() ①点燃酒精灯进行加热；

②在试管中加入2-3mL液体； ③用试管夹夹持在试管的中上部；

④将试剂瓶的瓶盖盖好,放在原处.

A.②③④①B.③②④①

C.②④③①D.③②①④C二、混合物的分离和提纯思考与交流(P5)1、利用什么方法和性质将金子与沙子分离？2、如何分离铁屑和沙子？

是指用物理或化学方法将混合物中的各组分一一分开，并恢复到原状态，得到比较纯的物质。

只要将杂质除去即可。物质提纯的原则为：不增、不变、易分。不增：不引入新的杂质。不变：不能改变被提纯物质的性质和质量尽量不减少。易分：被提纯物与杂质易分离。混合物的分离：混合物的提纯：学与问(P5)在分离和提纯物质时，要除掉杂质。化学上所指的杂质都是有害和无价值的吗？你能举例说明吗？1、过滤和蒸发复习回顾：过滤：蒸发：利用物质的溶解性不同，从液体中分离出不溶的固体。利用物质沸点不同，加热使溶剂挥发，分离溶质与溶剂。如：粗盐的提纯杂质：不溶性的泥沙，可溶性的

CaCl2、MgCl2、硫酸盐等主要成分：NaCl提纯NaCl晶体问题讨论：[实验1-1]得到的盐是纯净的NaCl吗？可能还有什么杂质没有除去？用什么方法可以检验它们呢？

1、如何检验未知溶液中是否含有SO42-？操作：

；

现象:

；化学方程式:

。离子的检验：试剂：

；SO42－的检验:取少量待测试液于试管中，加入适量稀盐酸，再加入适量BaCl2溶液，观察是否有白色浑浊出现，若出现白色浑浊现象说明原待测试液中含有SO42－。加入稀盐酸是为了排除Ag＋、CO32－、SO32－等离子的干扰。若用稀硝酸则易将SO32－氧化成SO42－。

2、如何检验未知溶液中是否含有Cl-？（P8）操作：

；

现象:

；化学方程式:

。试剂：

；Cl－的检验:取少量待测试液于试管中，加入适量稀硝酸，再加入适量AgNO3溶液，观察是否有白色浑浊出现，若出现白色浑浊现象说明原待测试液中含有Cl－。CaCl2MgCl2硫酸盐化学方程式加入的试剂杂质思考与交流⑴如果要除去粗盐中含有的可溶性杂质MgCl2、CaCl2以及一些硫酸盐，应加入什么试剂？属分离还是提纯？BaCl2溶液NaOH溶液Na2CO3溶液Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaClMgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaClCaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl⑵在实际操作中，还要考虑所加试剂的先后顺序、试剂的用量，以及试剂过量后如何处理等。你设计的除去离子的方法中有没有引入其他离子？想一想可用什么方法把它们除去？NaOH+HCl=NaCl+H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑BaCl2过量的处理：1、加入Na2CO3BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl2、加入盐酸Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑1.向某溶液中加入过量盐酸生成白色沉淀，过滤后向滤液中加入过量氢氧化钠的溶液，又有白色沉淀生成；再过滤后向滤液中加入碳酸钠溶液，又生成白色沉淀。原溶液中含有的离子可能是（）A.Ag+、Cu2+、Ba2+ B.Ag+、Ba2+、Mg2+C.Ag+、Mg2+、Ca2+ D.Al3+、Mg2+、K+巩固练习BC2.提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（）A.加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B.加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C.加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D.加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D2、蒸馏和萃取对于液态混合物的分馏和提纯，可用蒸馏和萃取的方法蒸馏：利用液体混合物中各物质的沸点不同，用加热的方法将沸点低的物质变成气态挥发分离出来P8

实验1-3蒸馏实验现象1、在试管中加入少量自来水，滴入几滴AgNO3（硝酸银）溶液和几滴稀硝酸。2、在烧瓶中加入约1/3体积的自来水，再加入几粒沸石，按图1-4连接好装置，向冷凝管中通入冷却水。加热烧瓶，弃去开始馏出的部分液体，用锥形瓶收集约10mL液体，停止加热。3、取少量蒸馏出的液体加入试管中，然后加入几滴AgNO3溶液和几滴稀硝酸。（得到的液体中含有Cl-吗？）

加AgNO3后有白色沉淀生成，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解，证明样品含有Cl-烧瓶中的水变成水蒸气，水蒸气经过冷凝管后变成液态水，流到锥形瓶里。加AgNO3和稀硝酸，没有白色沉淀生成,说明经蒸馏冷凝后得到的液体没有Cl-蒸发是使溶液中的溶剂气化，从而使溶液浓缩或溶质结晶析出的操作，溶质是不具挥发性的（熔、沸点较高的）固体。蒸馏是利用液体混合物中各组分的沸点不同，给液体混合物加热，使其中的某一组分变成蒸气再冷凝成液体，跟其他组分分离的操作。适用于分离沸点相差较大的液体混合物。蒸发与蒸馏的区别P9

实验1-4萃取用CCl4溶剂将I2从碘的水溶液中萃取出来仪器：分液漏斗，带铁圈的铁架台，烧杯萃取（P8）利用液态混合物中某种溶质在

碘水

I2两种互不相溶的溶剂里的溶解性不同，

水、四氯化碳用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成

四氯化碳I2

水的溶液中提取出来，这种方法叫做萃取。碘水萃取：把溶质从一种溶剂里转移到另一种溶剂里的过程分液：用分液漏斗将互不相溶的液体分离开来的操作作为萃取剂的条件与溶质、溶剂均不反应；萃取剂与原溶剂互不相溶；溶质在萃取剂中的溶解度远远大于在原溶剂中的溶解度；萃取剂与原溶剂密度不同。常见萃取剂密度大于水：四氯化碳（CCl4）密度水于水：汽油、煤油、苯

本节小结一、化学实验安全1、遵守实验室规则2、了解安全措施3、掌握正确的操作方法二、混合物的分离与提