2022年湖北省武汉市武昌楚才实验中学高二化学测试题含解析

2022年湖北省武汉市武昌楚才实验中学高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.烃分子中碳、氢两种元素质量比为5：1，且分子中含有3个甲基，则该烃分子的一氯代物共有几种（不考虑空间异构）（）A．1 B．2 C．3 D．4参考答案：D考点：同分异构现象和同分异构体．

专题：同分异构体的类型及其判定．分析：先根据烃分子中碳、氢两种元素质量比为5：1，碳、氢两种元素个数比为：1，最简式为C5H12，所以化学式为：C5H12，分子中含有3个甲基，则结构简式为：（CH3）2CHCH2CH3，然后根据氢原子的种类确定一氯代物的数目．解答：解：该烃的结构简式为：（CH3）2CHCH2CH3，分子中含有4中氢原子，所以一氯代物的数目为4，故选D．点评：本题考查了同分异构体的判断，难度较大，先确定烃的结构简式，再确定等效氢原子，最后根据氢原子的种类确定一氯代物的种类，确定烃的结构简式是解本题的关键2.某全钒新型电池，以惰性材料作电极，在电解质溶液中发生电池总反应为：下列说法正确的是（

）A．当电池无法放电时，只要更换电解质溶液，不用外接电源进行充电就可正常工作B．放电时，负极反应为C．充电时，阳极附近溶液由绿色逐渐变为紫色D．放电过程中，正极附近溶液的pH变小参考答案：A略3.A．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0B．2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)ΔH＞0C．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＜0D．H2(g)＋CO(g)C(s)＋H2O(g)ΔH＞0参考答案：B略4.工业上利用氢气在氯气中燃烧，所得产物再溶于水的方法制得盐酸，流程复杂且造成能量浪费。有人设想利用原电池原理直接制备盐酸的同时，获取电能，假设这种想法可行，下列说法肯定错误的是（

）

A．两极材料都用石墨，用稀盐酸做电解质溶液

B．通入氢气的电极为原电池的负极

C．电解质溶液中的阴离子向通氯气的电极移动

D．通氯气的电极反应为Cl2+2e—=2Cl—参考答案：C略5.同分异构体现象在有机化学中是非常普遍的，下列有机物互为同分异构体的是（

）

①CH2＝CHCH3

②

③CH3CH2CH3

④HCCCH3

⑤⑥CH3CH＝CHCH2CH3

A．①和②

B．①和⑥

C．①和④

D．⑤和⑥参考答案：略6.一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是（

）①容器内气体的压强

②混合气体的密度

③混合气体的总物质的量

④体系的温度A．②④

B．②③

C．②③④

D．只有④

参考答案：A略7.下列反应的离子方程式正确的是（

） A．稀盐酸与氢氧化钠反应：

NaOH＋H＋＝Na＋＋H2OB．铁与稀硫酸反应：

2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑

C．碳酸钙与盐酸反应：

CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．氯水滴入氢氧化钠溶液中：

OH-＋Cl2＝ClO-＋Cl－+H2O参考答案：C8.列离子方程式书写正确的是

（

）A、铝粉加入稀硫酸中：Al+6H+=Al3++3H2↑B、乙酸和碳酸钠溶液的反应：2H++CO32-=CO2↑+H2OC、钠和水的反应：Na+H2O=Na++2OH-+H2↑D、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+参考答案：略9.每年的6月26日是国际禁毒日。以下是四种毒品的结构简式，下列有关说法正确的是A．四种毒品中都含有苯环，都属于芳香烃

B．摇头丸经消去、加成反应可制得冰毒C．1mol大麻与溴水反应最多消耗4molBr2

D．氯胺酮分子中环上所有碳原子可能共平面

参考答案：D略10.下列物质，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是

A．CuCl2

B．FeCl2

C．FeCl3

D．AlCl3参考答案：D略11.高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染的绿色处理剂。工业是先制得高铁酸钠：湿法制备的主要反应方程为：Fe(OH)3+ClO—+OH—===FeO42—+Cl—+H2O干法制备的主要反应为：FeSO4+Na2O2===Na2FeO4+Na2O+Na2SO4+O2↑（均未配平）下列有关说法不正确的是

A．高铁酸钾中铁显+6价B．湿法中每生成1molNa2FeO4转移3mol电子C．干法中每生成1molNa2FeO4转移4mol电子D．K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的H2S、NH3等，生成的Fe(OH)3还能吸附水中的悬浮杂质参考答案：C12.下列说法中正确的是（）①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应

②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应③活化分子比普通分子具有较高的能量

④化学反应的实质是原子的重新组合⑤化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程⑥化学反应的实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞．A．①③④⑤

B．②③⑥

C．③④⑤⑥

D．②④⑤参考答案：C考点：活化能及其对化学反应速率的影响专题：化学反应速率专题．分析：①物质发生化学反应，必须分子间发生有效碰撞，有效碰撞的条件：①活化分子，②有合适的取向，②普通分子间的不能发生有效碰撞，不可能发生化学反应③活化分子的能量普通分子高；④化学反应的实质是旧键的段裂和新键的形成，即原子的重新组合；⑤化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程⑥化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程，即活化分子有合适取向时的有效碰撞．解答：解：①活化分子间有合适的取向，发生的碰撞一定能发生化学反应，故①错误；

②普通分子间不可能发生化学反应，故②错误；③活化分子比普通分子具有较高的能量，故③正确；④化学反应的实质是旧键的段裂和新键的形成，即原子的重新组合，故④正确；⑤化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程，故⑤正确；⑥化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程，即活化分子有合适取向时的有效碰撞，故⑥正确；故选C．点评：本题主要考查了有效碰撞、化学反应的本质等，难度中等，根据课本知识即可完成．13.下列有关热化学方程式的叙述正确的是A．在101Kpa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l)ΔH=+285.8KJ/molB．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的△H＝2×283.0kJ/molC．在稀溶液中H＋(aq)＋OH－(aq)H2O(l)△H＝－57.2kJ/mol若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的稀溶液混合，放出的热量等于57.2kJD．己知2H2（g）+O2（g）2H2O（l）△H1,

2H2（g）+O2（g）2H2O（g）△H2,

则△H1>△H2参考答案：B略14.为了保护臭氧层，可采取的有效措施是（

）A、减少二氧化硫的排放

B、减少含铅废气的排放C、减少氟氯代烃的排放

D、减少二氧化碳的排放参考答案：C略15.铁、铝各1mol组成的混合物溶于一定量的盐酸，恰好完全反应后，再加入3molNa2O2固体使之充分反应，最终产物是

A．Fe(OH)2、Al(OH)3、NaCl

B．Fe(OH)2、Al(OH)3、NaAlO2、NaCl

C．Fe(OH)3、NaAlO2、NaCl

D．Fe(OH)3、Al(OH)3、NaAlO2、NaCl参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学课外小组用右图装置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A(A下端活塞关闭)中。

(1)写出A中反应的化学方程式______________________________；

(2)观察到D中的现象是____________________________________；

(3)实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是_____________，

写出有关的化学方程式______________________________；

(4)C中盛放CCl4的作用是______________________________。

(5)能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明。另一种验证的方法是向试管D中加入_________________，现象是______________________________。参考答案：(1)

(2)有白雾产生

(3)除去溶于溴苯中的溴

Br2＋2NaOH→NaBr＋NaBrO＋H2O或3Br2＋6NaOH→5NaBr＋NaBrO3＋3H2O

(4)除去溴化氢气体中的溴蒸气

(5)石蕊试液，溶液变红色

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.人类的生活离不开材料，①塑料广泛应用与生产、生活的各个领域，聚乙烯塑料属于（填序号）A．有机高分子材料

B．无机非金属材料

C．金属材料②蚕丝、尼龙、棉花这三种常见的纤维中，主要成分为蛋白质的是．参考答案：①A；②蚕丝．考点：无机非金属材料；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．.分析：①聚乙烯是由乙烯通过加成聚合生成的高分子材料；②依据蚕丝的主要成分为蛋白质，尼龙为合成纤维、棉花为纤维素解答．解答：解：①聚乙烯是由乙烯通过加成聚合生成的有机高分子材料，故选A；②蚕丝的主要成分为蛋白质，尼龙为合成纤维、棉花为纤维素，所以主要成为蛋白质的是蚕丝，故答案为：蚕丝．点评：本题考查较为综合，涉及制备水泥和玻璃原料、材料、炼铁的原理等知识的考查，侧重于学生与生活、生产和环境的考查，题目难度不大，注意对基础知识的积累．18.据图回答下列问题：Ⅰ.（1）若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象是______。负极反应式为：__________。（2）若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为_____（填Mg或Al），总反应化学方程式_______。Ⅱ.由

Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其正极的电极反应式___________________________。Ⅲ.中国科学院长春应用化学研究所在燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆。甲烷燃料电池的工作原理如下图所示。（1）该电池工作时，b通入的物质为_____，c通入的物质为___________________。（2）该电池正极的电极反应式为：___________________。（3）工作一段时间后，当3.2g甲烷完全反应生成CO2时，有_______个电子转移。参考答案：Ⅰ.(1)Mg逐渐溶解；Al片上有气泡冒出；指针偏转

Mg－2e－=Mg2+

(2)Al

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑Ⅱ.NO3－+e－+2H＋=NO2↑+H2O

Ⅲ.(1)CH3OH

O2或空气

(2)O2+4e－+4H+＝2H2O

(3)1.6NA试题分析：Ⅰ（1）若烧杯中溶液为稀硫酸，镁、铝都能与稀硫酸反应，而Mg更活泼为负极，Al是正极，镁是负极。（2）若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，铝与氢氧化钠反应放出氢气，铝是负极；镁与氢氧化钠溶液不反应，镁是正极；Ⅱ、由

Al、Cu、浓硝酸组成原电池，铝在浓硝酸中钝化，铜与浓硝酸反应；Ⅲ.根据氢离子移动方向，右侧电极是正极，左侧电极是负极。解析：Ⅰ.（1）若烧杯中溶液为稀硫酸，两者都能与稀硫酸反应，而Mg更活泼为负极，AL是正极，负极：Mg-2e-=Mg2+

镁片溶解；正极：2H++2e-=H2↑，Al片上有气泡冒出，电流计指针偏转。（2）若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，只有AL能与NaOH反应，所以Al是负极，Mg是正极；总反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；II．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，铝在浓硝酸中钝化，铜与浓硝酸反应，正极是Al、负极是铜，

总反应是Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O;负极：Cu－2e－=Cu2+；正极：NO3－+e－+2H＋=NO2↑+H2O；Ⅲ.由图可知氢离子向右侧移动，所以左侧为负极、右侧为正极。b口通入CH4，C口通入O2或空气，正极反应式：O2+4e－+4H+＝2H2O

；根据总反应：CH4+2O2=CO2+2H2O，1mol甲烷参加反应，转移电子8mol，当3.2g甲烷即0.2mol参加反应，电子转移1.6mol，即1.6N