贵州省安顺黄腊初级中学2024届九年级化学第一学期期中达标检测试题含解析

贵州省安顺黄腊初级中学2024届九年级化学第一学期期中达标检测试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、单选题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁、戊五种物质，在一定条件下发生反应，测得反应前后各物质的质量变化量如图所示(图中正数表示物质质量的增加量，负数表示物质质量的减少是，0表示物质质量不变)，下列说法正确的是A．该反应一定属于置换反应B．戊一定是该反应的催化剂C．参加反应的乙、丙的质量比一定为48:23D．该反应中甲、丁的相对分子质量之比一定为44:272．苏州盛产杨梅。杨梅中含有丰富的叶酸，对防癌抗癌有积极作用，其化学式为Cl9Hl9N7O6。下列有关叶酸的说法中正确的是A．叶酸的相对分子质量为441gB．叶酸中氮元素的质量分数大于氧元素的质量分数C．叶酸中碳、氢、氮、氧四种元素质量比为19：19：7：6D．叶酸由19个碳原子、19个氢原子、7个氮原子和6个氧原子构成3．下列实验现象的描述正确的是（）A．木炭在氧气中燃烧产生明亮的黄色火焰B．磷在氧气中燃烧产生大量的白色烟雾C．硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，生成带刺激性气味的气体D．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体4．已知某种硝酸铵样品中混有不含氮元素的杂质，测得该硝酸铵样品中含氮元素的质量分数为28%，则样品中NH4NO3的质量分数为A．80% B．35% C．28% D．9.8%5．下列对实验现象描述正确()A．电解水实验中产生的氢气和氧气体积比为2:1B．铁丝在氧气中燃烧、火星四射，产生了四氧化三铁C．氢气在空气中燃烧产生淡蓝色火焰D．磷在空气中燃烧产生大量白色烟雾6．有些有香味的文具中含有有害的甲醛，其化学式为CH2O,关于甲醛的说法错误的是（）A．它是有碳、氢、氧三种元素组成B．它的摩尔质量为30g/molC．甲醛是由1个碳原子、2个氢原子和1个氧原子构成D．该物质中，碳、氢、氧原子的物质的量之比为1：2：17．甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是()A．30℃时，甲、乙两物质的饱和溶液降到20℃，所得溶液的溶质质量分数甲大于乙B．20℃时，等质量的甲、乙溶液蒸发等质量的水，析出晶体的质量一定相等C．把100g溶质质量分数为10%的乙溶液从30℃降温到10℃其质量分数减小D．10℃时，向50g水中加入乙可得65饱和溶液，则乙在该温度下的溶解度为30g8．氧在元素周期表中信息如右图所示，下列有关氧元素的说法正确的是A．原子中的质子数为16B．属于金属元素C．原子的核外有8个电子D．在地壳中的含量为16.00%9．下列物质的化学式中,书写不正确的是A．氧化镁MgOB．氢氧化铜Cu(OH)2C．碳酸钠NaCO3D．硫酸镁MgSO410．下图是一组用于研究可燃物燃烧条件的对比实验，对有关实验现象和结论的判断错误的是（）A．实验1中红磷未燃烧，说明红磷的着火点高于白磷B．实验2中白磷燃烧，说明实验2中的热水温度高于实验1C．实验2中如果停止通入氧气，燃着的白磷会熄灭D．可燃物燃烧需要氧气（或空气），并达到着火点11．酚酞是常用的化学试剂，其化学式为C20H14O4，下列关于酚酞的说法正确的是（）A．酚酞中含有38个原子 B．酚酞中氧元素的质量分数最小C．酚酞遇到氨水会变红 D．酚酞中H、O元素的质量比为7︰212．下列燃烧现象的描述中，正确的是（）A．蜡烛在空气中燃烧时，有水和二氧化碳生成B．木炭在氧气中燃烧时，有黑色固体生成C．红磷点燃后伸入氧气中产生大量白雾D．硫粉在氧气中燃烧产生明亮蓝紫色火焰二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13．根据如图所示，按要求回答问题：（1）图中仪器a的名称是_____。（2）实验室要制取一瓶纯净的氧气，可以选用C和_____（填标号、下同）作为发生和收集装置（3）某同学想用双氧水制氧气，他应选用的发生装置是_____写出双氧水制取氧气的化学方程式_____。加入药品通常采用“把过氧化氢溶液缓缓加入盛有少量MnO2的反应容器中”，优点是_____；MnO2可以连续反应使用，理由是_____。14．某同学设计如图实验装置，测定空气中氧气含量．该同学的实验步骤如下：①将图中的集气瓶分成5等份，并作好标记；②在带橡皮塞和导管的燃烧匙内装入足量的红磷，将导管上的止水夹夹紧，在酒精灯上点燃红磷，并立即伸入集气瓶内，塞紧橡皮塞；③充分反应后，待集气瓶冷却至室温，打开止水夹。请回答下列问题：（1）仪器a的名称为_____________；（2）该实验中红磷要过量，目的是_________________；（3）红磷在空气中燃烧的现象是___________________，放出热量。（4）步骤③中打开止水夹后观察到的现象是_________________，集气瓶内发生反应的文字表达式为____________________。（5）若实验中进入集气瓶的水不足容积的五分之一，可能原因主要是__________A可能使用红磷的量不足，瓶内氧气没有消耗完B可能是没夹紧弹簧夹，瓶内部分空气受热从导管逸出C可能是装置漏气D可能插入燃烧匙太慢，塞紧瓶塞之前，瓶内部分空气受热逸出15．根据如图回答问题：(1)写出图中标号仪器名称：①____。(2)实验室用过氧化氢(H2O2)俗称双氧水，常温下是一种无色液体，它在二氧化锰的催化作用下能迅速分解，生成水和氧气。写出该反应的化学方程式_______，其基本反应类型属于______。若实验室采用该反应来制取O2，并且在实验过程中为了得到平稳的氧气流，则气体发生装置必须选用上述仪器中的____(填序号)。(3)若直接使用图1所示装置收集O2，O2由_____口进入；若在装置中装满水，则O2应由____口进入(填编号)。(4)二氧化碳气体密度比空气大，能溶于水且与水反应。若用上图装置可以测量生成二氧化碳的体积，在水面上放一层植物油的目的是____，为测定生成二氧化碳的体积，应选用如图装置____(选填编号甲、乙、丙)。(5)氨气(NH3)是一种密度比空气小，极易溶于水的气体，实验室常用固体NH4Cl和固体Ca(OH)2加热制得NH3，同时得到氯化钙和水，该反应的化学方程式为____，实验制取和收集NH3必须选用上述仪器中的____(填序号)。(6)用G装置做硫在氧气中燃烧实验，燃烧结束后取出燃烧匙，立即用玻璃片盖住瓶口并振荡，若将集气瓶倒转，发现玻璃片被“吸住”而不掉下来，其原因是____；16．如图是某班对课本上“空气中氧气含量测定”的改进实验。下面是某组凌乱的实验步骤记录：①待集气瓶完全冷却至室温，打开止水夹②用凸透镜聚集阳光照射红磷③在集气瓶里加入适量的水，燃烧匙里放一小块红磷④红磷燃烧熄灭后，进行振荡⑤连接仪器，检查装置的气密性⑥计算出空气中氧气的体积分数（1）上述实验正确的步骤为_______(填写序号)。（2）请写出红磷燃烧的文字表达式：__________。（3）下表为该班的6个实验小组测定的数据(集气瓶的容积为100mL，已扣除实验前加入的水量)：组别123456进入集气瓶中水的体积/mL152119223020分析实验数据，从第2、3、4、6组可验证出氧气约占空气体积的________。第1组出现较大偏差的原因可能是________；第5组出现较大偏差的原因可能是_________（4）若将硫代替红磷实验，是否能成功__（填“能”或“不能”），为什么？___；（5）与课本实验相比，你认为该实验改进后的优点是__________．三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17．实验室常利用以下装置完成气体制备及性质实验。请回答：(1)指出编号仪器的名称：①____________，②____________。(2)小红使用A装置制取二氧化碳，反应原理用化学方程式表示为_________。制取过程中，连接好装置后，首先要进行的操作是__________；取用固体药品应使用的仪器是____________(填仪器的名称)；收集二氧化碳应选择的装置是_______(填字母编号，下同)，向收集有二氧化碳的集气瓶中加入紫色石蕊溶液，振荡后观察到溶液变红，发生反应的化学方程式为__________。(3)小华认为将药品换为过氧化氢与二氧化锰后，A装置也可以用来制取氧气，理由是_______；若使用E装置收集氧气并完成细铁丝燃烧试验，则收集前还应进行的操作是_________，验满的方法是________。小明利用高锰酸钾与B装置也成功的制取了氧气，其制取原理用化学方程式表示为________；装置B中试管口应略向下倾斜的原因是____________。18．下图是实验室制取、收集有关气体的装置图。请按要求回答下列问题：（1）用双氧水制取氧气的化学方程式为________________________；（2）要收集氧气，收集装置可选择上述装置中的______或______（填写序号）；（3）用发生装置A或B制取氧气时，A与B相比，A的优点是_______________________________________________________。四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19．（6分）将一定量的CO2缓缓通入足量的澄清石灰水中，随时间的进行生成的沉淀质量如图所示，回答下列问题：（1）反应达到t时生成的沉淀质量为_____g；（2）计算参加反应二氧化碳的质量____。

参考答案一、单选题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1、C【解题分析】

A、反应后甲、丁质量增大，是生成物，乙、丙质量减小，是反应物，戊质量不变，可能是催化剂，也可能既不是催化剂也不是反应物和生成物，由题意不能确定物质的种类，不一定是置换反应，故A错误；B、戊在化学反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能既不是催化剂也不是反应物和生成物，故B错误；C、根据图示可知，参加反应的乙、丙的质量比一定=4.8g：2.3g=48:23，故C正确；

D、该反应中甲、丁的相对分子质量之比不一定为44：27，即甲、丁化学计量数之比是1：1时，甲、丁的相对分子质量之比为44：27，甲、丁化学计量数之比不是1：1时，甲、丁的相对分子质量之比不是44：27，故D错误。故选C。【题目点拨】在化学反应中，反应前后质量增加的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，质量不变的物质，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。2、B【解题分析】A、相对分子质量的单位是1，错误；B、叶酸分子中氮原子的相对原子质量之和大于氧原子的相对原子质量之和，故氮元素的质量分数大于氧元素的质量分数，正确；C、叶酸中碳、氢、氮、氧四种元素质量比==228:19:98:96，错误；D、一个叶酸分子是由19个碳原子、19个氢原子、7个氮原子和6个氧原子构成，错误。故选B。3、C【解题分析】A、木炭在氧气中燃烧，发出白光，错误；B、磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白色烟雾，错误；C、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，正确；D、铁丝在空气中只能烧至发红，不会产生火星，错误。故选C。4、A【解题分析】

已知某种硝酸铵样品中混有不含氮元素的杂质，测得该硝酸铵样品中含氮元素的质量分数为28%，则样品中NH4NO3的质量分数=。故选A。【题目点拨】纯度=。5、C【解题分析】

A、电解水实验中产生的氢气和氧气体积比为2:1是实验结论，不是实验现象，选项错误；B、铁丝在氧气中燃烧产生了四氧化三铁不是实验现象，是实验结论，选项错误；C、氢气在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，选项正确；D、磷在空气中燃烧产生大量白色烟，不产生白雾，选项错误，故选C。【题目点拨】烟是固体颗粒在空气中悬浮生成的现象，雾是小液滴在空气中漂浮形成的现象。6、C【解题分析】

A、由化学式判断元素组成情况可知，甲醛是由碳氢氧三种元素组成的，故此选项正确；B、利用各元素原子量之和求解知：甲醛相对分子质量是12+2+16=30，它的摩尔质量为30g/mol，故此选项正确；C、从甲醛分子结构可以看一个甲醛分子是由1个碳原子、2个氢原子和1个氧原子构成，故此选项错误；D、根据化学式CH2O可知，碳、氢、氧原子的物质的量之比为1：2：1，故此选项正确。故选C。7、D【解题分析】A、甲、乙的溶解度都温度的升高而增大，所以，将30℃甲、乙两物质的饱和溶液降温至20℃，都为饱和溶液且溶解度相同，所得甲溶液溶质质量分数=乙溶液溶质质量分数，故错误；B、20℃时，甲、乙两物质的溶解度都为40g，即100g水中最多溶解40g甲、乙物质，等质量的甲、乙饱和溶液蒸发等质量的水，析出晶体的质量一定相等，但是溶液不一定饱和，故错误；C、10℃时，乙物质的溶解度对于20g，所以饱和溶液的溶质质量分数大于16.7%，所以把100g溶质质量分数为10%的乙溶液从30℃降温到10℃，其质量分数仍为10%，故错误；D、10℃时，向50g水中加入乙可得65g饱和溶液，该温度下50g水溶解了15g溶质，那么100g是就恰好溶解30g溶质，乙在该温度下的溶解度为30g，故错误。点睛：根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。8、C【解题分析】A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为8，该元素的原子序数为8，根据原子序数=核电荷数=质子数，则氧原子的核内质子数为8，故选项说法错误；B、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是氧，属于非金属元素，故选项说法错误；C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为8，该元素的原子序数为8，根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，故选项说法正确；D、氧元素在地壳的含量为46.6%，而非16%，故选项说法错误；故选：C。点睛：根据：原子序数=核内质子数；在周期表中，汉字表示该种元素的元素名称，元素周期表中所列各元素的名称，是根据形声字构成法造出来的．金属元素：带金字旁（除汞）；非金属元素：带气字旁；稀有气体元素：带气或石字旁。9、C【解题分析】

A、氧化镁中，镁元素显+2价，氧元素显﹣2价，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，其化学式为MgO，故A正确；B、氢氧化铜中，铜元素显+2价，氢氧根显﹣1价，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，其化学式为Cu（OH）2，故B正确；C、碳酸钠中，钠元素显+1价，碳酸根显﹣2价，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，其化学式为Na2CO3，故C错误；D、硫酸镁中，镁元素显+2价，硫酸根显﹣2价，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，其化学式为MgSO4，故D正确。故选C。【题目点拨】掌握化合物化学式的书写一般规律（金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零）是正确解答此类题的关键。10、B【解题分析】

A、实验1中铜片上的白磷燃烧、红磷不燃烧，分析燃烧的条件：都与空气接触，都具有可燃性，通过红磷未燃烧，说明了红磷的着火点比白磷高；故A正确，不符合题意；

B、图2中水下白磷能燃烧，是因为与氧气接触，温度达到着火点，符合燃烧条件，故B错误，符合题意；

C、实验2中如果停止通入氧气，燃着的白磷会熄灭，因为没有了氧气，白磷不能燃烧，故C正确，不符合题意；

D、通过实验1和2可知，可燃物燃烧需要氧气（或空气），并达到着火点，故D正确，不符合题意。

故选：B。11、C【解题分析】

化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比【题目详解】A、酚酞是由分子构成的，而不是由原子直接构成的，故A不正确；B、酚酞中碳、氢、氧元素的质量比为，可见其中氢元素的质量分数最小，故B不正确；C、氨水显碱性，酚酞遇到氨水会变红，故C正确；D、酚酞中H、O元素的质量比为，故D不正确。故选C。【题目点拨】碱性溶液能使无色酚酞溶液变红色。12、D【解题分析】

A、蜡烛在空气中燃烧时，有水和二氧化碳生成，是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误；B、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项说法错误；C、红磷点燃后伸入氧气中，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误；D、硫粉在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，故选项说法正确。故选D。二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13、长颈漏斗FA或B2H2O22H2O+O2↑能获得平稳的氧气流（或便于控制产生气体的速率，控制反应进程，或防止反应过快）二氧化锰是反应的催化剂，在反应前后的质量和化学性质不变【解题分析】

（1）仪器a的名称是长颈漏斗。（2）制取一瓶纯净的氧气，由用排水法收集的气体较为纯净，收集装置可选用F。（3）用双氧水制氧气，属于固液常温型，他应选用的发生装置是A或B；双氧水在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑。过氧化氢溶液缓缓加入，反应速率可以保持相对稳定，而得到平稳的气流；也可以通过过氧化氢溶液缓缓加入达到控制反应的目的。MnO2可以连续反应使用，是因为二氧化锰作催化剂，在反应前后质量和化学性质均不变。14、燃烧匙确保将集气瓶内的氧气消耗尽红磷燃烧，产生大量的白烟烧杯中的水倒流至集气瓶，液面上升在一等分刻度处红磷+氧气五氧化二磷AC【解题分析】

（1）根据实验室常用仪器可知：a是燃烧匙；

（2）该实验中红磷需稍过量，目的是：确保将集气瓶内的氧气消耗尽；

（3）点燃的红磷在集气瓶燃烧，生成大量的白烟，放出热量；（4）由于红磷与氧气反应生成五氧化二磷固体，消耗了瓶内的气体，压强减小，所以，打开止水夹后观察到的现是：烧杯中的水倒流至集气瓶，液面上升在一等分刻度处；

（5）A、实验中所取红磷的量不足，会使装置内氧气不能被全部消耗，所以使得广口瓶内水面上升明显小于瓶内体积的1/5，故解释合理；

B、没有将弹簧夹夹紧，会导致实验中装置内的气体受热膨胀而逸出，因此测定氧气体积分数增大，故解释不合理；

C、可能是装置漏气，造成瓶内气压变化不大，所以使得广口瓶内水面上升明显小于瓶内体积的1/5，故解释合理；

D、可能插入燃烧匙太慢，塞紧瓶塞之前，瓶内部分空气受热逸出，因此测定氧气体积分数增大，故解释不合理．

故答为：

（1）燃烧匙；

（2）确保将集气瓶内的氧气消耗尽；（3）红磷燃烧，产生大量的白烟；

（4）烧杯中的水倒流至集气瓶，液面上升在一等分刻度处；红磷+氧气五氧化二磷；

（5）AC．15、长颈漏斗2H2O22H2O+O2↑分解反应CAB防止二氧化碳溶于水且与水反应甲AE二氧化硫与氢氧化钠溶液反应，导致瓶内压强减小，外界大气压将玻璃片“托住”【解题分析】

(1)图中标号仪器名称为：①长颈漏斗。(2)过氧化氢俗称双氧水在二氧化锰的催化作用下能迅速分解，生成水和氧气，该反应的化学方程式为：，符合“一变多”特征，基本反应类型属于分解反应，若实验室采用该反应来制取氧气，并且在实验过程中为了得到平稳的氧气流，则气体发生装置必须选用上述仪器中的C。(3)氧气密度比空气大，若直接使用图1所示装置收集氧气，氧气由A口进入，若在装置中装满水，则氧气应由B口进入。(4)二氧化碳气体密度比空气大，能溶于水且与水反应，若用上图装置可以测量生成二氧化碳的体积，在水面上放一层植物油的目的是防止二氧化碳溶于水且与水反应，为测定生成二氧化碳的体积，应选用装置甲。(5)用固体和固体加热制得氨气，同时得到氯化钙和水，该反应的化学方程式为，氨气是一种密度比空气小，极易溶于水的气体，实验制取和收集氨气必须选用上述仪器中的AE。(6)用G装置做硫在氧气中燃烧实验，燃烧结束后取出燃烧匙，立即用玻璃片盖住瓶口并振荡，若将集气瓶倒转，发现玻璃片被“吸住”而不掉下来，其原因是二氧化硫与氢氧化钠溶液反应，导致瓶内压强减小，外界大气压将玻璃片“托住”。16、⑤③②④①⑥磷+氧气五氧化二磷20.5%没有冷却到室温读数(或红磷量不足、装置漏气等止水夹未夹紧，红磷燃烧时放出的热量使瓶内的气体从导管逸出，造成冷却后倒吸入集气瓶中的水偏多不能因为硫燃烧生成二氧化硫气体，瓶内压强变化不大测量结果更准确或更环保【解题分析】

（1）连接装置，并检查装置的气密性；然后加入适量的水，燃烧匙里放一小块红磷；用凸透镜聚集阳光照射红磷；红磷燃烧熄灭后，进行振荡；待集气瓶完全冷却至室温，打开止水夹；根据进入的水的体积来计算出空气中氧气的体积分数；（2）红磷燃烧生成五氧化二磷，反应的文字表达式为：磷+氧气五氧化二磷；（3）第2，3，4，6组的水的体积就是消耗的氧气的体积，mL=20.5mL；与空气的体积100mL进行比较，结果得出氧气约占空气体积为×100%=20.5%；第1组进入的水偏少的原因可能是没有冷却到室温读数、红磷量不足、装置漏气等的原因；第5组进入的水偏多可能是因为止水夹未夹紧，红磷燃烧时放出的热量使瓶内的气态物质从导管逸出，造成冷却后倒吸入集气瓶中的水偏多；（4）上述实验中的红磷不能用硫代替，原因是：硫燃烧生成的SO2与消耗的氧气的体积相等，硫燃烧前后集气瓶内的压强不变；（5）某同学对实验进行反思后，提出了改进方法，改进后的优点是：不需酒精灯点燃红磷，节约能源（或不需打开瓶塞点燃红磷造成装置漏气，实验误差小）。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17、锥形