辽宁省部分学校2023-2024学年高二上学期10月月考化学试卷（含答案）

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化学试卷

本试卷满分100分，考试用时75分钟。

注意事项：

1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

4.本试卷主要考试内容：人教版必修第二册、选择性必修1第一章至第三章第三节。

5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16K39

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.化学与生活密切相关。下列说法错误的是（）

A.不溶于水和酸，因此在医疗上被用作钡餐

B.一块地长期施用硫酸铵肥料，会造成土壤酸化

C.聚氯乙烯塑料轻便耐用，可用于包装食品

D.炒菜时添加适量料酒和醋可增加菜肴的香味

2.人们可通过改变条件来调控化学反应的速率与限度，使其向着对人类更有益的方向发展。下列条件的改变不是从化学反应速率与限度的角度考虑的是（）

A.橡胶轮胎中加入防老剂B.燃煤中加入CaO

C.汽车排气管中使用三元催化器D.制取时使用催化剂

3.正确理解概念对于学习化学知识非常重要。下列对化学概念的理解错误的是（）

A.压缩反应体系体积，反应体系中单位体积的活化分子百分数一定增大

B.活化分子间的碰撞不一定会发生反应

C.对反应体系升温，反应体系中的活化分子百分数一定增大

D.增大反应物的浓度，反应速率不一定增大

4.微粒观和变化观是中学生需要具备的核心素养。下列式子属于水解反应方程式的是（）

A.B.

C.D.

5.依据下列含硫物质间转化的热化学方程式，得出的相关结论正确的是（）

①

②

③

A.B.

C.平衡后，只将反应③体系的体积压缩，则增大D.

6.我国科学家成功制备单分子芯片的部分流程如下（已知甲基丙烯酸甲酯的结构简式为）：

下列说法错误的是（）

A.甲烷的二氯代物只有1种

B.甲基丙烯酸甲酯能发生水解反应

C.PMMA（聚甲基丙烯酸甲酯）中存在碳碳双键

D.石墨烯属于新型无机非金属材料

7.利用下列实验装置进行的实验不能达到相应实验目的的是（）

A.蒸发溶液得到固体B.探究温度对化学平衡的影响C.制备并收集氨气D.制备乙酸乙酯

8.分别取10mL浓度均为的盐酸和醋酸溶液，均将其稀释到100mL。下列说法正确的是（）

A.稀释前两溶液的导电能力相同

B.稀释后两溶液中水的电离程度较稀释前均增大

C.往稀释前的两溶液中加入质量、面积均相同的锌片，起始反应速率一样大

D.稀释后两溶液中所含阴离子浓度较稀释前均减小

9.已知：常温下，将气体通入溶液中，反应后测得溶液的。将反应后的混合液放置一段时间后，测得溶液的pH>10。忽略反应后溶液体积的变化，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（）

A.常温下，的电离常数小于其水解常数

B.放置后溶液中可能发生反应：

C.放置前的混合溶液中由水电离产生的的数目为

D.反应后的溶液中：

10.某教师设计的乙醇氧化一体化实验装置如图（夹持装置省略），下列说法错误的是（）

甲乙丙丁

已知：希夫试剂可用于检验醛类物质，常温下，无色的希夫试剂与醛类发生显紫色的显色反应。

A.反应一段时间后，铜粉会出现红黑交替的现象，无水变蓝，希夫试剂变紫

B.应先点燃甲处酒精灯，再点燃乙处酒精灯

C.乙中黑色变红时发生的反应为

D.该实验的不足之处为使用的玻璃仪器实验室一般较难获得且加料也存在诸多不便

11.下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是（）

选项实验操作实验现象实验结论

A向紫色石蕊溶液中通入溶液紫色逐渐变浅具有漂白性

B向盛有溶液的试管中加入KSCN溶液，再加入少量铁粉溶液先变红，后红色又变浅与反应生成的无色物质，导致溶液红色变浅

C在试管中加入0.5g淀粉和溶液，加热。冷却后再加入少量银氨溶液，水浴加热片刻试管内壁有银镜生成淀粉发生了水解

D将石蜡油裂解产物通入酸性溶液中溶液紫红色褪去石蜡油裂解产物中含有不饱和烃

12.近年来，出于资源利用和环境保护的目的，催化加氢制引起了科学界和工业界的极大兴趣，某科研团队开发的一种具有边反应边分离的双功能的分子筛膜催化反应器用于高效催化加氢制备的示意图如图。下列说法错误的是（）

A.反应过程中有极性键的断裂和形成B.与乙醇互为同分异构体

C.中的官能团为羟基D.使用分子筛膜可提高的平衡转化率

13.将甲烷直接氧化为液态甲醇已被认为是将甲烷转化为清洁燃料和增值化学品的有前途的技术之一，铁氧簇上甲烷到甲醇转化的催化循环过程如图所示。下列说法错误的是（）

A.催化剂能降低总反应的焓变，从而加快反应速率

B.过程Ⅱ铁元素发生了还原反应

C.总反应方程式为

D.D→E→A包含了的形成和催化剂的再生

14.如图所示，关闭K，向甲中充入2molX（g）和2molY（g），向乙中充入1molX（g）和1molY（g），起始，在相同温度下，两容器中均发生反应。打开K，反应达到平衡时，。下列说法正确的是（）

A.若不打开K，则平衡后，

B.若不打开K，反应达到平衡时，

C.打开K，反应达到平衡后，

D.打开K，反应达到平衡后，W的物质的量分数为12.5%

15.常温下，用浓度为的NaOH标准溶液分别滴定20mL浓度均为的HA和HB两种酸溶液，滴定过程中溶液中的变化曲线如图所示。已知，体积变化忽略不计，下列说法错误的是（）

A.HA为强酸B.

C.HB的电离常数约为D.时，HB溶液中存在

二、非选择题：本题共4小题，共55分。

16.（14分）现有下列物质：①KOH溶液②NaClO溶液③溶液④气体⑤碘水⑥氨水⑦溶液

（1）①的导电能力比⑥的______（填“强”、“弱”或“无法判断”），理由是____________。

（2）的③的______。

（3）将少量④通入②中，发生反应的离子方程式为____________。

（4）为得到浓度较大的⑤，实验室在配制时，常加入KI，溶液中存在如下平衡：。向⑤中加入一定量的①，该平衡将______（填“正向”或“逆向”）移动。

（5）浓度均为的⑥⑦中，的浓度由大到小的顺序是______（填标号，下同），pH由大到小的顺序是______。

17.（14分）柠檬含有丰富的营养成分，具有辅助生津开胃、化痰止咳等功效。但须适量食用，因为柠檬中含有比较多的酸性物质，如果长期大量食用可能会导致胃酸分泌过多，引起腹痛、反酸等不适症状。某同学为测定柠檬的酸度[规定：中和1克柠檬中的酸性物质所需的氢氧化钾（KOH）的毫克数]，进行了下列实验：

称取ag鲜柠檬，切成小块后用榨汁机榨取汁液，过滤后取滤液，稀释成250mL溶液待用。用滴定管取出25.00mL待测液于锥形瓶中，加入几滴指示剂，然后用标准溶液滴定，平行滴定3次，所测得的实验数据如下表：

实验编号123

消耗标准溶液体积/mL20.0519.9520.00

请回答下列问题：

（1）在实验室完成过滤操作所需的玻璃仪器主要有烧杯、______。

（2）实验中取用待测液时可用图1中的______（填“a”或“b”）量取；若某同学量取待测液时，滴定管读数如图2所示，则量取的待测液体积为______mL。

图1图2

（3）本实验可选用______作指示剂，滴定过程中眼睛要注视______，到达滴定终点时的现象是______。

（4）计算得柠檬的酸度为______。

（5）将以下操作所导致的测定结果（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）填写在对应的横线上。

A.在加入待测液前锥形瓶用少量水洗涤______

B.到达滴定终点时俯视读数______

C.碱式滴定管量取KOH溶液时，未进行润洗______

18.（14分）生物地球氮化学循环模式图的一部分如图1，请根据所学知识回答问题。

已知：硝化作用是在有氧的条件下，氨或铵根经亚硝酸细菌和硝酸细菌的作用转化为硝酸的过程。铵根浓度或pH过大，都会使硝化作用减弱。

图1

（1）属于氮的固定的是______（填标号）。

（2）利用如图2装置可以制备、检验和收集NO。

图2

①实验前先打开开关K通入一段时间，其目的是______。采用抽拉铜丝与稀硝酸反应的优点为______。

②检验生成的气体为NO的操作是______。

③装置D的作用是______。

（3）NO与反应生成的离子方程式为______，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为______。

（4）写出铵根经硝化作用直接转化为硝酸根的离子方程式：______。铵根浓度或pH过大，都会使硝化作用减弱的可能原因为______。

19.（13分）乙炔与氯化氢加成制备氯乙烯的反应原理为。回答下列问题：

（1）标准状态（298K、101kPa）时，由指定单质生成1mol化合物的焓变称为标准摩尔生成焓，如氨气的标准摩尔生成焓可用（，g）表示，规定（C，石墨）和（，g）为0，利用标准摩尔生成焓可以求出化学反应反应热。部分物质的标准摩尔生成焓如表所示。

物质HCl

-92.3226.735.6

请计算热化学方程式的______。在______（填“高温”、“低温”或“任何温度”）下有利于该反应自发进行。

（2）在某催化剂作用下该反应的反应历程如图1所示，决速步为______（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。

图1

（3）在、初始总压强为1.6MPa下，将1molHCl（g）和1mol（g）充入2L恒容密闭容器中，反应经过25min后达到平衡状态，此时总压强为1.2MPa。

①下列条件能作为该反应达到平衡状态标志的是______（填标号）。

a.HCl（g）的浓度不再改变

b.单位时间内断裂1molH—Cl键，同时形成1molC—Cl键

c.容器中气体的平均摩尔质量不变

d.容器中混合气体的密度保持不变

②（g）的平衡转化率为______％，0～25min内，为______。

③下该反应的压强平衡常数______。（为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数）

（4）与平衡分压的对数lgp随温度的变化图像如图2所示，则表示分压的曲线为______（填“甲”或“乙”）。

图2

高二考试化学试卷参考答案

1.C2.B3.A4.C5.D6.C7.C8.B9.C10.B11.D12.B13.A14.D15.B

16.（1）无法判断（2分）；未指明溶液的浓度（2分）（2）2（2分）

（3）（2分）

（4）逆向（2分）（5）⑦>⑥（2分）；⑥>⑦（2分）

17.（1）漏斗、玻璃棒（每个1分，共2分）

（2）b（1分）；25.10（或其他合理答案，1分）

（3）酚酞（1分）；锥形瓶中溶液颜色的变化（2分）；当滴入最后半滴标准溶液时，溶液由无色变为红色，且30s内不复原（2分）

（4）（2分）

（5）无影响（1分）；偏小（1分）；偏大（1分）

18.（1）Ⅰ（1分）