2022年广东省肇庆市莲塘中学高二化学下学期期末试卷含解析

2022年广东省肇庆市莲塘中学高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.pH＝2的X、Y、Z三种酸的溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积(V)的变化关系如图所示，下列说法中错误的是()A．X是强酸，Y和Z是弱酸B．稀释前的浓度大小为c(Z)>c(Y)>c(X)C．稀释前电离程度大小为X>Y>ZD．pH＝2时，X、Y、Z都是稀溶液参考答案：D2.氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的是A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B．上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子C．AlN中氮元素的化合价为＋3D．AlN的摩尔质量为41g参考答案：B略3.已知胆矾溶于水时溶液温度降低，室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时放出热量为Q1kJ,又知胆矾分解的热化学方程式为CuSO4?5H2O(s)===

CuSO4(s)+5H2O(l)

△H=+Q2kJ·mol-1则Q1、Q2的关系为

(

)

A.Q1<Q2

B.Q1>Q2

C.Q1=Q2

D.无法确定参考答案：A略4.充分燃烧0.1mol气态烃A，在标准状况下生成4.48LCO2和5.4gH2O，则烃A是

A．C4H6

B．C2H6

C．C2H4

D．C2H2参考答案：B略5.下列叙述中，正确的是A．两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同B．单原子形成的离子，一定具有与稀有气体原子相同的核外电子排布式C．如果两原子核外电子排布相同，则一定属于同种元素D．阴离子的核外电子排布与上一周期稀有气体元素原子核外电子排布相同参考答案：C略6.右表代表周期表中的几种短周期元素，下列说法中错误的是（

）A．C、D气态氢化物稳定性强弱和沸点高低均为C＞DB．A、B、C第一电离能的大小顺序为C＞B＞AC．AD3和ED4两分子的中心原子均为sp3杂化D．ED4分子中各原子均达8电子结构参考答案：B略7.对于可逆反应

2AB3(g)A2(g)＋3B2(g)△H＞0，下列图像正确的是

参考答案：BD 8.用向硫酸酸化的碘化钾溶液里加入过氧化氢溶液，不久就有无色小气泡从溶液中逸出，且溶液呈棕黄色，有关叙述有：①向溶液里滴入淀粉溶液显蓝色；②逸出的气泡是HI；③离子方程式为：H2O2＋2I－＝I2＋O2＋2H＋；④离子方程式为：H2O2＋2I－＋2H＋＝I2＋2H2O；⑤反应时还有H2O2分解为水和O2，其正确的是

（

）

A．①④⑤

B．①②④

C．③④⑤

D．①③⑤参考答案：A略9.对化学反应限度的叙述，错误的是A.任何可逆反应都有一定的限度B.化学反应达到限度时，正逆反应速率相等C.化学反应的限度与时间的长短无关D.化学反应的限度是不可改变的参考答案：D10.下列有关试剂的保存方法，正确的是

A．少量的钠保存在煤油中

B．氢氧化钠溶液保存在具橡皮塞的玻璃试剂瓶中C．浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中

D．新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中参考答案：ABD11.参考答案：A略12.有人设想以N2和H2为反应物，以溶有X的稀盐酸为电解质溶液，制造出新型燃料电池，装置如图所示。下列说法正确的是A.放电时H+向左移动，生成的物质X是NH4Cl

B.通入H2的一极为正极C.通入N2的电极反应为：N2+6H+-6e-=2NH3

D.放电过程右边区域溶液pH逐渐增大参考答案：A以N2、H2为原料，以溶有X的稀盐酸为电解质溶液构成新型燃料电池，正极发生还原反应，即氮气被还原生成NH4+，电极反应式为N2+6e-+8H+=2NH4+；负极是氢气失电子生成氢离子，电极方程式为H2-2e-=2H+，总反应为：N2+3H2+2HCl=2NH4Cl。A.放电时H+向正极移动，即向左移动，生成的物质X是NH4Cl，故A正确；B.通入H2的一极为负极，故B错误；C.通入N2的电极为正极，发生还原反应，N2+6e-+8H+=2NH4+，故C错误；D.放电过程右边区域为负极区，H2-2e-=2H+，溶液pH逐渐减小，故D错误；故选A。点睛：本题考查了新型燃料电池，注意正负极的反应和判断，注意从化合价变化的角度分析。本题中氮气和氢气反应生成氨气，反应中氮气发生还原反应，氢气发生氧化反应，因此通入氮气的电极为正极，通入氢气的电极为负极。13.金属铜的提炼多从黄铜矿开始．黄铜矿的焙烧过程中主要反应之一的化学方程式

A．方框中的物质应为Cu2S

B．若有1molSO2生成，则反应中有4mol电子转移C．SO2既是氧化产物又是还原产物

D．O2只作氧化剂参考答案：B14.下列叙述中，正确的是（

）

①能发生酯化反应的酸一定是羧酸

②油脂水解后得到的醇是丙三醇

③蛋白质水解的最后产物是氨基酸

④淀粉、纤维素、油脂都是高分子化合物

⑤氨基酸具有两性A．②③

B．③④

C．②③⑤

D．①②⑤参考答案：C略15.下列说法中有明显错误的是

（

）A．对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大B．活化分子之间发生的碰撞不一定为有效碰撞C．化学反应不同，化学平衡常数的单位就可能不同D．加入适宜的催化剂，分子能量增加，从而可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大反应速率参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）Ⅰ．化学是一门以实验为基础的学科，下列实验操作描述中正确的--是（

）

①为使稀硫酸和锌制取氢气的速率加快，可向稀硫酸中加入用铜丝网包裹的锌粒②用托盘天平称取10.4g食盐时，将食盐放在右盘中的纸片上称量③配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶洗涤后未进行干燥，对实验结果无影响④以酚酞作指示剂，用标准浓度的盐酸滴定NaOH溶液时，锥形瓶水洗后又用待测液润洗⑤测定溶液的pH时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测溶液，点在试纸中部，待变色后与标准比色卡对照读数ks5u⑥用标准浓度的盐酸滴定NaOH溶液时，滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，这种操作将造成待测烧碱溶液浓度偏高Ⅱ．某校化学兴趣小组采用酸碱中和滴定法测定学校新购入的烧碱的纯度（烧碱中含有不与酸反应的杂质），试根据实验回答。（1）实验步骤为：①用托盘天平准确称量4.1g烧碱样品。②将样品配成250ml待测液，需要的仪器除玻璃棒、量筒、烧杯外还需要的玻璃仪器有______________________。③用________量取10.00ml待测液，注入锥形瓶中。④在锥形瓶中滴入2～3滴________（填指示剂），用0.2010mol/L的标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时左手旋转__

式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视___________,直到滴定终点。（2）该小组测得下列数据滴定次数待测液体积/ml标准盐酸体积/ml滴定前读数/ml滴定后读数/ml第一次10.000.2022.90第二次10.000.5020.40第三次10.004.0024.10第四次10.000.0020.00根据上述数据，计算烧碱的纯度______________。参考答案：I.①③⑤（2分）

II．(1)②250ml容量瓶，胶头滴管。(2分)③碱式滴定管。（1分）④酚酞或甲基橙，（1分）酸，（1分）锥形瓶内溶液颜色的变化,（1分）（2）98%。(2分)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.用所学知识填写下列空白：（填代号）（1）下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？①金属铜

②固态NaCl

③O2

④盐酸

⑤碳棒

⑥酒精水溶液⑦KOH水溶液

⑧熔融状态的KNO3

⑨葡萄糖属于电解质的是

；属于非电解质是

；能导电的是

．（2）将浓度同为0.05mol/L的80mLNaOH加入120mL的HCl溶液中，混合后的pH为

；（3）现有三种一元酸HA、HB、HC在相同温度下他们的电离平衡常数依次为K1=3.53×10﹣4，K2=2.95×10﹣8，K3=4.93×10﹣10．那么1mol/L的HA、HB、HC的水溶液的pH由小到大的顺序是

．参考答案：（1）②⑧；⑨；①④⑤⑦⑧；（2）2；（3）HA＜HB＜HC．考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；电解质与非电解质；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．分析：（1）物质导电有两种原因，一是金属，有能自由移动的电子；二是能够产生自由移动离子的溶液；溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合物；据此进行分析判断；电解质是指：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，电解质水溶液中或熔融状态下能够导电，是因电解质自身可以离解成自由移动的离子；在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，电解质和非电解质都首先必须是化合物．单质、混合物既不是电解质也不是非电解质；（2）计算混合后氢离子的浓度，根据pH=﹣lgc（H+）；（3）同一温度下，酸的电离常数越大其酸性越强，根据酸的电离常数确定酸性强弱；解答：解：（1）①金属铜是金属单质，能导电；但它既不是电解质也不是非电解质；②固态NaCl是强电解质，固态时不导电；③O2是非金属单质，不能导电；但它既不是电解质也不是非电解质；④盐酸是混合物，能导电；⑤碳棒非金属单质，能导电；但它既不是电解质也不是非电解质；⑥酒精水溶液是混合物，不能导电；⑦KOH水溶液是混合物，能导电；⑧熔融状态的KNO3是强电解质，能导电；⑨葡萄糖非电解质，不导电；故答案为：②⑧；⑨；①④⑤⑦⑧；（2）将浓度同为0.05mol/L的80mLNaOH加入120mL的HCl溶液中，盐酸过量，c（H+）==0.01mol/L，所以pH=2，故答案为：2；

（3）一元酸HA、HB、HC在相同温度下他们的电离平衡常数依次为K1=3.53×10﹣4，K2=2.95×10﹣8，K3=4.93×10﹣10，所以酸性由强到弱的顺序为：HA＞HB＞HC，即PH由小到大的顺序是：HA＜HB＜HC，故答案为：HA＜HB＜HC．点评：本题重点考查了电解质、非电解质概念的辨析，解题时紧抓住电解质必须是化合物，以及导电是在水溶液或熔化状态下为条件，金属单质、半导体材料和电解质溶液都能导电，明确酸的电离平衡常数与酸性强弱的关系是解本题关键，题目难度不大．18.（7分）根据图示回答下列问题：

（1）写出G的结构简式：

；（2）反应③的化学方程式是

，反应④的化学方程式是

；（3）写出②、⑤的反应类型：②

、⑤

。参考答案：（1）HOOC（CH2）4COOH（1分）（2）（2分）（2分）（3）消去反应，

缩聚反应

（每空1分）略19.（1）三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华．易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂．据此判断三氯化铁晶体类型为

．（2）①CH2=CH2、②CH≡CH、③、④CH3﹣CH3这四种分子中碳原子采取sp2杂化的是（填序号）．（3）如图为某晶体的一个晶胞示意图，该晶体由A、B、C三种基本粒子组成，则该晶体的化学式为

．参考答案：（1）分子晶体；（2）①③；（3）CBA3

【考点】分子晶体．【分析】（1）分子晶体熔沸点较低；（2）①CH2=CH2分子中碳原子采取sp2杂化、②CH≡CH分子中碳原子采取sp杂化、③分子中碳原子采取sp2杂化、④CH3﹣CH3分子中碳原子采取sp3杂化；（3）根据晶胞图可知，A原子分布在立方体的六个面心上，所以晶胞中含有A原子的数目为=3，B原子分布在立方体的八个顶点上，所以晶胞含有B原子数目为=1，C原子位于立方体的体心，数目为1，所以在晶胞中ABC三种原子的个数比为3：1：1，据此答题．【解答】解：