2022-2023学年广东省梅州市梅江联合中学高三化学模拟试卷含解析

2022-2023学年广东省梅州市梅江联合中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.从草药茵陈蒿中可提取出一种利胆有效成份――对羟基苯乙酮：

这是一种值得进一步研究应用的药物。推测该药物不具有的化学性质是

A.能跟NaOH反应

B.能跟浓溴水反应

C.能跟NaHCO3反应

D.在催化剂存在时能还原成含醇羟基的物质参考答案：C2.化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中，错误的是（

）A．今夏，温州地区出现了严重的旱情，缓解旱情的措施之一是用碘化银进行人工增雨B．新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生C．利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源有利于实现“低碳经济”D．华裔科学家高琨在光纤传输信息领域中取得突破性成就，光纤的主要成分是高纯度的单质硅参考答案：D略3.下列图像与文字描述正确的是：V逆

A.根据图①可判断对于“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”:升温,化学反应平衡常数增大B.图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响且P甲<P乙C.图③可表示醋酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化D.根据图④，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入适量Cu(OH)2至溶液的pH在4左右即可参考答案：D略4.下列依据相关数据作出的推理和判断中，不正确的是A．依据溶解度的数据，选择用重结晶的方法可将粗苯甲酸提纯B．依据相对分子质量的数据，推测乙醇和丙烷沸点的相对高低C．依据沸点的数据，判断用分馏的方法从石油中获取汽油和煤油等D．依据燃烧热的数据、热化学方程式和盖斯定律，可计算一些反应的反应热参考答案：B略5.由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOC1-2在酸性条件下可以产生C12

,下列关于混盐CaOC12的有关判断不正确的是

A．该混盐与硫酸反应产生1molC12时转移2NA个电子

B．该混盐的水溶液呈碱性

C．该混盐具有较强的氧化性

D．该混盐中氯元素的化合价为+1和－1参考答案：A略6.广口瓶被称为气体实验的“万能瓶”，是因为它可以配合玻璃管和其它简单仪器组成各种功能的装置。下列各图中能用作防倒吸安全瓶的是

参考答案：B略7.下列离子方程式中正确的是

A．氨水吸收过量的SO2：OH-+SO2＝HSO3-ks5uB．过量CO2通入NaAlO2溶液中：AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+HCO3-C．向浓硝酸中加入过量的铁粉：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2OD．用氢氧化钠溶液除去镁粉中的铝粉：2Al+2OH-=AlO2-+H2↑参考答案：B略8.一般情况下，前者无法决定后者的是（

）A.原子核外电子排布——元素在周期表中的位置B.弱电解质的相对强弱——电离常数的大小C.分子间作用力的大小——分子稳定性的高低D.物质内部储存的能量——化学反应的热效应参考答案：C试题分析：A、原子核外电子层数=所在周期数，因此能够决定在元素周期表中的位置，故说法正确；B、电离平衡常数表示电离程度，电离平衡常数越大，说明电离程度越大，故说法正确；C、分子稳定性是化学变化，而分子间作用力影响的是物质的熔沸点，是物理性质，故说法错误；D、反应物的能量大于生成物能量，此反应是放热反应，反之是吸热反应，故说法正确。9.X、Y、Z、W四种物质的转化关系如图所示。下列组合中不符合该关系的是

参考答案：B试题分析：A．HCl与Fe反应产生FeCl2和氢气，浓HCl与MnO2在加热时反应产生Cl2,FeCl2和Cl2在溶液中发生反应产生FeCl3，正确；Na2O2和水反应产生NaOH；Na2O2和CO2反应产生Na2CO3;但是NaOH与Na2CO3不反应，错误；C．Na2CO3与HCl反应产生CO2；Na2CO3与Ca(OH)2反应产生CaCO3；CO2和水及CaCO3会发生反应产生Ca(HCO3)2，正确；D．SO2与NaOH反应产生Na2SO3；SO2被H2O2氧化产生H2SO4;H2SO4与Na2SO3也会产生NaHSO3，正确。考点：考查物质的性质及相互转化关系的知识。10.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．1．0mol·L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-

B．甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-

C．pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-

D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-参考答案：C略11.下列做法不能体现低碳生活的是A．减少食物加工过程

B．注意节约用电C．尽量购买本地的、当季的食物

D．大量使用薪柴为燃料参考答案：D此题考查了化学与生产生活的联系。低碳生活的核心是减少二氧化碳的排放，减少食物加工过程，减少二氧化碳排放，能体现，排除A；目前电力的主要来源是火电，节约用电能减少二氧化碳排放，能体现，排除B；本地食物能减少运输消耗、当季食物能减少贮存的能量消耗，能体现，排除C；薪柴为燃料能产生大量二氧化碳，不能体现低碳思想，符合要求。易错警示：解答此题的易错点是不能准确理解“低碳”的含义，而造成错误选择。由于二氧化碳气体的大量排放，地球气候异常表现的越来越显著，对人类生活的影响也越来越大，故此在生产生活中要尽可能节约能源，减少二氧化碳排放。12.某化学反应其△H==—122kJ/mol，?S==231J/(mol·K)，则此反应在下列哪种情况下可自发进行

（

）

A．在任何温度下都能自发进行

B．在任何温度下都不能自发进行

C．仅在高温下自发进行

D．仅在低温下自发进行参考答案：A略13.在某未知溶液中检验出含有Ba2+、NO3—，且溶液的pH=1。某学生还需鉴定此溶液中是否大量存在①Al3+②NH4+③Fe2+④Cl—⑤AlO2—⑥SO42—其实这些离子中有一部分不必再鉴定就能加以否定，你认为不必再鉴定的离子组是

A．③⑤⑥

B．④⑤⑥

C．①②⑤

D．①③④参考答案：A14.丙酮与碘在酸性介质中发生如下反应：CH3COCH3＋I2＝CH3COCH2I＋I-＋H+实验证明，在250C时，该反应的速度与物质的量浓度之间有如下关系：V＝kC(CH3COCH3)C(H+).该式中k为速度常数，在该温度下，k＝2.23x10-3L/(mol?s),下列说法不正确的是A反应刚开始时，需加入少量酸（H+），H+是催化剂B反应中C(H+)越大，反应速度越快C反应中加入NaOH后，反应速度可能增大，也可能减小D当C(H+)为0时，该反应不会发生参考答案：B略15.下列浓度关系正确的是A.氯水中：c(Cl2)=2[c()+c()+C(HClO)]B.氯水中：c()＞c()＞c()＞c()C.等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c（）=c（）D.溶液中：c参考答案：D解析：根据氯水中所含粒子的种类可知氯水中也含有氯气分子A设置了一个貌似物料守恒的式子而忽视了氯气分子的存在，故A错；根据Cl2+H2OHClO+H＋+Cl－，HCl完全电离而HClO部分电离，可知正确的顺序c(H+)>c(Cl—)>c(ClO—)>c(OH—)，B错；C项等物资的量的强碱与弱酸混合生成强碱弱酸盐溶液显碱性c()＞c()，再根据溶液中电荷守恒可以判断c（）＞c（；D项比较简单

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.为测定镁铝合金（不含其它元素）中镁的质量分数，某研究性学习小组设计了下列实验方案进行探究。请回答下列问题：实验装置：实验步骤：1

按上图连接好装置2

称取两份质量均为ag的镁铝合金样品粉末，分别放入A装置左右两个管中，向B装置中加入一定量的水，把装置A、B的胶塞塞好，然后调节C的高度使B和C中的液面相平，记下此时的读数为V1ml3

用洁净的注射器向装置A左侧管中加入足量的稀盐酸，等不再有气泡产生时，调节装置C的高度，使B和C中的液面相平时记下此时的读数为V2ml4

另取一洁净的注射器向装置A右侧管中加入足量的稀NaOH溶液，等不再有气泡产生时，调节装置C的高度，使B和C中的液面相平时记下此时的读数为V3ml问题和讨论：（1）上述实验步骤①和②之间必须加一步

的操作，具体方法为

（2）为使该实验方案测定结果尽可能准确，实验中应注意的问题是（只需写出一点）

（3）若a=0.30、V1=112、V2＝448、V3=672，合金中镁的质量分数为

（4）某同学认为此实验可以省略步骤③也可以测出合金中镁的质量分数，他的评价是否合理，说出理由__________________________________________________________参考答案：（1）检查装置器密性，向C中加入一定量水，然后提高C使其中液面高于B，静置一会，若液面不发生变化则器密性良好（其它答案合理也给分）（2）用量气管量气前气体是否冷却到室温（其它答案合理也给分）（3）40％（4）合理，理由略略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某兴趣小组在实验室用铜和硫酸为原料多种方法制取硫酸铜。制备方法如下：

方法A．铜与浓硫酸反应

(1)甲同学取6.4g铜片和10mL18mol·L－1浓硫酸，放在试管中共热时发现，铜与热的浓硫酸反应后并没有得到预期的蓝色溶液，而是在试管底部看到灰白色固体。甲同学为了验证其中白色固体的主要成分。设计下列实验：实验步骤：倾倒掉上层液体后，向所得灰白色的固体中加入适量蒸馏水，边加边搅拌。实验现象：

。实验结论：所得白色固体的化学式为

。方法B．(2)乙同学认为甲设计的实验方案不好，他自己设计的思路是：2Cu＋O22CuO，

CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O对比甲的方案，你认为乙同学设计的实验方案的优点是

(填一条即可)。方法C．(3)丙同学取一铜片和稀硫酸放在试管中，再向其中滴入双氧水，发现溶液逐渐呈蓝色。写出反应的化学反应方程式：

。方法D．(4)请你再帮助该实验小组的同学设计一种只用铜和稀硫酸为原料制取硫酸铜的方法，写出该方法中的化学反应方程式：

。参考答案：(1)白色固体逐渐溶解，溶液变成蓝色(2分)；CuSO4(1分)(2)不产生污染物SO2；产生等量的CuSO4乙同学设计的实验方案消耗的硫酸更少，节约原料(2分)电解

(3)Cu+H2SO4+H2O2＝CuSO4+2H2O(2分)(4)Cu+H2SO4＝＝CuSO4

+H2↑(2分)略18.[化学一一选修3:物质结构与性质]

金属材料在国民经济建设等领域具有重要应用，镁、镍、铜是几种重要的金属元素，请回答下列问题:(1)镍元素的核电荷数为28，则原子基态电子排布式为_____.结构中有______种不同形状的电子云。(2)MgO的熔点高于CuO的原因是__________(3)Mg元素的第一电离能反常地高于同周期后一种元素，原因是________(4)Ni与CO能形成配合物Ni(CO)4，该分子中σ键与π键个数比为_________(5)配合物[Cu(CH3C≡N)4]BF4中碳原子杂化轨道类型为_____，BF4-的空间构型为_______。(6)铜与氧元素可形成如图所示的晶胞结构，其中Cu均匀地分散在立方体内部，a、b的坐标参数依次为(0,0,0)、(1/2，1/2，1/2)，则d的坐标参数为________,已知该品体的密度为ρg/cm3,NA是阿伏加德罗常数值，则晶胞参数为_____cm(列出计算式即可)。参考答案：(1)1s22s32p63s23p63d84s2(或Ar[3d84s2]

3

(2)MgO的晶格的比CuO大

(3)Mg原子的3s2全充满，反而比A1原子3p1稳定

(4)1:1

(5)sp、sp3

正四面体(1分)

(6)(3/4,3/4,1/4)

解析：(1)镍为28号元素，原子核外有28个电子，4s能量低于3d，4s上排满2个电子后，3d上排8个电子，则原子基态电子排布式为1s22s32p63s23p63d84s2或Ar[3d84s2]；s、p、d为三种不同形状的电子云；(2)MgO中的Mg2+半径小于Cu2+，所以MgO的晶格能大于CuO，则MgO的熔点更高；(3)Mg元素的第一电离能反常地高于同周期后一种元素，原因是Mg原子的3s2全充满，反而比A1原子3p1稳定；(4)Ni(CO)4中配位键属于σ键，C