2022-2023学年安徽省亳州市陆集职业中学高二化学联考试卷含解析

2022-2023学年安徽省亳州市陆集职业中学高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列关于牙膏中的主要成分及其主要作用的叙述不正确的是()A．甘油和水是保湿剂B．碳酸钙、氢氧化铝、二氧化硅不溶于水，作为固定剂C．氟化钠主要用于预防龋齿D．安息香酸钠作为防腐剂参考答案：BB项中的物质作为摩擦剂。2.含有5个碳原子的烷烃，催化裂化可生成的烯烃最多有

A．2种

B．4种

C．5种

D．6种参考答案：B3.某气态烃在一个密闭容器中和过量的氧气混合完全燃烧，反应后测得容器内压强不变（温度为120℃），此气态烃为（

）

A.CH4

B.C2H4

C.C3H6

D.C3H8参考答案：AB略4.由短周期前10号元素组成的物质T和X，如图所示的转化：。X不稳定，易分解。为使得下列转化能够成功进行，方框内不可能加入的反应试剂是

A．Ag(NH3)2OH

B．溴水

C．酸性KMnO4溶液 D．NaOH溶液参考答案：D5.可逆反应H2(g)+I2(g)≒2HI(g)达到限度时的标志是A.混合气体密度恒定不变B.混合气体的颜色不再改变C.H2、I2、HI的浓度相等D.I2在混合气体中的体积分数与H2在混合气体中的体积分数相等参考答案：B6.在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molO2和2molNO，发生如下反应：O2(g)＋2NO(g)2NO2(g)，下列条件下，此反应不一定达平衡的是()A．容器内压强不随时间变化B．容器内各物质的浓度不随时间变化C．容器内O2、NO、NO2的浓度之比为1∶2∶2D．单位时间内生成1molO===O，同时生成2molNO2参考答案：CA项，该反应气体数目有变化，当容器内压强不随时间变化时，必达平衡；B项必达平衡；C项中，其比例是反应中的系数比，此时，不能反映量已固定，所以，不一定是平衡状态；D项，生成O===O是逆向反应，生成NO2是正向反应，比例1∶2与化学方程式系数相符，必是平衡状态。7.白藜芦醇广泛存在于食物（例如桑椹、花生、尤其是葡萄）中，它可能具有抗癌性．能够跟1摩尔该化合物起反应的Br2或H2的最大用量分别是（）A．1mol，1mol B．3.5mol，7molC．3.5mol，6mol D．6mol，7mol参考答案：D考点：有机物的结构和性质；有机物分子中的官能团及其结构．

专题：有机物的化学性质及推断．分析：由结构可知，分子中含酚﹣OH、碳碳双键、苯环，结合酚、烯烃的性质来解答．解答：解：酚﹣OH的邻、对位与溴发生取代反应、双键与溴发生加成反应，则与1摩尔该化合物起反应的Br2为5mol+1mol=6mol；苯环与双键与氢气发生加成反应，与1摩尔该化合物起反应的H2的最大用量为3mol×2+1mol=7mol，故选D．点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重酚、烯烃性质的考查，题目难度不大8.下列关于苯的叙述中正确的是A．苯主要是从石油分馏而获得的一种重要化工原料

B．苯中虽含有碳碳双键，但苯不属于烯烃C．苯分子中6个碳碳化学键完全相同D．苯可以与溴水、高锰酸钾溶液反应而使它们褪色参考答案：BC略9.日常生活中，常用明矾净化生活用水，明矾在净水过程中所起的作用是A．消毒

B．沉降

C．软化

D．杀菌参考答案：B略10.下列措施对增大反应速率明显有效的是A．Na与无水乙醇反应时增大无水乙醇的用量B．Zn与25%的稀硫酸反应制取H2时，改用98%的浓硫酸C．在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强D．将炭块磨成炭粉用于燃烧参考答案：D11.向纯水中加入少量的硫酸氢钠（溶液温度不变），则溶液的：A．PH值升高

B．酸性增强

C．水的离子积增大

D．c(OH-)不变参考答案：B略12.下列离子方程式正确的是（

）A．乙酸与碳酸钠溶液反应：2H+＋CO==CO2↑＋H2O

B．醋酸溶液与新制氢氧化铜反应：2CH3COOH＋Cu(OH)2

→

Cu2+＋2CH3COO－＋2H2OC．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O－＋CO2＋H2O

2C6H5OH＋COD．甲醛溶液与足量的银氨溶液共热HCHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-CO+2NH+2Ag↓+2NH3+H2O参考答案：B略13.下列各元素，最易形成离子化合物的是

(

)

①第3周期第一电离能最小的元素

②外围电子构型为2s22p6的原子

③2p亚层为半满的元素

④电负性最大的元素

A．①②

B．③④

C．②③

D．①④参考答案：D略14.关于下列装置说法正确的是

A．装置①中，盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液B．装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大C．用装置③精炼铜时，c极为粗铜D．装置④中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2＋生成参考答案：B略15.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是①天然气

②煤

③核能

④石油

⑤太阳能

⑥生物质能

⑦风能

⑧氢能A．①②③④

B．⑤⑥⑦⑧

C．③⑤⑥⑦⑧

D．③④⑤⑥⑦⑧参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）用50mL0.25mol/LH2SO4与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是

。（2）实验中改用70mL0.25mol·L-1的H2SO4跟50mL0.55mol·L-1的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_________（填“相等”或“不相等”），所求中和热_________(填“相等”或“不相等”)。

(3)实验数据如下表：①请填写下表中的空白：

温度

实验次数起始温度t1℃终止温度t2/℃温度差平均值(t2－t1)/℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.129.5

227.027.427.232.3325.925.925.929.2426.426.226.329.8

②近似认为0.55mol/LNaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c＝4.18J/(g·℃)。则中和热ΔH＝

(取小数点后一位)。③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)____________。a．实验装置保温、隔热效果差

b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数c．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

d．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.物质的量浓度相同的三种一元酸的钠盐NaX、NaY、NaZ溶液的pH分别为8、9、10，则这三种一元酸的酸性由强到弱的顺序为

A.HX＞HY＞HZ

B.HX＞HZ＞HY

C.HZ＞HY＞HX

D.HY＞HX＞HZ参考答案：A略18.如下图装置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同（假设通电前后溶液体积不变），A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。请回答：（1）B极是电源的

，一段时间后，甲中溶液颜色

，丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明

，在电场作用下向Y极移动。（2）若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为 。（3）现用丙装置给铜件镀银，则H应该是

（填“镀层金属”或“镀件”），电镀液是

溶液。当乙中溶液的pH是13时（此时乙溶液体积为500mL），丙中镀件上析出银的质量为

，甲中溶液的pH

（填“变大”、“变小”或“不变”）。（4）若将C电极换为铁，其他装置都不变，则甲中发生总反应的离子方程式是 。参考答案：（1）负极逐渐变浅氢氧化铁胶体粒子带正电荷

（2）1∶2∶2∶2（3）镀件AgNO35．4g变小（4）Fe+Cu2+Cu+Fe2+19.反应3Fe（S）+4H2O====Fe3O4（s）+4H2（g）在一可变的容积的密闭容器中进行，试回答：①增加Fe的量，其正反应速率的变化是