福建省福州市安凯中学高三化学摸底试卷含解析

福建省福州市安凯中学高三化学摸底试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.标准状况下，下列气体含有的分子数最多的是:A．36.5gHCl

B．22.4LO2

C．4gH2

D．0.5molSO2参考答案：C2.下列叙述正确的是

（

）

A．0．1mol·L－1NH4Cl溶液：c（NH4＋）＝c（Cl－）

B．在25℃时，pH＝4的盐酸与pH＝10的氨水溶液等体积混合后pH＞7

C．0．1mol·L－1与0．2mol·L－1氨水溶液中c（OH－）之比为1︰2

D．中和pH与体积都相同的氨水和Ba（OH）２溶液，消耗HCl的物质的量之比是1∶2参考答案：B略3.下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A．氢氟酸具有强酸性，可用于雕刻玻璃B．炭具有还原性，一定条件下能将二氧化硅还原为硅C．BaCO3、BaSO4都难溶于水，均可用做钡餐D．Al2O3具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚参考答案：B略4.InorganicSyntheses一书中，有一如图所示的装置，用以制备某种干燥的纯净气体。该装置中所装的药品正确的是（

）（A）A中装浓硫酸，B中装浓盐酸（B）A中装浓盐酸，B中装浓硫酸（C）A中装氢氧化钠浓溶液，B中装浓氨水（D）A中装浓氨水，B中装氢氧化钠浓溶液参考答案：B略5.铅蓄电池的示意图如右图所示。下列说法正确的是A．放电时，N为负极，其电极反应式为：PbO2+SO42－+4H++2e－=PbSO4+2H2OB．放电时，c(H2SO4)不变，两极的质量增加C．充电时，阳极反应式为：PbSO4+2e－=Pb+SO42－D．充电时，若N连电源正极，则该极生成PbO2参考答案：D略6.能促进水的电离，并使溶液中c(H＋)＞c(OH－)的操作是

①将水加热煮沸②向水中投入一小块金属钠③向水中通CO2④向水中加入明矾晶体⑤向水中加NaHCO3固体⑥向水中加NaHSO4固体A．①②④⑤

B．①④⑤C．③④⑤

D．④参考答案：D略7.

参考答案：D8.如图:纵坐标表示可燃气体A、B、C(C是A和B的混合物)的体积,横坐标表示A、B、C在完全燃烧时，消耗O2的体积，测混合气体C中A和B的体积比为A.VA：VB=1：1B.VA：VB=1：2C.VA：VB=2：1D.VA：VB为任意比参考答案：B略9.

下列实验装置能够达到目的的是参考答案：BC略10.一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数Ksp＝cm(An＋)×cn(Bm－)，称为难溶电解质的离子积。在25℃时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最后生成黑色沉淀。已知有关物质的颜色和溶度积如下：物质AgClAgIAg2S颜色白黄黑KSP（25℃）1.8×10－101.5×10－161.8×10－50下列叙述不正确的是（）A．溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀B．25℃时，饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag＋的浓度相同C．若先加入Na2S溶液，再加入KI溶液，则无黄色沉淀产生D．25℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同参考答案：答案：B11.下列与化学有关的文献，理解错误的是A.《咏石灰》（明·于谦）中“……烈火焚烧若等闲……要留清白在人间”其中“清白”是指氢氧化钙B.《咏煤炭》（明·于谦）中“凿开混沌得乌金……不辞辛苦出山林”其中“乌金”的主要成分是煤炭C.《天工开物》中记载：“以消石、硫磺为主。草木灰为辅。……魂散惊而魄齑粉”文中提到的是火药D.《天工开物》中有如下描述：“世间丝、麻、裘、褐皆具素质……”文中的“裘”主要成分是蛋白质参考答案：AA.《咏石灰》(明·于谦)中“……烈火焚烧若等闲……要留清白在人间”，描述的是碳酸钙的受热分解，其中“清白”是指氧化钙，故A错误；B.《咏煤炭》(明·于谦)中“凿开混沌得乌金……不辞辛苦出山林”描述的是煤炭的开采，其中“乌金”的主要成分是煤炭，故B正确；C.《天工开物》中记载：“以消石、硫磺为主。草木灰为辅。……魂散惊而魄齑粉”，消石、硫磺是制造火药的主要原料，故C正确；D.《天工开物》中有如下描述：“世间丝、麻、裘、褐皆具素质……”文中的“裘”指的是动物的毛皮，主要成分是蛋白质，故D正确；故选A。12.关于反应：4Al+3TiO2+3C=2Al2O3+3TiC的叙述中正确的是A．Al是还原剂，TiC是氧化产物

B．TiO2是氧化剂，TiC是还原产物C．反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是1：1

D．生成1molTiC转移4mol电子参考答案：D略13.下列与实验操作对应的实验现象、离子方程式都正确的是（

）选项实验操作实验现象离子方程式A向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸溶液出现浑浊，生成无色刺激性气味气体S2O32-+2H+==SO2↑+S↓+H2OB加热滴有酚酞的Na2CO3溶液溶液红色加深CO32—+2H2OHCO3—+2OH—C向(NH4)2SO4溶液中加入足量Ba(OH)2溶液并加热生成使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体NH4++OH—NH3↑+H2OD向AlCl3溶液中滴加浓氨水直至过量有白色沉淀生成并逐渐消失Al3++4NH3·H2O==AlO2—+4NH4++2H2O

参考答案：A略14.用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

（

）①25℃时，PH=13的1．0LBa（OH）2溶液中含有的数目为0．2NA②1molNa2O2与水完全反应时转移电子数为2NA；③6.8g熔融的KHSO4中含有的阳离子数为0.05NA④在标准状况下，22.4LSO3的物质的量为1mol；⑤7.8g过氧化钠中含有的离子数为0.3NA；⑥由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA⑦200mL1mol/LFe2(SO4)3溶液中，Fe3+和SO42－离子数的总和是NA⑧1molFeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体后能生成NA个胶粒⑨标准状况下，22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为1.5NA⑩室温下，21．0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA

A．①③⑤⑥

B．③⑤⑥⑩

C．②④⑥⑦

D．③④⑤⑨参考答案：B略15.在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的

A．原子数

B．密度

C．平均摩尔质量

D．质量参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.锶（Sr）为第五周期ⅡA族元素，其化合物六水氯化锶（SrCl2?6H2O）是实验室重要的分析试剂，工业上常以天青石（主要成分为SrSO4）为原料制备，生产流程如下：已知：①经盐酸浸取后，溶液中除含有Sr2+和Cl﹣外，还含有少量Ba2+杂质；②SrSO4、BaSO4的溶度积常数分别为3.3×10﹣7、1.1×10﹣10；③SrCl2?6H2O的摩尔质量为：267g/mol．（1）天青石焙烧前先研磨粉碎，其目的是

．（2）隔绝空气高温焙烧，若0.5molSrSO4中只有S被还原，转移了4mol电子．写出该反应的化学方程式：

．（3）为了得到较纯的六水氯化锶晶体，过滤2后还需进行的两步操作是．（4）加入硫酸的目的是

．为了提高原料的利用率，滤液中Sr2+的浓度应不高于mol/L（注：此时滤液中Ba2+浓度为1×10﹣5mol/L）．（5）产品纯度检测：称取1.000g产品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO31.100×10﹣2mol的AgNO3溶液（溶液中除Cl﹣外，不含其它与Ag+反应的离子），待Cl﹣完全沉淀后，用含Fe3+的溶液作指示剂，用0.2000mol/L的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出．①滴定反应达到终点的现象是

．②若滴定过程用去上述浓度的NH4SCN溶液20.00mL，则产品中SrCl2?6H2O的质量百分含量为

（保留4位有效数字）．参考答案：（1）增加反应物的接触面积，提高反应速率，提高原料的转化率；（2）SrSO4+4CSrS+4CO↑，（3）洗涤、干燥；（4）除去溶液中Ba2+杂质；0.03；（5）①溶液由无色变为血红色，且30s不褪色；②93.45%．考点：制备实验方案的设计；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．版权所有专题：实验题．分析：以天青石（主要成分为SrSO4）为原料制备六水氯化锶（SrCl2?6H2O），由流程可知，天青石和碳隔绝空气高温焙烧生成CO、SrS，SrS加盐酸后溶液中除含有Sr2+和Cl﹣外，还含有少量Ba2+杂质，然后加硫酸生成硫酸钡沉淀，所以过滤后滤渣为硫酸钡，滤液中含SrSO4、SrCl2，最后蒸发、冷却结晶得到SrCl2?6H2O，（1）研磨粉碎的目的是增加反应物的接触面积，提高反应速率，提高原料的转化率；（2）0.5molSrSO4中只有S被还原，转移了4mol电子，则1mol的S转移8mol的电子，反应后生成的﹣2价硫离子，据此写出该反应的化学方程式；（3）过滤1后的滤液中含有氯化锶，将溶液蒸发浓缩、冷却结晶，然后从溶液中将晶体过滤出来，洗涤除去表面的杂质离子并进行干燥即获得SrCl2?6H2O；（4）用HCl溶解SrS后的溶液中含有杂质钡离子，加入硫酸的后生成硫酸钡沉淀从而除去溶液中Ba2+杂质；根据钡离子浓度、硫酸钡的溶度积计算出钡离子完全除去时硫酸根离子的浓度，然后根据硫酸锶的溶度积计算出需要锶离子的最小浓度；（5）①若NH4SCN不再剩余的Ag+结合形成AgSCN白色沉淀，溶液中就会含有SCN﹣，就会与Fe3+产生络合物是溶液变为红色，据此判断滴定终点；②根据n=cV计算出n（NH4SCN），Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出，据此计算出溶液中剩余的Ag+的物质的量及与Cl﹣反应的Ag+的物质的量，再根据氯离子守恒计算出1.000g产品中SrCl2?6H2O的物质的量、质量，最后计算出产品纯度．解答：解：（1）天青石焙烧前先研磨粉碎，其目的是为了增加反应物的接触面积，提高化学反应速率，从而提高原料的转化率，故答案为：增加反应物的接触面积，提高反应速率，提高原料的转化率；（2）在焙烧的过程中若只有0.5molSrSO4中只有S被还原，转移了4mol电子，则1mol的S转移8mol的电子，由于在反应前元素的化合价为+6价，所以反应后元素的化合价为﹣2价，因此碳与天青石在高温下发生反应的化学方程式为：SrSO4+4CSrS+4CO↑，故答案为：SrSO4+4CSrS+4CO↑；（3）然后向得到的含有SrS固体中加入HCl发生反应：SrS+2HCl=SrCl2+H2S↑，将溶液蒸发浓缩、冷却结晶，然后从溶液中将晶体过滤出来，洗涤除去表面的杂质离子并进行干燥即获得SrCl2?6H2O，故答案为：洗涤、干燥；（4）在用HCl溶解SrS后的溶液中加入硫酸的目的是除去溶液中Ba2+杂质；由于在Ba2+浓度为1×10﹣5mol/L，BaSO4的溶度积常数为1.1×10﹣10，所以c（SO42﹣）=mol/L=1.1×10﹣5mol/L，而SrSO4的溶度积常数为3.3×10﹣7，所以c（Sr2+）=mol/L=3.0×10﹣2=0.03mol/L，故答案为：除去溶液中Ba2+杂质；0.03；（5）①若NH4SCN不再剩余的Ag+结合形成AgSCN白色沉淀，溶液中就会含有SCN﹣，就会与Fe3+产生络合物是溶液变为红色，因此滴定达到终点时溶液由无色变为血红色，且30s不褪色，故答案为：溶液由无色变为血红色，且30s不褪色；②n（NH4SCN）=0.2000mol/L×0.02L=4.0×10﹣3mol，Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出，所以溶液中剩余的Ag+的物质的量为：n（Ag+）=4.0×10﹣3mol，则与Cl﹣反应的Ag+的物质的量为：n（Ag+）=1.100×10﹣2mol﹣4.0×10﹣3mol=7.0×10﹣3mol，1.000g产品中SrCl2?6H2O的物质的量为：n（SrCl2?6H2O）=×n（Ag+）=3.5×10﹣3mol，1.000g产品中SrCl2?6H2O的质量为：m（SrCl2?6H2O）=3.5×10﹣3mol×267g/mol=0.9345g，所以产品纯度为：×100%=93.45%，故答案为：93.45%．点评：本题考查制备实验方案的设计，为高频考点，把握制备流程中发生的化学反应及物质分离方法为解答的关键，涉及反应速率、氧化还原反应、滴定原理等，注意信息与所学知识的综合应用，综合性较强，题目难度较大．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（13分）Ⅰ．A、J是日常生活中常见的两种金属，J氧化物具有磁性。这两种金属和NaOH溶液组成原电池，A作负极；D和F常温下是单质气体，F是空气的主要成分；A、C、E和H都含A元素，其中A、E、H具有两性。各物质有以下的转化关系（部分产物及条件略去）。

请回答以下问题：（1）写出原电池①的负极反应方程式______________________________________。（2）常温时pH=12的C溶液中，溶质的阳离子与溶质的阴离子浓度之差为____________（写出计算式）。（3）写出②的化学方程式____________________________________________________。（4）含A元素的某盐X常做净水剂，X做焰色反应时，透过蓝色的钴玻璃观察火焰呈紫色。500mLX的溶液与Ba(OH)2反应生成沉淀的质量与加入Ba(OH)2物质的量的关系如图：请回答：X晶体的俗名为__________；其溶液的物质的量浓度为_________mol/L。Ⅱ．已知：在25时

H2OH++OH-

KW=10-14CH3COOHH++CH3COO－

Ka=1.8×10-5（5）醋酸钠水解的平衡常数Kh与KW、、Ka的关系是Kh=。当升高温度时，Kh将（填

“增大”“减小”“不变”）；（6）0．9mol·L-1醋酸钠溶液中的氢氧根离子浓度为2.2×10－5mol·L-1在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三种离子的浓度均为0.01mol·L-1。向其中加入固体醋酸钠，使其浓度为0.9mol·L-1，以上三种金属离子中能生成沉淀。（KSP［Mg（OH）2］=1.8×10-11、KSP［Zn（OH）2］=1.2×10-17、KSP［Cd（OH）2］=2.5×10-14）参考答案：

（3）4NH3+5O2

4NO+6H2O

（2分）（4）①

明矾(1分)；

1mol/L(2分)Ⅱ．（5）Kh=；增大（各1分）（6）Cd2+、Zn2+；（各1分）略18.I下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价：元素代号WRXYZQM原子半径/nm0.0370.1860.0740.0750.0770.1500.160主要化合价+1+1-2-3、+5+2、+4+3+2试用元素符号、化学式回答下列问题：（1）七种元素中原子半径最大的元素在周期表中位置是

。M在Z的最高价氧化物中燃烧的化学方程式

。

（2）X可与R按1︰1的原子个数比形成化合物甲，甲中存在的化学键有

；X可与W组成含18电子的化合物乙，则乙的电子式为

。（3）上述元素组成的物质D、E在体积不变的密闭容器中发生可逆反应：2E(g)+D(g)2G(g)根据下表中的数据判断下列图像错误的是

。

II右图为有机物CH3OH新型燃料电池，其中CH3OH由

极（填a或b）通入，写出下列条件下负极电极反应方程式。（1）若M为氢氧化钾溶液，