浙江省金华市西苑中学高三化学联考试题含解析

浙江省金华市西苑中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.《本草纲目》记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”。其方法与分离下列物质的实验方法原理上相同的是A．甲苯和水

B．硝酸钾和氯化钠C．乙酸乙酯和乙酸

D．食盐水和泥沙参考答案：C2.环境污染问题越来越受到人们的关注，造成环境污染的主要原因大多是由于人类生产活动中过度排放有关物质引起的。下列环境问题与所对应的物质不相关的是

A、温室效应——二氧化碳

B、光化学污染——二氧化氮C、酸雨——二氧化碳

D、臭氧层破坏——氟氯烃参考答案：C3.（08年全国卷Ⅱ）某元素的一种同位素X原子的质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在agHmX分子中含质子的物质的量是（）

A.(A-N+m)mol

B.(A-N)mol

C.(A-N)mol

D.(A-N+m)mol参考答案：答案：A考点：构成原子的各粒子之间的关系；物质的量基本计算。4.常温下在20mL0.lmol·L-1Na2CO3溶液中逐渐滴加入0.1mol/LHC1溶液40mL，溶液的pH逐渐降低，下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）

A．完全反应以后，溶液呈现中性

B．当盐酸加入20mL时，溶液中NHCO3的物质的量为0.002NA

C．

D．参考答案：CD略5.下列叙述中正确的是

(

)A.能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2B.某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－C.某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+D.液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封存ks5u参考答案：D略6.下列有关化学实验叙述正确的是A．容量瓶、滴定管、分液漏斗使用前都必须检查是否漏水B．用98％的浓硫酸配制100g10％的稀硫酸时，除使用量简外还需用到容量瓶C．在钠跟水反应的实验中，切下绿豆粒大小的钠投入水中进行实验，剩余的钠块丢弃到废料桶中D．若FeCl2溶液中含有I-杂质，可用过量Cl2氧化后进行萃取分液参考答案：A7.浓度不等的两种硫酸溶液等质量混合后，溶液的质量分数为a%，而等体积混合后，溶液的质量分数为b%;浓度不等的两种氨水等质量混合后，其质量分数为a%，而等体积混合后，溶液的质量分数为c%，那么a、b、c数值的关系是A．a＞b＞c

B．b＞a＞c

C．c＞b＞a

D．c＞a＞b参考答案：B略8.是一种食品添加剂,它能致癌。酸性溶液与的离子反应方程式是:

。下列叙述中正确的是(

)A.该反应中被还原B.反应过程中溶液的pH减小C.生成1mol需消耗0.4mol

D.中的粒子是参考答案：C略9.下列说法正确的是

（）

A．Ｃ（石墨，ｓ）＝Ｃ（金刚石，ｓ）ΔＨ＞0，所以石墨比金刚石稳定

B．1molH2SO4和1molBa(OH)2完全反应所放出的热量称为中和热

C．在101kPa时，1mol碳燃烧放出的热量就是碳的燃烧热

D．在化学反应中需要加热的反应就是吸热反应参考答案：答案:A10.在200mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl-等离子的溶液中，逐滴加入5mol?L-1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如下图所示。下列叙述正确的是(

)

A．原溶液中n(Mg2+)∶n(Al3+)=5∶2B．原溶液的pH=2C．x与y的差值为0.01molD．原溶液中c(Cl-)=0.75mol·L-1参考答案：C略11.一定条件下，用甲烷可以消除氮氧化物（NOx）的污染。已知：①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)

△H＝―574kJ·mol－1

②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)

△H＝―1160kJ·mol一1。下列选项正确的是A．CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(l)

△H＝―867kJ·mol－1B．若0.2molCH4还原NO2至N2，在上述条件下放出的热量为173.4kJC．1molCH4催化还原NOx为N2的过程中，若x=1.6，则转移的电子为3.2molD．若用标准状况下2.24LCH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子为0.8mol参考答案：BD12.短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大，甲是周期表中原子半径最小的元素，乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性，乙与丁同族，丙、丁、戊同周期，丙单质可制成半导体材料，戊的最高化合价为+7,则A. 原子半径：乙>丁>丙B. 非金属性：丙>丁>戊C.甲与戊形成的化合物是共价化合物D.乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物均是强酸参考答案：C13.已知弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸H2CO3水杨酸（）电离平衡常数（25℃）Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11Ka1=1.3×10-3Ka2=1.1×10-13

下列选项正确的是：（

）A．常温下，等浓度、等体积的NaHCO3溶液pH小于溶液pHB．常温下，等浓度、等体积的Na2CO3溶液和溶液中所含离子总数前者小于后者C．+2NaHCO3→+2H2O+2CO2↑D．水杨酸的第二级电离Ka2远小于第一级电离Ka1的原因之一是能形成分子内氢键参考答案：D根据碳酸、水杨酸电离平衡常数的数据，常温下，等浓度、等体积的NaHCO3溶液pH大于溶液pH，A不正确。常温下，等浓度、等体积的Na2CO3溶液pH小于溶液，根据溶液中电荷守恒，Na2CO3溶液和溶液中所含离子总数前者大于后者，B不正确。NaHCO3只与—COOH反应，C不正确。根据结构能形成分子内氢键，D正确。14.下列各组离子在溶液中按括号内的物质的量之比混合，得到无色、碱性、澄清溶液的是（）A．Fe3+、Na+、Cl-、S2-（1:2:3:1）

B．NH4+、Ba2+、OH-、NO3-（1:1:1:2）C．K+、H+、I-、HCO3-（1:1:1:1）

D．Na+、Al3+、Cl-、OH-（4:1:4:3）参考答案：答案：B15.下列说法错误的是A.常温下若将pH＝3的HR溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，测得pH≠7，则混合溶液的pH＞7B.在Na2S中存在：c（OH-）＝c（HS-）+2c（H2S）+c（H+）C.某单质X能从盐的溶液中置换出Y，当X是金属时，Y可能是金属，也可能是非金属D.虽然Ksp（BaSO4）＜Ksp（BaCO3），但还是可以将BaSO4固体转变成BaCO3的参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（13分）某化学研究性学习小组通过查阅资料，设计了如图所示的方法以含镍废催化剂为原料来制备NiSO4?7H2O．已知某化工厂的含镍催化剂主要含有Ni，还含有Al（31%）、Fe（1.3%）的单质及氧化物，其他不溶杂质（3.3%）．部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时的pH如下：沉淀物Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2Ni（OH）2pH5.23.29.79.2回答下列问题：（1）操作a、c中需使用的仪器除铁架台（带铁圈）、酒精灯、烧杯、玻璃棒外还需要的主要仪器为

．（2）“碱浸”过程中发生的离子方程式是

．（3）“酸浸”时所加入的酸是

（填化学式）．酸浸后，经操作a分离出固体①后，溶液中可能含有的金属离子是

．（4）操作b为调节溶液的pH，你认为pH的最佳调控范围是

．（5）“调pH为2～3”的目的是

．（6）产品晶体中有时会混有少量绿矾（FeSO4?7H2O），其原因可能是

、

．参考答案：（1）漏斗、蒸发皿；（2）2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑、Al2O3+2OH﹣═2AlO2﹣+H2O；（3）H2SO4；Ni2+、Fe2+；（4）3.2﹣9.2；（5）防止在浓缩结晶过程中Ni2+水解；（6）H2O2的用量不足（或H2O2失效）、保温时间不足导致Fe2+未被完全氧化造成的．考点：制备实验方案的设计．分析：（1）依据流程图分析判断，操作a是过滤得到固体和滤液，c是蒸发浓缩得到晶体过滤得到NiSO4?7H2O；（2）含镍催化剂主要含有Ni，还含有Al（31%）的单质及氧化物，铝和氧化铝都可以和强酸强碱反应溶解得到溶液含有偏铝酸盐；（3）依据最后制备NiSO4?7H2O，防止引入其他杂志离子需要加入硫酸进行溶解；铁及其化合物、镍和硫酸反应生成亚铁离子和镍离子，过滤后得到溶液为硫酸亚铁和硫酸镍溶液；（4）依据氢氧化物沉淀的PH分析判断，加入过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子后，调节溶液PH使铁离子全部沉淀，镍离子不沉淀得到较纯净的硫酸镍溶液；（5）调节溶液PH为酸性防止镍离子水解，减少镍离子的损失；（6）含有绿矾晶体说明在加入过氧化氢保温过程中，过氧化氢未把亚铁离子全部氧化．解答：解：（1）操作a是过滤得到固体和滤液，c是蒸发浓缩得到晶体过滤得到NiSO4?7H2O；，操作a、c中需使用的仪器除铁架台（带铁圈）、酒精灯、烧杯、玻璃棒外还需要的主要仪器为过滤装置中的漏斗和蒸发浓缩溶液需要的蒸发皿，故答案为：漏斗、蒸发皿；（2）“碱浸”过程中是为了除去铝及其氧化物，铝是两性元素和强碱反应，氧化铝是两性氧化物和强碱反应，镍单质和铁及其氧化物不和碱反应达到除去铝元素的目的；反应的两种方程式为：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑、Al2O3+2OH﹣═2AlO2﹣+3H2O，故答案为：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑、Al2O3+2OH﹣═2AlO2﹣+H2O；（3））“酸浸”时主要是溶解镍金属和铁单质及其氧化物，依据制备目的是得到NiSO4?7H2O，加入的酸不能引入新的杂质，所以需要加入硫酸进行酸浸；镍、铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁、硫酸镍溶液，故答案为：H2SO4；Ni2+、Fe2+；（4）依据图表中沉淀需要的溶液PH，加入过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子后，调节溶液PH使铁离子全部沉淀，镍离子不沉淀得到较纯净的硫酸镍溶液，pH应在3.2﹣9.2间，故答案为：3.2﹣9.2；（5）硫酸镍溶液需要蒸发浓缩结晶析出，为防止镍离子水解生成氢氧化镍沉淀，需要控制溶液pH在酸性条件下，故答案为：防止在浓缩结晶过程中Ni2+水解；（6）产品晶体中有时会混有少量绿矾（FeSO4?7H2O），说明在加入过氧化氢氧化剂氧化亚铁离子时未把亚铁离子全部氧化，氢氧化亚铁沉淀的pH大于镍离子沉淀的pH，保温目的是把亚铁离子完全氧化，故答案为：H2O2的用量不足（或H2O2失效）、保温时间不足导致Fe2+未被完全氧化造成的．点评：本题考查了物质分离的实验设计和方法应用，主要是利用溶液不同PH条件下离子沉淀的情况不同，控制溶液PH除去杂质离子，得到较纯净的硫酸镍溶液来制备硫酸镍晶体，同时考查了除杂原则不能引入新的杂质，铝及其化合物性质分析判断，题目难度中等．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.中学化学中常见的某反应的化学方程式为a+b→c+d+H2O（未配平，反应条件略去）。请回答下列问题：（1）若a是铁，b是稀硝酸（过量）且a可溶于c溶液中。则a与b反应的离子方程式为

。（2）若c、d为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，则将此混合气体通人溴水中，橙色褪去，写出其褪色过程的离子方程式为

。（3）若c是无色刺激性气味的气体，其水溶液显弱碱性，若在标准状况下收集c气体进行喷泉实验，实验完成后所得溶液的物质的量浓度为

mol/L。（4）当d为氯碱工业的主要原料，c是造成温室效应的主要气体之一，则上述反应的化学方程式为

。参考答案：(1)Fe+4H++NO—=Fe3++NO↑+2H2O(2)SO2+Br2+2H2O=4H++2Br—+SO42—

(3)1/22.4或0.045(4)2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O或HCl+NaHCO3=NaCl+CO2↑+H2O略18.现有常温下pH=2的盐酸甲和pH=2的醋酸溶液乙，请根据下列操作回答问题：（1）常温下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定增大的是．A．c（H+）

B．c（H+）/c（CH3COOH）C．c（H+）?c（OH﹣）D．c（OH﹣）/c（H+）（2）取10mL的乙溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡

（填“向左”、“向右”或“不”）移动；另取10mL的乙溶液，加入少量无水醋酸钠固体（假设加入固体前后，溶液体积保持不变），待固体溶解后，溶液中c（H+）/c（CH3COOH）的比值将

（填“增大”、“减小”或“无法确定”）．（3）取等体积的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V（甲）V（乙）（填“＞”、“＜”或“=”）．（4）已知25℃时，两种酸的电离平衡常数如下：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数K11.8×10﹣54.3×10﹣73.0×10﹣8K2﹣﹣5.6×10﹣11﹣﹣下列四种离子结合H+能力最强的是．A．HCO3﹣B．CO32﹣C．ClO﹣D．CH3COO﹣（5）常温下，取甲溶液稀释100倍，其pH=；取99mL甲溶液与1mL1mol/L的NaOH溶液混合（忽略溶液体积变化），恢复至常温时其pH=．参考答案：（1）BD；（2）向右；减小；（3）＜；（4）B；（5）4；10．

【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】（1）CH3COOH溶液加水稀释过程，促进电离，n（H+）增大，酸性减弱c（H+）减小，c（OH﹣）增大，Kw不变；（2）醋酸是弱电解质，加水稀释促进醋酸电离；向醋酸中加入醋酸钠固体，溶液中醋酸根离子浓度增大，抑制醋酸电离；（3）pH相等的醋酸和盐酸，醋酸的浓度大于盐酸，等体积等pH的两种酸，醋酸的物质的量大于盐酸，酸的物质的量越多需要等浓度的氢氧化钠溶液体积越大；（4）电离平衡常数越大，酸的电离程度越大，溶液酸性越强，根据表中数据可知，酸性由强到弱的顺序为：CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO3﹣；酸性越弱，对应的酸根离子结合氢离子的能力越强，据此进行解答；（5）pH=2的盐酸稀释10n倍，pH增大n；99mL0.01mol/L的盐酸溶液与1mL1mol/L的NaOH溶液混合溶液显碱性．【解答】解：（1）A．CH3COOH溶液加水稀释过程，促进电离，c（H+）减小，故A错误；B．=×=，K不变，醋酸根离子浓度减小，则稀释过程中比值变大，故B正确；C．稀释过程，促进电离，c（H+）减小，c（OH﹣）增大，c（H+）?c（OH﹣）=Kw，Kw不变，故C错误；D．稀释过程，促进电离，c（H+）减小，c（OH﹣）增大，则比值变大，故D正确；故答案为：BD；（2）醋酸是弱电解质，加水稀释促进醋酸电离，所以醋酸电离平衡向正反应方向移动；向醋酸中加入醋酸钠固体，溶液中醋酸根离子浓度增大，抑制醋酸电离，则氢离子浓度减小，醋酸分子浓度增大，所以减小，故答案为：向右；减小；（3）pH相等的醋酸和盐酸，醋酸的浓度大于盐酸，等体积等pH的两种酸，醋酸的物质的量大于盐酸，酸的物质的量越多需要等浓度的氢氧化钠溶液体积越大，所以消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V（甲）＜V（乙），故答案为：＜；（4）电离平衡常数越大，酸的电离程度越大，溶液酸性越强，根据表中数据可知，酸性由强到弱的顺序为：CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO3﹣，酸性越弱，对应的酸根离子结合氢离子的能力越强，则结合氢离子能力最强的为CO32﹣，故答案为：B；（5）pH=2的盐酸稀释10n倍，pH增大n，所以取甲溶液稀释100倍，pH为4；99mL0.01mol/L的盐酸溶液与1mL1mol/L的NaOH溶液混合，溶液显碱性，c（OH﹣）=mol/L=10﹣4mol/L，pH=10，故答案为：4；10．19.2011年8月12日，网上传云南曲靖市越州镇有总量5000余吨的重毒化工废料铬渣由于非法丢放，毒水被直接排放南盘江中。Ⅰ：某工厂对制革工业污泥中Cr(III)回收与再利用工艺如下(硫酸浸取液中金属离子主要是Cr3＋，其次是Fe3＋、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋)：部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：阳离子Fe3＋Fe2＋Mg2＋Al3＋Cu2＋Cr3＋开始沉淀时的pH1.97.0————4.7——沉淀完全时的pH3.29.011.186.79

（＞9溶解）(1)实验室用18.4mol·L－1的浓硫酸配制250mL4.8mol·L－1的硫酸溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和吸量管(一种能精确量取一定体积液体的仪器)外，还需

。(2)酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是

（至少答一点）。(3)加入H2O2的作用是

。调节溶液的pH＝8是为了除去

离子。(4)钠离子交换树脂的原理为：Mn＋＋nNa