湖北省恩施州巴东三中2023年高二化学第一学期期末质量跟踪监视模拟试题含解析

湖北省恩施州巴东三中2023年高二化学第一学期期末质量跟踪监视模拟试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、25℃时，向1L0.1mol/L的一元酸HR溶液中逐渐通入氨气(已知25℃时一水合氨的电离平衡常数为K=1.76×10－5)，保持溶液的温度和体积不变，混合溶液的pH与粒子浓度比值的对数变化关系如图所示。下列叙述错误的是A．25℃时，0.1mol/L的一元酸HR的电离平衡常数为Ka=10－5B．当通入0.1mol氨气时，c(NH4+)>c(R-)>c(OH－)>c(H＋)C．当c(R-)=c(HR)时，溶液为酸性D．HR为弱酸，25℃时随着氨气的通入，c(R-)/[c(OH−)•c(HR)]逐渐增大2、下列措施不能增大锌与稀硫酸反应制氢气的化学反应速率的是A．改用热的稀硫酸溶液B．向该稀硫酸溶液中加几滴硫酸铜溶液C．用浓硫酸代替稀硫酸D．使用粗锌粒或使用锌粉3、已知热化学方程式C2H2(g)＋O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(g)；△H＝－1256kJ/mol，下列说法正确的是A．乙炔的燃烧热为1256kJ/molB．若转移10mol电子，则消耗2.5molO2C．若生成2mol液态水，则△H＝－2512kJ/molD．若形成4mol碳氧共用电子对，则放出的热量为2512kJ4、在一定温度下发生反应2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0，达平衡后，改变下列条件可使混合气体颜色加深的是A．缩小容器的容积B．使用催化剂C．降低体系温度D．体积不变充入氮气5、化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物X的说法正确的是（）A．分子中两个苯环一定处于同一平面B．不能与饱和Na2CO3溶液反应C．在酸性条件下水解，水解产物只有一种D．1mol化合物X最多能与2molNaOH反应6、下列物质互为同系物的是()A．和 B．和C．和 D．CH3COOH和HOOC-CH2-COOH7、能在溶液中大量共存的一组离子是A．NH4+、Ag+、PO43-、Cl－B．Fe3+、H+、I－、HCO3-C．K+、Na+、NO3-、MnO4-D．Al3+、Mg2+、SO42-、CO32-8、下列有关金属与防护的说法正确的是A．在酸性环境下，钢铁只能发生析氢腐蚀B．金属腐蚀的实质是金属失去电子被还原的过程C．钢铁交接处，在潮湿的空气中直接发生反应：Fe-3e-=Fe3+，继而形成铁锈D．轮船的船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺性阳极的阴极保护法9、下列物质的名称与其中主要成分的化学式对应正确的是A．生石灰—Ca(OH)2B．明矾晶体—KAl(SO4)2C．水煤气—CO2和H2D．钡餐—BaSO410、实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是（）A．二氧化硅和干冰的熔化B．食盐和葡萄糖分别溶解在水中C．锌和氯化铵的熔化D．液氯和苯的汽化11、将0.lmol·醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是（）A．溶液中c(H+)和c(OH-)都减小B．溶液中c（H+）增大C．醋酸电离平衡向左移动D．溶液的pH增大12、已知：常温下浓度均为0.1mol/L的下列溶液的pH如表：溶质NaFNa2CO3NaClONaHCO3pH7.511.69.78.3下列有关说法正确的是A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：H2CO3＜HClO＜HFB．等体积等物质的量浓度的NaClO溶液与NaF溶液中离子总数大小：N前＜N后C．若将CO2通入0.1mol/LNa2CO3溶液至溶液中性，则溶液中2c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1mol/LD．向Na2CO3溶液中通入少量的HF气体，化学反应方程式为：Na2CO3+2HF=CO2+H2O+2NaF13、向5mLNaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变成黑色，根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系为A．AgCl＝AgI＝Ag2S B．AgCl<AgI<Ag2SC．AgCl>AgI>Ag2S D．AgI>AgCl>Ag2S14、下列关于燃烧热的说法中正确的是A．1mol物质燃烧所放出的热量B．常温下，可燃物燃烧放出的热量C．在25℃、1.01×105Pa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量D．燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变15、用石墨电极在电压为24V时电解烧杯内的澄清石灰水溶液，观察到烧杯内两个石墨电极表面均产生气泡，且澄清石灰水逐渐变成白色浑浊。将电解溶液产生的白色浑浊进行离心沉淀分离，并向分离后的沉淀内滴加稀盐酸，观察到有大量气泡产生。下面说法不正确的是A．电解时阴极电极反应为2H2O+e-=2OH-+H2↑B．电解产生白色浑浊主要成分是CaCO3C．电解时阳极附近有CO2生成D．石墨电极为惰性电极，电解过程石墨电极不会发生变化16、一定温度下，在1L恒容密闭容器中加入lmol的N2(g)和3molH2(g)发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0，NH3的物质的量与时间的关系如下表所示，下列说法不正确的是()时间(min)0t1t2t3NH3物质的量(mol)00.20.30.3A．0〜t1min，v(NH3)=0.2/t1mol·L-1·min-1B．t3时再加入1mol的N2(g)和3molH2(g)，反应达新平衡时，c(N2)>0.85mol·L-1C．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的活化能小于2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的活化能D．升高温度，可使正反应速率减小，逆反应速率增大，故平衡逆移二、非选择题（本题包括5小题）17、有以下一系列反应，最终产物为草酸。ABCDEFHOOC-COOH已知B的相对分子质量比A的大79(已知Br的相对原子质量为80），请推测用字母代表的化合物的结构简式：C是_____________，F是______________。请判断以上各步反应类型A→B:______________B→C:_____________C→D:___________E→F：________________________完成下列反应化学方程式B→C:___________________________________D→E:___________________________________E→F：_____________________________________18、NH4Al(SO4)2是一种食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析化学、制药工业中用途广泛。请回答下列问题：NH4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是___________________________________________________(用必要的化学用语和相关文字说明)。相同温度下，浓度均为0.1mol/L的下列溶液中的c()由大到小_____(填序号）。①NH4Al(SO4)2②CH3COONH4③NH4HSO4④NH3·H2O⑤NH4Cl如图1是0.1mol/L电解质溶液的pH随温度变化的图像。其中符合0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的曲线是_____(填写字母)。室温时，向100mL0.1mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，所得溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示。试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是_____；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是______；在cd段发生反应的离子方程式________________。19、以下四组装置在下列实验可供选择Ⅰ.实验室用甲醇催化氧化法得到甲醛，并验证甲醛的性质。请回答下列问题：应选择的装置是________(填写编号)。若③硬质玻璃管中装有铜粉，请写出硬质玻璃管中发生反应的化学方程式___________________实验结束后，观察到溴水褪色。为解释这一现象，某学习小组的同学提出两种猜想：A．发生了加成反应；B．发生了氧化反应。为探究哪种猜想正确，学习小组的同学用pH计测溴水褪色前后溶液的pH，测得溶液的pH下降，你认为发生何种反应，请说出你的理由________________。Ⅱ.若选择①③②验证乙烯与氢气反应产物，请回答下列问题：写出实验室制乙烯的化学方程式_______________________________________。NaOH溶液的作用是（答两点即可）____________、_。（6）实验过程中，发现③中溴水褪色，试用化学方程式表示溴水褪色的原因______________；出现什么现象可说明乙烯与氢气反应生成了乙烷_____________________________________。20、实验小组同学对乙醛与新制的Cu(OH)2反应的实验进行探究。实验Ⅰ：取2mL10%的氢氧化钠溶液于试管中，加入5滴2%的CuSO4溶液和5滴5%的乙醛溶液，加热时蓝色悬浊液变黑，静置后未发现红色沉淀。实验小组对影响实验Ⅰ成败的因素进行探究：探究乙醛溶液浓度对该反应的影响。编号实验Ⅱ实验Ⅲ实验方案实验现象加热，蓝色悬浊液变红棕色，静置后底部有大量红色沉淀加热，蓝色悬浊液变红棕色，静置后上层为棕黄色油状液体，底部有少量红色沉淀已知：乙醛在碱性条件下发生缩合反应：CH3CHO+CH3CHOCH3CH=CHCHO+H2O，生成亮黄色物质，加热条件下进一步缩合成棕黄色的油状物质。①能证明乙醛被新制的Cu(OH)2氧化的实验现象是______。②乙醛与新制的Cu(OH)2发生反应的化学方程式是______。③分析实验Ⅲ产生的红色沉淀少于实验Ⅱ的可能原因：______。探究NaOH溶液浓度对该反应的影响。编号实验Ⅳ实验Ⅴ实验方案实验现象加热，蓝色悬浊液变黑加热，蓝色悬浊液变红棕色，静置后底部有红色沉淀依据实验Ⅰ→Ⅴ，得出如下结论：ⅰ.NaOH溶液浓度一定时，适当增大乙醛溶液浓度有利于生成Cu2O。ⅱ.乙醛溶液浓度一定时，______。探究NaOH溶液浓度与乙醛溶液浓度对该反应影响程度的差异。编号实验Ⅵ实验Ⅶ实验方案实验现象加热，蓝色悬浊液变黑加热，静置后底部有红色沉淀由以上实验得出推论：______。21、纯铜在工业上主要用来制造导线、电器元件等，铜能形成＋1价和＋2价的化合物。写出基态Cu＋的核外电子排布式___________________________________。如图是铜的某种氧化物的晶胞示意图，该氧化物的化学式为________。向硫酸铜溶液中滴加氨水会生成蓝色沉淀，再滴加氨水到沉淀刚好全部溶解可得到深蓝色溶液，继续向其中加入极性较小的乙醇可以生成深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4·H2O沉淀，该物质中的NH3通过________键与中心离子Cu2＋结合，NH3分子中N原子的杂化方式是____。与NH3分子互为等电子体的一种微粒是________。CuO的熔点比CuCl的熔点____(填“高”或“低”)。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D2、C3、B4、A5、C6、B7、C8、D9、D10、D11、D12、B13、C14、C15、D16、D二、非选择题（本题包括5小题）17、CH2=CH2OHC－CHO取代反应消去反应加成反应氧化反应18、Al3＋水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性，即Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋，Al(OH)3胶体吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水③①⑤②④Ⅰa(Na＋)>c(SO42-)>c(NH4+>c(OH－)＝c(H＋)NH4+

+OH－

=NH3•H2O19、Ⅰ.(1)③④；（2）2CH3OH＋O22HCHO＋2H2O；（3）发生氧化反应，若是加成反应，则只生成一种有机物，有机物属于非电解质，不能电离成酸性溶液Ⅱ.（4）CH3CH2OHCH2=CH2↑＋H2O；（5）①除去乙烯中的酸性气体，②使乙烯与氢气混合，③观察气泡并调节乙烯与氢气混合的体积之比。（6）CH2=CH