《化学平衡常数》教学设计(安徽省市级优课)-化学教案

《化学平衡常数》教学设计【教学目标】了解化学平衡常数，知道化学平衡常数的含义。会计算化学平衡常数，知道化学平衡常数的公式。掌握影响化学平衡常数的因素。培养学生分析、处理数据，获取信息的能力。【教学重点】化学平衡常数表达式的书写【教学难点】化学平衡常数表达式的书写【教学过程】【引入】1.提问：什么是化学平衡状态？2.思考：可逆可逆反应进行一段时间后，一定会达到化学平衡状态，你知道平衡体系中反应物和生成物各占多少吗？这个时候可逆反应到底进行到什么程度吗？为了更准确的了解可逆反应的进程，定量的描述化学反应限度，我们将学习一个新的概念。【板书】第2节化学反应限度一、化学平衡常数【交流∙研讨】课本P41，测量获得反应在698.6K时各物质的初始浓度和平衡浓度，结果如下表所示：序号初始浓度/mol·L-1平衡浓度/mol·L-1c0(H2)c0(I2)c0(HI)[H2][I2][HI]11.0671.19600.18310.31291.76721.1350.904400.35600.12501.55931.1340.750100.45650.073781.3544000.44890.047980.047980.35315001.0690.11410.11410.8410【学生活动】1.将计算结果填入表格中。2.分析计算所得数据，寻找其中的规律。【图片展示】PPT展示对比730.6K时的相关数据，发现有什么规律。【交流∙研讨】分析实验数据，思考下列问题：相同温度，达到化学平衡状态时，的数值相同吗？这个常数与反应的起始浓度大小有关系吗？这个常数与正向还是逆向建立平衡有关系吗？【学生归纳】通过分析实验数据可以得出：温度相同时，达到化学平衡状态为一常数；这个常数与反应的起始浓度大小无关；这个常数与正向建立还是逆向建立平衡无关；即：与平衡的建立过程无关。【过渡】人们对其他化学平衡体系的数据进行分析，发现了类似的关系。【板书】1.定义：在一定温度时，当可逆反应aA+bB⇌cC+dD达到平衡状态时，生成物平衡浓度的幂之积与反应物平衡浓度的幂之积的比值是一个常数，这个常数称为化学平衡常数，简称平衡常数。用K表示。表达式：平衡常数K=对于有纯固体或溶剂参加的反应，它们不列入K的表达式中。【交流∙研讨】课本P43【学生活动】填写各个反应的平衡常数表达式，并写出单位。比较①和②，分析平衡常数表达式的书写与哪些因素有关？比较②和③，分析正、逆反应的平衡常数之间的关系。比较⑤和⑥，分析平衡体系中固体和纯液体的浓度在平衡常数表达式中不出现的原因。如果浓度的单位是mol·L-1，将浓度单位代入化学平衡表达式，可得K的单位。分析K的单位与反应的化学方程式之间有什么关系？【过渡】由各个平衡常数的表达式计算，我们也可以计算出K的单位，而且K的单位与化学方程式之间有一定的关系。【板书】3.单位(mol·L-1)(c+d)-(a+b)【过渡】根据可逆反应在一定温度下的化学平衡常数K，我们可以知道什么呢？请对比分析教材P43表2-2-1【板书】4.化学平衡常数的意义对于同类型反应，平衡常数的大小反映化学反应可能进行的程度，平衡常数的数值越大，说明反应进行的越完全。【讲解】在这里面，我们一直在强调，同一温度下的化学平衡常数K，如果是不同温度下的化学平衡常数K，有没有什么变化呢？回忆我们展示的698.6K和730.6K时反应的化学平衡常数K值的图片，我们可知，影响K值大小的唯一外界因素是温度，浓度等对K值的大小都没有影响。【板书】5.影响K值大小的因素内因：反应物本身的性质。ΔH<0，升温K值减小外因：反应体系的温度ΔH>0，升温K值增大【过渡】除了反映化学反应可能进行的程度，化学平衡常数K的数值还有什么应用呢？【板书】6.化学平衡常数的应用判断反应可能进行的程度【说明】K>105，反应可以进行完全；K在10-5～105之间，是典型的可逆反应。K<10-5，说明该反应很难进行。【过渡】对化学反应可逆反应aA+bB⇌cC+dD的任意状态，浓度商Q=浓度商Q和化学平衡常数K值的大小说明了什么呢？【板书】（2）判断反应是否达到化学平衡状态若Q>K，说明反应向逆反应方向进行；若Q=K，说明反应达到平衡状态；若Q<K，说明反应向正反应方向进行。【随堂训练】1、反应C(s)+H20(g)⇌CO(g)+H2(g)的平衡常数表达式为（）A.K=B.K=C.K=D.K=2、对于可逆反应C(s)+CO2(g)⇌2CO(g)，在一定温度下其平衡常数为K，下列条件的变化中，能使K发生变化的是（）A.将C(s)的表面积增大B.升高体系温度C.增大体系压强D.使用合适的催化剂3、已知N2+3H2⇌2NH3在400℃达到平衡时，c(N2)=1mol·L-1，c(H2)=2mol·L-1，c(NH3)=4mol·L-1，(1)则400℃时此反应的平衡常数是。(2)其逆反应的平衡常数是。(3)升高体系温度时该反应平衡常数K值减小，该反应为反应(填“吸热”，“放热”)。【教学小结】本节课重点讲解了化学平衡常数K的表达以及作用，关于化学平衡常数K的表达式希望同学们课下多多练习，争取早日写熟写好。【板书设计】一、化学平衡常数1.定义2.表达式平衡常数K=3.单位：(mol·L-1)(c+d)-(a+b)4.意义：反映化学反应可能进行的程度5.影响因素：温度6.应用：(1)判断反应进行的限度(2)判断反应是否达到平衡状态若Q>K，说明反应向逆反应方向进行；若Q=K，说明反应达到平衡状态；【课堂作业】P53第4题【教学反思】在教学中，充分利用实验和大量生动形象的事例，由浅入深，层层递进，使学生能够在解决问题的过程中发现问题并加深对抽象