无机化学考研样题

硕士研究生入学《无机化学》考试样题考试样题（一）一选择题（30分，每小题2分每小题均只有一个正确答案）1.下列离子中，配位能力最差的是A.ClO4-B.SO42-C.PO43-D.NO3-2.工业上多采用电解K2MnO4办法制备KMnO4，电解池阴极上所发生的反应为A.MnO42--e——MnO4-B.2H++2e——H2

C.2H2O+2e——H2

+2OH-D.MnO42-+e——MnO4-

3.(NH4)2Cr2O7热分解的产物之一是A.NH3BCr2O3CCrO3DCrO5

4.下列卤化物中，不易水解的是A.NF3BNCl3CPCl3DSnCl25.下列分子中，存在p

—d

反馈

配键的是

AHNO3BH2CO3CH3BO3DH3PO46.下列金属中，吸收氢气能力最强的是ACuBAuCPdDPt

7.下列离子中，具有顺磁性的是A.Ni(CN)42-B.Co(NO2)62-C.Fe(CN)63-DZn(NH3)42+8.下列物质中，存在分子内氢键的是

A.水B.液氨C.醋酸D.硝酸9.下列化合物中，离子键特征最小的是A.AlCl3B.AlF3C.MgCl2D.KCl10.如有第八周期，则其最终的未知稀有气体的原子序数为A.168B.176C.170D.186

11.下列电子的各套量子数，可能存在的是A.2,0,1,1/2B.3,4,2,1/2C.3,0,-1,1/2D.2,1,-1,-1/2

12.如果将7.16

10-4mol的XO(OH)2+溶液用Na2SO3溶液还原，需要消耗26.98cm3.0.066mol•dm-3的Na2SO3溶液，那么

X元素的最终氧化态为A.–2B.–1C.0D.+213.在反应BF3+NH3

F3BNH3中，BF3作为A.Arrhenius酸B.Brosted酸C.Lewis酸D.Lewis碱

14.下列化合物中，不是奇电子化合物的是A.ClO2B.NO2C.N2O4D.NO15．元素周期表中第一与第二过渡系元素性质的差异大于第二与第三过渡系元素性质的差异主要是由于A.它们的原子序数不同B.惰性电子对效应的影响C.价电子构型相似D.镧系收缩的影响二填空（20分，每空一分）蔡斯盐在金属有机化学发展史上占有重要地位，其化学式为

，该化合物属于

电子构型，

该化合物的阴离子中

除了形成

配键外，还有

提供

，

提供

,形成

键.该化合物的阴离子在乙醚中可以双聚成中性化合物，

其双聚产物的结构式为

.2.利用Ti3+离子的还原性来测定溶液中钛的含量的方法为：

在Ti（Ⅳ）的H2SO4溶液中，在

条件下，

先用

将Ti（Ⅳ）

，然后用

进行滴定，

用

作为指示剂，当

时，以表示终点，

从而达到测定溶液中钛的含量的目的.

3.链状多磷酸的结构通式为

，

它被NaOH溶液滴定有两个终点的原因为

.它在洗衣粉中作为配料而使洗衣粉也能在硬水中使用的作用是

。4.溶胶聚沉的方法有

，

，

.三、正确书写下列各化学反应的离子方程式（15分，每小题3分）

1.在酸性条件下，二氟化氙与溴酸根离子反应

2.六氰合钴（Ⅱ）酸钾溶液加微热

3.单质硅在碱性溶液中加热

4.在酸性条件下，重铬酸钾溶液与H2O2反应

5.用盐酸酸化多硫化铵溶液四.(15分，每小题3分)正确画出下列各分子(或离子)的几何构型(若中心原子存在孤电子对，也应表示出孤电子对在空间的位置)1.硼砂阴离子2.经式-[Co(NH3)3(NO2)3]3.五氧化铬4.三氟化氯

5.(NPCl2)3五、回答下列各问题(25分，每小题5分)1.用化学反应方程式表示湿法和干法制备TiO2的主要化学反应，

并对比这两种方法的主要优缺点.2.金属晶体有哪两种最紧密堆积方式？

以其中的一种为例，

计算其空间利用率.金属的最紧密堆积

与金属的哪些属性有关？3.在草酸溶液中加入CaCl2溶液产生CaC2O4沉淀，

当过滤掉沉淀后，

在滤液中加入氨水又产生CaC2O4沉淀，请解释上述现象4.水具有很高的热稳定性，

即使加热到2000K也只有0.588%的水分解成氧气和氢气.

科学家已经找到一种方法，

分三步使水在500

C以下分解：

①在500

C以下加热FeCl2(aq),

②将生成的Fe3O4在HCl介质中与Cl2在100

C时反应，

③最后将生成的固体物质在300

C时加热分解.试写出该三个步骤的化学反应方程式.5.如果在FeCl3溶液中加入NaF浓溶液，试问：⑴

FeCl3所显示的颜色是否发生变化？

⑵

Fe3+离子的氧化能力是否发生变化？

⑶用NH4SCN试液能否检验出Fe3+离子⑷磁性是否会有显著变化扼要的说明理由.六、推断题（20分，每一个化学式2分，每一个方程式3分）有一无水金属强酸盐，为深蓝绿晶体（A）(Ⅰ)将此晶体加热，有红棕色气体（B）产生；

将晶体热分解所产生的气体通入酸性KMnO4溶液中，

先出现灰黑色沉淀（C），继续通入该气体，则溶液澄清，

时此时收集的尾气可使余烬的木条复然.(Ⅱ)在碱性溶液中，此（A）溶液可用来诊断糖尿病，生成砖红色沉淀（D），

此沉淀溶于浓氨水形成无色溶液（E）；此（E）溶液遇空气变成深蓝色溶液（F）.

(Ⅲ)在酸性溶液中，此蓝色溶液与硫酸亚铁溶液反应，生成红棕色沉淀（G）试回答下列问题：1.试写出物种A----→(G)的化学式(分子式或离子式)2.写出下列反应的化学（或离子）方程式(1)A→D;(2)在(Ⅲ)中发生的所有化学反应.七计算题（25分，第1题10分，第2题15分）

1.已知碱性介质中，铀的部分电势图为U(OH)4

-2.14VU(OH)3-2.17VU⑴试求

oU(OH)4/U的值⑵

试求Ksp,U(OH)3的值

（已知

oU3+/U=-1.789V）2.为了回收废定影液中的银，

往往可以先用H2S使废定影液中的银

转化为Ag2S，再用氰化氧化

法把Ag2S转化为Ag(CN)2-，

最后用锌还原法将Ag(CN)2-还原为金属银，

根据所给数据，

计算这三步反应的平衡常数.Ka1,H2S=7.1×10-7，Ka2,H2S=1.3×10-15Ka2,H2S2O3=2.5×10-2,Kf,Ag(S2O3)23-=2.9×1013Kf,Ag(CN)2-=1.3×1021,Kf,Zn(CN)42-=5.0×1016

oS/S2-=-0.48V,

oO2/OH-=+0.40V,

oZn2+/Zn=-0.77v,

oAg+/Ag=+0.799v,Ksp,Ag2S=6.69×10-50考试样卷（二）一

选择题（每小题1分，共计25分，每小题均只有一个正确答案）

1.下列物质中，沸点最高的是A.H2SeB.H2SC.H2TeD.H2O

2.鉴定Ni+离子的特征试剂为

A.丁二酮肟B.赤血盐C.硝基苯偶氮间苯二酚D.硫脲

3．镧系收缩是指A.镧系元素的离子半径B.镧系元素的核质量C.镧系元素的电负性D.镧系元素的密度

4.下列基态原子中，第一电离能最大的是A.BB.CC.ND.O

5.未知溶液中，加入硝酸和AgNO3(aq),溶液中有气泡冒出，而无沉淀产生，可能存在的离子有A.Cl-B.SO42-C.SO32-D.I-

6.分离水溶液中的Cr3+和Zn2+的方法为

A.加入过量的NaOH（aq）B.加入过量的氨水

C加入过量的NaOH（aq）和H2O2（aq）

D.加入过量的NaOH（aq）并加热煮沸

7．下列各含氧酸中，聚合能力最差的是A.HClO4B.H2SO4C.H3PO4D.H2SiO48．XeOF2分子几何构型中，两个F原子处于A.三角平面内

B.轴向

C.一个在轴向，一个在三角平面内

D.任意位置

9．人体血液中，主要的缓冲溶液是A.NH3·H2O------NH4ClB.CHCOOH-------CH2COONaC.H2CO3-------HCO3-D.H3PO4------H2PO4-10．第46号元素基态原子的价电子构型为

A.4d85s2B.4d95s1C.4d105s0D.5s2

11.下列物种中，CO32-离子作为双齿配体的是A.[Co(NH3)5CO3]+B.[Co(NH3)4CO3]+C.[Pt(NH3)3CO3]D.[Pd(NH3)3CO3]

12.下列物质中，最不稳定的是A.Fe(CO)2(NO)2B.Co(CO)4C.Co(CO)3NOD.Ni(CO)413.下列各对金属元素中，最难分离的是

A.Fe、NiB.Ag、CuC.Zr、HfD.Mn、Cr

14．某化学反应的半衰期与反应物的起始浓度无关，而与反应速率有关，则该反应的反应级数为

A.零级B.一级C.二级D.三级

15．下列各气体中，可以冷却Mg蒸气而得到纯净的Mg粉的气体是

A.CO2（g）B.空气C.氮气D.氢气

16．在[Fe4S3(NO)7]-离子中，Fe的平均氧化数为A.+1.5B.-0.5C.+0.5D.+2

17.在正八面体强场和弱场中，d5电子构型的中心离子的

CFSE的差值为A.-12DqB.-16DqC.-20DqD.-24Dq

18．下列氟化物中，估计最强的氟化剂是A.BiF5B.SbF5C.AsF5D.PF5

19．在含有Cl-、Br-和I-等三种离子的混合溶液中，欲使I-离子氧化为I2而不使Br-离子和Cl-离子

氧化应该选用的氧化剂为A.NaBiO3B.(NH4)2S2O8C.Fe2(SO4)3D.SnCl4

20．假设下列氧化物都存在，最稳定的是A.FeO4B.RuO4C.OsO4D.PdO4

21．下列含氧酸阴离子中，O2-易被S2-取代的是A.CO32-B.PO43-C.SO42-D.WO42-

22．H22-离子不能存在的原因是

A.它可能发生歧化B.它可能有放射性

C.它违反Pauli不相容原理D.它的键级为零

23．下列金属中，最有可能形成M(CO)x类型的羰基化合物的是A.CrB.NaC.MgD.Cu

24．在叠氮酸的共振结构式中，I、II键的键级分别是IIIH—N—N—NA.B.C.D.I2

2

2

2II2

2

2

2

25．下列各组离子在溶液中能够大量存在的是A.H+、CrO2-、Cl-、K+B.H+、Fe2+、MnO4-、Cl-C.IO3-、I-、OH-、K+D.Al3+、HCO3-、Cl-、Ca2+二、填空题(25分)1.周期表中第一个出现有3d电子的金属是

，

熔点最低的金属为

，

熔点最高的金属为

，

熔沸点相差最大的金属为

，

比重最大的金属为

，

导电性最好的金属为

，

电负性最小且核稳定的金属为

.

2.亚硝酸盐作为腌肉。

制作火腿肠等肉类加工的添加剂，

有两方面的作用：

和

；

但当亚硝酸盐与胃酸反应是，生成亚硝酸，

而亚硝酸与氨基酸反应，生成R2N2O.

该物质在实验室的动物实验中能致癌，

所以生物化学家已开发出不用亚硝酸盐的加工肉类的添加剂。

R2N2O最稳定的路易斯结构式为，

其命名为

（R代表烷基）

3.以惰性金属为阴极，金属铜为阳极组成电解槽，

以淀粉碘化钾水溶液为电解液.电解开始不久，

阴极区滴入酚酞试液呈红色，而阳极区仍为无色.过了相当一段时间后，阴极区溶液才呈蓝色，

则阴极区发生的电极反应是

，

阳极区发生的电极反应和化学反应是

；

为了使阳极区溶液电解开始不久即呈蓝色，

应采取的措施为

.

4.自从十九世纪开创近代化学领域以来，

化学研究重要的目标之一是发现和研究特殊功能的新材料.碳化硅纤维可由聚二甲硅烷在400

C下加热，

制备成碳原子和硅原子交替排列的一条长硅的物质，

然后该物质放在氮气气氛中和1200

C左右的温度下缓慢加热而形成的.该两步反应的化学方程式为

.

氮化硅薄膜材料可由甲硅烷与氨气在900

C到1200

C温度下反应而制成的，

其化学反应方程式为

,

这两种材料的晶体都属于

晶体，

它们最显著的特性为

和

.三、完成下列各化学反应方程式(或离子方程式)1.在酸性条件下，过二硫酸根离子与Mn2+(aq)离子反应2.在碱性和CN-(aq)存在条件下，金属银与氧气反应3.四硝基立方烷的爆炸反应

4.在碱性溶液中二氟化氙与水反应5.重铬酸钾溶液与硝酸铅溶液反应四、正确画出下列各分子(或离子)的几何构型(15分

)

1.Co(gly)3(gly-为甘氨酸根离子)的所有立体异构体结构2.K2Cr2O12中阴离子结构3.B3N3Cl3H9(无机苯与HCl的加成产物)

4.B4H105.(CO)3Fe(

2—CO)3Fe(CO)3五、回答下列问题(25分)1.HgC2O4难溶于水但可溶于含Cl-离子的溶液中，试解释之.2.为什么Ti和镧系元素的羰基化合物不稳定.

3.为什么易挥发的固体溶质的饱和溶液的饱和蒸汽压是

ptotal=p固0+x剂p剂0

而非Ptotal=X质P固0+X剂P剂0？4.为什么BF3、BCl3、BBr3的Lewi