+3.1.1+强电解质和弱电解质+弱电解质的电离平衡【知识精研+培优拓展】高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第1节

电离平衡第1课时：强电解质和弱电解质、弱电解质的电离平衡第三章强电解质和弱电解质01弱电解质的电离平衡02【旧知回顾】电解质和非电解质电解质非电解质在________或__________下能够导电的__________水溶液熔融状态化合物在________和__________下均不能够导电的__________水溶液熔融状态化合物单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质酸、碱、盐、金属氧化物、金属氢化物、水【类别】【类别】非金属氧化物、大多有机物(酒精等）、NH3【练一练】下列物质中：①NaOH溶液②NaCl③盐酸④CO2

⑤CaCO3⑥Fe⑦硫酸⑧乙醇⑨熔融CaCl2⑩Na2O能导电的物质是：

；属于电解质的是：

；属于非电解质的是：

；①③⑥⑨②⑤⑦⑨⑩④⑧【注意】1）电解质是一定条件下本身电离而导电的化合物。如CO2能导电是因为CO2与H2O反应生成了H2CO3，H2CO3能够电离而非CO2本身电离，所以CO2不是电解质，是非电解质。2）BaSO4AgCl难溶于水，但溶解的部分是完全电离的，所以它们是电解质。3）能导电的物质不一定是电解质,如石墨。电解质本身也不一定能导电,如NaCl固体。4）电解质包括离子化合物和共价化合物。离子化合物是水溶液中和熔融状态下均能导电，如强碱和盐；共价化合物是只有在水溶液中能导电，如HCl、硫酸。【思考】为什么洁厕灵的成分是盐酸，而不是醋酸？强电解质和弱电解质强电解质和弱电解质【实验3-1】0.1mol/LHCl0.1mol/LCH3COOHpH值导电能力与镁条反应研究在相同条件下，不同电解质的电离程度是否有区别。强电解质和弱电解质实验现象反应速率反应本质结论0.1mol/LHCl0.1mol/LCH3COOH【实验3-1】与镁条反应产生气泡速度较快产生气泡速度较慢相对较大相对较小C(H+)越大，反应速率越快0.1mol/L盐酸中c(H+)更高Mg失去电子，H+得到电子生成H2强电解质和弱电解质0.1mol/LHCl0.1mol/LCH3COOH【实验3-1】导电能力强弱离子浓度：0.1mol/L盐酸＞0.1mol/L醋酸溶质电离行为有差异强电解质和弱电解质【实验3-1】0.1mol/LHCl0.1mol/LCH3COOHpH值pH=1pH≈30.1mol/L盐酸pH＝10.1mol/L醋酸pH＝3强电解质和弱电解质【实验3-1】0.1mol/LHCl0.1mol/LCH3COOHpH值导电能力与镁条反应pH=1pH≈3强弱产生气泡速度较快产生气泡速度较慢pH不同，说明:盐酸和醋酸中的H+浓度不同，

即HCl和CH3COOH的电离程度不同。（一）强电解质和弱电解质强电解质弱电解质在水溶液中能_______电离强酸，如HCl强碱，如KOH大部分盐，如NaCl、BaSO4

(包括难溶性盐)【类别】【类别】弱酸，CH3COOH、HF弱碱，NH3·H2O、Al(OH)3水完全在水溶液中只能_______电离部分强电解质、弱电解质与其溶解性无关①

CaCO3②

Ba(OH)2③HF④Al(OH)3

⑤BaSO4

⑥

AgCl⑦

Na2CO3

⑧

K2SO4⑨H2O

哪些是强电解质，那些是弱电解质?①

②

⑤⑥⑦

⑧弱电解质:③④⑨强电解质:下列电解质中:随堂小练（二）电离方程式的书写1.强电解质完全电离，符号用“＝”。如：HCl=H++Cl-Ba(OH)2=Ba2++2OH-Na2CO3=2Na++CO32-NaHSO4

=Na+

+H+

+SO42-NaHCO3

=

Na+

+HCO3-CH3COONH4=CH3COO-+NH4+（二）电离方程式的书写2.弱电解质

部分电离，符号选用“⇌”,如：一元弱酸、一元弱碱多元弱酸

分步电离，必须分步写出（以第一步电离为主）

多元弱碱分步电离，但一步写出

1、下列电离方程式书写正确的是（）

A.BaSO4Ba2++SO42-B.H3PO43H++PO43-C.Al(OH)3H++AlO2-+H2OD.NaHS=Na++H++S2-C强电解质和弱电解质HCl在水中完全电离醋酸在水中部分电离主要粒子H2OH2OH+H+CH3COO−Cl−CH3COOH弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡

电离初始，弱电解质分子电离成离子的速率随着分子的减小而逐渐减小；同时离子结合成分子的速率随着离子浓度的增大而逐渐增大。一段时间后，两者的速率相等，达到电离平衡状态1、定义当浓度、温度等条件改变时，电离平衡会发生移动。弱电解质的电离平衡2、特征动：电离平衡是一种动态平衡定：条件不变，溶液中各分子、离子的浓度不变变：

条件改变时，电离平衡发生移动。等：V电离=V结合≠0逆：弱电解质的电离是可逆过程弱电解质的电离平衡3、电离平衡的影响因素内因：电解质自身性质(1)温度不同温度下0.05mol/L醋酸的pH：温度20℃24℃pH3.053.03温度升高，pH减小，c(H+)增大温度升高,平衡正向移动,电离程度增大ΔH

＞0越热越电离——遵循勒夏特列原理

弱电解质的电离平衡3、电离平衡的影响因素(2)浓度

①增大醋酸浓度③加入醋酸钠固体平衡移动方向电离程度正向减小逆向减小(2)越稀越电离②加水稀释正向增大(3)同离子效应④加入NaOH固体正向增大(4)离子反应效应ccbd已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：

CH3COOH⇌CH3COO-+H+要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可