2021年中考一轮复习粗盐提纯导学案（无答案）

九年级化学一轮复习导学案（17）

课题：粗盐提纯

【考点梳理】

考点一、粗之2中难溶性杂质的去除

步骤操作注意点所用仪器用品玻璃棒的作用

烧杯、玻璃棒、托盘天平、药

称量、溶解

匙

烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、

过滤一贴、二低、三靠

铁架台（带铁圈）

当蒸发皿中出现_____固体

蒸发皿、玻璃棒、铁架台（带

蒸发时，停止加热，利用蒸发皿

铁圈）、酒精灯、火柴

的

—

计算产率玻璃棒、珀烟钳、托盘天平

考点二、粗盐中可溶性杂质的去除

除去NaCl中的可溶性杂质（CaCb、MgCb、Na2S0,KNaeCO：,以及NaOH）

杂质加入的试剂化学方程式

Na2s0，1过量BaCl2

MgCl2过量NaOH

CaCl2过量Na2c。3

BaCl2过量Na2CO3

Na2cO3适量HC1

NaOH适量HC1

【典型题例】

例1.下面是除去粗盐中难溶性杂质的实验。请回答:

⑴图中正确的操作顺序为（填字母序号）

⑵操作B中，玻璃棒的作用是。

⑶如果过滤时速率很慢，可能的原因是。

⑷晾晒海水得到粗盐是利用的结晶方法。

⑸操作A,时停止加热。

例2.⑴某NaCl溶液中含有未知量的Na2co3,为完全除去样品中的杂质Na2cCh河往溶

液中加入适量的（＞反应的化学方程式为«

（2）某NaCl溶液中含有未知量的CaCL,为完全除去样品中的杂质CaCL,可先往溶液中加

入过量的,再向溶液中加入适量的，过程中发生的化学

反应方程式为,。

（3）某NaCl溶液中含有未知量的MgCL，为完全除去样品中的杂质MgCb,可先往溶液中

加入过量的,再向溶液中加入适量的,过程中发生的化学

反应方程式为,。

（4）某NaCl溶液中含有未知量的Na2s为完全除去样品中的杂质Na2sCU,可先依次往

溶液中加入过量的,,再向溶液中加入适量的，

过程中发生的化学反应方程式为,

（5）粗盐除含NaCl外，还含有少量MgCL、CaCL、Na2sO4以及泥沙等杂质。以下是粗

盐提纯的操作流程。

①欲除去溶液1中的MgCh、CaCl2>Na2so4,从提供的试剂中选出a所代表的试剂，按

滴加顺序依次为：过量的NaOH溶液、、；

②在滤液中加盐酸的作用是;

【易错整理】

1.粗盐中难溶性杂质的去除

⑴加热时，不断用玻璃棒搅拌，防止_______________________________________。

⑵待蒸发皿内出现时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。

⑶滤液仍浑浊，可能的原因有：;;

_____________________________等。

2.粗盐中可溶性杂质（MgCb、CaCL、Na2so4）的去除

⑴Na2cCh必须在BaCb之后加入，Na2cCh的作用：。

⑵最后加入。且须将沉淀过滤后再加，最后要蒸发。

【反馈练习】

1.下列各组物质进行分离提纯的步骤，与粗盐提纯（只除去不溶性杂质）的三个实验步骤

相同的是（）

A.从空气中分离出氧气

B.从医用酒精中提纯酒精

C.从草木灰中提取碳酸钾（不考虑其他可溶性杂质）

D.从双氧水制取氧气的废液中回收二氧化铳

2.下列混合物能采用溶解、过滤、蒸发的方法达到分离目的的是（）

①氯化钠中混有少量的碳酸钙；②氯化钠中混有少量的碳酸钠；③白糖中混有少量的砂粒;

④氯化钠中混有少量的硝酸钾；⑤碳粉中混有少量铁粉。

A.①③⑤B.②④C.①③D.②③⑤

3.用氯酸钾和二氧化镒的混合物加热制氧气，待反应完全后，从残留物中分理出氯化钾的

正确方法是（）

A.溶解、降温、过滤、干燥B.过滤、结晶、溶解、蒸发

C.溶解、过滤、洗涤、干燥D.溶解、过滤、蒸发

4.某粗盐固体样品中含有少量CaCL、MgCL、Na2so八MgSCU和泥沙，进行以下操作可得

到纯净的NaCl晶体：①加过量的NaOH溶液；②加H2O溶液；③加过量的BaCL溶液;

④过滤；⑤蒸发；⑥加过量的Na2co3溶液；⑦加适量的稀盐酸，则正确的操作顺序是

A.②①③⑥④©®B.②①®®④⑦⑤

C.①⑥⑦②③©@D.⑥②①@©⑤⑦

5.为了除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质，兴趣小组最初设计了如下的方案并进行实验。

(1)写出沉淀A的化学式。

(2)加入CaCb溶液后，分离除去沉淀A的实验操作方法是