北京市各区2024届九年级化学第一学期期中经典试题含解析

北京市各区2024届九年级化学第一学期期中经典试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．根据下列微粒的结构示意图（圆圈内“+”号和数字表示带正电的质子的数目，弧线上数字代表各电子层带负电的电子的数目），其中属于阳离子的是（）A． B． C． D．2．在催化剂和加热条件下，3.4gX和8.0gY恰好完全反应，生成5.4gZ和另一种产物W，下列判断正确的是XYZ﹣﹣氢原子﹣﹣氮原子﹣﹣氧原子A．物质X属于氧化物B．该反应属于置换反应C．物质W一定含有氧元素D．该反应的化学方程式中X、Y的化学计量数比为2：33．“绿色发展”、“低碳生活”等理念逐渐深入民心，下列做法或认识与之不相符的是A．在空旷的地方焚烧秸秆 B．鼓励乘坐公交车或骑自行车出行C．购物时提倡用布袋等环保袋代替塑料袋 D．植树造林4．铁的下列性质属于化学性质的是（）A．具有导电性，能导电 B．具有延展性，能拉成丝，也能压成片C．具有导热性，能制成铁锅 D．在潮湿的空气中易生锈5．下列疾病可能与缺锌有关的是A．侏儒症B．佝偻病C．贫血症D．甲状腺疾病6．下列实验操作不正确的是（）A．点燃酒精灯 B．检查装置气密性C．倾倒液体 D．加热液体7．某同学在家做“粗盐提纯”实验，对其做法的认识中，错误的是()A．将粗盐放入玻璃杯中加水溶解——粒子在不断运动B．溶解时用筷子搅拌——加快溶解速度C．用自制净水器过滤粗盐水——可将粗盐水变为纯净物D．实验时不用一次性塑料杯或纸杯——保护环境要从身边小事做起8．2021年扬州将举办世园会，主题是“绿色城市，健康生活”。下列行为不符合这一主题的是A．倡导环保低碳生活 B．大力发展燃煤发电 C．循环高效利用资源 D．鼓励乘坐公共汽车9．漂白粉的制取原理是：2Cl2+xCa(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+H2O．反应中X的数值为（）A．1 B．2 C．3 D．410．如图所示是某反应前后的微观示意图，“○”和“●”表示两种不同的原子．则该反应（）A．是化合反应 B．有单质生成C．反应前后分子种类不变 D．参加反应的两种分子个数比为4：1二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．某粒子的结构示意图为（1）X表示_________，该粒子有______个电子层，Y与粒子的____________关系非常密切。（2）当X－Y=10时，该粒子为________。（填“原子”“阳离子”“阴离子”）（3）当Y=8时，该粒子带有2个单位的负电荷，则该粒子的化学符号为______。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．食用醋是厨房必备调料之一，可通过粮食发酵酿造制得．食醋中含有醋酸（学名乙酸，化学式为CH3COOH），此外还含有乳酸、葡萄糖酸、琥珀酸、氨基酸、糖、钙、磷、铁、维生素B2等有益于健康的成分．（1）食用醋中含有的钙、磷、铁指的是_______（填“原子”、“元素”或“物质”）．（2）乙酸中碳、氢、氧的原子个数为_______（填最简比）；（3）乙酸中碳、氢元素的质量比为_______（填最简比）；（4）乙酸中碳、氢、氧三种元素质量分数最高的是________．四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．实验是进行科学探究的重要手段。请回答下列问题。（1）实验A发生反应的化学方程式是_______，当电源接通一段时间后，a管与b管中气体的体积比约为______。（2）实验B集气瓶内装满水的目的是______.（3）实验C通过______现象，可得出氧气约占空气体积1/5的结论。（4）实验D中水的作用是______。14．氢能源已被广泛关注，氢气作为燃料的优点是什么？_____(答出一条即可)五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．某课外小组研究“影响H2O2生成O2快慢的因素”的课题。通过查阅资料，他们提出如下猜想。（提出猜想）催化剂和反应物浓度都会影响H2O2生成O2的快慢（实验过程）实验装置图如图：实验操作：检查装置气密性良好。将分液漏斗中的液体加入锥形瓶中，立即收集一瓶放出的气体。实验记录实验编号①②③反应物5%H2O2100mL5%H2O23%H2O2100mL加入固体0.5g氯化钠固体0.5g二氧化锰收集气体的时间165s46s80s（1）实验②中加入H2O2的体积为_____________mL，原因是_________。（2）实验③中加入的固体和用量为_________________。（结论）该探究过程得出的结论是____________。（反思）H2O2在常温下分解缓慢，加入MnO2后反应明显加快。小红提出，为了更好的证明二氧化锰和氯化钠是否对H2O2生成O2快慢有影响，还应该增加一组对比实验。该实验选用的药品和用量为___________、________。16．某化学兴趣小组对教材中“测定空气里氧气含量”的实验（见图I）进行了大胆改进，设计图（Ⅱ）（选用容积为40mL的18×180mm的硬质试管作反应容器）实验方案进行，收到了良好的效果。请你对比分析下面图I、图Ⅱ实验，回答下列有关问题：

（1）指出实验中A、B仪器的名称：A__________，B____________。（2）图I实验中发生的反应的化学式表达式为_____________。（3）图Ⅱ实验的操作步骤如下（固定试管和注射器的仪器已省略）：①点燃酒精灯②撤去酒精灯，待试管冷却后松开弹簧夹③将少量红磷平装入试管中，将20mL的注射器活塞置于10mL刻度处，并按图Ⅱ中所示的连接方式固定好，再将弹簧夹紧橡皮管。④读取注射器活塞的数据。你认为正确的实验操作顺序是_____________（填序号）。（4）图Ⅱ实验中，注射器活塞将从10mL刻度处慢慢前移到约为___________mL刻度处才停止：图Ⅱ实验中，若不使用弹簧夹，注射器活塞最终将从10mL刻度处慢慢前移到约为_______________mL刻度处才停止。（5）对照图I实验，你认为图Ⅱ实验有何优点？___________。缺点是_____________。（6）该小组还将数显设备、三种感应器（气体压强、温度、氧气浓度）和其它装置如下图连接，装置气密性良好。实验开始，打开并调试好传感器和数显设备，用酒精灯将足量红磷点燃，立即将燃烧匙伸入瓶中并塞紧橡皮塞。各传感器测得的数据如图所示，（横坐标为时间，纵坐标表示该段时间内气体压强、温度、氧气浓度对应的变化情况）。

①根据图IV中压强变化曲线，bc段压强升高的原因是______________，实验结束打开活塞的过程中，压强曲线中对应的线段是__________。②图IV中x曲线表示的是_________（填“温度”或“氧气浓度”）变化情况。

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、C【解题分析】

A、核内质子数=核外电子数=1，表示氢原子，属于原子；B、核内质子数=核外电子数=8，表示氧原子，属于原子；C、核内质子数=11＞核外电子数=10，表示带1个单位正电荷的钠离子，属于阳离子；D、核内质子数=17＜核外电子数=18，表示带1个单位负电荷的氯离子，属于阴离子；故选C。2、C【解题分析】

A、通过分析X的微观图示可以看出，X是氨气，氨气不是氧化物，此选项错误；B、该反应是氨气和氧气在一定条件下反应生成水和一氧化氮，根据质量守恒定律，该反应的化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O，由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反应是置换反应，该反应不属于置换反应，此选项错误；C、通过推导可知，物质W是一氧化氮，所以物质W一定含有氧元素，此选项正确；D、该反应的化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O，X、Y的化学计量数比为4：5，此选项错误。故选C。3、A【解题分析】

A、在空旷的地方焚烧秸秆会污染空气，故不符合这一理念；B、鼓励乘坐公交车或骑自行车出行可以减少化石燃料的燃烧，减少了二氧化碳以及其他有害物质的排放，故符合这一理念；C、购物时提倡用布袋等环保袋代替塑料袋可以有效的防止白色污染，故符合这一理念；D、植树造林有利于改善环境质量，吸收二氧化碳从而将降低大气中二氧化碳的含量，故符合这一理念。故选A。4、D【解题分析】

铁的导电性、延展性、导热性等方面的性质不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质；铁在潮湿的空气中易生锈需要通过化学变化表现出来，属于化学性质；故选：D。【题目点拨】物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，通常指氧化性、还原性、可燃性、助燃性、酸碱性、稳定性等；物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质，通常指颜色、状态、气味、密度、溶解性、熔点、沸点、导热性等等。5、A【解题分析】A、缺锌能引起侏儒症，故A正确；B、缺钙易引起佝偻病，故B错误；C、缺铁易引起贫血症，故C错误；D、缺碘易引起甲状腺肿大，故D错误；故选A。点睛：锌元素对促进人体发育有重要作用，缺锌能引起食欲不振、生长迟缓、发育不良。6、A【解题分析】

A、禁止用酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误；B、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确；C、取用液体时：注意瓶口、标签的位置，瓶塞的放置；标签应向着手心，瓶塞倒放；图中操作正确；D、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积，图中液体超过试管容积，图中所示操作正确。故选A。7、C【解题分析】

A、将粗盐放入水中溶解，是构成粗盐的粒子是在不断的运动的，运动到水分子中间去了，故A正确；B、溶解时用筷子搅拌，能加快溶解的速率，故B正确；C、过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，过滤粗盐水只能除去不溶性杂质，不能除去可溶性杂质，不能将混合物变为纯净物，故C错误；D、如果在实验时使用一次性塑料杯或纸杯，会造成白色污染、浪费资源，实验时不用一次性塑料杯或纸杯，符合环保低碳的理念，故D正确。故选C。8、B【解题分析】

A、倡导环保低碳生活对改善环境质量、减少能源的消耗具有积极意义，故不合题意；

B、大力发展燃煤发电既浪费化石燃料、又产生大量的污染物，故符合题意；

C、循环高效利用资源既节能减排、又保护了环境，故不合题意；

D、尽量使用公共交通工具出行，少开私家车多步行，可以节约能源保护环境，故不合题意。

故选：B。9、B【解题分析】

质量守恒定律：反应前后各原子的数目不变，反应前后钙原子个数相等，则x＝1+1，x＝2。故选：B。10、A【解题分析】A、据图可知，该反应是单质与单质生成化合物的化合反应，故A正确；B、该反应生成的是化合物，没有单质生成，反应后的单质是没有参加反应的物质的分子，故B错误；C、反应前后分子的种类发生改变，故C错误；D、据图可知，由白色圆圈构成的分子反应后有剩余，故只有两个分子参加了反应，所以参加反应的两种分子的个数比是2：1，故D错误；故选A．二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、质子数3化学性质原子S【解题分析】

在原子中，质子数=核外电子数=核电荷数。【题目详解】（1）由粒子的结构示意图可知，X表示质子数，粒子有3个电子层，Y为最外层电子数，与粒子的化学性质关系非常密切。（2）在原子中，质子数=核外电子数，当X-Y=10时，粒子为原子。（3）当Y=8时，粒子带有2个单位的负电荷，则质子数为16，为硫原子，故粒子的化学符号为S2-【题目点拨】最外层电子数决定元素的化学性质。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、元素1:2:16:1氧元素【解题分析】

（1）食品中的营养物质，例如钠、钙、镁、锌等通常是指元素；（2）根据醋酸的化学式为CH3COOH可知醋酸分子中碳、氢、氧原子的个数比；（3）根据化合物中元素质量比的计算方法来分析；（4）根据化合物中元素的质量分数=，进行解答。【题目详解】（1）食品中的营养物质，例如食用醋中含有的钙、磷、铁等通常是指元素。故填：元素；（2）醋酸的化学式为CH3COOH可知醋酸分子中碳、氢、氧原子的个数比为2:4:2=1:2:1；（3）乙酸中碳、氢元素的质量比为（12×2）:（1×4）=6:1；（4）乙酸中碳原子的相对原子质量之和为12×2=24，氢原子的相对原子质量之和为1×4=4，氧原子的相对原子质量之和为16×2=32，氧元素的相对原子质量之和最大，则氧元素的质量分数最高。【题目点拨】灵活运用化学式的含义与有关计算是正确解答本题的关键。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、2H2O2H2↑+O2↑；1:2；防止收集的氧气不纯；量筒中的水进入集气瓶中，约占集气瓶中原空气体积的五分之一；防止高温熔融物溅落，炸裂集气瓶底【解题分析】（1）根据水在通电的条件下分解生成氢气和氧气解答；根据电解水实验的结论解答；（2）根据防止收集的氧气不纯解答；（3）根据量筒中的水进入集气瓶中，约占集气瓶中原空气体积的五分之一解答；（4）根据防止高温熔融物溅落，炸裂集气瓶底解答。（1）实验A，是电解水生成氧气和氢气，对应的化学方程式为2H2O通电2H2↑+O2↑；电解水的实验中正氧负氢、氢二氧一，由于玻璃管a与正极相连，所以产生的气体是氧气，当电源接通一段时间后，a管与b管中气体的体积之比也就是氧气和氢气的体积比为1：2；（2）实验B中的集气瓶内装满水的目的是防止收集的氧气不纯；（3）实验C是磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷，通过量筒中的水进入集气瓶中，约占集气瓶中原空气体积的五分之一现象可得出氧气约占空气体积1/5的结论；（4）由于铁丝在氧气中燃烧生成高温的熔融物四氧化三铁，所以实验D中水的作用是防止高温熔融物溅落，炸裂集气瓶底。14、燃烧产物是水，不污染环境（或燃烧热值高等）【解题分析】

由于水中含有氢元素，所以可以通过水分解得到氢气，所以制取氢气的原料丰富，氢气燃烧放出的热量多，氢气燃烧后生成水，不污染环境，这属于氢气能源的三大优点；故答案为：燃烧产物是水，不污染环境（或燃烧热值高等）。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、100ml控制变量做对比0.5gMnO2催化剂和反应物浓度都会影响H2O2生成O2的快慢5%H2O2、100mL【解题分析】

（1）根据控制变量法，实验②中加入H2O2的体积为100ml。在探究过氧化氢的分解速率时，为了做对比，需要将过氧化氢的体积控制相同。（2）实验③中加入的固体和用量应该与①、②中质量相同，而催化剂的种类不同，所以为0.5g二氧化锰。（3）由该实验可知，影响过氧化氢分解的速率的因素有催化剂和反应物浓度。（4）应该增加只有过氧化氢溶液，而没有催化剂的状态时观察生成